ТЕМА: « СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА»

РАБОТА № 1. РАССТАВЬТЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ.

1. HI; AL₂O₃; BaS; AlCl₃; KBr; CaI₂; K₂CO₃; H₃PO₄

2. K₃P; PH₃; Al₂S₃; BaF₂; Ca₃N₂; CS₂; MgCO₃; Na₃PO₄

3. FeCl₃; H₂O; CCl₄; CaO; K₂SO₄; OF₂; HClO₂; Mg₃P₂

4. HBr; Na₂O; N₂O₅; HCl; N₂O₃; CaCl₂; PCl₅; K₃P; HPO₃

РАБОТА № 2. ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ. ВИД ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ.

1. Определите какой из элементов имеет большую электроотрицательность: а) сера или углерод; б) фтор или хлор; в) кислород или фтор; г) сера или хлор; д) фтор или сера; е) кислород или хлор; ж) азот или йод.

2. Прочитайте формулы веществ , назовите в каждой паре из них наиболее электроотрицательный элемент и укажите вид связи: N₂; H₂O; PCl₃; F₂; NH₃; I₂; H₂S; SO₂; PH₃; NF₃; HF; BH₃; O₂; B₂O₃;

3. Определите вид химической связи в соединениях: N₂; NH₃; CH₄; O₂; SiH₄; PH₃ напишите их структурные и электронные формулы веществ.

4. По приведенным формулам определите, какое из соединений образовано ковалентной полярной связью: Cl₂; HCl; NF₃; H₂O; O₂; CO₂; NH₃

РАБОТА № 3. ОПРЕДЕЛИТЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ. СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛЫ БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ.

Задание 1. Определите степени окисления в соединениях:

1вариант

2 вариант

3 вариант.

4 вариант

5 вариант

6 вариант

CO₂

F₂

Na₂O

N₂O

KMnO₄

O₂

H₂

CaCO₃

H₄P₂O₇

MgI₂

Cl₂O₇

NO₂

K₃PO₄

C₂H₄

SO₃

N₂

I₂

K₂MnO₄

AlF₃

Ag₂O

H₂O

SO₂

CF₄

FeF₃

NO

H₂SiO₃

Br₂

H₃PO₄

S₈

H₂

Na₂CrO₄

N₂

BCl₃

C₃H₆

H₂S₂O₃

NO

Cl₂

Mg₃P₂

H₂

O₂

Rb₂S

HNO₂

Li₃P

ZnBr₂

SiH₄

AlPO₄

Mn₂O₇

Na₂S

C₂H₆

HCl

K₂Cr₂O₇

FeCl₃

HPO₃

MnO₂

O₂

C₂H₅OH

BaS

H₂SO₄

LiNO₂

N₂O

AgNO₃

H₃PO₄

O₂

P₂O₅

KNO₃

ClF₇

HclO

SCl₆

N₂O₃

KClO₃

H₂S

C₄H₈

PF₅

HClO₂

Ba₃N₂

MnO₂

HIO₃

H₂SO₃

-1-

Задание 2. Составьте формулы бинарных соединений по степени окисления, дайте названия полученным соединениям:

1вариант

2 вариант

3 вариант.

4 вариант

5 вариант

6 вариант

S и O

Al и C

S и Mg

Se и Na

Ca и Br

Br и Zn

Ti и Cl

Se и O

S и C

C и O

P и Cs

Br и O

As и F

O и F

Ag и O

P и Br

Zn и F

Ga и O

Cl и O

Ba и N

B и O

Li и N

P и Cl

Se и H

Si и H

P и O

H и Si

Sb и O

Se и Na

O и F

Ca и Br

H и S

Ba и P

Ge и Cl

Cl и F

Cs и N

Cs и N

Si и O

S и F

Cl и O

B и Cl

Ba и P

C и I

Ge и Cl

Se и H

F и Cl

Ag и Br

Se и Cl

Ge и S

Ag и S

Li и Se

Al и N

Ba и N

C и S

Mg и P

Sb и F

Ge и O

S и H

Si и H

B и Cl

Se и H

K и P

Sb и Cl

Be и S

Li и H

P и H

Zn и S

Br и O

Sr и F

S и F

Sb и F

Al и Br

Sb и Cl

B и Cl

Te и O

Te и H

Al и I

Sb и O

B и N

H и Na

Si и Br

P и O

Mg и N

Si и F

Sn и Br

As и H

N и O

H и P

Sn и F

Cl и F

РАБОТА № 4.

CТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ, ЗАРЯД ИОНОВ.

ВАРИАНТ 1.

1. Составьте формулы веществ по степени окисления: а) азот и барий; б) углерод и кислород; в) азот и водород; г) бор и кислород; д) кремний и хлор; е) йод и алюминий.

2. Расставьте степени окисления элементов в соединениях: CrO₃; PH₃; N₂O; BaF₂; CO; H₄P₂O₇; K₂MnO₄;

3. Даны следующие ионы: K⁺ ; CO₃^2- ; OH^- ; SO₄^2- ; Ca²⁺, составьте формулы возможных веществ по заряду ионов.

ВАРИАНТ 2.

1. Составьте формулы веществ по степени окисления: а) кальций и фосфор; б) кремний и водород; в) сера и хлор; г) фосфор и кислород; д) натрий и сера; е) фтор и хлор.

-2-

2. Расставьте степени окисления элементов в соединениях: CaCl₂; PH₃; NO; Na₂CO₃; CO₂; K₃PO₄; Mn₂O₇;

3. Даны следующие ионы: K⁺ ; NO₃^- ; H⁺ ; PO₄^3- ; Ca²⁺, составьте формулы возможных веществ по заряду ионов.

