7


  • Учителю
  • Сборник проверочных и контрольных работ по химии. 8 класс

Сборник проверочных и контрольных работ по химии. 8 класс

Автор публикации:
Дата публикации:
Краткое описание:
предварительный просмотр материала

Сборник проверочных и контрольных работ по химии. 8 класс


Предисловие.

В настоящее время в нашем обществе изменился взгляд на традиционный процесс обучения, идёт поиск новых форм и методов обучения и воспитания, которые бы наиболее полно и правильно помогали решать воспитательные задачи, стоящие перед учителями-педагогами.

Одной из задач повседневного учительского труда является необходимость осуществлять контроль знаний учащихся. Формы контроля, применяемые учителями, очень разнообразны, но наиболее часто используются письменный или устный опросы. К сожалению, эти формы не лишены недостатков. В современной школе все большее значение приобретают различные формы тестов в связи с тем, что основной формой сдачи экзаменов является тестирование. Реальность требует формировать у учащихся навык работы с тестовыми заданиями в течение года. Во время таких тренировок развиваются соответствующие психотехнические навыки саморегулирования и самоконтроля. Тестирование ставит всех учащихся в равные условия, практически, исключая субъективизм преподавателя. Одним из основных достоинств тестирования является минимум временных затрат на получение надежных итогов контроля.

Контроль результатов обучения - важная часть процесса обучения.

Его задача заключается в том, чтобы определить, в какой мере достигнуты цели обучения. Так как контроль носит в средней школе обучающий характер, его методы рассматриваются в тесной связи с другими методами обучения.

Контроль в педагогике выполняет три основные взаимосвязанные функции: диагностическую, обучающую и воспитательную.

Диагностическая функция заключается в выявлении уровня знаний, умений, навыков учащегося. По объективности, широте и скорости диагностирования, тестирование превосходит все остальные формы педагогического контроля.

Обучающая функция состоит в мотивировании учащегося к активизации работы по усвоению учебного материала.

Воспитательная функция проявляется в периодичности и неизбежности контроля. Это дисциплинирует, организует и направляет деятельность учащихся, помогает выявить и устранить пробелы в знаниях, формирует стремление развить свои способности.

Особенно важен он для учащихся. Обучающее значение его выражено в том, что позволяет ученику корректировать свои знания и умения. Воспитательное значение контроля велико.

Постоянная проверка приучает учащихся систематически работать, отчитываться перед классом за качество приобретенных знаний и умений. У учащихся вырабатывается чувство ответственности, стремление добиться лучших результатов.

Контроль воспитывает целеустремленность, настойчивость и трудолюбие, умение преодолевать трудности, т.е. способствует формированию нравственных качеств личности.

Систематический контроль способствует развитию самостоятельности, формированию навыков самоконтроля. Главное требование к контролю - его систематичность.

Контроль результатов обучения важен и для учителя, так как позволяет ему изучать своих учащихся и корректировать учебный процесс, и для родителей, которые стремятся знать об успехах своих детей.

Контроль помогает учителю управлять учебным процессом.

В процессе обучения должна контролироваться реализация всех трех функций процесса обучения, что и является содержанием проверки.

Предложенный учебно-методический комплекс, представляет собой сборник контрольных и проверочных работ по химии. Пособие предназначено учителям для проведения на уроках тематического и итогового контроля по основным темам курса.

Основная функция сборника - выявить качество и уровень овладения знаниями и способами действий, обеспечить их коррекцию. Основные принципы, предъявляемые к заданиям: научность, проблемность, вариативность.

Пособие состоит из текстов контрольных работ в тестовой форме в параметрах ЕНТ, соответствующих программе химии 8 класс учебника Н.Нурахметова и К.Сармановой «Химия-8». Этот учебник используется в нашей стране.

Контрольные работы содержат разноуровневые задания и приведены в нескольких вариантах; даны рекомендации для оценивания их выполнения учащимися. Регулярное выполнение самостоятельных и контрольных работ поможет школьникам освоить программный материал и получать своевременную информацию о полноте его усвоения.

