Урок по химии для 9 класса «Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева»

Конспект урока с использованием информационно-коммуникационных технологий и интерактивного оборудования

учителя химии МБОУ «СОШ № 19»

г. Новочебоксарск Чувашской Республики

Даниловой Нины Алексеевны.

Предмет: химия.

Тип урока: урок-обобщение.

Тема. Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Класс: 9 класс.

Продолжительность урока: 1 урок по 45 минут.

Технология: развивающее обучение, технология критического мышления, проблемное обучение, обучение в сотрудничестве, ИКТ, здоровьесберегающие технологии.

Цели урока.

Дидактические:

• Изучить план характеристики химического элемента и научиться применять его на практике.

• Обобщить и закрепить знания учащихся об основных закономерностях в изменении свойств элементов и их соединений, отраженных в периодической системе.

• Продолжить формирование умения работать с таблицей химических элементов.

Развивающие:

• Формирование научного мирровозрения;

• Развитие познавательной активности учащихся, вырабатывать умение наблюдать, анализировать, делать выводы, объяснять ход эксперимента;

• Формирование основных учебных компетенций: учебной, коммуникативной, личностной;

• Развивать умения мыслить нестандартно, творчески;

Воспитательные:

• Воспитывать коммуникативные качества, умение высказывать собственное мнение, сотрудничать в паре;

• Ориентирование учащихся на здоровый образ жизни;

• Формирование правильной самооценки учащихся;

• Воспитание потребности в знаниях, повышения познавательных интересов, привитие интереса к химии.

Методы обучения:

поисково-познавательный

Эпиграф урока:

« Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность» ( Б.Шоу).

« Мощь и сила науки- во множестве фактов, цель- в обобщении этого множества» ( Д.И. Менделеев)

Девиз урока:

« Мы шагаем по Периодической…»

Оборудование:

1) мультимедийный проектор, экран, компьютер, колонки, презентация в программе Power Point, таблица химических элементов, Виртуальная лаборатория ( CD диск , химия 9).

На столах учащихся - карта урока, которая заполняется в течении всего урока и делается самооценка; приборы и оборудование для лабораторной работы: три пронумерованные пробирки с растворами веществ гидроксид натрия, соляная кислота, серная кислота, универсальная лакмусовая бумага, раствор хлорида бария.2) Приборы и реактивы для демонстрационного опыта: металлический натрий, вода, раствор фенолфталеина, соляная кислота, чашка Петри, подставка, штатив.

Структура урока:

1.Фаза вызова интереса. 2. Фаза осмысления. 3.Рефлексия.

Ход урока.

Вступительное слово учителя ( учитель приветствует учащихся, сообщает тему урока, цель, задачи, форму проведения), обращает внимание на стихотворение, чтобы подвести учащихся к теме урока.

Другого ничего в природе нет.

Ни здесь, ни там, в космических глубинах:

Все - от песчинок малых до планет-

Из элементов состоит единых.

Перед вами большой дом, состоит из химических элементов. Он имеет 7 этажей-периодов, 8 подъездов-групп. Каждый элемент имеет квартирку со своим номером. И улица главная- периодическая.

I.Фаза вызова интереса. Отгадайте кроссворд. Задание: впишите названия элементов- неметаллов.

1.Элемент с порядковым номером 14

2.Элемент, содержащий 6 протонов в ядре

3.Второй по порядку в ряду инертных элементов

4.Самый распространенный элемент в земной коре

5.Элемент, относительная атомная масса которого равна 4

6. Атом элемента, имеющий заряд ядра +17

7. Элемент 4 периода, 6А группы

8. Латинское название «сульфур», а русское …..

9.А.Лавуазье дал имя «горючему воздуху» «гидрогениум» - рождающий воду.

В результате разгадывания кроссворда получили ключевое слово « Менделеев»

Вопрос: Кто такой Менделеев? Что о нем вы знаете? ( выслушиваем ответы учащихся)

Учитель: пусть имя Д. И. Менделеева будет нашей путеводной звездой.

2. Вступление в тему. Периодическая система и строение атома. ( фронтальная работа)

Продолжите предложения, вставьте пропущенные слова:

• Периодическая система- это….

• Физический смысл номера:

• элемента

• периода

• группы

• Причины изменения свойств элементов: в периоде и в группе

В периодах слева направо число электронов на внешнем электронном слое увеличивается, число электронных слоёв не меняется, радиус атомов уменьшается. Следовательно, металлические свойства….., а неметаллические….

В группах сверху вниз число электронных слоёв увеличивается, число электронов на внешнем слое не меняется, радиус атомов увеличивается. Следовательно, неметаллические свойства….., а металлические…

II. Фаза осмысления . (Погружение в тему).

Учитель: Как и литературным героям, химическим элементам «героям» химических процессов можно давать характеристику. Только если для первых эту характеристику дают на основании литературного произведения, то для вторых в качестве первоисточника используют Периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева. И в первом, и во втором случае необходим план. Характеризуя химический элемент, будем придерживаться следующего плана:

• 1. Положение элемента в ПС (номер, период, группа, подгруппа)

• 2.Строение атома, важнейшие степени окисления.

