Учителю
Программа и КТП по 'Химии' для 8 класса

Программа и КТП по 'Химии' для 8 класса

Автор публикации: Чуркина Ю.В.

Дата публикации: 31.08.2015

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

Белоярского района

«Средняя общеобразовательная школа п.Лыхма»

(СОШ п. Лыхма)

УТВЕРЖДЕНО

Приказ приказом директора школы № ____от __________________.

СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора по УВР

____________________

^{(подпись, ФИО)}

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии .

для 8 . класса

на 2015 - 2016 учебный год

Учитель химии

Чуркина Юлия Владимировна

Вторая квалификационная категория

Рассмотрено на заседании МО

__________________________________

Протокол от _________ № ________

руководитель МО __________________

^{(подпись, ФИО)}

п. Лыхма, 2015г

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Статус документа. Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом Государственного стандарта основного общего образования.

Исходными документами для составления рабочей программы явились:

Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;
Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;
Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений»;
Примерной программы основного общего образования по химии Государственного образовательного стандарта;
Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) 2004 г. автор Габриелян О.С.
Данная программа реализована в учебнике: Габриелян О. С. Химия. 8 класс. - М.: Дрофа, 2008;

Программа конкретизирует содержание стандарта, дает распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.

Программа выполняет две основные функции.

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежyтoчной аттестации учащихся.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться на содержании примерной программы, которое структурировано по семи блокам: «Методы познания веществ и химических явлений», «Экспериментальные основы химии», «Вещество», «Химическая реакция», «Элементарные основы неорганической химии», «Первоначальные представления об органических веществах», «Химия и жизнь».

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

ОПИСАНИЕ МЕСТА ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ

Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 140 часов. В том числе по 70 часов в 8 и 9 классах, из расчета 2 учебных часа в неделю.

Программа рассчитана на 70 учебных часов. В ней предусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме 6 учебных часов (или 8 %) для реализации авторских подходов, использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических технологий.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧЕНИКОВ

В результате обучения в 8 классе ученик будет

знать / понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Тема 1. Химия в центре естествознания (7 ч)

Химия как часть естествознания. Предмет химии. Природные явления. Естественные науки. Явления физические, биологические, химические. Предмет и задачи химии.

Химия и физика. Основные положения атомно-молекулярного учения. Диффузия. Броуновское движение. Атом. Молекула. Вещества молекулярного строения. Ионы. Вещества немолекулярного строения.

Агрегатное состояние вещества. Газообразные, жидкие и твердые вещества. Взаимные переходы между различными агрегатными состояниями одного вещества. Кристаллические вещества. Понятие о кристаллической решетке. Аморфные вещества.

Химия и география. Понятие о химическом элементе. Внутреннее строение Земли и распространенность химических элементов в ядре и геологических оболочках Земли. Минералы и горные породы, их элементный состав. Руды.

Химия и биология. Вещества простые и сложные. Органические (углеводы, жиры, белки, витамины) и неорганические (вода и минеральные соли) вещества в клетках живых организмов. Понятие о качественной реакции. Реактив, аналитический эффект.

Наблюдение, моделирование и эксперимент. Наблюдение как ведущий метод изучения естественного мира. Закономерность, гипотеза, вывод. Эксперимент в естествознании. Проведение эксперимента в лабораторных условиях и представление его результатов.

Демонстрации. Примеры физических явлений: плавление льда, растворение сахара в воде, возгонка бензойной кислоты (иода, нафталина). Испарение ацетона. Тепловые эффекты при физических явлениях (нагревание железной проволоки при многократном сгибании, примерзание стакана к влажной подставке при растворении нитрата аммония). Диффузия газообразных, жидких и твердых веществ. Свойства газообразных веществ (сжимаемость, расширение при нагревании). Распознавание кислорода, углекислого газа и водорода. Коллекция минералов и горных пород. Образцы кристаллических и аморфных веществ. Обнаружение жира в растительных объектах, белка - в волосах или шерсти. Обесцвечивание йода аскорбиновой кислотой.

Лабораторные опыты. 1. Горение свечи в закрытом сосуде. 2. Обнаружение крахмала с помощью раствора йода.

Практическая работа № 1. Техника безопасности при работе в химической лаборатории. Устройство лабораторного оборудования и правила работы с ним. Нагревательные приборы и правила работы с ними. Химическая посуда. Наблюдение за горящей свечой.

Тема 2. Моделирование в химии. Измерение веществ (5 ч)

Моделирование. Моделирование и модели. Моделирование в естественных науках. Моделирование в химии. Химические модели - материальные и знаковые (символьные).

