Развернутая рабочая программа по химии 9 класс (О.С.Габриелян)

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Сушинская средняя общеобразовательная школа

Рассмотрено и согласовано на заседании МО учителей ЕМЦ

Протокол № ___ от

«__»__________2015 г.

Руководитель МО___________

Согласовано с зам. по УВР

_________/Кара-Монгуш В.В./

«____»____________2015 г.

Утверждаю

Директор школы

_________/Байкара А.Х./

от «___»____2015 г.

Рабочая программа

по предмету

«Химия»

(2 часа в неделю)

Класс: 9

Уровень обучения: базовый

Автор, название учебник и год выпуска: О.С.Габриелян. Химия, 8 класс

Издательство «Дрофа», М.:2013

Название программы: О.С.Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений - 2-е издание, переработанное и дополненное - М.: Дрофа, 2005.

Учитель: Ондар З.А., учитель химии, СЗД

2015

Пояснительная записка

Предлагаемые материалы разработаны на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. - 2-е издание, переработанное и дополненное - М.: Дрофа, 2005.).

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 9 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное - М.: Дрофа, 2013.

В авторскую программу внесены следующие изменения:

В тему «Повторение 8 класса» включены 2 урока по «Скорости химической реакции, химическое равновесие»

1.Увеличено число часов на изучение тем:

-Тема 2 «Неметаллы» вместо 23 часов - 27 часов;

-Тема 5 «Органические соединения» вместо 10 часов - 11часов, так как эти темы содержат наиболее важные вопросы курса химии основной школы.

2.Сокращено число часов

- на повторение « Основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса» на 2 часа за счет исключения темы «Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и процессов окисления и восстановления», т. к. этот материал частично включен в тему «Генетические ряды металла и неметалла» и повторяется при дальнейшем изучении курса химии 9 класса.

3. Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.

4. Практические работы из практикумов №1 и №2 перенесены в соответствующие темы курса.

5. В тему «Неметаллы» включен урок «Кислород», т.к. этот материал входит в обязательный минимум содержания основных образовательных программ.

Основные цели учебного курса: формирование обобщённых сведений о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов; подробных сведений о свойства щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия и железа, халькогенов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров(белков и углеводов).

Основные задачи учебного курса:

- Изучить важнейшие факты, понятия, законы и теории, химический язык, доступные обобщения и понятия о принципах химического производства;

- Развить умения работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;

- Раскрыть роли химии в решении глобальных проблем человечества;

- Развивать личность обучающихся, формировать у них гуманистические отношения и экологически целесообразное поведение в быту и в трудовой деятельности.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Методические особенности изучения предмета

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он выполняет роль источника знаний, служит основой для выдвижения и проверки гипотез, средством закрепления знаний, умений и умений, методом контроля усвоения материала, сформированности умений и навыков. Химический эксперимент сочетается с другими средствами обучения, в том числе с аудиовизуальными, средствами новых информационных технологий.

Программа направлена на формирование общеучебных умений и навыков: учебно-управленческих, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков; информационных компетентностей, компетентностей разрешения проблем, способов деятельности: сравнение, сопоставление, ранжирование, анализ, синтез.

Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная

Методы обучения:

-По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;

-По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;

-По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.

Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая, ИКТ.

Формы проверки и оценки результатов обучения:

формы промежуточного, итогового контроля, том числе презентации, защита сообщений, творческих, проектных, исследовательских работ

Способы проверки и оценки результатов обучения: устные зачёты, проверочные работы, интерактивные задания, тестовый контроль, практические и лабораторные работы.

Средства проверки и оценки результатов обучения:

Ключ к тестам, зачётные вопросы, разноуровневые задания, практические работы.

Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения курса ученик должен:

Знать/понимать: положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева; общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения; основные свойства применения важнейших соединений щелочных и щелочноземельных метало; алюминия; качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

Уметь: а) давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

б) характеризовать свойства классов химических элементов(щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов) и элементов(алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) в свете изученных теорий;

в) распознавать важнейшие катионы и анионы;

г) решать расчётные задачи с использованием изученных химических понятий.

Требования к решению расчётных задач:

Должны уметь вычислять массу, объём или количество вещества по известным данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке, массовую долю продукта реакции по известной массе или объёму одного из исходных веществ, содержащего примеси.

Требования к результатам усвоения учебного материала по органической химии.

Учащиеся должны знать:

а) причины многообразия углеводородных соединений (изомерию); виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ;

б) строение, свойства и практическое применение метана, этилена, ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты.

в) понятия об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.

Учащиеся должны уметь:

а) разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствами, и практически использованием веществ;

б) составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;

в) выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества.

Учебно-тематический план

№

п/п

Наименование темы

Всего часов

уроки

Из них

Практические работы

Контрольные работы

1.

Повторение основных вопросов курса 8 класса.

6

6

2.

Тема 1.

Металлы

15

13

Практическая работа №1. «Получение и свойства соединений металлов»

К.р.№1

3.

Тема 2.

Неметаллы

27

22

Практическая работа № 2.». Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода»

Практическая работа № 3. Эксперимен­тальные задачи по теме: «Под­группы азота и углерода».

Практическая работа № 4. По­лучение, соби­рание и распо­знавание газов.

К.р.№2.

К.р. № 3

4.

Тема 3.

Органические соединения

11

11

5.

Тема 4. Химия и жизнь.

5

5

6

Резервное время

4

3

Итоговая контрольная работа

Итого

68

60

4

4

Календарно-тематическое поурочное планирование

№

урока

Название раздела

Тема урока

Кол-во часов

Элементы содержания урока

Требования к уровню подготовки обучающихся

Вид контроля

Домашнее задание

Дата

план

факт

1

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

Вводный инструктаж по ТБ. Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева

1

Текущий контроль

Рабочая тетрадь стр задания Классификация химических элементов. Химические элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева

Знать/понимать:

план характеристики элемента

Уметь:

объяснять:

физический смысл атомного (порядко­вого) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева;

закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп; характеризовать: (описывать) хим.элементы по положению в ПСХЭ и строению атома

Текущий контроль

Рабочая тетрадь стр 4 задания 1-4

§ 1 упр 1-3 стр.8

2

Характеристика элемента-неметалла по его положению в пе­риодической системе хи­миче­ских элементов Д.И.Менделеева.