• 3.Электронная формула, семейство элемента

• 4.Характер элемента (металл, неметалл, переходный) и простого вещества

• 5.Состав высшего оксида, его характер

• 6.Состав гидрата оксида, его характер

• 7.Состав летучего водородного соединения (для неметаллов)

• 8. Генетический ряд

Проба № 1. Характеристика элемента металла.

Учитель: Чтобы узнать какой элемент ждет своей характеристики, откроем посылку. Приглашается ученик, который достает из ящика модель атома элемента. В ходе беседы узнаем, что это модель атома натрия.

( ученик объясняет: в атоме три энергетических уровня, на внешнем уровне - один электрон, значит, элемент находится в третьем периоде, в первой группе, и это элемент натрий.)

Характеристика элемента натрия по плану.( ученики работают индивидуально)

Проверка.

1.Натрий (Na)- элемент 3 периода, 1группы, главной подгруппы, порядковый номер -11, относительная атомная масса - 23.

2. Строение атома: заряд ядра= +11, протонов= 11, нейтронов = 12, электронов = 11. Распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 8, 1. Степень окисления = +1

3.Электронная формула: 1S²2S²2P⁶3S¹, s- элемент.

4.Простое вещество- металл, имеет металлическую связь и металлическую кристаллическую решетку.

5.Высший оксид Na₂O - основной.

6.Гидрат оксида NaOH - щелочь

7. Летучее водородное соединение не образует

8. Генетический ряд: Na→Na₂O→NaOH→NaCl

Учитель:почему натрий называют щелочным металлом? Ученик: при взаимодействии с водой, натрий

образует щелочь.

Демонстрация опыта: взаимодействие натрия с водой. По изменению окраски индикатора фенолфталеина с бесцветного на малиновый делаем вывод, что в растворе образовалась щелочь- гидроксид натрия. При добавлении кислоты, раствор обесцвечивается.

Учитель: почему изменилась окраска раствора?

Ученик: произошла реакция нейтрализации, основание прореагировало с кислотой с образованием соли и воды.

На доске записываются уравнения проведенных реакций:

2Na+2Н₂О=2 NaOH +Н₂ , NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Физкультминутка. Гимнастика для глаз.

• Быстро моргайте в течение 1-2минут, не напрягая веки. (Способствует улучшению кровообращения.)

• Крепко зажмурьтесь на 3-5секунд, а затем откройте глаза на 3-5секунд. Повторите 7 раз. (Укрепляет мышцы век, улучшает кровообращение, способствует расслаблению мышц глаза.)

• Перемещайте взгляд в разных направлениях (по кругу - по часовой стрелке и против, вправо-влево, вверх-вниз, восьмёркой). Глаза при этом могут быть открыты или закрыты , по желанию. Если глаза открыты, то при движении взгляда обращайте внимание на окружающие предметы. (Укрепляет мышцы глаза.)

• Тремя пальцами каждой руки легко нажмите на верхние веки, через 1-2 секунды снимите пальцы с век. Повторите 3 раза. (Улучшает циркуляцию внутриглазной жидкости.)

• Сначала сосредоточьтесь на предмете, находящемся близко от глаз, а затем переведите взгляд на удалённый предмет. Повторите 10 раз. (Снимает утомление, облегчает зрительную работу на близком расстоянии.)

• После выполнения каждого упражнения закройте глаза и дайте им отдохнуть.

Проба № 2 . Характеристика элемента неметалла.

Учитель: решите задачу. Элемент образует высший оксид состава RO₃ . С водородом этот же элемент образует летучее соединение, массовая доля водорода в котором составляет 5, 88 %. Рассчитайте относительную атомную массу элемента и назовите его.

Один из учеников решает задачу на доске и объясняет ее решение: формула высшего оксида RO₃, значит это элемент 6 группы, тогда формула водородного соединения - Н₂R. Составим соотношение:

2 - 5,88

Х - 94,12 ; Х= 32, относительная атомная масса элемента равна 32, элемент- сера.

Характеристика элемента сера по плану. Взаимопроверка.

1. Сера(S)- элемент 3 периода, 6 А группы, порядковый номер -16, относительная атомная масса 32.

2. Строение атома: заряд ядра =+16, протонов = 16, нейтронов = 16, электронов = 16. Распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 8, 6. Высшая степень окисления = +6, низшая степень окисления = -2.

3. Электронная формула: 1S²2S²2P⁶3S²3р⁴ , р-элемент

4. Простое вещество- неметалл, имеет молекулярную кристаллическую решетку.

5. Высший оксид SО₃ - кислотный.

6. Гидрат оксида Н2SО₄- серная кислота.

7. Летучее водородное соединение Н₂S -сероводород

8. Генетический ряд: S→SO2 →SО₃→ Н₂SО₄→ВаSО₄

Лабораторная работа. В трех пробирках даны вещества: Соляная кислота, серная кислота, гидроксид натрия. Определите каждое из веществ. Объясните результаты опыта.

Учащиеся составляют план анализа, выполняют работу, результаты записывают в карту урока.