Я надеюсь, что настоящий сборник контрольных и проверочных работ поможет учителям лучше проверить уровень усвоения знаний по курсу химии 8-го класса средней школы. Тестовые задания можно использовать как в виде промежуточного, так и в виде итогового контроля по основным темам школьного курса химии 8 класса.

Основной целью создания сборника контрольных работ по химии для 8 класса является оказание методической помощи молодому учителю в организации учебного процесса, обеспечивающего благоприятные условия для:

1) достижения всеми восьмиклассниками базового уровня подготовки по химии, соответствующего государственному стандарту общего образования;

2) усвоения курса химии 8 класса на более высоком уровне учащимися, проявляющими интерес и способности к предмету;

3) реализации основных принципов уровневого обучения.

При разработке сборника отводится главная роль элементам тестового закрепления знаний. В практике обучения химии все большее значение приобретает такая форма контроля и учета знаний учащихся, как тестирование.

Тест - система лаконично и точно сформулированных и стандартизированных заданий, на которые необходимо дать в течение ограниченного времени краткие и точные ответы, оцениваемые по системе баллов.

Тесты как инструмент оценивания имеют значительные отличия от контрольных работ. Во-первых, тесты - значительно более качественный и объективный способ оценивания и, во-вторых, показатели тестов ориентированы на измерение степени, определение уровня усвоения ключевых понятий, тем и разделов учебной программы, умений, навыков.

В учебно-методическом комплексе представлены тестовые задания разного уровня сложности по следующим темам:

  • Первоначальные химические понятия

  • Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

  • Химическая связь.

  • Воздух. Кислород. Горение.

  • Водород. Окислительно - восстановительные реакции.

  • Вода. Растворы.

  • Основные классы неорганических веществ

Данное пособие может использоваться учителями, работающими как по традиционной технологии обучения, так и по технологии деятельностного метода.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Настоящий Сборник проверочных и контрольных работ по химии предназначен для учащихся 8 класса общеобразовательной средней школы.

Пособие состоит из текстов контрольных работ в тестовой форме в параметрах ЕНТ (с ответами), соответствующих программе химии 8 класс учебника Н. Нурахметова и К. Сармановой «Химия-8».

В сборнике выделены восемь содержательных линий учебной дисциплины «Химия»:

Первоначальные химические понятия; строение атома; периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева; химическая связь; воздух, кислород, горение; водород, окислительно - восстановительные реакции; вода, растворы; основные классы неорганических веществ.

Контрольные работы содержат разноуровневые задания и приведены в нескольких вариантах; даны рекомендации для оценивания их выполнения учащимися. Регулярное выполнение самостоятельных и контрольных работ поможет школьникам освоить программный материал и получать своевременную информацию о полноте его усвоения.

Материалы данного сборника предназначены для проведения текущих и итоговых проверочных работ в ходе изучения соответствующих тем курса химии.

Учебные материалы сборника могут быть использованы преподавателями на занятиях. Применение тестовых материалов в учебном процессе способствует

более активной и регулярной работе учащихся и приводит к лучшему

усвоению учебной информации.


Содержание:


  1. Первоначальные химические понятия………………………………………………………5

  2. Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева………………………………………………………………………………….9

  3. Химическая связь……………………………………………………………………………16

  4. Воздух. Кислород. Горение………………………………………………………………...18

  5. Водород. Окислительно - восстановительные реакции…………………………………22

  6. Вода. Растворы……………………………………………………………………………...27

  7. Основные классы неорганических веществ……………………………………………….31

  8. Итоговый контроль знаний…………………………………………………………………36

I раздел. Первоначальные химические понятия


  1. Самостоятельная работа №1. Химические формулы

Формула

4H2

3CH4

3FeCl3

2H2SO4

3Na2O

2Ca3N2

Коэффициент

Индекс

Общее число каждого атома


Формула

2O2

CaO

2Fe2O3

3SO3

2SnCl2

CrO3

Коэффициент

Индекс

Общее число каждого атома


Формула

3H2O

BaCl2

2P2O5

5CuO

2ZnF2

PbO


Индекс

Общее число каждого атома


Формула

2Li2O

MgO

3Al2O3

4SO2

P2O3

2FeO

Коэффициент

Индекс

Общее число каждого атома


  1. Карточки для проверки уровня усвоения материала учащимися по теме: «Уравнения химических реакций. Типы химических реакций»

Карточка № 1.