1

Классификация химических элементов. Хим.элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.

Д. Получение и изучение ха­рактерных свойств основ­ного и кислотного оксидов, оснований и ки­слот на при­мерах MgO и SO₂, Mg(OH)₂ и H₂SO₄.

Знать/понимать:

План характеристики элемента, понятия «генетическая связь» и «генетические ряды»

Уметь:

Составлять генетические ряды металла, неметалла и переходного элемента

Текущий контроль

Рабочая тетрадь стр 8 задания 1-4

составить генетический ряд для неметалла и написать уравнения реакций

3

Переходные элементы.

1

Амфотерные гидроксиды ( на примере гидроксидов цинка и алюминия): взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

Д.Свойства гидроксидов цинка или алюминия и реакции их получения.

Знать/понимать:

Понятие «амфотерность».

Уметь:

Характеризовать свойства оксидов и гидроксидов цинка и алюминия.

Текущий контроль

Рабочая тетрадь стр 11 задания

1-5

§ 2 упр.2-3 стр.13

4

Периодический закон и периодическая система хим.элементов Д.И.Менделеева

1

Периодический закон и периодическая система хим.элементов Д.И.Менделеева

Знать:

Формулировку периодического закона Д.И.Менделеева, значение периодичсекого закона и периодичсекой исистемы.

Уметь:

Объяснять значение периодического закона для развития науки в целом.

Текущий контроль

Рабочая тетрадь стр 15 задания

1-6

§ 3 упр.4-8 стр.23

5

Скорость химической реакции. Катализаторы и катализ.

1

Химическая кинетика, скорость химических реакций, единицы измерения, гомогенные и гетерогенные реакции. Закон Действующих масс, правило Вант-Гоффа.

Д. Взаимодействие металлов разной активности с разб.кислотами

Уметь:

описывать условия, влияющие на скорость химических реакций;

решать простейшие расчетные задачи на скорость хим.реакций.

Текущий контроль

Решение задач по задачникам

§ 5-6 задача 8 стр.39 подготовить сообщения на стр 45

6

Химическое равновесие и условия его смещения

1

Обратимые и необратимые ХР, условия протекания реакций до конца. Химическое равновесие, условия смещения ХР

Д. Реакции, протекающие до конца.

Знать:

условия протекания хим.реакций до конца, условия смещения химич. равновесия.

Уметь:

решать простейшие расчетные задачи на скорость хим.реакций

Текущий контроль

Решение задач по задачникам

Решить задачи в тетради

7

Тема № 1. Металлы

Положение ме­таллов в перио­дической сис­теме химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов и физи­ческие свойства.

1

Положение металлов в перио­дической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Особенности строения атомов металлов. Металлическая кри­сталлическая решётка и ме­таллическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Значение металлов в развитии человеческой циви­лизации.

Л. Образцы различных ме­таллов.

Уметь:

характеризовать:

положение металлов в периодической системе хи­мических элементов Д.И.Менделеева и особенно­сти строения их атомов;

общие физические свойства металлов;

связь между физическими свойствами и строением металлов (металлическая связь, металлическая кри­сталлическая решётка).

Текущий контроль

Рабочая тетрадь стр 24 задания

1-4

§7,8.9 упр 1-6 стр. 52

Подготовить сообщения «Использование металлов в искусстве»

8

Химические свойства метал­лов. Электрохи­мический ряд напряжений ме­таллов.

1

Химические свойства метал­лов как восстановителей. Электрохимический ряд на­пряжений металлов и его ис­пользование для характери­стики химических свойств конкретных металлов.

Д. Взаимодействие метал­лов с неметаллами.

Л. Взаимодействие метал­лов с растворами кислот и солей.

Уметь:

характеризовать:

химические свойства металлов;

составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об окис­лительно-восстановительных реакциях и их поло­жения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и со­лями).

Текущий контроль

Рабочая тетрадь стр 30 задания 4,5,8,10

Составить уравне-ния реакций

9

Коррозия металлов. Сплавы. Их свойства и значение.

1

Типы и виды коррозии. Сплавы: черные и цветные. Сплавы, их классификация, свойства и значение.

Д. Коллекция сплавов

Знать:

определение коррозии металлов, объяснять процессы, происходящие при коррозии.

Уметь:

описывать условия и способы предупреждения коррозии металлов посредством различных покрытий.

Текущий контроль

Рабочая тетрадь стр 28 задания

1-6

§10, 13

Упр 1-6 стр 86

10

Металлы в при­роде. Способы получения ме­таллов.

1

Нахождение металлов в при­роде. Способы получения ме­таллов: пиро-, гидро- и элек­трометаллургия.

Д. Коллекции руд. Восстановление металлов углем. Водородом.

Знать/понимать:

Основные способы получения металлов в промышленности.

Уметь:

Составлять уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюми­нием.

Текущий контроль

Рабочая тетрадь стр 35 задания

1-8

§ 12

Упр 4-6 стр 80

11-12

Щелочные ме­таллы и их со­единения.

2

Строение атомов щелочных металлов. Щелочные металлы - простые вещества, их физи­ческие и химические свойства. Важнейшие соединения ще­лочных металлов - оксиды, гидроксиды и соли, их свой­ства и применение в народном хозяйстве.

Д. Образцы щелочных ме­таллов. Взаимодействие натрия, лития с водой; на­трия с кислородом.

Л. Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний натрия.

