Учителю
Методическое руководство для практических и лабораторных работ по профессии 19. 01. 17 «Повар; кондитер» разработанные на основе требований ФГОС среднего общего образования

Методическое руководство для практических и лабораторных работ по профессии 19. 01. 17 «Повар; кондитер» разработанные на основе требований ФГОС среднего общего образования

Автор публикации: Никитина В.В.

Дата публикации: 18.11.2015

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

СМОЛЕНСКОЕ ОБЛАСТНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«ВЯЗЕМСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ»

Утверждаю

Зам. директора по УМР

______________________

Вараксина М.С

«____» ____________20___г.

Методическое руководство:

для практических работ № 1-12
для лабораторных работ № 1-26

Дисциплина: Химия

Специальность: 19.01.17 «Повар; кондитер»

Форма обучения: очная

Разработала преподаватель: Никитина Вера Витальевна

Рассмотрен на заседании ПЦК «Общеобразовательных дисциплин»

Протокол

Председатель ПЦК_____________М. А. Плужникова

СОДЕРЖАНИЕ

НАИМЕНОВАНИЕ ТЕМЫ

Страница

Правила техники безопасности при проведении практических работ

Первая помощь при несчастных случаях

Знаки, обозначающие правила техники безопасности

при выполнении химических опытов, их расшифровка

Практическая работа №1

«Изготовление моделей молекул некоторых органических и неорганических веществ. Очистка веществ фильтрованием и дистилляцией. Очистка веществ перекристаллизацией»

Практическая работа № 2

«Получение хлороводорода и соляной кислоты, их свойства. Получение аммиака, его свойства»

Практическая работа № 3

«Получение гидроксидов алюминия и цинка; исследование их свойств. Получение и исследование свойств оксидов серы, углерода, фосфора»

Практическая работа № 4

«Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов»

Практическая работа № 5

«Обнаружение углерода и водорода в органическом соединении. Обнаружение галогенов (проба Бейльштейна)»

Практическая работа № 6

«Получение метана и изучение его свойств: горения, отношения к бромной воде и раствору перманганата калия»

Практическая работа № 7

«Получение этилена дегидратацией этилового спирта. Взаимодействие этилена с бромной водой, раствором перманганата калия. Сравнение пламени этилена с пламенем предельных углеводородов (метана, пропан-бутановой смеси)»

Практическая работа № 8

«Изучение растворимости спиртов в воде. Окисление спиртов различного строения хромовой смесью. Получение диэтилового эфира. Получение глицерата меди»

Практическая работа № 9

«Изучение восстановительных свойств альдегидов: реакция «серебряного зеркала», восстановление гидроксида меди (II). Взаимодействие формальдегида с гидросульфитом натрия»

Практическая работа № 10

«Растворимость различных карбоновых кислот в воде. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами. Получение изоамилового эфира уксусной кислоты. Сравнение степени ненасыщенности твердого и жидкого жиров. Омыление жира. Получение мыла и изучение его свойств: пенообразования, реакций ионного обмена, гидролиза, выделения свободных жирных кислот»

Практическая работа № 11

«Реакция «серебряного зеркала» глюкозы. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при различных температурах. Действие аммиачного раствора оксида серебра на сахарозу. Обнаружение лактозы в молоке. Действие йода на крахмал»

Практическая работа № 12

«Образование солей анилина. Бромирование анилина. Образование солей глицина. Получение медной соли глицина. Денатурация белка. Цветные реакции белков»

Лабораторная работа № 1

«Наблюдение спектров испускания и поглощения соединений химических элементов с помощью спектроскопа»

Лабораторная работа № 2

«Сравнение свойств простых веществ, оксидов и гидроксидов элементов III периода»

Лабораторная работа № 3

Взаимодействие многоатомных спиртов с фелинговой жидкостью.

Качественные реакции на ионы Fe²+ и Fe³+.

Лабораторная работа № 4

«Ознакомление с образцами пластмасс, волокон, каучуков, минералов и горных пород. Проверка пластмасс на электрическую проводимость, горючесть, отношение к растворам кислот, щелочей и окислителей. Сравнение свойств термореактивных и термопластичных пластмасс. Получение нитей из капроновой или лавсановой смолы. Обнаружение хлора в поливинилхлориде.»