ВАРИАНТ 3.

1. Составьте формулы веществ по степени окисления: а) азот и калий; б) азот и кислород; в) углерод и фтор; г) хлор и кислород; д) фтор и сера; е) цезий и кислород.

2. Расставьте степени окисления элементов в соединениях: V₂O₃; Na₂S; NO₂; MgBr₂; CO; K₂S₂O₃; LiMnO₄;

3. Даны следующие ионы: Na⁺ ; S^2- ; H⁺ ; PO₄^3- ; Ba²⁺, составьте формулы возможных веществ по заряду ионов.

ВАРИАНТ 4.

1. Составьте формулы веществ по степени окисления: а) магний и сера; б) бром и хлор; в) азот и фтор; г) сера и кислород; д) углерод и хлор; е) кремний и кислород.

2. Расставьте степени окисления элементов в соединениях: TiO₂; AlBr₃; Cl₂O₇; SiCl₄; COCl₂; K₂SO₄; HMnO₄;

3. Даны следующие ионы: Fe⁺ ; CO₃^2- ; OH^- ; NO₃^- ; Cu²⁺, составьте формулы возможных веществ по заряду ионов.

ВАРИАНТ 5.

1. Составьте формулы веществ по степени окисления: а) азот и рубидий; б) сера и фтор; в) кремний и углерод; г) фосфор и хлор; д) углерод и азот; е) сера и алюминий.

2. Расставьте степени окисления элементов в соединениях: WO₃; P₂O₅; Ca₃P₂; CF₄; H₂CO₃; H₂S₂O₃; K₂Cr₂O₇;

3. Даны следующие ионы: Ag⁺ ; Cl^- ; H⁺ ; SO₄^2- ; Al³⁺, составьте формулы возможных веществ по заряду ионов.

ВАРИАНТ 6.

1. Составьте формулы по степени окисления, назовите полученные соединения: а) цезий и хлор; б) хлор и кремний; в) алюминий и бром; г) фосфор и фтор; д) водород и кремний; е) магний и кремний; ж) сера и водород

-3-

2. Определите вид химической связи в соединениях, расставьте степень окисления элементов: NaI; F₂; N₂; H₂SO₄; PH₃; O₂; Li₂O; HNO₃; I₂; KNO₃; Br₂

3. Определите вид связи и составьте электронную формулу образования: а) молекулы кислорода; б) сульфида кальция; в) хлорида фосфора.

ВАРИАНТ 7.

1. Составьте формулы по степени окисления, назовите полученные соединения: а) сера и калий; б) хлор и углерод; в) селен и кислород; г) фосфор и магний; д) водород и сера; е) хлор и азот; ж) мышьяк и кислород

2. Определите вид химической связи в соединениях, расставьте степень окисления элементов: H₂; KBr; F₂; H₂O; Ca(NO₃)₂; MgCl₂; HF; H₃PO₄; Cl₂ ; HI: S₈; Na₂SO₄

3. Определите вид связи и составьте электронную формулу образования: а) молекулы азота; б) оксида лития; в) хлорида кремния

ВАРИАНТ 8.

1. Составьте формулы по степени окисления, назовите полученные соединения: а) барий и бром; б) сера и углерод; в) германий и кислород; г) фтор и хлор; д) фосфор и водород; е) кислород и алюминий; ж) йод и водород

2. Определите вид химической связи в соединениях, расставьте степень окисления элементов: KCl; F₂; H₂S; MgSO₄; NH₃; H₂CO₃; HBr; O₂; K₃PO₄; CCl₄; Na₂O; Br₂

3. Определите вид связи и составьте электронную формулу образования: а) молекулы хлора; б) фторида кальция; в) водородного соединения фосфора.

ВАРИАНТ 9.

1. Составьте формулы по степени окисления, назовите полученные соединения: а) углерод и кислород; б) стронций и бром; в) кремний и углерод; г) магний и азот; д) рубидий и сера; е) водород и селен; ж) углерод и водород

2. Определите вид химической связи в соединениях, расставьте степень окисления элементов: N₂; HCl; CaO; H₃PO₄; H₂; Ca₃(PO₄)₂; H₂O; Ca₃P₂; PH₃; NaF; CCl₄; Br₂

3. Определите вид связи и составьте электронную формулу образования: а) молекулы фтора; б) оксида магния; в) хлорида углерода

-4-

ВАРИАНТ 10.

1. Составьте формулы по степени окисления, назовите полученные соединения: а) алюминий и бром; б) цезий и кислород; в) фосфор и хлор; г) кремний и бром; д) азот и водород; е) углерод и сера; ж) сера и литий

2. Определите вид химической связи в соединениях, расставьте степень окисления элементов: KF; O₂; PCl₃; HCl; H₂SO₃; Ba(NO₃)₂; I₂; K₂O; H₂; P₂O₅; BaO; H₂Se

3. Определите вид связи и составьте электронную формулу образования: а) молекулы йода; б) фторида алюминия; в) водородного соединения азота.

ВАРИАНТ 11.

1. Составьте формулы по степени окисления, назовите полученные соединения: а) цезий и сера; б) селен и водород; в) азот и хлор; г) алюминий и йод; д) сера и углерод; е) германий и бром; ж) мышьяк и фтор

2. Определите вид химической связи в соединениях, расставьте степень окисления элементов: KBr; CO₂; Ca₃P₂; Cl₂; P₄; C; H₃PO₄ ; K₂CO₃; NH₃; CF₄; BaF₂; As₂O₅

3. Определите вид связи и составьте электронную формулу образования: а) молекулы азота; б) сульфида цезия; в) водородное соединение углерода

РАБОТА № 5. ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ.