Уметь:

называть:

соединения щелочных металлов (оксиды, гидро­ксиды, соли);

объяснять:

закономерности изменения свойств щелочных ме­таллов в пределах главной подгруппы;

сходства и различия в строении атомов щелочных металлов;

характеризовать:

щелочные металлы (литий, натрий, калий) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

связь между составом, строением и свойствами ще­лочных металлов;

составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочных металлов, их оксидов и гидро­ксидов;

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни:

NaCI - консервант пищевых продуктов.

Текущий контроль

Рабочая тетрадь стр 40 задания

1-7,

стр 43 задания 1-10

§ 14

Упр1 стр 94

Задачи 2, 5 стр 95

13-14

Щелочнозе­мельные ме­таллы и их со­единения.

2

Строение атомов щелочнозе­мельных металлов. Щелочно­земельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства.

Д. Образцы щелочнозе­мельных металлов. Взаи­модействие кальция с во­дой; магния с кислородом.

Текущий контроль

Уметь:

называть:

соединения щелочноземельных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);

объяснять:

закономерности изменения свойств щелочнозе­мельных металлов в пределах главной подгруппы;

сходства и различия в строении атомов щелочнозе­мельных металлов;

характеризовать:

щелочноземельные металлы по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

связь между составом, строением и свойствами ще­лочноземельных металлов;

составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочноземельных металлов, их оксидов и гидроксидов.

Текущий контроль

Рабочая тетрадь стр 48 задания 1-7, стр 51 задания

1-7

§ 15 упр 4, 5 стр 106

Задача 3 стр 106

15-16

Алюминий и его соединения.

2

Строение атома алюминия. Физические и химические свойства алюминия - простого вещества. Области примене­ния алюминия. Природные со­единения алюминия. Соедине­ния алюминия - оксид и гидро­ксид, их амфотерный харак­тер.

Д. Получение гидроксида алюминия и его взаимо­действие с растворами ки­слот и щелочей.

Л. Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний алюминия.

Уметь:

называть:

соединения алюминия по их химическим форму­лам;

характеризовать:

алюминий по его положению в периодической сис­теме химических элементов Д.И.Менделеева;

физические и химические свойства алюминия;

составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия.

Текущий контроль.

Самостоятельная работа.

Рабочая тетрадь стр 55 задания

4-8

Стр 60

Задания

4-8

§ 16 упр 5,6 стр 115

17-18

Железо и его со­единения.

2

Строение атома железа. Сте­пени окисления железа. Физи­ческие и химические свойства железа - простого вещества. Области применения железа.

Оксиды и гидроксиды железа. Генетические ряды Fe²⁺ и Fe³⁺. Важнейшие соли железа.

Д. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Л. Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний железа.

Текущий контроль

Уметь:

называть:

соединения железа по их химическим формулам;

характеризовать:

особенности строения атома железа по его положе­нию в периодической системе химических элемен­тов Д.И.Менделеева;

физические и химические свойства железа, оксидов железа (II) и (III);

области применения железа;

составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа - простого вещества, оксидов же­леза (II) и (III).

Текущий контроль

Рабочая тетрадь стр 63 задания

3-9

Стр 66 задания

1-5

§ 17 упр 4,5 стр 124

19

Практическая работа №1. Получение и свойства соединений металлов.

1

Уметь:

характеризовать:

химические свойства металлов и их соединений;

составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений;

обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудова­нием;

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами.

Текущий контроль

Отчет по работе.

20

Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы».

1

Решение задач и упражнений.

Готовимся к контрольной работе рабочая тетрадь стр 69

Подготовиться к контрольной работе.

21

Контрольная ра­бота № 1 по теме «Металлы»

1

повторить

22

Тема № 2. Неметаллы.

Общая характе­ристика неме­таллов.

1

Положение неметаллов в пе­риодической системе химиче­ских элементов Д.И. Менде­леева. Особенности строения атомов неметаллов. Электро­отрицательность, ряд электро­отрицательности. Кри­сталли­ческое строение неме­таллов - простых веществ. Ал­лотропия. Физические свой­ства неметал­лов. Состав воз­духа.

Д. Коллекция образцов не­металлов в различных аг­регатных состояниях.

Знать/понимать:

химическую символику:

знаки химических элементов-неметаллов.

Уметь:

называть:

химические элементы-неметаллы по их символам;

объяснять:

закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

характеризовать:

неметаллы малых периодов на основе их положе­ния в периодической системе химических элемен­тов Д.И.Менделеева;

особенности строения атомов неметаллов;

связь между составом, строением (кристаллические решётки) и свойствами неметаллов - простых ве­ществ;

определять:

тип химической связи в соединениях неметаллов.

Текущий контроль

Рабочая тетрадь стр 72 задания

1-10

§ 18 упр 1-3 стр 135

23

Водород, его физические и химические свойства.

1

Двойственное положение во­дорода в периодической сис­теме химических элементов Д.И.Менделеева. Физические и химические свойства водо­рода, его получение, примене­ние. Распознавание водорода.

Знать/понимать:

химические понятия:

химический элемент, атом, молекула, относитель­ная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь:

объяснять:

двойственное положение водорода в периодиче­ской системе химических элементов Д.И. Менде­леева;

характеризовать:

физические свойства водорода;

химические свойства водорода в свете представле­ний об окислительно-восстановительных реакциях;

составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства водорода;

распознавать опытным путём:

водород среди других газов;

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с водородом.

Текущий контроль

Рабочая тетрадь стр 76 задания

1-7

§19 упр 4 стр 142

24

Вода. Вода в жизни человека.

1

Строение молекулы воды. Водородная связь. Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Очистка сточных вод.

Л. Исследование поверхностного натяжения воды. Растворение перманганата калия или медного купороса в воде.

Уметь:

объяснять:

строение молекулы воды. водородную связь.;

характеризовать:

физические свойства и химические свойства воды;

составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства воды;

- использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

круговорот воды в природе. Очистка сточных вод.

Текущий контроль

Самостоятельная работа по вариантам.

§20, 21 упр 1-9 стр. 159. Подготовить сообщение «Саяно-Шушенская ГЭС: боль и надежда России».

