Учителю
Химические свойства растворов оснований с точки зрения ТЭД

Химические свойства растворов оснований с точки зрения ТЭД

Автор публикации: Меркушкина Н.Н.

Дата публикации: 16.11.2015

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

Урок №

Класс: Предмет: химия Учитель:

Тема: «Химические свойства растворов оснований с точки зрения ТЭД»

Цель урока: Рассмотрение общих химических свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации.

Задачи:

Образовательные: обобщить знания обучающихся об особенностях класса неорганических веществ - основания. Познакомить обучающихся с химическими свойствами оснований с точки зрения ТЭД. Продолжить формирование навыков работы с лабораторным оборудованием и реактивами.

Развивающие: развивать умение пользоваться таблицей растворимости для характеристики химических свойств веществ; составлять молекулярные и ионные уравнения реакций; самостоятельно проводить эксперимент, наблюдать и делать выводы.

Воспитательные: продолжить формирование научного мировоззрения. Создать условия для повышения познавательной активности учащихся в приобретении новых знаний. Развивать самостоятельность и креативность мышления.

Критерии успешности: учащийся будет знать: понятие «основания» с точки зрения ТЭД, классификацию оснований; уметь: давать названия, составлять уравнения диссоциации и характеризовать химические свойства оснований.

№

Этапы урока

Время

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Ресурсы

Организационный момент

1-2 мин.

Приветствие учителя. Проверка готовности класса к уроку. Психологический настрой учащихся. Формирование групп учащихся.

Готовятся к уроку

Тетради, учебники,

ручки,

карандаши

Опрос домашнего задания

2 мин.

5 мин.

Учитель задает вопросы (тонкие и толстые вопросы)

Раздает дифференцированные карточки - задания

Учащиеся отвечают на поставленные вопросы

Все выполняют задания в тетради,

затем осуществляют взаимопроверку в парах

Карточки с заданиями,

листы с кодами ответов для взаимопроверки проверки

Актуализация знаний

5 мин.

Демонстрирует слайд

1.«Ассоциация»,

2.Фрагмент видео опыта «щелочи»

3.«Логическая разминка»

4. Классификация оснований

5. Постановка учебной проблемы:

Какими свойствами

будут обладать основания?

1.Отвечают, о чем может пойти речь на уроке.

2. Указывают, какие ассоциации у них возникают, когда видят формулы соответствующих веществ.

3.Называют логическую взаимосвязь указанных понятий с основаниями.

4. Пользуясь таблицей растворимости составляют и выписывают формулы растворимых и нерастворимых оснований

Таблица растворимости

кислот,

оснований

и солей

Самостоятельная лабораторная работа в группах

«Изучение свойств оснований»

10 мин.

7 мин.

1.Раздает лабораторное оборудование, для исследования свойств оснований.

1.Лабораторную работу оформляют в тетради.

2. Составляют вывод по проделанной работе.

3. Один из учащихся оформляет ответ группы на листах формата А3.

От группы выступает спикер, который делает вывод по выполненной лабораторной работе.

Лабораторное оборудование, инструкционные карты

Закрепление

10 мин.

Раздать тестовые задания (2 варианта)

Выполняют тест, затем осуществляют взаимооценку

Тестовые задания для учащихся

Рефлексия

2 мин.

Предлагает составить синквейн по изученной теме.

Составления «Синквейна» по данной теме

Стикеры,

оценочный лист

Домашнее задание

1 мин.

Указать упражнения в учебнике

Записывают в дневниках.

учебник

приложение к уроку

Кто сформулировал теорию электролитической диссоциации?
Что такое кислоты с точки зрения ТЭД?
Когда электролит не проводит электрический ток?
Может раствор сахара проводить электрический ток?
Будет ли диссоциировать кислота?
согласны ли вы, что ионы водорода окрашивают лакмус в красный цвет?
Верно ли, что с помощью фенолфталеина можно определить раствор кислоты?

Дайте объяснение, почему кислоты проводят электрический ток?
Почему вы думаете, что кислоты взаимодействуют с металлами?
В чем разница диссоциации кислот и оснований?
Предположите, что будет, если на лимон действовать индикатором?

1-вариант. Задание1. Определите какие из оснований являются электролитами.Какие ионы изменяют окраску индикаторов в щелочной среде?

Название

Уравнение диссоциации

Действие индикаторов:

Лакмус Фенол-фталеин Универсальный

Гидроксид натрия

Гидроксид цинка

Гидроксид магния

Вывод.____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 2.Проведите реакции и сделайте вывод, какие основания являются электролитами.