Расставьте коэффициенты в следующих химических уравнениях и определите тип каждой реакции:

  1. Al + Cl2 → AlCl3

  2. KClO3 → KCl + O2

  3. Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe

  4. NO + O2 → NO2

  5. CH4 + O2 → CO2 + H2O

  6. Na + Cl2 → NaCl


Карточка № 2.

Расставьте коэффициенты в следующих химических уравнениях:

  1. Al + O2 → Al2O3

  2. P + O2 → P2O5

  3. Zn + Cl2 → ZnCl2

  4. N2 + H2 → NH3

  5. Na + S → Na2S


Карточка № 3.

Расставьте коэффициенты в следующих химических уравнениях и определите тип каждой реакции:

  1. Cu + O2 → CuO

  2. H2O → H2 + O2

  3. Fe + Cl2 → FeCl3

  4. AgBr → Ag + Br2

  5. Al + S → Al2S3


Карточка № 4.

Расставьте коэффициенты в следующих химических уравнениях и определите тип каждой реакции:

  1. Zn + HCl → ZnCl2 + H2

  2. AgBr → Ag + Br2

  3. CaO + CO2 → CaCO3

  4. Cu + HgCl2 → CuCl2 + Hg

  5. CH4 → C + H2


Карточка № 5.

Расставьте коэффициенты в следующих химических уравнениях и определите тип каждой реакции:

  1. CaCO3 → CaO + CO2

  2. N2 + H2 → NH3

  3. Na + Cl2 → NaCl

  4. CuO + H2 → Cu + H2O

  5. KClO3 → KCl + O2


Карточка № 6.

Расставьте коэффициенты в следующих химических уравнениях и определите тип каждой реакции:

  1. Mg + O2 → MgO

  2. CuO + C → CO2 + Cu

  3. NH4Cl → NH3 + HCl

  4. AgI→ Ag + I2

  5. CH4 + O2 → CO2 + H2O


Карточка № 7.

Расставьте коэффициенты в следующих химических уравнениях и определите тип каждой реакции:

  1. KClO3 → KCl + O2

  2. CH4 + O2 → CO2 + H2O

  3. N2 + H2 → NH3

  4. Na + S → Na2S

  5. NH4Cl → NH3 + HCl


Карточка № 8.

Расставьте коэффициенты в следующих химических уравнениях и определите тип каждой реакции:

  1. Mg + O2 → MgO

  2. H2O → H2 + O2

  3. CuO + H2 → Cu + H2O

  4. CH4 → C + H2

  5. Al + Cl2 → AlCl3


  1. Карточки для проверки уровня усвоения материала учащимися по теме: «Уравнения химических реакций. Вычисление относительной молекулярной массы вещества».

Карточка №1

  1. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций:

  1. Al + HCl → AlCl3 + H2

  2. CH4 + O2→ CO2 + H2O

  3. CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2

  4. KOH + Cl2 → KClO + KCl + H2O

  1. Вычислите относительную молекулярную массу вещества Cu(NO3)2.

Карточка №2

  1. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций:

  1. Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O

  2. ZnS + O2 → ZnO + SO2

  3. ZnO + NaOH → Na2ZnO2 + H2O

  4. FeCl2 + Cl2 → FeCl3

  1. Вычислите относительную молекулярную массу вещества Na2SO4.

Карточка №3

  1. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций:

  1. ZnS + HCl → ZnCl2 + H2S

  2. C2H2 + O2 → CO2 + H2O

  3. CrCl3 + Cr → CrCl2

  4. NH3 + O2 → NO + H2O

  1. Вычислите относительную молекулярную массу вещества CuCl2.

Карточка №4

  1. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций:

  1. KClO3 → KCl + KClO4

  2. K2O + N2O5 → KNO3

  3. Al(OH)3 → Al2O3 + H2O

  4. BaCO3 → BaO + CO2

  1. Вычислите относительную молекулярную массу вещества KСlO.