25

Общая характе­ристика галоге­нов.

1

Строение атомов галогенов и их степени окисления. Строе­ние молекул галогенов. Физи­ческие и химические свойства галогенов. Применение гало­генов и их соединений в на­родном хозяйстве.

Д. Образцы галогенов - простых веществ.

Знать/понимать:

химическую символику:

знаки химических элементов-галогенов, формулы простых веществ - галогенов.

Уметь:

объяснять:

закономерности изменения свойств галогенов в пределах главной подгруппы;

характеризовать:

особенности строения атомов галогенов;

физические и химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, раство­рами солей галогенов;

определять:

степень окисления галогенов в соединениях;

тип химической связи в соединениях галогенов;

составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства галогенов;

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с хлором.

Текущий контроль

Рабочая тетрадь стр 79 задания 2,4,6,9

§22, 24 упр 1, 1. 4, 7 стр.166

26

Соединения га­логенов.

1

Галогеноводороды и их свой­ства. Галогениды и их свой­ства. Применение соединений галогенов в народном хозяй­стве. Качественная реакция на хлорид-ион.

Д. Получение хлороводо­рода и его растворение в воде. Образцы природных соединений хлора.

Л. Качественная реакция на хлорид-ион.

Знать/понимать:

химическую символику:

формулы галогеноводородов, галогеноводородных кислот.

Уметь:

называть:

соединения галогенов по их химических формулам;

характеризовать:

химические свойства соляной кислоты;

составлять:

химические формулы галогеноводородов и галоге­нидов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства соляной кислоты и хлоридов;

распознавать опытным путём:

соляную кислоту среди растворов веществ других классов; хлорид-ион среди других ионов;

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о применении в быту йода (спиртовой раствор) и поваренной соли.

Текущий контроль

Рабочая тетрадь стр 83 задания

1-8

§23, упр 3, 4 стр 173

27

Кислород, его физические и химические свойства.

1

Кислород в природе. Физиче­ские и химические свойства кислорода. Горение и медлен­ное окисление. Получение и применение кислорода. Распо­знавание кислорода.

Д. Горение серы и железа в кислороде. Получение ки­слорода разложением пер­манганата калия и перок­сида водорода, собирание и распознавание кислорода.

Знать/понимать:

химические понятия:

химический элемент, атом, молекула, относитель­ная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь:

объяснять:

строение атома кислорода по его положению в пе­риодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

характеризовать:

физические свойства кислорода;

химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами;

определять:

тип химической связи в молекуле кислорода и в ок­сидах;

степень окисления атома кислорода в соединениях;

составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства кислорода;

распознавать опытным путём:

кислород среди других газов;

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с кислородом (условия го­рения и способы его прекращения).

Текущий контроль

Рабочая тетрадь стр 87 задания 2,5,6,7

§25, упр1, 2, 6, 8 стр 188

28

Сера, её физиче­ские и химиче­ские свойства.

1

Строение атома серы и сте­пени окисления серы. Алло­тропия серы. Химические свойства серы. Сера в при­роде. Биологическое значение серы, её применение (демер­куризация).

Д. Взаимодействие серы с металлами и кислородом. Образцы природных со­единений серы.

Уметь:

объяснять:

строение атома серы по её положению в периоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менде­леева;

закономерности изменения свойств элементов (ки­слорода и серы) в пределах главной подгруппы;

характеризовать:

физические свойства серы;

химические свойства серы (взаимодействие с ме­таллами, кислородом, водородом) в свете представ­лений об окислительно-восстановительных реак­циях;

определять:

тип химической связи в соединениях серы;

степень окисления атома серы в соединениях;

составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства серы;

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

экологически грамотного поведения (для удаления и обезвреживания разлитой ртути).

Текущий контроль

Рабочая тетрадь стр 89 задания 3,4,5,6

§26 упр 2, 3 стр. 194

29

Оксиды серы.

1

Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и приме­нение. Сернистая кислота и её соли.

Знать/понимать:

химическую символику:

формулы оксида серы (IV) и оксида серы (VI).

Уметь:

называть:

оксиды серы по их химическим формулам;

характеризовать:

физические свойства оксидов серы;

химические свойства оксидов серы (как типичных кислотных оксидов);

определять:

принадлежность оксидов серы к кислотным окси­дам;

степень окисления атома серы и тип химической связи в оксидах;

составлять:

уравнения химических реакций взаимодействия ок­сидов с водой, с основными оксидами, щелочами;

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди).

Текущий контроль

Рабочая тетрадь стр 92 задания

2-9

§ 27 упр 2 стр 204

30

Серная кислота и её соли.

1

Свойства серной кислоты в свете теории электролитиче­ской диссоциации и окисли­тельно-восстановительных ре­акций. Сравнение свойств концентрированной и разбав­ленной серной кислоты. При­менение серной кислоты. Соли серной кислоты и их примене­ние в народном хозяйстве. Ка­чественная реакция на суль­фат-ион.

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов. Разбавление концентрированной серной кислоты. Свойства разбав­ленной серной кислоты.

Л. Качественная реакция на сульфат-ион.

Знать/понимать:

химическую символику:

формулу серной кислоты.

Уметь:

называть:

серную кислоту и сульфаты по их химическим формулам;

характеризовать:

физические свойства концентрированной серной кислоты;

химические свойства серной кислоты в свете тео­рии электролитической диссоциации и окисли­тельно-восстановительных реакций;

народнохозяйственное значение серной кислоты и её солей;

определять:

принадлежность серной кислоты и её солей к соот­ветствующим классам неорганических соединений;

валентность и степень окисления серы в серной ки­слоте и в сульфатах;

составлять:

химические формулы сульфатов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной серной кислоты;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной серной кислоты (взаимодействие с медью);

распознавать опытным путём:

серную кислоту среди растворов веществ других классов;

сульфат-ион среди других ионов;

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с концентрированной сер­ной кислотой (растворение).