Ученик у доски объясняет: в каждую пробирку с веществами добавили универсальную лакмусовую бумагу, в первой пробирке она посинела, значит среда щелочная, т.е. находится гидроксид натрия. В двух других пробирках лакмусовая бумага покраснела, значит среда кислая, в них- кислоты. В пробирки с кислотами добавили хлорид бария. В третьей пробирке выпал белый осадок, значит здесь находится серная кислота. Уравнение реакции: H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl , сокращенное ионное уравнение: Ba ²⁺ +SO₄^2- = BaSO_4. Вывод: реактивом на сульфат ион является ион бария.

Проба № 3. Характеристика переходного элемента.

Учитель: к нам пришло письмо, прочитаем его.

Письмо: В тринадцатой квартире живу, известный в мире как проводник прекрасный; пластичен, серебрист. Еще по части сплавов завоевал я славу и в этом деле, я специалист. По внешности, я видный, хоть пленкою оксидной покрыт, она мне- прочная броня. Я мягкий, легкий, ковкий, сверкаю в упаковке. Обернуты конфеты блестящею фольгой. Для плиток шоколада меня немало надо, а раньше был я очень дорогой.

О каком элементе и простом веществе идет речь?

Дайте характеристику элементу по плану .

Ученик: это элемент алюминий, объясняет свой ответ.

Проверка.

1. Алюминий ( Al)- элемент 3 периода, 3А группы, порядковый номер -13, относительная атомная масса равна 27

2. Строение атома: заряд ядра = +13, протонов = 13, нейтронов =14, электронов +13, распределение электронов по энергетическим уровням: 2,8,3. Степень окисления =+3

3. Элемент- переходный, простое вещество - металл, имеет металлическую кристаллическую решетку.

4. Электронная формула: 1S²2S²2P⁶3S²3р¹ , р-элемент

5. Высший оксид Al₂O₃ - амфотерный.

6. Гидрат оксида Al(OH)₃ - амфотерное основание

7. Летучее водородное соединение не образует

8. Генетический ряд: Al→ Al₂O₃→AlCl₃→ Al(OH)₃

Учитель: как доказать амфотерный характер гидроксида алюминия ?

Ученик: амфотерные соединения реагируют с кислотами и основаниями.

Виртуальная лаборатория ( CD диск , химия 9) → Свойства неорганических соединений→ Тема. Алюминий. → Взаимодействие гидроксида алюминия с кислотами и щелочами. Результаты опытов

заносятся в карту урока. Один из учеников записывает уравнения реакций на доске.

Получение гидроксида алюминия: AlCl₃ + 3 NaOH = Al(OH)₃ + 3NaCl

Взаимодействие гидроксида алюминия с кислотой: Al(OH)₃+ 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

Взаимодействие гидроксида алюминия со щелочью: Al(OH)₃ + NaOH = Na [Al(OH)₄].

Вывод: Гидроксид алюминия Al(OH)₃ - амфотерное основание.

Итоговый вывод:

1. Химические элементы делятся на…….

2. Атомы металлов на внешнем уровне содержат……электронов. При химических реакциях металлы способны……электроны, т.е.проявляют …….. свойства

3. Простое вещество металл имеет ……..кристаллическую решетку и ……..химическую связь.

4. Металлу соответствует…….оксид, которому соответствует ……

5. Основные оксиды и основания имеют общие свойства: реагируют с…… и ……….

6. Атомы неметаллов на внешнем уровне содержат…… электронов. Атомы неметаллов могут присоединять и отдавать электроны, т.е. проявляют ……… и ………. свойства

7. Неметаллу соответствует……. оксид, которому соответствует……..

8. Кислотные оксиды и кислоты имеют общее свойство: реагируют с …… и ……..

9. Оксиды и гидроксиды переходных элементов проявляют……..свойства, т.е. реагируют и с …… и с…….

III. Фаза размышления. Рефлексия.

Учитель: проанализируйте стихотворение Гладкова с точки зрения химии.

Пусть зимний день с метелями

Не навевает грусть-

Таблицу Менделеева я знаю наизусть.

Зачем ее я выучил? Могу сказать, зачем:

В ней стройность и величие

любимейших поэм,

Без многословья книжного

в ней смысла торжество,

И элемента лишнего в ней нет ни одного;

В ней пробужденье дерева и внешних льдинок хруст.

Таблицу Менделеева я знаю наизусть.

Выслушиваются ответы учащихся, где ученики делали логический вывод не только об упорядоченности элементов в таблице, стройности и величия состава Вселенной, веществ, ее составляющих, но и о взаимосвязи элементов с природой, связь явлений природы. Основной тезис: таблицу Менделеева надо знать!

Учащиеся выставляют самооценку за работу на уроке в карте урока.

В заключении учащиеся высказывают свое мнение об уроке:

Я узнал …

Я запомнил …

Меня удивило …

Мне понравилось …

Полученные на уроке знания мне пригодятся …..

Домашнее задание: дайте характеристику элементам с порядковыми номерами 7, 12.

Учитель: спасибо за сотрудничество. До свидания