Задание: определить вид химической связи и написать электронные формулы веществ:

РАБОТА № 6. ОБОБЩАЮЩАЯ ПО ТЕМЕ: «ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ»

Вариант 1.

1. Составьте электронные формулы образования следующих веществ: а) кислорода; б) воды; в) сульфида магния.

-5-

2. Определить тип связи: H₂; KBr; F₂; H₂O; Ca(NO₃)₂; MgCl₂; HF; H₃PO₄; Cl₂; Na₂SO₄;

3. Расставьте степени окисления: Na₂SO₄; FeCl₃; NO; ClF₃; KNO₃; K₃PO₄; OF₂; Al₂(SO₄)₃

4. Составьте формулы бинарных соединений и назовите вещества: Mg и P; F и Ca; O и S; S и F; Mg и N; C и Si;

5. Уравняйте химические реакции методом электронного баланса:

Zn + S  ZnS Ca + Br₂ CaBr₂ H₂S + O₂ SO₂ + H₂O

N₂ + O₂ NO PbO + H₂ Pb + H₂O Al + S  Al₂S₃

РАБОТА № 7. ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК

ВАРИАНТ ОБЛЕГЧЕННЫЙ

1. Ниже приведены формулы веществ: Cl₂; H₂H₂O; C; NaCl; CO₂; HBr; SiC; CsCl, выпишите из них соединения с кристаллическими решетками: а) ионными; б) атомными; в) молекулярными

2. Карбид кремния - тугоплавкое вещество, плотность 3,22 г/см³, температура плавления 2700 С. Объясните эти свойства на основе структуры кристалла.

ВАРИАНТ СРЕДНЕЙ СЛОЖНОСТИ

1. Приведите примеры соединений, содержащих бром, для которых характерна: ионная, молекулярные решетки. Укажите вид химической связи в этих веществах.

2. Приведите примеры веществ, которые характеризуются разной структурой типов кристаллических решеток и одинаковым видом химической связи.

ВАРИАНТ ПОВЫШЕННОЙ СЛОЖНОСТИ.

1. Сравните особенности строения ионной, атомной, молекулярной кристаллических решеток на примере хлора и его соединений.

2. Соединения: HCl; HBr; HI кристаллизуются в одинаковые кристаллические решетки. Какое из этих соединений имеет наиболее прочную кристалличекую решетку? Почему?

-6-

ТЕМА: «ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ»

РАБОТА № 1. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РЕАКЦИЙ:

1. H₂ + O₂  H₂O + Q

2. K₃PO₄ + AgNO₃  Ag₃PO₄ + KNO₃ + Q

_K

3. CH₄  C₂H₂ + H₂ -Q

4. K₂CO₃ + HCl  KCl +CO₂ + H₂O + Q

5. NH₃ + HCl  NH₄Cl + Q

6. HgO  Hg + O₂ -Q

7. KOH + H₃PO₄  K₃PO₄ + H₂O + Q

8. CO + Cl₂  COCl₂ + Q

9. SO₂ + H₂O  H₂SO₃ + Q

10. NH₄NO₃  N₂O + H₂O - Q

_K

11. NO₂ + H₂O + O₂  HNO₃ + Q

12. Fe(OH)₃ + HCl  FeCl₃ + H₂O + Q

_K

13. C₂H₄ + H₂  C₂H₆ + Q

14. AgNO₃ + CaCl₂  AgCl + Ca(NO₃)₂ - Q

15. P + O₂  P₂O₅ + Q

_K

16. C₂H₄ + H₂O  C₂H₅OH - Q

РАБОТА № 2. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

ВАРИАНТ 1.

1. Дайте физико-химическую характеристику следующему процессу:

_K

NO₂ + O₂ + H₂O  HNO₃ + Q Составьте электронный баланс для данной реакции.

2. Напишите уравнения реакций между: а) алюминием и соляной кислотой; б) гидроксидом кальция и фосфорной кислотой; в) оксидом фосфора и гидроксидом калия; г) гидроксидом железа ( III) и азотной кислотой.

-7-

ВАРИАНТ 2.

1. Дайте физико-химическую характеристику следующему процессу:

N₂ + H₂  NH₃ + Q Составьте электронный баланс для данной реакции.

2) Напишите уравнения реакций между: а) гидроксидом алюминия и азотной кислотой; б) оксидом кальция и фосфорной кислотой; в) алюминием и серной кислотой; г) гидроксидом железа ( III) и серной кислотой.

ВАРИАНТ 3

1. Дайте физико-химическую характеристику следующему процессу:

Al + Fe₂O₃  Al₂O₃ + Fe + Q Составьте электронный баланс для данной реакции.

2) Напишите уравнения реакций между: а)натрием и фосфорной кислотой; б) гидроксидом магния и хлороводородной кислотой; в) гидроксидом железа ( III) и азотной кислотой; г) гидроксидом алюминия и азотной кислотой; д) оксидом калия и фосфорной кислотой.

ВАРИАНТ 4.

1. Дайте физико-химическую характеристику следующему процессу:

CO + Cl₂  COCl₂ + Q Составьте электронный баланс для данной реакции.

2) Напишите уравнения реакций между: а) гидроксидом калия и серной кислотой; б) гидроксидом кальция и фосфорной кислотой; в) оксидом натрия и азотной кислотой; г) оксидом железа (III) и азотной кислотой; д) магнием и хлороводородной кислотой

РАБОТА № 3. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

ВАРИАНТ № 1

Ниже приведено уравнение химической реакции: N₂ + O₂  2NO - Q к какому типу относится эта реакция по каждой из известных вам классификаций? Определите, в какую сторону сместится химическое равновесие при следующих условиях: а) повышение давления; б) увеличение концентрации реагирующего вещества; в) повышение температуры.