Карточка №5

  1. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций:

  1. H2S + O2 → S + H2O

  2. CuCl2 + NaOH → Cu(OH)2 + NaCl

  3. Na + H2O → NaOH

  4. Ag + HCl → AgCl + H2

  1. Вычислите относительную молекулярную массу вещества BaCO3.


  1. Контрольная работа по теме: «Первоначальные химические понятия»

1 вариант

  1. Определите валентность химических элементов по формулам их соединений:

  1. NH3

  2. FeCl3

  3. Cr2O3

  1. Напишите формулы соединений, используя периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева для определения валентности элементов:

  1. Азота (V) с кислородом

  2. Кальция с хлором

  3. Калия с серой

  4. Фосфора (III) с водородом

  1. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций, назовите тип каждой реакции:

  1. Cu + O2 → CuO

  2. Mg + HCl → MgCl2 + H2

  3. Al(OH)3 → Al2O3 + H2O

  4. Na + S → Na2S

  1. Напишите уравнение реакции, протекающее между серой (II) и алюминием.

  2. Задача. Дан оксид серы (IV) SO2 массой 6,4 г. Вычислите количество вещества.

2 вариант

  1. Определите валентность химических элементов по формулам их соединений:

  1. SO3

  2. CH4

  3. P2O5

  1. Напишите формулы соединений, используя периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева для определения валентности элементов:

  1. Алюминия с кислородом

  2. Азота (III) с водородом

  3. Магния с кислородом

  4. Натрия с серой (II)

  1. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций, назовите тип каждой реакции:

  1. Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

  2. Na + Cl2 → NaCl

  3. Zn + HCl → ZnCl2 + H2

  4. H2 + Cl2 → HCl

  1. Напишите уравнение реакции, протекающее между углеродом (IV) и серой (II).

  2. Задача. Дан оксид азота (II) NO массой 2,5 г. Вычислите количество вещества.

3 вариант

  1. Определите валентность химических элементов по формулам их соединений:

  1. As2O5

  2. CrO3

  3. Mn2O7

  1. Напишите формулы соединений, используя периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева для определения валентности элементов:

  1. Фосфора (V) с кислородом

  2. Хлора (VII) с кислородом

  3. Серы (VI) с фтором (I)

  4. Кальция с азотом (V)

  1. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций, назовите тип каждой реакции:

  1. Ca + O2 → CaO

  2. Fe2O3 + Mg → MgO + Fe

  3. Al + HCl → AlCl3 + H2

  4. Ag2O → Ag + O2

  1. Напишите уравнение реакции, протекающее между калием и серой (II).

  2. Задача. Дан оксид углерода (IV) CO2 массой 8,8 г. Вычислите количество вещества.


II раздел. Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

  1. Карточки «Строение атома»


Карточка №1.

Напишите элементы с зарядами ядер, равными:

  1. +4

  2. +10

  3. +15

  4. +20

Определите число электронов, протонов и нейтронов в атомах этих элементов.


Карточка №2

Определите следующие элементы, которые расположены:

  1. Во 2-ом периоде, на внешнем уровне - шесть электронов

  2. В3-м периоде, на внешнем уровне - три электрона

  3. В 4-ом ряду, на внешнем уровне - два электрона.


Карточка №3

Каков состав ядер следующих изотопов:

  1. 14N и 15N

  2. 15O и 17O?

Карточка №4

Определите элемент, в ядре атома которого содержится 30 нейтронов, а на энергетических уровнях 25 электронов.


Карточка №5

Назовите элементы III группы, на предпоследних энергетических уровнях которых содержатся:

  1. 2 электрона

  2. 8 электронов

  3. 18 электронов


Карточка №6

Назовите элементы IV группы, на предпоследних энергетических уровнях которых содержатся:

  1. 2 электрона

  2. 8 электронов

  3. 18 электронов


Карточка №7

Назовите элементы, атомы которых имеют электронную конфигурацию:

  1. 1s22s22p63s2

  2. 1s22s22p63s23p5

Укажите, в каких периодах периодической системы они находятся.


  1. Зачет по теме «Строение атома»

Вариант 1.