Текущий контроль

Рабочая тетрадь стр 96 задания

3-8

§ 27, упр упр 4, 5 стр 204

31

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».

1

Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода»

Уметь:

характеризовать:

химические свойства соединений серы;

-- составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений серы;

обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудова­нием;

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами.

Текущий контроль

Отчет по работе.

32

Контрольная работа № 2 по теме «Подгруппа кислорода»

1

Повторить

33

Азот, его физи­ческие и хими­ческие свойства.

1

Строение атома и молекулы азота. Физические и химиче­ские свойства азота в свете представлений об окисли­тельно-восстановительных ре­акциях. Получение и примене­ние азота. Азот в природе и его биологическое значение.

Знать/понимать:

химические понятия:

химический элемент, атом, молекула, относитель­ная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь:

объяснять:

строение атома азота по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менде­леева;

характеризовать:

физические свойства азота;

химические свойства азота как простого вещества в свете представлений об окислительно-восстанови­тельных реакциях;

определять:

тип химической связи в молекуле азота и в его со­единениях;

степень окисления атома азота в соединениях;

составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства азота.

Текущий контроль

Рабочая тетрадь стр 101 задания

2-6

§ 28, упр 2, 3, 4 стр 209

34

Аммиак и его свойства.

1

Строение молекулы аммиака. Физические и химические свойства, получение, собира­ние и распознавание аммиака.

Д. Получение, собирание и распознавание аммиака. Растворение аммиака в воде и взаимодействие ам­миака с хлороводородом.

Знать/понимать:

химическую символику:

формулу аммиака.

Уметь:

называть:

аммиак по его химической формуле;

характеризовать:

физические и химические свойства аммиака;

определять:

тип химической связи в молекуле аммиака;

валентность и степень окисления атома азота в ам­миаке;

составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака (взаимодействие с водой, кисло­тами и кислородом);

распознавать опытным путём:

аммиак среди других газов;

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

критической оценки информации о применении аммиака в быту (нашатырный спирт).

Текущий контроль

Рабочая тетрадь стр 103 задания

3-7

§ 29, упр 7, 8 стр 216

35

Соли аммония.

1

Состав, получение, физиче­ские и химические свойства солей аммония: взаимодействие со щелочами и разложение. Применение солей аммония в народном хо­зяйстве.

Знать/понимать:

химические понятия:

катион аммония.

Уметь:

называть:

соли аммония по их химическим формулам;

характеризовать:

химические свойства солей аммония;

определять:

принадлежность солей аммония к определённому классу соединений;

тип химической связи в солях аммония;

составлять:

химические формулы солей аммония;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства солей аммония.

Текущий контроль

Рабочая тетрадь стр 106 задания

1-5

§ 30 упр 1, 4 стр 219

36

Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота и её свойства.

1

Оксиды азота. Физические и химические свойства оксида азота (IV), его получение и применение. Состав и химические свойства азотной кислоты как электро­лита. Особенности окисли­тельных свойств концентриро­ванной азотной кислоты. При­менение азотной кислоты.

Д. Взаимодействие кон­центрированной азотной кислоты с медью.

Знать/понимать:

химическую символику:

формулы оксида азота (II) и оксида азота (IV). формулу азотной кислоты.

Уметь:

называть:

оксиды азота по их химическим формулам;

характеризовать:

физические свойства оксидов азота;

химические свойства оксида азота (IV) (как типич­ного кислотного оксида);

физические свойства азотной кислоты;

химические свойства азотной кислоты в свете тео­рии электролитической диссоциации и окисли­тельно-восстановительных реакций;

народнохозяйственное значение азотной кислоты

- определять:

принадлежность оксидов азота к соответствую­щему классу неорганических соединений;

степень окисления атома азота и тип химической связи в оксидах;

составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида азота (IV);

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди). безопасного обращения с концентрированной азот­ной кислотой.

Текущий контроль

Рабочая тетрадь стр 108 задания

2-7

§ 31, упр 2, 4 стр 224

37

Соли азотной кислоты.

Нитраты и их свойства. Про­блема повышенного содержа­ния нитратов в сельскохозяй­ственной продукции.

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства нитратов.

Уметь:

называть:

соли азотной кислоты по их химическим формулам;

характеризовать:

химические свойства солей азотной кислоты (раз­ложение при нагревании);

составлять:

химические формулы нитратов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства нитратов;

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

критической оценки информации о нитратах (про­блема их содержания в сельскохозяйственной про­дукции).

Текущий контроль

Рабочая тетрадь стр 112 задания 10-11

§31,сообщение об азотных удобрениях.

38

Фосфор, его фи­зические и хи­мические свой­ства.

1

Строение атома фосфора. Ал­лотропия фосфора. Химиче­ские свойства фосфора. При­менение и биологическое зна­чение фосфора.

Д. Образцы природных со­единений фосфора. Полу­чение белого фосфора из красного.

Уметь:

объяснять:

строение атома фосфора по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менделеева;

закономерности изменения свойств элементов (азота и фосфора) в пределах главной подгруппы;

характеризовать:

химические свойства фосфора (взаимодействие с ме­таллами, кислородом) в свете представ­лений об окислительно-восстановительных реак­циях;

определять:

тип химической связи в соединениях фосфора;

степень окисления атома фосфора в соединениях;

составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства фосфора.

Текущий контроль

Рабочая тетрадь стр 113 задания

6-7

§ 32, упр 2, 3 стр 231

39

Оксид фос­фора (V). Ортофосфорная ки­слота и её соли.

1

Оксид фосфора (V) - типич­ный кислотный оксид. Орто­фосфорная кислота и три ряда её солей: фосфаты, гидрофос­фаты и дигидрофосфаты.

Знать/понимать:

химическую символику:

формулы оксида фосфора (V) и ортофосфорной ки­слоты.