Лабораторная работа № 5

«Получение суспензии серы и канифоли. Получение эмульсии растительного масла и бензола.

Получение золя крахмала. Получение золя серы из тиосульфата натрия»

Лабораторная работа № 6

«Получение кислорода разложением пероксида водорода

и (или) перманганата калия»

Лабораторная работа № 7

«Реакции, идущие с образованием осадка,

газа или воды для органических и неорганических кислот»

Лабораторная работа №8

«Характер диссоциации различных гидроксидов»

Лабораторная работа № 9

«Приготовление растворов различных видов концентрации»

Лабораторная работа № 10

«Взаимодействие металлов с неметаллами, а также с растворами солей и растворами кислот. Взаимодействие серной и азотной кислот с медью. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах»

Лабораторная работа № 11

«Ознакомление с образцами представителей классов неорганических веществ.

Ознакомление с образцами представителей классов органических веществ.

Ознакомление с коллекцией руд»

Лабораторная работа № 12

«Получение кислорода и его свойства. Получение водорода и его свойства.

Получение пластической серы, химические свойства серы»

Лабораторная работа №13

«Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Свойства угля: адсорбционные, восстановительные. Взаимодействие цинка или алюминия с растворами кислот и щелочей. Окрашивание пламени катионами щелочных и щелочноземельных металлов»

Лабораторная работа № 14

Получение и свойства углекислого газа. Свойства соляной, серной (разбавленной) и уксусной кислот. Взаимодействие гидроксида натрия с солями (сульфатом меди (II) и хлоридом аммония). Разложение гидроксида меди. Получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия.

Лабораторная работа № 15

«Получение жесткой воды и изучение ее свойств. Устранение временной и постоянной жесткости»

Лабораторная работа № 16

«Изучение свойств простых веществ и соединений s-элементов; р-элементов; d-элементов»

Лабораторная работа № 17

«Изготовление моделей молекул - представителей различных классов органических соединений Изготовление моделей молекул алканов и галогеналканов. Изготовление парафинированной бумаги, испытание ее свойств: отношения к воде и жирам. Обнаружение воды, сажи, углекислого газа в продуктах горения свечи»

100

Лабораторная работа № 18

«Ознакомление со свойствами твердых парафинов: плавлением, растворимостью в воде и органических растворителях, химической инертностью (отсутствием взаимодействия с бромной водой, растворами перманганата калия, гидроксида натрия и серной кислоты)»

104

Лабораторная работа № 19

«Обнаружение непредельных соединений в керосине, скипидаре. Ознакомление с образцами полиэтилена и полипропилена. Распознавание образцов алканов и алкенов»

109

Лабораторная работа № 20

Изготовление моделей молекул алкинов, их изомеров.

112

Лабораторная работа № 21

«Определение наличия непредельных углеводородов в бензине и керосине.

Растворимость различных нефтепродуктов (бензина, керосина, дизельного топлива, вазелина, парафина) друг в друге»

113

Лабораторная работа № 22

Ректификация смеси этанол - вода.

Обнаружение воды в азеотропной смеси воды и этилового спирта.

118

Лабораторная работа № 23

«Окисление этанола в этаналь раскаленной медной проволокой. Получение фенолоформальдегидного полимера. Распознавание раствора ацетона и формалина»

129

Лабораторная работа № 24

«Ознакомление с физическими свойствами глюкозы (аптечная упаковка, таблетки). Кислотный гидролиз сахарозы. Знакомство с образцами полисахаридов. Обнаружение крахмала с помощью качественной реакции в меде, хлебе, йогурте, маргарине, макаронных изделиях, крупах»

133

Лабораторная работа № 25

«Изготовление шаростержневых и объемных моделей изомерных аминов. Растворение белков в воде и их коагуляция. Обнаружение белка в курином яйце и молоке»

139

Лабораторная работа №26

«Изготовление объемных и шаростержневых моделей азотистых гетероциклов»

141

ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ

ПРИ ПРОВЕДЕНИИ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ

При работе в химической лаборатории существуют общие правила, которые необходимо строго соблюдать.