Химические знаки и формулы. Происхождение названий химических элементов. Химическая символика. Символы (знаки) химических элементов и их отражение в таблице Д. И. Менделеева. Структура периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева. Химические формулы. Информация, которую несет химическая формула.

Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его формуле. Массовая доля элемента в сложном веществе.

Количество вещества. Постоянная Авогадро. Моль - единица количества вещества. Молярная масса. Закон Авогадро и молярный объем газа. Относительная плотность одного газа по другому газу.

Расчетные задачи. Нахождение относительной молекулярной массы и массовой доли элемента в веществе. Расчет количества вещества по его массе и наоборот. Расчет количества вещества по его объему (н. у.) и наоборот. Определение относительной плотности одного газа по другому газу.

Демонстрации. Знакомство с моделями молекул и кристаллических решеток. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Молярный объем газообразного вещества. Образцы веществ количеством 1 моль. Воздушные шары, наполненные гелием и воздухом.

Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул. 2. Определение относительной массы монет.

Тема 3. Строение вещества (12 ч)

Строение атома. Атом - сложная частица. Планетарная модель строения атома. Ядро и электронная оболочка атома. Состав атомного ядра. Элементарные частицы: протоны, нейтроны, электроны. Понятие об атоме как совокупности элементарных частиц.

Взаимосвязь заряда ядра атома с порядковым номером химического элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Изотопы. Современное понятие о химическом элементе.

Строение электронной оболочки атомов элементов малых периодов. Причина периодического повторения свойств химических элементов и образованных ими веществ.

Строение атома и периодический закон. Взаимосвязь строения атома и положения химического элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Изменение свойств химических элементов в периодах и группах.

Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона и создание периодической системы. Значение периодического закона.

Виды химической связи. Ионная химическая связь. Ионы: катионы и анионы. Ионы простые и сложные. Составление формул соединений по величинам зарядов простых и сложных ионов. Понятие о формульной единице. Ионные кристаллические решетки.

Ковалентная химическая связь. Общая электронная пара. Кратность и длина ковалентной связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Электронные и структурные формулы веществ. Понятие об электроотрицательности химических элементов. Ковалентная неполярная и ковалентная полярная химические связи. Валентность и степень окисления химических элементов. Определение степени окисления по формуле вещества. Молекулярные и атомные кристаллические решетки.

Металлическая химическая связь. Металлическая кристаллическая решетка.

Демонстрации. Образцы веществ с различным видом химической связи и типом кристаллической решетки. Модели кристаллических решеток. Выращивание кристаллов медного купороса.

Лабораторный опыт. Определение типа кристаллической решетки вещества на основании изучения его физических свойств.

Тема 4. Чистые вещества и смеси (13 ч)

Смеси веществ. Чистые вещества и смеси. Природные смеси веществ: воздух, природный газ, попутный нефтяной газ, нефть, природные воды. Количественное выражение состава смесей: массовая и объемная доли компонентов смеси.

Способы разделения смесей и очистки веществ: ректификация (перегонка), дистилляция, кристаллизация, отстаивание, фильтрование.

Степень чистоты вещества. Чистые вещества и вещества, содержащие примеси. Массовая доля примеси. Классификация веществ по степени чистоты.

Классификация веществ по составу. Металлы - химические элементы и простые вещества. Физические свойства металлов (электро- и теплопроводность, пластичность, металлический блеск). Некоторые представители металлов: медь, золото, железо, олово, алюминий, свинец.

Неметаллы - химические элементы и простые вещества. Положение в периодической системе элементов, которые образуют простые вещества - неметаллы. Сравнение физических свойств металлов и неметаллов. Аллотропия. Некоторые представители неметаллов: водород, благородные газы, кислород и озон, красный и белый фосфор.

Оксиды, их состав и названия. Некоторые представители оксидов: вода, углекислый газ, оксид кремния.

Основания, их состав и названия. Понятие о гидроксогруппе. Щелочи. Щелочные и щелочно-земельные металлы. Некоторые представители оснований: гидроксид натрия, гидроксид кальция. Индикаторы.

Кислоты, их состав и названия. Понятие о кислотном остатке. Некоторые представители кислот: серная, соляная, фосфорная.

Соли, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Таблица растворимости. Некоторые представители солей: хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция.

Расчетные задачи. Расчет массы чистого вещества по массе смеси и массовой доле примесей и наоборот. Аналогично для объемной доли компонента газовой смеси.