ВАРИАНТ № 2

Ниже приведено уравнение химической реакции: 2NO + O₂  2NO₂ + Q, к какому типу относится эта реакция по каждой из известных вам классификаций? Определите, в какую сторону сместится химическое равновесие при следующих условиях: а) повышение давления; б) удаление продукта реакции из реакционной среды; в) повышение температуры.

-8-

ВАРИАНТ № 3

Ниже приведено уравнение химической реакции: 2HBr  H₂ + Br₂ -Q, к какому типу относится эта реакция по каждой из известных вам классификаций? Определите, в какую сторону сместится химическое равновесие при следующих условиях: а) понижение давления; б) добавление реагирующего вещества; в) повышение температуры.

ВАРИАНТ № 4

Ниже приведено уравнение химической реакции: 2CO + O₂  2CO₂ + Q, к какому типу относится эта реакция по каждой из известных вам классификаций? Определите, в какую сторону сместится химическое равновесие при следующих условиях: а) повышение давления; б) удаление продукта реакции; в) понижение температуры.

ВАРИАНТ № 5

Ниже приведено уравнение химической реакции: PCl₅  PCl₃ + Cl₂ - Q к какому типу относится эта реакция по каждой из известных вам классификаций? Определите, в какую сторону сместится химическое равновесие при следующих условиях: а) понижение давления; б) добавление реагирующего вещества; в) понижение температуры.

РАБОТА № 4 ТЕСТИРОВАНИЕ ПО ТЕМЕ.

ВАРИАНТ 1.

Даны уравнения трех химических реакций:

А) CaCO₃  CaO + CO₂ - Q

Б) Fe₂O₃ + 2Al  Al₂O₃ + 2 Fe + Q

V₂O₅

В) 2SO₂ + O₂  SO₃ + Q

Рассмотрите их, сопоставьте друг с другом и ответьте на вопросы:

1. Какое из них соответствует следующей характеристике: реакция соединения, обратимая … Дополните описание этой реакции и укажите букву реакции

2. Дайте полную характеристику реакции «б»

3. В какую сторону сместится равновесие системы, записанной в уравнении «а» при следующих воздействиях: а) повышение давления; б) понижение температуры; в) удаление углекислого газа.

ВАРИАНТ 2.

Даны уравнения трех химических реакций:

А) 2NaOH + H₂SO₄  Na₂SO₄ + 2H₂O + Q

-9-

MnO₂

Б) 2KNO₃  KNO₂ + O₂ - Q

В) C + 2H₂  CH₄ + Q

Рассмотрите их, сопоставьте друг с другом и ответьте на вопросы:

1. Какое из них соответствует следующей характеристике: реакция обмена, экзотермическая … Дополните описание этой реакции и укажите букву реакции

2. Дайте полную характеристику реакции «б»

3. В какую сторону сместится равновесие системы, записанной в уравнении «в» при следующих воздействиях: а) повышение давления; б) повышение температуры; в) добавление в систему метана

ВАРИАНТ 3.

Даны уравнения трех химических реакций:

Kат.

А) CO + 2H₂  CH₃OH + Q

H⁺

Б) CH₃COOH + CH₃OH  CH₃COOCH₃ + H₂O+ Q

В) N₂ + O₂  NO₂ - Q

Рассмотрите их, сопоставьте друг с другом и ответьте на вопросы:

1. Какое из них соответствует следующей характеристике: реакция соединения, эндотермическая… Дополните описание этой реакции и укажите букву реакции

2. Дайте полную характеристику реакции «б»

3. В какую сторону сместится равновесие системы, записанной в уравнении «а» при следующих воздействиях: а) понижение давления; б) понижение температуры; в) удаление метанола

ВАРИАНТ 4.

Даны уравнения трех химических реакций:

А) C₂H₄ +Br₂  C₂H₄Br₂ + Q

MnO₂

Б) 2KClO₃  2KCl + 3O₂ - Q

_Кат.

В) CH₄ + H₂O  3H₂ + CO - Q

Рассмотрите их, сопоставьте друг с другом и ответьте на вопросы:

1. Какое из них соответствует следующей характеристике: реакция соединения, экзотермическая… Дополните описание этой реакции и укажите букву реакции

-10-

2. Дайте полную характеристику реакции «б»

3. В какую сторону сместится равновесие системы, записанной в уравнении «в» при следующих воздействиях: а) повышение давления; б) повышение температуры; в) добавление в систему водорода

ДОМАШНЯЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

ВАРИАНТ 1.

_K

Задание 1. Ниже приведено уравнение химической реакции: PCl₅ PCl₃ + Cl₂ - Q

К какому типу относится эта реакция по каждой из известной вам классификации? Определите, в какую сторону сместится химическое равновесие при следующих условиях: а) понижение температуры; б) добавление реагирующего вещества; в) понижение давления.

Задание 2. Опишите строение следующих комплексных соединений: K₂[Pt(OH)₅Cl]; [Co(H₂O)(NH₃)₄CN]Br₂

Задание 3. Определите тип химической связи в следующих соединениях:

BF₃; O₂; Mg₃P₂; CH₄; H₂; H₃PO₄; K₂O; H₂O

Составьте по одному примеру электронных формул образования веществ: а) с ионным видом связи; б) ковалентным полярным; в) ковалентным неполярным из числа предложенных.

Задание 4. Составьте электронную формулу для элемента с № 5 , укажите его принадлежность к s, p, d, f - элементам, составьте формулу его оксида и гидроксида, указав их характер; приведите по одному уравнению химических реакций, доказывающих принадлежность соединений к указанному вами типу.