1. Перед каждой лабораторной работой следует изучить по учебнику относящийся к ней теоретический материал. Тогда лабораторные занятия будут полезными и продуктивными.

2. Начинать опыты, только внимательно прочитав полное описание работы и уяснив технику ее выполнения.

3. Все лабораторные работы выполнять индивидуально или парами по указанию преподавателя.

4. Приступать к выполнению задания только после разрешения преподавателя.

5. Внимательно прочесть надпись на этикетке, прежде чем взять вещество.

6. Не брать реактивы в большем количестве, чем требуется для опыта.

7. Опыт производить всегда в чистой посуде.

8. Нельзя выливать избыток реактива из пробирки обратно в реактивную склянку.

9. Не следует путать пробки от разных склянок, а также пипетки для взятия реактивов. Чтобы внутренняя сторона пробки оставалась чистой, пробку кладут на стол внешней поверхностью.

10. Не уносить реактивы общего пользования на свое рабочее место. Принять за правило: каждый предмет или реактив возвращать на место немедленно после использования.

11. Все работы с вредными веществами проводить только под тягой. Под тягой наливать концентрированные кислоты и щелочи и не переносить их на рабочее место.

12. Все опыты, сопровождающиеся выделением ядовитых летучих и дурно пахнущих веществ, проводить только в вытяжном шкафу.

13. Нагревая пробирки, не держать их отверстием к себе или в сторону находящихся рядом товарищей.

14. Нюхать выделяющиеся газы издали, помахивая рукой от сосуда к себе.

15. Реактивы не пробовать на вкус.

16. При работе с газоотводной трубкой убирать спиртовку из-под пробирки с реакционной смесью нужно лишь тогда, когда конец газоотводной трубки, опущенный в жидкость, удален из нее. В противном случае жидкость засосет в реакционную пробирку, и может произойти растрескивание пробирки.

17. Осторожно пользоваться спиртовками. Спиртовку нельзя зажигать, наклоняя ее к другой горящей спиртовке. Чтобы погасить спиртовку следует накрыть ее сверху колпачком.

18. Реактивы не брать руками. После окончания эксперимента руки тщательно вымыть.

19. Не загромождать свое рабочее место лишними предметами, содержать рабочее место в чистоте.

ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ ПРИ НЕСЧАСТНЫХ СЛУЧАЯХ

В лаборатории бывают случаи, требующие неотложной медицинской помощи, - порезы рук стеклом, ожоги горячими предметами, кислотами, щелочами. В особо серьезных случаях необходимо немедленно обратиться к врачу.

Для оказания первой помощи в лаборатории имеется аптечка.

Основные правила первой помощи сводятся к следующему:

1. При ранении стеклом удалите осколки из раны, смажьте рану раствором иода и перевяжите бинтом.

2. При ожоге рук или лица реактивом смойте реактив большим количеством воды, затем либо раствором соды (в случае ожога кислотой), либо разбавленной уксусной кислотой (в случае ожога щелочью), а затем опять водой.

3. При ожоге горячей жидкостью или горячим предметом обожженное место обработайте свежеприготовленным раствором перманганата калия, смажьте обожженное место мазью от ожога или вазелином. Можно присыпать ожог питьевой содой и забинтовать.

4. При попадании кислоты или щелочи в глаза необходимо промыть их большим количеством воды, а затем промыть разбавленным раствором питьевой соды (при попадании кислоты) или 1 % раствором борной кислоты (при попадании щелочи).

После ознакомления с правилами техники безопасности при работе в химической лаборатории каждый учащийся должен расписаться в журнале по технике безопасности.

Знаки, обозначающие правила техники безопасности

при выполнении химических опытов, их расшифровка

Запрещается брать вещество руками

Запрещается оставлять вещества открытыми

Едкое вещество-кислота! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки.

Едкое вещество-щелочь! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки.

Токсичное и физиологически опасное вещество.

Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте сильной струей воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 2%-м раствором питьевой соды (NaHCO₃).

Попавшие на кожу капли раствора щелочи немедленно смойте сильной струей холодной воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 2%-м раствором уксусной кислоты.