Название реагентов,

формулы

Наблюдения

УР в молекулярном виде

УР в полном ионном виде

Сокращенное ионное уравнение

Опыт1.Гидроксид натрия + Ф-ФТ

и соляная кислота

Опыт2.

КОН и CuSO4

Вывод.____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2-вариант. Задание1. Определите какие из оснований являются электролитами. Какие ионы изменяют окраску индикаторов в щелочной среде?

Название

Уравнение диссоциации

Действие индикаторов:

Лакмус Фенол-фталеин Универсальный

Гидроксид калия

Гидроксид алюминия

Гидроксид меди(II)

Вывод.____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 2.Проведите реакции и сделайте вывод, какие основания являются электролитами.

Название реагентов,

формулы

Наблюдения

УР в молекулярном виде

УР в полном ионном виде

Сокращенное ионное уравнение

Опыт1.Гидроксид калия + Ф-ФТ

и соляная кислота

Опыт2.

NaOH и CuSO4

Вывод.____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вариант №1

1. К электролитам относятся: 1)кислоты, соли, щелочи 2)простые вещества, кислоты, основания 3) основания, кислоты, вода. _

2.При растворении вещества образовались гидроксид ионы (ОН).Какое вещество продиссоциировало:1) основание; 2) кислота; 3) соль ?

3.Степень диссоциации основания в растворе составляет 50%. Это основание 1) нерастворимое; 2) амфотерное; 3) растворимое.

4.Реакции нейтрализации происходят между: 1) кислотами и солями; 2) кислотами и основаниями; 3) основаниями и солями.

5. Если в результате реакции выпадает осадок, образуется вода или выделяется газ, такая реакция называется :1)необратимой;2)обратимой; 3) протекающей до конца;4)не идущей до конца.

6.Одновременно в водном растворе не могут находиться: 1)ZnCl2 и Na2SO4;2)Ва(ОН)2 и Na2SO4; 3) NaCL и Ва(ОН)2.

7.Укажите, взаимодействие какой пары реактивов приводит к образованию прозрачного желеподобного осадка: 1)НCl+Na2SO4=; 2)Na2S+HNO3=; 3)AlCl3+NaOH=.

2+ _

8.Краткое ионное уравнение Cu +2ОН---Сu(OH)2 соответствует взаимодействию между:

1) медью и гидроксидом натрия;2) оксидом меди и водой;3)хлоридом меди и гидроксидом калия .

9.Реакцией обмена, идущей до конца, является взаимодействие: 1)хлорида натрия и нитрата бария; 2)карбоната калия и соляной кислоты; 3)хлорида железа и гидроксида натрия.

10.При пропускании углекислого газа через известковую воду образуется: 1)белый осадокCaCO3; 2) белый раствор Ca(OH)2; 3)прозрачный раствор CaCl2.

Вариант 1 / ответы/

1 и 3

2 и 3

Вариант №2

1.Основаниями называют электролиты при диссоциации которых образуются: 1)катионы металла и гидроксид-анионы; 2)только гидроксид-ионы;3) всегда в качестве анионов гидроксид-ионы.

2. При нагревании разлагаются на оксиды: 1)щелочи; 2)нерастворимые основания; 3)амфотерные основания.

3.К едким щелочам относятся: 1)NaOH; Ba(OH)2; KOH;2) NaOH,Ca(OH)2, Zn(OH)2; 3)Аl(OH)3, KOH, Zn(OH)2.

4.Амфотерные основания проявляют свойства и оснований и кислот, поэтому их считают:

1) сильными электролитами;2) слабыми электролитами; 3) неэлектролитами.

5.Какие из оснований реагируют с соляной кислотой : 1) гидроксид калия-щелочь; 2) гидроксид алюминия-амфотерное основание; 3) гидроксид меди- нерастворимое основание ?

6.Одновременно в водном растворе не могут находиться: 1)AlCl3 и NaOH; 2)H2SO4 и BaCl2; 3)KCL и NaOH.

7. В избытке гидроксида натрия растворяется 1) хлорид алюминия; 2) хлорид меди (II); 3)хлорид цинка. _ +

8.Краткое ионное уравнение 2ОН + 2Н =2Н2О соответствует взаимодействию между:

1) гидроксидом бария и хлоридом натрия; 2) гидроксидом бария и соляной кислотой;

3) гидроксидами бария и калия.

9.Раствор нашатыря NH4OH относится к щелочам 1) однокислотным;2) двухкислотным;3) трехкислотным?

10.Известковым молоком считают 1) гидроксид калия; 2) гидроксид кальция; 3)гидроксид меди.

Вариант 2 / ответы/

1,3

2,3

1,2,3

1,2

1,3

⇧

⇩