1.Порядковый номер атома натрия равен:

а) 7 б) 11 в) 14 г) 23

2. Заряд ядра равен +15 в атоме:

а) кислорода б) азота в) фосфора г) серы

3. Самый легкий элемент:

а) He б) Hg в) N г) H

4. В побочной подгруппе находится:

а) Ро б) Со в) АL г) В

5. 20 электронов, 20 протонов, 20 нейтронов содержит атом:

а) Zn б) N в) Ca г) P

6.Семь электронов находится на внешнем электронном уровне атома:

а) Сs б) N в) Li г) Br

7. Три энергетических уровня в атоме:

а) К б) Bа в) Ga г) Si

8. Высшая валентность хлора равна:

а) 1 б) 7 в) 5 г) 3

9. Распределение электронов по слоям в атоме кремния соответствует:

а) 2,8,4 б) 4,8,2

в) 2,8,18,4 г) 2,8,8,8,4

10. Электронная формула 1s 2s2p соответствует атому:

а) О б) С в) Gе г) Sс

11. Неметаллом является:

а) Rn б) W в) Pt г) Zn

12. Неметаллические свойства растут в ряду:

а) K - Na - Li б) Li - Be - B

в) Se - S - O г) Ca - Sr - Ba

13. Наименьшим радиусом обладает атом:

а) F б) O в) Be г) C

Дополнительная часть.

14. Изотоп водорода - дейтерий имеет заряд:

а) - 1 б) + 1

в) - 2 г) + 2

15. Водородное соединение RH2 и оксид RO соответствует атому:

а) S б) Ba в) O г) Pb

16. Имеет полностью завершенный внешний электронный уровень атом:

а) H б) Na в) Xe г) Br

17. На какой орбитали - 1s или 1s - электрон прочнее связан с ядром? Объясните.

18. Постройте энергетическую диаграмму атома водорода.


Вариант 2

1.Порядковый номер атома титана равен:

а) 18 б) 4 в) 48 г) 22

2. Заряд ядра хлора равен:

а) +7 б) +3 в) +17 г) +36

3. Масса атома элемента в 7 раз больше атомной массы атома водорода:

а) Li б) C в) O г) He

4. В побочной подгруппе находится:

а) Р б) С в) АL г) Мn

5. 15 электронов, 15 протонов, 15 нейтронов содержит атом:

а) Zn б) N в) Ca г) P

6.Пять электронов находится на внешнем электронном уровне атома:

а) В б) N в) Аg г) Ва

7. Семь энергетических уровней в атоме:

а) Li б) Br в) Fe г) N

8. Высшая валентность серы равна:

а) 1 б) 6 в) 2 г) 3

9. Распределение электронов по слоям - 2,8,8,1 - соответствует атому:

а) Nа б) Fe

в) F г) К

10. Электронная формула 1s 2s2p 3s соответствует атому:

а) Р б) Са в) Ga г) Sr

11. Неметаллом является:

а) Рb б) Kr в) In г) Sn

12. Неметаллические свойства растут в ряду:

а) Li - Na - K б) B - Bе - Li

в) Sе - S - О г) Ca - Sr - Ba

13. Наименьшим радиусом обладает атом:

а) Li б) Cs в) Na г) К


Дополнительная часть.

14. Изотопы хлора отличаются:

а) зарядом ядра б) числом электронов

в) числом протонов г) числом нейтронов

15. Водородное соединение RH4 и оксид RO2 соответствует атому:

а) Si б) B в) K г) Se

16. Имеет полностью завершенный внешний электронный уровень атом:

а) Ar б) Ne в) Na г) He

17. На какой орбитали - 2s или 2р - электрон имеет больший запас энергии? Объясните.

18. Постройте энергетическую диаграмму атома кислорода.


Вариант 3.