Определяя вещество по запаху, не наклоняйтесь к сосуду, а направляйте к себе газ рукой, не делайте глубокого вдоха

Пробирку закрепляйте в пробиркодержателе у отверстия.

Зажигайте спиртовку спичкой. Гасите спиртовку, накрывая пламя колпачком

Нагревайте сначала всю пробирку или стеклянную пластину, затем, не вынимая ее из пламени, ту часть, где находится вещество.

Нагревайте вещества в верхней части пламени, так как она самая горячая.

Используйте для удерживания нагреваемых предметов (фарфоровой чашки, металлической, стеклянной и фарфоровой пластинок) тигельные щипцы.

Используйте шпатель для твердых веществ

Перемешивание растворов в пробирке проводите быстрым энергичным встряхиванием или постукиванием.

Для перемешивания веществ в химическом стакане используйте стеклянную палочку, на которую надет небольшой отрезок резиновой трубки, совершая ею круговые движения, чтобы не разбить дно сосуда.

Практическая работа №1

РАБОТА № 1

Цель: Развитие навыков пространственного изображения молекул кислорода, воды, углекислого газа ,метана, этана, этена, этина, бензола.

Задача: Закрепление знаний по теме Способы существования химических элементов «».

Оборудование: шаростержневые модели, транспортир. Учебное пособие Габриелян О.С. «Химия»

Теоретические основы

В предельных углеводородах (алканы) все углеродные атомы находятся в состоянии гибридизации sp³, и образуют одинарные σ - связи. Угол связи составляет 109,28^о. Форма молекул правильный тетраэдр.

В молекулах алкенов углеродные атомы находятся в состоянии гибридизации sp² , и образуют двойные связи σ и π - связи. Угол связи σ составляет 120^о, а π - связь распологается перпендикулярно связи σ. Форма молекул правильный треугольник.

В молекулах алкинов углеродные атомы находятся в состоянии гибридизации sp , и образуют тройные связи одну σ и две π - связи. Угол связи σ составляет 180^о, а две π - связи распологаются перпендикулярно друг друга. Форма молекул линейная (плоская).

В молекуле бензола C₆H₆ шесть атомов углерода связаны σ - связью. Угол связи составляет 120^о. Состояние гибридизации sp². В молекуле образуется

6 π - связь, которая принадлежит шести атомам углерода.

Для пространственного изображения молекул органических веществ важно знать, к какому классу веществ относится соединение, угол связи, форму молекул.

Например: Метан (СH₄) относится к классу алканов. Атомы находятся в состоянии гибридизации sp³, значит угол связи 109,28^о, форма молекулы тетраэдр, между атомами одинарная σ - связь. Для построения молекулы шаростержневым способом нужно заготовить 4 шара из пластилина. Один шар (атом углерода) большего размера и черного цвета, а три атома (водорода) одинакового размера красного цвета. Соединить шары металическими стержнями под углом 109,28^о.

Полусферическая модель атома изготавливается также только шары соединяются методом вдавливания в друг друга.

Выполнение работы

1. Изготовление моделей молекул органических веществ СH₄, C₂H₆, C₂H₄, C₂H₂, C₆H₆.

1.1.Изготовление шаростержневых моделей молекул.

Шаростержневые модели изготавливаются из пластилина и металлических стержней. При изготовлении молекул необходимо знать угол связи и ее кратность.

Атом химического элемента представляется в виде шара. Атом углерода в виде шара изготавливается большего размера, чем атомы водорода и из другого цвета пластилина. Химическая связь изображается металлическими стержнями. Угол химической связи измеряется траспортиром.

1.2.Изготовление полусферических моделей

Полусферические модели изготавливаются из пластилина. Сначала заготавливаются шары для атомов углерода и водорода, затем под определенным углом атомы в виде шаров соединяются друг с другом методом вдавливания. Получаются полусферы атомов.

1.3. Заполните таблицу. Зарисуйте молекулы органических веществ.

Название молекулы, структурная формула, тип связи, угол связи, тип гибридизации, пространственная форма молекулы.

Шаростержневая модель молекулы

Полусферическая модель молекулы

Контрольные вопросы

1. Какие бывают органические соединения по строению углеводородного скелета?