Задание 5. Строение электронного уровня элемента: 3d²4s² определите, что это за элемент, предскажите его валентные возможности, составьте формулу его высшего оксида и гидроксида, указав их характер.

ВАРИАНТ 2.

_K

Задание 1. Ниже приведено уравнение химической реакции: CH₄  C + 2H₂ - Q

К какому типу относится эта реакция по каждой из известной вам классификации? Определите, в какую сторону сместится химическое равновесие при следующих условиях: а) повышение температуры; б) добавление продукта реакции; в) повышение давления.

Задание 2. Опишите строение следующих комплексных соединений: [Pd(H₂O)(NH₃)₂Cl]; [Ni(NH₃)₅Cl]NO₃

Задание 3. Определите тип химической связи в следующих соединениях:

PH₃; N₂; Ca₃N₂; SiH₄; H₂S; H₂CO₃; CaO; Cl₂

-11-

Составьте по одному примеру электронных формул образования веществ: а) с ионным видом связи; б) ковалентным полярным; в) ковалентным неполярным из числа предложенных.

Задание 4. Составьте электронную формулу для элемента с № 6 , укажите его принадлежность к s, p, d, f - элементам, составьте формулу его оксида и гидроксида, указав их характер; приведите по одному уравнению химических реакций, доказывающих принадлежность соединений к указанному вами типу.

Задание 5. Строение электронного уровня элемента: 3d⁵4s² определите, что это за элемент, предскажите его валентные возможности, составьте формулу его высшего оксида и гидроксида, указав их характер.

ВАРИАНТ 3.

_K

Задание 1. Ниже приведено уравнение химической реакции: C₂H₄ + H₂C₂H₆ + Q

К какому типу относится эта реакция по каждой из известной вам классификации? Определите, в какую сторону сместится химическое равновесие при следующих условиях: а) понижение температуры; б) добавление продукта реакции; в) повышение давления.

Задание 2. Опишите строение следующих комплексных соединений: Na₃[Co(CN)₆]; [ Co(NH₃)₅SO₄]NO₃

Задание 3. Определите тип химической связи в следующих соединениях:

PCl₃; F₂; MgCl₂; PCl₃; NH₃; H₂SO₄; BaO; HF

Составьте по одному примеру электронных формул образования веществ: а) с ионным видом связи; б) ковалентным полярным; в) ковалентным неполярным из числа предложенных.

Задание 4. Составьте электронную формулу для элемента с № 15 , укажите его принадлежность к s, p, d, f - элементам, составьте формулу его оксида и гидроксида, указав их характер; приведите по одному уравнению химических реакций, доказывающих принадлежность соединений к указанному вами типу.

Задание 5. Строение электронного уровня элемента: 3d³4s² определите, что это за элемент, предскажите его валентные возможности, составьте формулу его высшего оксида и гидроксида, указав их характер.

ВАРИАНТ 4. _к

Задание 1. Ниже приведено уравнение химической реакции: H₂S  H₂ + S - Q

К какому типу относится эта реакция по каждой из известной вам классификации? Определите, в какую сторону сместится химическое равновесие при следующих условиях: а) понижение температуры; б) добавление продуктов реакции; в) повышение давления.

-12-

Задание 2. Опишите строение следующих комплексных соединений: [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂; K[ Al(OH)₄]

Задание 3. Определите тип химической связи в следующих соединениях:

SiF₄; O₂; Al₄C₃; P₂O₅; NF₃; Cl₂; H₂; BaF₂

Составьте по одному примеру электронных формул образования веществ: а) с ионным видом связи; б) ковалентным полярным; в) ковалентным неполярным из числа предложенных.

Задание 4. Составьте электронную формулу для элемента с № 12 , укажите его принадлежность к s, p, d, f - элементам, составьте формулу его оксида и гидроксида, указав их характер; приведите по одному уравнению химических реакций, доказывающих принадлежность соединений к указанному вами типу.

Задание 5. Строение электронного уровня элемента: 4s²4p⁵ определите, что это за элемент, предскажите его валентные возможности, составьте формулу его высшего оксида и гидроксида, указав их характер.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2.

ВАРИАНТ 1.

1. Определите, как изменяется энергия и длина химической связи Н - Э в ряду водородных соединений галогенов с возрастанием зарядов ядер их атомов. Раствор, какого из этих веществ в воде проявляет наиболее выраженные кислотные свойства и почему?

2. Зная формулу электронного слоя химического элемента - 4s²4p⁴, определите: а) заряд ядра атома этого элемента; б) положение элемента в периодической системе Д.И. Менделеева; в) к каким элементам ( s, p, d, f ) он принадлежит; г) его степень окисления в высшем оксиде и характер свойств этого оксида ( докажите уравнениями соответствующих реакций).

3. Напишите уравнения реакций, при котором образуется тетрагидроксоалюминат натрия Na[Al(OH)₄]. Определите заряд иона-комплексообразователя в этом соединении, отметьте лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы.

V₂O₅

4. Ниже приведено уравнение химической реакции: 2SO₂ + O₂  2SO₃ + Q к какому типу относится эта реакция по каждой из известной вам классификаций? Определите, в какую сторону сместится химическое равновесие этой системы при следующих условиях: а) удаление продукта реакции; б) понижение давления; в) повышение температуры.

-13-

ВАРИАНТ 2.

1. Составьте схему образования иона аммония из аммиака. Определите вид химической связи и механизм ее образования. Назовите условия, необходимые для возникновения такой химической связи.