1.Порядковый номер равен пяти для атома:

а) N б) Rb в) B г) He

2. Заряд ядра атома алюминия равен:

а) +27 б) +3 в) +14 г) +13

3. В два раза больше атомной массы кислорода масса атома элемента:

а) Ti б) C в) S г) Mg

4. В побочной подгруппе находится:

а) Mg б) Сr в) K г) Te

5. Число электронов и нейтронов атом алюминия содержит:

а) 13 и 14 б) 27 и 13 в) 13 и 27 г) 13 и 13

6.Число электронов находится на внешнем электронном уровне атома аргона:

а) 40 б) 18 в) 8 г) 3

7. Число энергетических уровней в атоме скандия:

а) 3 б) 4 в) 21 г) 2

8. Высшая валентность фосфора равна:

а) 5 б) 6 в) 2 г) 3

9. Распределение электронов по слоям - 2,8,18,8 - соответствует атому:

а) Ar б) He

в) Ne г) Кr

10. Электронная формула соответствующая атому кремния:

а) 1s2s2p3s б) 1s2s2p3s3p


в) 1s2s2p3s3p г) 1s2s2p

11. Неметаллом является:

а) Se б) Kr в) V г) Cu

12. Неметаллические свойства растут в ряду:

а) Na - K - Pb б) C - B - Be

в) Se - Te - Po г) Br - Cl - F

13. Наименьшим радиусом обладает атом:

а) Mg б) Ar в) Na г) P


Дополнительная часть.

14. Имеет незавершенный внешний электронный уровень атом:

а) K б) Ne

в) He г) Xe

15. Водородное соединение RH3 и оксид R2O5 соответствует атому:

а) S б) F в) AL г) P

16. Что такое орбиталь? Какие виды орбиталей вам известны? Чем они отличаются

17. На какой орбитали - 2s или 3s - электрон имеет больший запас энергии? Объясните.

18. Постройте энергетическую диаграмму атома кислорода.


Вариант 4.

1.Порядковый номер равен шести для атома:

а) La б) C в) S г) Li

2. Заряд ядра меди равен:

а) +29 б) +1 в) +4 г) +64

3. В четыре раза меньше атомной массы гелия масса атома элемента:

а) P б) H в) Be г) Ne

4. В главной подгруппе находится:

а) Sc б) Hf в) Аs г) Tc

5. Число электронов и нейтронов в атоме бора соответственно:

а) 5 и 11 б) 6 и 5 в) 5 и 6 г) 11 и 5

6.Число электронов во внешнем электронном слое атома калия:

а) 4 б) 19 в) 39 г) 1

7. Число энергетических уровней в атоме меди:

а) 3 б) 4 в) 1 г) 2

8. Высшая валентность фосфора равна:

а) 5 б) 2 в) 4 г) 3

9. Распределение электронов по слоям в атоме фосфора:

а) 2,8,5 б) 5,8,2

в) 2,8,8,8,5 г) 5,8,8,8,2

10. Атому серы соответствует распределение электронов по слоям:

а) 1s2s2p б) 1s2s2p3s3p3s3p


в) 1s2s2p3s3p г) 1s2s2p

11. Металлом является:

а) S б) Kr в) F г) C

12. Металлические свойства растут в ряду:

а) Na - K - Pb б) C - Be - B

в) Po - Te - Se г) Br - Cl - F

13. Меньшим радиусом обладает атом:

а) Mg б) Sr в) Ca г) Ba

Дополнительная часть.

14. Изотопы кислорода с массами 16 и 17 отличаются:

а) зарядом ядра б) числом электронов

в) числом протонов г) числом нейтронов

15. Водородное соединение RH и оксид R2O7 соответствует атому:

а) CL б) Fe в) Na г) Mn

16. Почему атомная масса имеет дробное значение?

17. На какой орбитали - 2p или 3s - электрон имеет больший запас энергии? Объясните.

18. Постройте энергетическую диаграмму атома хлора.


  1. Тестовый контроль.

Тема: «Строение атома»

1 вариант

1. Сложное вещество - это:

А. Углекислый газ. Б. Медь. В. Водород.

2. Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой:

A. H2S. Б. S02. В. K2S.

3. Элемент третьего периода главной подгруппы II группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева - это:

А. Алюминий. Б. Бериллий. В. Магний.

4. Обозначение атома - изотопа, в ядре которого содержится 8 протонов и 8 нейтронов:

A. 168O. Б.178О В. 188О




 
 
X

Чтобы скачать данный файл, порекомендуйте его своим друзьям в любой соц. сети.

После этого кнопка ЗАГРУЗКИ станет активной!

Кнопки рекомендации:

загрузить материал