2. Какие бывают органические соединения по наличию функциональных групп?

3. Какие вещества называются гомологами?

4. Какие бывают пространственные формы молекул органических веществ?

5. Какой процесс называется гибридизацией?

7. Дайте понятие σ и π связи?

РАБОТА № 2

Теоретическая часть

Методы очистки и разделения веществ основаны на использовании их различий в химических и физических свойствах. Примерами подобных способов разделения являются перекристаллизация, возгонка и поглощение.

Перекристаллизация - метод очистки, основанный на использовании зависимости растворимости веществ от температуры. Обычно перекристаллизация сводится к растворению вещества в подходящем растворителе при одной температуре и последующем выделении кристаллического осадка при другой температуре, когда раствор становится пересыщенным. Пересыщение водного раствора солей можно достигнуть также путем добавления различных добавок, например, спирта.

Возгонка или сублимация - непосредственное превращение твердого вещества в пар (обычно - при нагревании) минуя жидкое состояние. В дальнейшем пар может быть сконденсирован в кристаллы на охлаждаемой поверхности. Возгонка всегда происходит при температуре ниже температуры плавления вещества.

Способностью к возгонке обычно обладают твердые вещества с молекулярной структурой (йод, нафталин, нашатырь, бензойная кислота). Очистка методом возгонки становится возможной в том случае, когда примеси не возгоняются.

Перегонка или дистилляция - метод очистки, основанный на превращении жидкости в пар с последующей конденсацией пара в жидкость. Метод обычно используют для отделения жидкости от растворенных в ней твердых веществ или других нелетучих примесей. Этим методом невозможно разделить компоненты с близкими способностями к парообразованию. Вода, полученная в результате перегонки, называется дистиллированной.

Очистка газов методом поглощения основана на способности примесей вступать во взаимодействие с веществом-поглотителем. При этом очень важно, чтобы непосредственное взаимодействие между поглотителем и самим очищаемым газом отсутствовало. При получении в аппарате Киппа углекислого газа за счет реакции взаимодействия соляной кислоты и карбоната кальция в качестве основных примесей к CO₂ могут выступать газообразный хло- роводород и пары воды. Для очистки газ пропускают последовательно через промывные склянки, наполненные водой (поглощение HCl) и концентрированной серной кислотой (поглощение паров H₂O).

Экспериментальная часть

Опыт 2.1. Очистка медного купороса перекристаллизацией

Предварительный расчет:

Сульфат меди обладает выраженной зависимостью растворимости в воде от температуры. В соответствии с данными Таблицы 2.1 при 20^оС в 100 г насыщенного раствора содержится 17,2 г безводной соли, а при 80^оС - 34,9 г CuSO₄. Таким образом, при охлаждении 100 г насыщенного раствора от 80 до 20°С должен выпасть осадок, содержащий 17,7 г C11SO4. Поскольку в осадок выпадает кристаллический C11SO4X5H2O, то масса осадка в этом случае должна составить 27,7 г.

Ход эксперимента:

С использованием технохимических весов взяли навеску медного купороса массой 16,4 г и поместили соль в термостойкий химический стакан емкостью 50 мл.
Отмерили 14,6 мл дистиллированной воды с использованием мерной пробирки и перелили воду в стакан с навеской солью.
Смесь в стакане при перемешивании нагрели до кипения и добились полного растворения медного купороса.
Провели пробу на хлорид-ионы. Для этого поместили в пробирку 3 капли раствора, добавили 1 каплю раствора нитрата серебра 2 капли азотной кислоты. Наблюдали появление белой темнеющей на свету мути (осадка) за счет протекания химической реакции:

5. Определили практический выход соли при очистке по формуле
Аg⁺(вод.) + СГ(вод.) -» AgCl(TB.)

Выход

Провели пробы маточного раствора и раствора очищенной соли на присутствие хлорид-ионов. Было показано присутствие хлорид-ионов в маточном растворе и их отсутствие в растворе очищенной соли.

Вывод:

Провели очистку медного купороса методом перекристаллизации. Экспериментально показано отсутствие хлорид-ионов в очищенной соли. Практический выход очищенного продукта составил 88%.