2. Составьте электронные формулы и графические схемы, отражающие распределение электронов по орбиталям в атомах хрома и селена. Определите: а) к каким элементам они принадлежат ( s, p, d, f ) ; б) какие подуровни занимают валентные электроны этих атомов.

3. Составьте формулу хлорэтана. Определите вид химической связи между атомами углерода, укажите тип гибридизации электронных облаков этих атомов, валентный угол и форму молекулы.

Ni

4. Ниже приведено уравнение химической реакции: C₂H₆  C₂H₄ + H₂ + Q к какому типу относится эта реакция по каждой из известной вам классификаций? Определите, в какую сторону сместится химическое равновесие этой системы при следующих условиях: а) добавление одного из продуктов реакции; б) повышение давления; в) повышение температуры.

ВАРИАНТ 3.

1. Даны значения длины и энергии химических связей Н - Э в ряду водородных соединений химических элементов, составляющих главную подгруппу группы и расположенных в порядке возрастания зарядов ядер их атомов:

 _{Н - Э} ( нм) 0,096 0, 133 0, 146 0, 169

Е _{н - э} ) кДж/ моль 463 347 276 238

Составьте формулы этих соединений, объясните причину изменения характеристик химической связи в них. У какого из веществ наиболее ярко выражены кислотные свойства? Поясните ответ.

2. Зная формулу внешнего электронного слоя атома химического элемента - 5 S², определите: а) заряд ядра атома; б) положение элемента в периодической системе Д.И. Менделеева; в) к каким элементам ( s, p, d, f ) он принадлежит; г) его степень окисления в высшем оксиде и характер свойств этого оксида ( докажите уравнениями соответствующих реакций).

3. Напишите уравнение реакции, при которой образуется сульфат тетрааминмеди (II) [Cu(NH₃)₄]SO₄ . Определите заряд иона-комплексообразователя в этом соединении, отметьте лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы.

-14-

4. Ниже приведено уравнение химической реакции: CO + 2H₂  CH₃OH + Q к какому типу относится эта реакция по каждой из известной вам классификаций? Определите, в какую сторону сместится химическое равновесие этой системы при следующих условиях: а) удаление продукта реакции; б) понижение давления; в) понижение температуры.

ВАРИАНТ 4.

1. Составьте электронные формулы соединений химических элементов 2-го периода, образованных с помощью разных видов химической связи: а) ионной; б) ковалентной полярной; в) ковалентной неполярной. Определите степени окисления этих элементов в соединениях.

2. Составьте электронные формулы и графические схемы, отражающие распределение электронов по орбиталям в атомах калия и меди. Определите: а) к каким элементам они принадлежат ( s, p, d, f ) ; б) какие подуровни занимают валентные электроны этих атомов.

3. Составьте формулу четыреххлористого углерода. Определите вид химической связи между атомами углерода, укажите тип гибридизации электронных облаков этих атомов, валентный угол и форму молекулы.

4. Ниже приведено уравнение химической реакции: CH₄  C + 2H₂ - Q к какому типу относится эта реакция по каждой из известной вам классификаций? Определите, в какую сторону сместится химическое равновесие этой системы при следующих условиях: а) добавление одного из продуктов реакции; б) понижение давления; в) повышение температуры.

ТЕМА: «НЕМЕТАЛЛЫ»

РАБОТА № 1. СРАВНИТЕЛЬНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА НЕМЕТАЛЛОВ

ВАРИАНТ 1. Укажите, какой из элементов будет проявлять более ярко выраженные неметаллические и окислительные свойства в каждой паре неметаллов: 16 и 17; 17 и 53; Ответ мотивируйте, исходя из положения в периодической системе и строения атома.

ВАРИАНТ 2. Укажите, какой из элементов будет проявлять более ярко выраженные неметаллические и окислительные свойства в каждой паре неметаллов: 6 и 7; 7 и 33; Ответ мотивируйте, исходя из положения в периодической системе и строения атома.

-15-

ВАРИАНТ 3. Укажите, какой из элементов будет проявлять более ярко выраженные неметаллические и окислительные свойства в каждой паре неметаллов: 5 и 8; 8 и 52; Ответ мотивируйте, исходя из положения в периодической системе и строения атома.

ВАРИАНТ 4. Укажите, какой из элементов будет проявлять более ярко выраженные неметаллические и окислительные свойства в каждой паре неметаллов: 14 и 15; 15 и 51; Ответ мотивируйте, исходя из положения в периодической системе и строения атома.

ВАРИАНТ 5. Укажите, какой из элементов будет проявлять более ярко выраженные неметаллические и окислительные свойства в каждой паре неметаллов: 6 и 9; 6 и 50; Ответ мотивируйте, исходя из положения в периодической системе и строения атома.

ВАРИАНТ 6. Укажите, какой из элементов будет проявлять более ярко выраженные неметаллические и окислительные свойства в каждой паре неметаллов: 7 и 15; 15 и 17; Ответ мотивируйте, исходя из положения в периодической системе и строения атома.

ВАРИАНТ 7. Укажите, какой из элементов будет проявлять более ярко выраженные неметаллические и окислительные свойства в каждой паре неметаллов: 8 и 34; 34 и 32; Ответ мотивируйте, исходя из положения в периодической системе и строения атома.

РАБОТА № 2 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ

ВАРИАНТ 1. Напишите уравнения взаимодействия: а) кремния и водорода; б) магния и фосфора; в) углерода и водорода; г) фосфора и кислорода; д) кальция и кислорода; е) серы и фтора; ж) углерода и фтора.

Укажите во всех случаях названия веществ. Три реакции уравняйте методом электронного баланса.