Уметь:

называть:

оксид фосфора (V), ортофосфорную кислоту и её соли по их химическим формулам;

характеризовать:

химические свойства оксида фосфора (V), орто­фосфорной кислоты в свете теории электролитиче­ской диссоциации;

народнохозяйственное значение фосфатов;

определять:

принадлежность оксида фосфора (V), ортофосфор­ной кислоты и её солей к соответствующим клас­сам неорганических соединений;

валентность и степень окисления атома фосфора в оксиде фосфора (V), ортофосфорной кислоте и в фосфатах;

составлять:

химические формулы фосфатов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида фосфора (V) как типичного ки­слотного оксида;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства ортофосфорной кислоты.

Текущий контроль

Рабочая тетрадь стр 116 задания

8-10

§ 32, задача 6 стр 232

40

Углерод, его фи­зические и хи­мические свой­ства.

1

Строение атома углерода. Ал­лотропия: алмаз и графит. Физические и химические свойства углерода.

Д. Образцы природных со­единений углерода

Уметь:

объяснять:

строение атома углерода по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менделеева;

характеризовать:

химические свойства углерода (взаимодействие с ме­таллами, оксидами металлов, водородом, кисло­родом) в свете представ­лений об окислительно-вос­становительных реак­циях;

определять:

тип химической связи в соединениях углерода;

степень окисления атома углерода в соединениях;

составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства углерода.

Текущий контроль

Рабочая тетрадь стр 118 задания

1-10

§ 33 упр. 8 стр 241

41

Оксиды угле­рода.

1

Оксид углерода (II) или угар­ный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ: по­лучение, свойства, примене­ние.

Л. Получение углекислого газа и его распознавание.

Знать/понимать:

химическую символику:

формулы оксида углерода (II) и оксида углерода (IV).

Уметь:

называть:

оксиды углерода по их химическим формулам;

характеризовать:

физические свойства оксидов углерода;

химические свойства оксида углерода (IV) (как ти­пичного кислотного оксида);

определять:

принадлежность оксидов углерода к определён­ному классу соединений;

степень окисления атома углерода и тип химиче­ской связи в оксидах;

составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства ок­сида углерода (IV);

распознавать опытным путём:

углекислый газ среди других газов;

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с оксидом углерода (II).

Текущий контроль

Рабочая тетрадь стр 122 задания

1-4

§ 34, упр 3 стр 248

42

Угольная ки­слота и её соли.

1

Состав и химические свойства угольной кислоты. Карбонаты и их значение в природе и жизни человека. Переход кар­бонатов в гидрокарбонаты и обратно. Распознавание кар­бонат-иона среди других ио­нов.

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов.

Л. Качественная реакция на карбонат-ион.

Знать/понимать:

химическую символику:

формулу угольной кислоты.

Уметь:

называть:

соли угольной кислоты по их химическим форму­лам;

характеризовать:

химические свойства угольной кислоты;

народнохозяйственное значение карбонатов;

определять:

принадлежность угольной кислоты и её солей к оп­ределённым классам неорганических соединений;

валентность и степень окисления углерода в уголь­ной кислоте;

составлять:

химические формулы карбонатов и гидрокарбона­тов;

уравнения химических реакций превращения кар­бонатов в гидрокарбонаты и наоборот;

распознавать опытным путём:

карбонат-ион среди других ионов.

Текущий контроль

Рабочая тетрадь стр 123 задания

5-10

§ 34, упр 5, 6 стр 249

43-44

Кремний и его соединения.

2

Строение атома кремния, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний: его свойства и применение. Оксид кремния (IV) и его природные разновидности. Кремниевая кислота и её соли. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие си­ликатной промышленности.

Д. Образцы природных со­единений кремния. Об­разцы стекла, керамики, цемента.

Л. Ознакомление с при­родными силикатами.

Л. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Знать/понимать:

химическую символику:

формулы оксида кремния (IV) и кремниевой ки­слоты.

Уметь:

называть:

оксид кремния (IV), кремниевую кислоту и её соли по их химическим формулам;

характеризовать:

химические свойства оксида кремния (IV), крем­ниевой кислоты в свете теории электролитиче­ской диссоциации;

народнохозяйственное значение силикатов;

определять:

принадлежность оксида кремния (IV), кремниевой кислоты и её солей к определённым клас­сам неор­ганических соединений;

валентность и степень окисления атома кремния в оксиде кремния (IV), кремниевой кислоте и в сили­катах;

составлять:

химические формулы силикатов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства кремния, оксида кремния (IV) и кремние­вой кислоты.

Текущий контроль

Рабочая тетрадь стр 126 задания

3-4

§ 35, упр1-4 стр. 258

45

Практическая работа № 3. Эксперимен­тальные задачи по теме: «Под­группы азота и углерода».

1

Эксперимен­тальные задачи по теме: «Под­группы азота и углерода».

Уметь:

характеризовать:

химические свойства веществ, образованных эле­ментами подгрупп азота и углерода;

составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства веществ, образованных элементами под­групп азота и углерода;

обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудова­нием;

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами.

Текущий контроль

Отчет по работе.

46

Практическая работа № 4. По­лучение, соби­рание и распо­знавание газов.

1

По­лучение, соби­рание и распо­знавание газов.

Уметь:

характеризовать:

способы получение, собирания и распознавания важнейших газов;

составлять:

уравнения химических реакций получения газов;

обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудова­нием;

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами

Текущий контроль

Отчет по работе.

47

Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы».

1

Решение задач и упражнений.

Подготовка к контрольной работе.

Готовимся к контрольной работе рабочая тетрадь стр 132

Подготовиться к контрольной работе.

48

Контрольная ра­бота № 3 по теме «Подгруппа азота и углерода».

1

Повторить

49-50

Тема № 3. Органические соедине-ния

Предмет орга­нической химии.

2

Вещества органические и не­органические. Особенности органических веществ. При­чины многообразия органиче­ских соединений. Валентность и степень окисления углерода в органических соединениях. Теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова. Структурные формулы. Значение органиче­ской химии.