Опыт 2.2. Очистка йода возгонкой

На технохимических весах взвесили 0,3 г кристаллического йода и 0,1 г йодида калия, поместили их в термостойкий стакан для возгонки.
Стакан накрыли круглодонной колбой с холодной водой.
Стакан осторожно нагревали на электроплите под тягой. Наблюдали возникновение фиолетовых паров и оседание йода на стенках круглодонной колбы.
После завершения возгонки нагрев прекратили, кристаллы йода осторожно перенесли на предварительно взвешенную бумагу.
Определили массу йода, полученного при возгонке. Она оказалась равной 0,23 г.

Вывод:

Провели очистку йода методом возгонки. Практический выход очищенного йода составил 77%.

Опыт 2.3. Плавление йода

В пробирку поместили несколько кристаллов йода и закрыли пробирку пробкой с капилляром.
Нагревали пробирку на открытом огне.
Наблюдали образование фиолетовых паров и жидкого йода в пробирке.

Вывод:

Экспериментально показали, что переход йода в жидкое состояние при нагревании возможен при достаточно высоком давлении его паров над конденсированной фазой.

Опыт 2.4. Очистка воды перегонкой

Собрали установку для перегонки воды, схема которой приведена на рисунке

Прибор для перегонки. Цифрами обозначены:

- колба Вюрца с очищаемой водой;
- термометр;
- холодильник Либиха;
- приемник для перегнанной жидкости;
- холодная вода из водопровода;
- слив охлаждающей воды

Нагревали воду в колбе Вюрца до кипения.
Отбросили первые порции дистиллированной воды.
Собрали 20 мл дистиллированной воды в коническую колбу.
Провели выпаривание на стекле дистиллированной воды и обычной водопроводной воды. Обнаружили, что при выпаривании водопроводной воды остается сухой остаток (белый налет), указывающий на наличие примесей в ней. При выпаривании дистиллированной воды никакого остатка не образуется.

Вывод:

Провели очистку воды методом дистилляции. Обнаружили, что в дистиллированной воде отсутствуют примеси нелетучих веществ.

Опыт 2.5. Очистка углекислого газа

Для получения углекислого газа использовали аппарат Киппа, снаряженный кусками мрамора и 20%-ной соляной кислотой. Образование СОг происходит по реакции:

СаСОз(тв.) + 2НС1(вод.) -> СаС1г(вод.) + СОг(газ) + Н₂0

В качестве примесей к основному продукту могут выступать пары воды и хлороводо-

род.

Получаемый в аппарате Киппа газ пропускали через воду в пробирке в течение 2 минут.
Проверили наличие хлорид-ионы в полученном растворе с использованием раствора азотнокислого серебра. Наблюдали возникновение помутнения, указывающее на образование AgCl. Данный результат подтверждает присутствие HCl в газообразных продуктах реакции.

Получаемый в аппарате газ пропускали через хлоркальциевую трубку, заполненную безводным сульфатом меди (II). Наблюдали возникновение синего окрашивания твердого вещества, указывающего на наличие паров воды в газообразных продуктах реакции.

Собрали установку по получению чистого углекислого газа согласно схеме, приведенной на рисунке

Экспериментально подтвердили отсутствие примесей HCl и H₂O в получаемом углекислом газе.

Рисунок 2: Установка для получения очищенного углекислого газа.

Цифрами на рисунке обозначены: 1 - верхний резервуар; 2 - резервуар для твердого вещества; 3 - резервуар для жидкости; 4 - перетяжка; 5 - тубус; 6 - кран; 7 - кольцо; 8 - пробка для сливания жидкости; 9 - предохранительная склянка;

10 - промывная склянка с водой; 11 - промывная склянка с концентрированной серной кислотой

Промыли осадок на фильтре дистиллированной водой.
Определили массу полученного осадка с помощью технохимических весов. Она оказалась равной 7,3 г.

Вывод:

Провели очистку получаемого в аппарате Киппа углекислого газа методом поглощения. Экспериментально подтвердили отсутствие примесей в газообразном CO₂.

⇧

⇩