ВАРИАНТ 2. Напишите уравнения взаимодействия: а)натрия и йода; б) алюминия и брома; в) углерода и хлора; г) азота и водорода; д) алюминия и углерода; е) фтора и водорода; ж) кремния и фтора.

Укажите во всех случаях названия веществ. Три реакции уравняйте методом электронного баланса.

-16-

РАБОТА № 3 ОБОБЩАЮЩАЯ ПО РАЗДЕЛУ.

ВАРИАНТ 1.

1. Укажите, какой из элементов будет проявлять ярче выраженные неметаллические и окислительные свойства в каждой паре неметаллов: а) № 5 или № 8; б) № 8 или 52. Ответ мотивируйте строением атома и положением неметаллов в периодической системе.

2. Напишите не менее трех уравнений химических реакций, характеризующих свойства азота. Укажите, чем является азот в каждой реакции.

3. Разберите окислительно-восстановительную реакцию: KOH + S  K₂SO₃ + K₂S + H₂O

ВАРИАНТ 2.

1. Укажите, какой из элементов будет проявлять ярче выраженные неметаллические и окислительные свойства в каждой паре неметаллов: а) № 16 или № 17; б) № 17 или 53. Ответ мотивируйте строением атома и положением неметаллов в периодической системе.

2. Напишите не менее трех уравнений химических реакций, характеризующих свойства брома. Укажите, чем является бром в каждой реакции.

3. Разберите окислительно-восстановительные процессы:

H₂SO₃ + H₂S  S + H₂O

P + KOH + H₂O  PH₃ + KH₂PO₂

ВАРИАНТ 3.

1. Укажите, какой из элементов будет проявлять ярче выраженные неметаллические и окислительные свойства в каждой паре неметаллов: а) № 6 или № 9; б) № 6 или 50. Ответ мотивируйте строением атома и положением неметаллов в периодической системе.

2. Напишите не менее трех уравнений химических реакций, характеризующих свойства серы. Укажите, чем является сера в каждой реакции.

3. Разберите окислительно-восстановительные процессы:

P + HNO₃­  H₃PO₄ + NO₂ + H₂O

KClO + P  KCl + P₂O₅

ВАРИАНТ 4.

1. Укажите, какой из элементов будет проявлять ярче выраженные неметаллические и окислительные свойства в каждой паре неметаллов: а) № 6 или № 7; б) № 7 или 33. Ответ мотивируйте строением атома и положением неметаллов в периодической системе.

-17-

2. Напишите не менее трех уравнений химических реакций, характеризующих свойства углерода. Укажите, чем является углерод в каждой реакции.

4. Разберите окислительно-восстановительные процессы:

Cl₂ + KOH  KClO₃ + KCl + H₂O

PH₃ + O₂  P₂O₅ + H₂O

РАБОТА № 5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ И КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ.

Задание 1. Напишите не менее трех уравнений реакций, подтверждающих химические свойства:

ВАРИАНТ 1. ВАРИАНТ 2. ВАРИАНТ 3.

Азота Хлора Кислорода

Во всех случаях укажите переход электронов, и чем является неметалл в реакции

Задание 2. Напишите не менее трех уравнений реакций, доказывающих кислотный характер оксидов:

ВАРИАНТ 1. ВАРИАНТ 2. ВАРИАНТ 3.

Оксида серы ( IV) Оксида фосфора Оксида углерода (IV)

Одно из уравнений напишите в ионном виде.

Задание 3. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: 3 вариант:

1вариант:

Ca  CaO  Ca(OH)₂ K  K₂O  KOH

CaS CaSO₃ K₃P K₃PO₄

S  SO₂  H₂SO₃ P  P₂O₅  H₃PO₄

2 вариант:

Ba  BaO  Ba(OH)₂

BaS BaCO₃

C  CO₂  H₂CO₃

-18-

РАБОТА № 6. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ГИДРОКСИДОВ.

ВАРИАНТ 1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор сернистой кислоты: оксид фосфора, оксид калия, ртуть, гидроксид лития, нитрат свинца(II), хлорид натрия. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.

ВАРИАНТ 2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор фосфорной кислоты: оксид натрия, серебро, оксид углерода (II), гидроксид натрия, нитрат бария, натрий. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.

ВАРИАНТ 3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор азотной кислоты: оксид кальция, оксид углерода (IV), хлорид натрия, гидроксид железа (III), сульфат калия, медь. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.

ВАРИАНТ 4. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор соляной кислоты: алюминий, оксид серы ( IV), медь, сульфат цинка, гидроксид калия, нитрат серебра. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.

ВАРИАНТ 5. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: оксид углерода (IV), сероводород, оксид железа (III), оксид хрома (VI), гидроксид бария, гидроксид магния. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.

ВАРИАНТ 6. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: оксид меди (II), гидроксид калия, оксид серы (VI), цинк, серебро, гидроксид алюминия, хлорид бария, сульфат натрия. Составьте уравнения возможных реакций, две из которых напишите в ионном виде.

ВАРИАНТ 7. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор фосфорной кислоты: ртуть, оксид натрия, гидроксид бария, оксид углерода (IV), гидроксид цинка, натрий, хлорид калия, нитрат серебра. Составьте уравнения возможных реакций, две из которых напишите в ионном виде.

ВАРИАНТ 8. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор соляной кислоты: золото, оксид фосфора, гидроксид кальция, оксид алюминия, калий, гидроксид свинца (II), нитрат натрия, нитрат серебра.

-19-

Составьте уравнения возможных реакций, две из которых напишите в ионном виде.

ВАРИАНТ 9. *

Составьте формулу гидроксида элемента с № 34 , укажите его характер. Напишите несколько уравнений химических реакций, доказывающих характер данного гидроксида.