Демонстрации. Ознакомление с образцами нефти и минеральной воды как представителями природных смесей. Перекристаллизация дихромата калия. Образцы металлов и сплавов. Аллотропия олова («оловянная чума»). Образцы неметаллов. Получение озона и его обнаружение с помощью раствора иодида калия и крахмала. Образцы красного и белого фосфора. Природные индикаторы (цветки фиалки, чай, свекольный сок). Индикаторы в различных средах. Обугливание лучинки, бумаги и ткани концентрированной серной кислотой. Приготовление разбавленного водного раствора серной кислоты. Таблица растворимости. Образцы растворимых, малорастворимых и нерастворимых солей.

Лабораторные опыты. 1. Разделение смеси воды и растительного масла с помощью делительной воронки. 2. Сравнение теплопроводности металлов с теплопроводностью неметаллических материалов (дерево, пластмасса). 3. Изменение окраски индикаторов в растворах кислот и щелочей. 4. Реакции, характерные для растворов кислот. 5. Реакции, характерные для растворов щелочей. 6. Реакции, характерные для растворов солей (взаимодействие раствора сульфата меди(II) с цинком, гидроксидом натрия, фосфорной кислотой, хлоридом кальция).

Практическая работа № 2. Очистка поваренной соли.

Тема 5. Химические реакции (9 ч)

Условия и признаки протекания химических реакций. Химическая реакция как процесс превращения одних веществ в другие. Условия протекания химических реакций. Признаки протекания химических реакций. Реакции экзо- и эндотермические. Катализаторы. Реакции каталитические и некаталитические.

Уравнения химических реакций. Закон сохранения массы веществ. Химическое уравнение. Информация, которую несет химическое уравнение.

Типы химических реакций. Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции: реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Реакции нейтрализации как разновидность реакций обмена.

Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления. Окислитель и восстановитель. Метод электронного баланса для составления химических уравнений.

Расчетные задачи. Нахождение массы, объема и количества вещества продукта реакции по массе, объему и количеству исходного вещества (в том числе по массе раствора с данной массовой долей растворенного вещества или по массе исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей) и наоборот.

Демонстрации. Аппарат Киппа и аппарат Кирюшкина в действии. Горение серы на воздухе и в кислороде. Горение магния. Примеры реакций, сопровождающихся выпадением осадка, выделением газа, изменением цвета раствора, появлением запаха, выделением теплоты. Взаимодействие газообразных аммиака и хлороводорода.

Лабораторные опыты. 1. Каталитическое разложение пероксида водорода. 2. Взаимодействие раствора сульфата меди(II) с раствором гидроксида натрия. 3. Взаимодействие гидроксида меди(II) с соляной кислотой. 4. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II). 5. Реакция нейтрализации раствора гидроксида натрия соляной кислотой в присутствии фенолфталеина.

Практическая работа № 3. Условия и признаки протекания химических реакций.

Тема 6. Теория электролитической диссоциации (18 ч)

Растворы. Растворение как физико-химический процесс. Массовая доля вещества в растворе.

Электролитическая диссоциация. Неэлектролиты и электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД). Процесс диссоциации веществ с ионным и ковалентным полярным видом химической связи. Сильные и слабые электролиты. Классификация веществ с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Кислоты в свете ТЭД, их классификация. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями. Ряд напряжений металлов. Условия протекания реакций ионного обмена до конца.

Основания в свете ТЭД. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, оксидами неметаллов, солями, разложение нерастворимых оснований.

Оксиды, их классификация. Химические свойства оснoвных (взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и водой) и кислотных (взаимодействие со щелочами, оксидами металлов и водой) оксидов.

Соли. Средние и кислые соли. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, солями и металлами. Использование таблицы растворимости и ряда напряжений металлов для характеристики химических свойств солей.

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли элемента по массе вещества и массе раствора и наоборот.

Демонстрации. Электрическая проводимость растворов электролитов и неэлектролитов. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электрической проводимости уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие оксида углерода (IV) с растворами гидроксида натрия и гидроксида калия в закрытом сосуде (пластиковая бутылка). Взаимодействие оксида меди (II) с серной, соляной и азотной кислотами.

Лабораторные опыты. 1. Взаимодействие раствора щелочи с серной, соляной и азотной кислотами в присутствии фенолфталеина. 2. Взаимодействие цинка с разбавленными серной и соляной кислотами. 3. Взаимодействие раствора карбоната натрия с серной, соляной и азотной кислотами. 4. Взаимодействие растворов хлорида и нитрата аммония с гидроксидом натрия.

Практическая работа № 4. Приготовление раствора поваренной соли с заданной массовой долей.

Практическая работа № 5. Реакции ионного обмена.

Практическая работа № 6. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Резервное время - 6 часов. Могут быть использованы на более глубокого изучение и коррекцию знаний по следующим темам.

ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№

Основные разделы

Количество часов

Уроки

Практические

Контрольные

Химия в центре естествознания

7 часов

Моделирование в химии. Измерение веществ

5 часов

Строение вещества

12 часов

Чистые вещества и смеси

13 часов

Химические реакции

9 часов

Теория электролитической диссоциации

18 часов

Резерв

6 часов

Итого:

70 часов

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЕ СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ

Программа к завершённой предметной линии и системе учебников

О.С Габриелян. «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений». М.: Дрофа, 2005.

Учебник, учебное пособие

О. С. Габриелян Химия. 8 класс. - М.: Дрофа, 2008;

Дидактический материал

О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова. «Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 классы». М: Дрофа, 2005.

Материалы для контроля (тесты и т.п.)

О.С. Габриелян. «Неорганическая химия в тестах, задачах, упражнениях 8 класс» М: Дрофа, 2002

Методическое пособие с поурочными разработками

М. Ю. Горковенко. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебникам. - М.: ВАКО, 2007.

О.С. Габриелян. Химия. 8-9 классы: Методическое пособие - 2-е изд., - М.: Дрофа, 2005.

О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. «Химия. 8 класс». Настольная книга учителя.- М.: Дрофа, 2004.

Список используемой литературы

Газета « Первое сентября»

Журнал « Химия в школе»

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№

Дата

Тема урока

Основные виды учебной деятельности

Тематический контроль

Использование Электронных, цифровых ресурсов

План

Факт

Химия в центре естествознания - 7 часов

Предмет химии. Вещества.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Техника безопасности. Устройство лабораторного оборудования и правила работы с ним. Химическая посуда. Наблюдение за горящей свечой.

Практическая работа № 1

Да

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Периодическая таблица химических элементов. Знаки (символы) химических элементов.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Расчеты по химической формуле вещества.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

«Периодический закон и периодическая система химических элементов»

-аналитическая

Контрольная работа №1

Моделирование в химии. Измерение веществ - 5 часов

Простые вещества - металлы и неметаллы.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем газов. Закон Авогадро.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Решение задач и упражнений

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Повторение. Обобщение и систематизация знаний по изученной теме.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

«Простые вещества»

-аналитическая

Контрольная работа №2

Строение вещества - 12 часов

Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Ядерные реакции. Изотопы.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Электроны. Строение электронных оболочек атомов.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Электроны. Строение электронных оболочек атомов.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Виды химической связи. Ионная связь.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Ковалентная неполярная связь.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Ковалентная полярная связь.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Металлическая связь.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Обобщение и систематизация знаний по изученным темам.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

«Строение атома»

-аналитическая.

Контрольная работа №3

Чистые вещества и смеси - 13 часов

Степень окисления и валентность.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды летучие водородные соединения.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Основания.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Кислоты.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Соли.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Кристаллические решетки.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Чистые вещества и смеси.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Массовая и объемная доля компонентов смеси.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Решение задач и упражнений на нахождение объемной и массовой долей смеси.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Решение задач и упражнений на нахождение объемной и массовой долей смеси.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Очистка поваренной соли.

Практическая работа № 2

Да

Обобщение и систематизация знаний по изученным темам.

- учебно-познавательная;

Да

«Соединение химических элементов»

-аналитическая.

Контрольная работа № 4

Химические реакции - 9 часов

Физические явления. Химические реакции.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Химические уравнения.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Реакции разложения.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Реакции соединения.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Реакции замещения.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Реакции обмена.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Условия и признаки протекания химических реакций.

Практическая работа № 3

Да

Повторение. Обобщение и систематизация знаний по изученной теме.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

«Изменения, происходящие с веществами»

-аналитическая.

Контрольная работа № 5

Теория электролитической диссоциации - 18 часов

Растворение. Растворимость веществ.

Да

Приготовление раствора поваренной соли с заданной массовой долей.

Практическая работа № 4

Да

ТЭД. Основные положения теории электролитической диссоциации.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Диссоциация кислот, солей, оснований.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Ионные уравнения.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Упражнения в составлении ионных уравнений реакций.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Реакции ионного обмена.

Практическая работа № 5

Да

Кислоты в свете ТЭД.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Основания в свете ТЭД.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Оксиды в свете ТЭД.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Соли в свете ТЭД.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Практическая работа № 6

Да

ОВР

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Упражнений по составлению ОВР.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Свойства изученных классов веществ в свете ОВР.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

Повторение. Обобщение и систематизация знаний по изученной теме.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.

Да

«Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

-аналитическая.

Контрольная работа № 6

Резерв - 6 часов

65.

66.

67.

68.

69.

70.

⇧

⇩