Д. Модели молекул орга­нических соединений.

Знать/понимать:

химические понятия:

вещество, классификация веществ.

Уметь:

характеризовать:

строение атома углерода;

связь между составом и строением органических веществ;

определять:

валентность и степень окисления углерода в орга­нических соединениях.

Текущий контроль

Рабочая тетрадь стр 137 задания

1-12

§ 1, 2 (из учебника 10 кл). упр 1-6 стр 22

51-52

Предельные уг­леводороды (ме­тан, этан).

2

Строение молекул метана и этана. Физические свойства метана. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Д. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

Л. Изготовление моделей молекул метана и этана.

Знать/понимать:

химическую символику:

формулы метана и этана.

Уметь:

называть:

метан и этан по их химическим формулам;

характеризовать:

связь между составом, строением и свойствами ме­тана и этана;

химические свойства метана (горение), этана (горе­ние и дегидрирование);

определять:

принадлежность метана и этана к предельным уг­леводородам;

составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства метана и этана (горение, дегидрирование);

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с метаном (природным га­зом).

Текущий контроль

Рабочая тетрадь стр 140 задания

1-11

§3 выучить названия и формулы 10 членов гомологического ряда метана.

53

Непредельные углеводороды (этилен).

1

Строение молекулы этилена. Двойная связь. Химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бро­мом). Реакция полимеризации.

Д. Взаимодействие этилена с бромной водой и раство­ром перманганата калия.

Знать/понимать:

химическую символику:

формулу этилена.

Уметь:

называть:

этилен по его химической формуле;

характеризовать:

связь между составом, строением и свойствами этилена;

химические свойства этилена (горение, взаимодей­ствие с водой, бромом);

определять:

принадлежность этилена к непредельным углево­дородам;

составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом).

Текущий контроль

Рабочая тетрадь стр 143 задания

1-6

§ 4, составить изомеры гексена и уравнения реакций в тетради

54

Представления о полимерах на примере поли­этилена.

1

Реакция полимеризации эти­лена. Полиэтилен и его значе­ние.

Д. Образцы различных из­делий из полиэтилена.

Знать/понимать:

о полимерах и название полимеров. Их применение и значение в жизни

Текущий контроль

Рабочая тетрадь стр 145 задания

7-8

Подготовить сообщение. о применении полиэтилена.

55

Природные ис­точники углево­дородов. Нефть и природный газ, их применение.

1

Природный газ, его состав и практическое использование. Нефть, продукты её перера­ботки и их практическое ис­пользование. Способы защиты окружающей среды от загряз­нения нефтью и продуктами её переработки.

Д. Коллекция «Нефть и продукты её переработки».

Знать/понимать:

о природных источниках углеводородов. Их применение и значение в жизни.

Фронтальный опрос.

Подготовить сообщение. о природных источниках углеводородов.

56

Спирты.

1

Спирты - представители ки­слородсодержащих органиче­ских соединений. Физические и химические свойства спир­тов. Физиологическое дейст­вие на организм метанола и этанола.

Д. Образцы этанола и гли­церин. Качественная реак­ция на многоатомные спирты.

Л. Свойства глицерина.

Знать/понимать:

химическую символику:

формулы метанола, этанола и глицерина.

Уметь:

называть:

спирты (метанол, этанол, глицерин) по их химиче­ским формулам;

характеризовать:

связь между составом и свойствами спиртов;

химические свойства метанола и этанола (горение);

определять:

принадлежность метанола, этанола и глицерина к классу спиртов;

составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства метанола и этанола (горение);

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

критической оценки информации о метаноле и эта­ноле.

Текущий контроль

Рабочая тетрадь стр 145 задания

1-10

Сообщение о вреде алкоголя для организма человека

57

Карбоновые ки­слоты.

1

Уксусная кислота, её свойства и применение. Уксусная ки­слота - консервант пищевых продуктов. Стеариновая ки­слота - представитель жирных карбоновых кислоты.

Д. Взаимодействие уксус­ной кислоты с металлами, оксидами металлов, осно­ваниями и солями.

Знать/понимать:

химическую символику:

формулы уксусной и стеариновой кислот.

Уметь:

называть:

уксусную и стеариновую кислоту по их химиче­ским формулам;

характеризовать:

связь между составом, строением и свойствами ки­слот;

химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами);

определять:

принадлежность уксусной и стеариновой кислот к определённому классу органических соединений;

составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства уксусной кислоты (общие с другими ки­слотами);

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с уксусной кислотой.

Текущий контроль

Рабочая тетрадь стр 148 задания

1-7

§ 12 ( в учебнике 10 кл), упр 6, 9 стр 92

58-59

Биологически важные веще­ства: жиры, белки, углеводы.

2

Жиры в природе и их приме­нение. Белки, их строение и биологическая роль. Глюкоза, крахмал и целлюлоза (в срав­нении), их биологическая роль. Калорийность белков, жиров и углеводов.

Д. Качественная реакция на крахмал. Горение бел­ков. Цветные реакции бел­ков.

Л. Взаимодействие крах­мала с йодом.

Уметь:

характеризовать:

нахождение в природе и применение жиров;

состав, физические свойства и применение глю­козы, крахмала и целлюлозы;

физические свойства белков и их роль в организме.

Текущий контроль

Рабочая тетрадь стр 151 задания

1-7

Подготовить сообщение о жирах, белках и углеводах

60

Тема № 4. Химия и жизнь

Химия и здоровье.

1

Лекарственные препараты.

Д. Лекарственные препараты.

Знать/понимать:

Состав аспирина, парацетамола и фенацетина ,солода. Их свойства и действие на организм. Способы безопасного применения;

Уметь:

Объяснять их влияние на организм и безопасно применять.

Фронтальный опрос

Сообщение «История развития лекарственных препаратов». «Антибиотики».

61

Химия и пища.

1

Калорийность белков, жиров и углеводов. Консерванты пищевых продуктов.

Д.

Различные жиры растительного и животного происхождения.

Знать/понимать:

Биологическую роль и значение белков, жиров и углеводов в жизни человека.

Уметь:

Объяснять их роль и значение.

Фронтальный опрос

Сообщение «Синтетическая пища».

62

Химические вещества как строительные и поделочные материалы.

1

Важнейшие строительные и поделочные материалы.

Д.

Мел, мрамор, известняк.

Знать/понимать:

Состав, свойства и область применения важнейших строительных и поделочных материалов.

Уметь:

Применять эти знания.

Фронтальный опрос

Сообщение «История стекловарения».

63

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

1

Химические загрязнители окружающей среды.

Знать/понимать:

Основные химические загрязнители, последствия загрязнения.

Уметь:

Грамотно использовать химические вещества; экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияний химического загрязнений окру­жающей среды на организм человека.

Фронтальный опрос

Сообщение «Влияние мировых цен на нефть на экономику России».

64

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.

1

Проблемы безопасного ис­пользования веществ и хими­ческих реакций в повседнев­ной жизни. Токсичные, горю­чие и взрывоопасные веще­ства. Бытовая химическая грамотность.

Знать:

Правила ТБ при использовании токсичных, горючих и взрывоопасных веществ.

Уметь:

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материа­лами;

Фронтальный опрос

Подготовить сообщениео химическом загрязнении.

65

Подготовка к итоговой контрольной работе

1

Обобщение знаний по химии за курс основной школы

Решение задача и упражнений

Подготовиться к итоговой контрольной работе.

66

Итоговая контрольная работа

1

Повто-рить

67-68

Повторение пройденных тем

2

Перечень учебно-методического обеспечения

Учебник О.С. Габриелян, «Химия» 9 класс, М. «Дрофа», 2013 года.

Рабочая тетрадь О.С. Габриелян; А.В. Яшукова, «Химия» 9 класс, М. Дрофа, 2010 год.

а) литература для учащихся:

Е.А. Еремин, Н.Е. Кузьменко «Справочник школьника по химии 8-11 класс, М, «Дрофа», 2010 г.

Л.Ю. Аликберова «Занимательная химия», М, «АСТ - Пресс», 2009 г.

Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2013.

Габриелян О.С. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. - М.: Дрофа, 2010.

б) литература для учителя:

Габриелян О.С., Методическое пособие для учителя. Химия 8-9 класс. - М.: Дрофа, 2008.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 9 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2008.

Л.В. Комисарова, И.Г, Присягина «Контрольные и проверочные работы по химии 9 класс», М., «Экзамен», 2007г.

О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов «Настольная книга учителя» Химия 9 класс, М., «Дрофа», 2010 г.

М.Ю. Горковенко «Поурочные разработки» по химии 9 класс, М., «Вако», 2010 г.

Учебно-методическая газета для учителей, изд. «Первое сентября», М., 2009-2011 г.

в) электронные пособия:

СD диски «Общая и неорганическая химия»,

Органическая химия»

«Виртуальная лаборатория»

Интернет - ресурсы:

http //www.edu.ru - Федеральный образовательный портал «Российское образование».

http //www.mon/ gow. ru.- Министерство образования и науки Российской Федерации.

http //www.fsu. mto. ru - Федеральный совет по учебникам Министерство образования и науки Российской Федерации.

http //www.regadm. tambov. ru . - Управление образования Тамбовской области.

http //him. lseptcmber. ru. - Газета «Химия » и сайт для учителя «Я иду на урок химии».

http //home. uic. tula .ru / -zanchem . - Занимательная химия : все о металлах.

http //mendeleev. Jino - net.ru . - Периодический закон Д .И .Менделеева и строение атома.

http //chemicsoft. chat. ru . - Программное обеспечение по химии.

www.hij.ru.Химия и Жизнь - XXI век

him.1september.ru Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии»

www.alhimik.ru АЛХИМИК: сайт Л.Ю. Аликберовой

www.hemi.nsu.ru. Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов

www.chemistry.ru. Химия в Открытом колледже

webelements.narod.ru WebElements: онлайн-справочник химических элементов

belok-s.narod.ru Белок и все о нем в биологии и химии

maratakm.narod.ru Виртуальная химическая школа

all-met.narod.ru Занимательная химия: все о металлах

chem.km.ruМир химии

www.104.webstolica.ru Кабинет химии: сайт Л.В. Рахмановой

experiment.edu.ru Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия

school-sector.relarn.ru/nsm/ Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии

chemistry.r2.ru Химия для школьников: сайт Дмитрия Болотова

schoolchemistry.by.ru</<font size="4" style="font-size:14pt;"> Школьная химия

Оснащение учебного процесса

Натуральные объекты:

Коллекции минералов и горных пород;

Металлов и сплавов;

Минеральных удобрений;

Пластмасс, каучуков, волокон.

Химические реактивы и материалы:

Наиболее часто используемые :

1) Простые вещества: медь, натрий ,кальций, магний, железо, цинк;

2) оксиды: меди(||),кальция, железа(|||),магния;

3) кислоты: серная, соляная, азотная;

4) основания - гидроксиды: натрия,кальция,25%-ный водный раствор аммиака;

5) соли: хлориды натрия, меди(||), алюминия, железа(|||); нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(||), железа(||), железа(|||), аммония; иодид калия, бромид натрия;

6) органические соединения: этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:

1) приборы для работы с газами;

2) аппараты и приборы для опытов с твердыми, жидкими веществами;

3) измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;

4) стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.

Модели:

Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул;

Кристаллические решетки солей.

Учебные пособия на печатной основе:

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;

Таблица растворимости кислот, оснований солей;

Электрохимический ряд напряжений металлов;

Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций, решению задач;

Дидактические материалы: рабочие тетради на печатной основе, инструкции, карточки с заданиями, таблицы.

Экранно-звуковые средства обучения: CD, DVD-диски, видеофильмы, компьютерные презентации.

ТСО: компьютер, мультимедиапроектор, экран.

6