ВАРИАНТ 10. *

Составьте формулу гидроксида элемента с № 35 , укажите его характер. Напишите несколько уравнений химических реакций, доказывающих характер данного гидроксида.

ВАРИНАНТ 11.

Закончите возможные уравнения химических реакций:

HCl + K  H₃PO₄ + BaO  HNO₃ + Cu(OH)₂ 

H₂CO₃ + NaOH  HCl + Hg  H₂SO₄ + BaCl₂ 

H₃PO₄ + CO₂  HNO₃ + KCl  HCl + K₂S 

ТЕМА: «МЕТАЛЛЫ»

РАБОТА № 1. СТРОЕНИЕ АТОМОВ МЕТАЛЛОВ ГЛАВНЫХ И ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП

ВАРИАНТ 1.

1. Покажите строение атомов следующих элементов: № 37, 3, 27. Составьте полную электронную и покажите строение квантовых ячеек валентных электронов. Определите возможные степени окисления элементов.

2. Какой из указанных металлов обладает ярче выраженными металлическими свойствами: а) № 11 или № 37; б) № 11 или 13? Ответ мотивируйте строением атома и положением элемента в периодической системе.

ВАРИАНТ 2.

1. Покажите строение атомов следующих элементов: № 13, 20, 28. Составьте полную электронную и покажите строение квантовых ячеек валентных электронов. Определите возможные степени окисления элементов.

-20-

2. Какой из указанных металлов обладает ярче выраженными металлическими свойствами: а) № 11 или № 13; б) № 12 или 56? Ответ мотивируйте строением атома и положением элемента в периодической системе.

РАБОТА № 2. СРАВНИТЕЛЬНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛОВ ПО СТРОЕНИЮ АТОМА И ХИМИЧЕСКИМ СВОЙТСВАМ.

ВАРИАНТ 1.

1. Строение внешнего уровня химических элементов 3S¹ и 4S¹. Определите, что это за элементы. Составьте для них полную электронную формулу, определите у какого из этих металлов ярче выражены металлические и восстановительные свойства. Ответ мотивируйте.

2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать такой металл как цинк: серная кислота (р-р), фтор, вода, гидроксид натрия, хлорид магния, водород, хлорид меди (II). Составьте уравнения возможных реакций.

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Al(OH)₃

₁ _{2 3 4}

Al₂(SO₄)₃  Al  Al₂O₃  AlCl₃

₅

KAlO₂

Укажите во всех случаях тип реакций. «2» уравнение рассмотрите с электронной точки зрения.

ВАРИАНТ 2.

1. Строение внешнего уровня химических элементов 3d⁵4S¹ и 4S¹. Определите, что это за элементы. Составьте для них полную электронную формулу, определите у какого из этих металлов ярче выражены металлические и восстановительные свойства. Ответ мотивируйте.

2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать такой металл как никель: соляная кислота , хлор, кислород, вода, гидроксид калия, хлорид железа(II), водород, нитрат меди (II). Составьте уравнения возможных реакций.

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

_{1 2 3 4 5 6}

K₂O₂ K  KOH  Al(OH)₃ Al₂O₃ Al  KAlO₂

-21-

Укажите во всех случаях тип реакций. «2» уравнение рассмотрите с электронной точки зрения.

ВАРИАНТ 3.

1. Строение внешнего уровня химических элементов 2S¹ и 3S²3p¹. Определите, что это за элементы. Составьте для них полную электронную формулу, определите у какого из этих металлов ярче выражены металлические и восстановительные свойства. Ответ мотивируйте.

2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать такой металл как алюминий: серная кислота (р-р), хлор, вода, гидроксид натрия, хлорид магния, водород, азот, нитрат никеля(II). Составьте уравнения возможных реакций.

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

_{1 2 3 4 5}

CaH₂  Ca  CaO  Ca(OH)₂  CaCO₃

₆ ₇

CaCl₂

Укажите во всех случаях тип реакций. «2» уравнение рассмотрите с электронной точки зрения.

ВАРИАНТ 4.

1. Строение внешнего уровня химических элементов 3d⁶4S² и 4S². Определите, что это за элементы. Составьте для них полную электронную формулу, определите у какого из этих металлов ярче выражены металлические и восстановительные свойства. Ответ мотивируйте.

2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать такой металл как калий: серная кислота (р-р), кислород, хлор, вода, гидроксид калия, хлорид лития, водород, нитрат меди(II). Составьте уравнения возможных реакций.

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

_{1 2 3,4}

Al₂O₃  Al  AlCl₃  Al(OH)₃

₅

NaAlO₂

Укажите во всех случаях тип реакций. «2» уравнение рассмотрите с электронной точки зрения.

-22-

ВАРИАНТ 5.

1. Строение внешнего уровня химических элементов 2S¹ и 5S¹. Определите, что это за элементы. Составьте для них полную электронную формулу, определите у какого из этих металлов ярче выражены металлические и восстановительные свойства. Ответ мотивируйте.

2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать такой металл как барий: соляная кислота, кислород, хлор, вода, гидроксид магния, хлорид калия, водород, азот, нитрат меди (II). Составьте уравнения возможных реакций.

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

_{1 2 3 4 5 6}

Na₂O₂  Na  NaOH  Al(OH)₃  Al₂O₃  Al  KAlO₂

₇ ₈

NaCl

Укажите во всех случаях тип реакций. «2» уравнение рассмотрите с электронной точки зрения.

ВАРИАНТ 6.

1. Строение внешнего уровня химических элементов 3S² и 5S². Определите, что это за элементы. Составьте для них полную электронную формулу, определите у какого из этих металлов ярче выражены металлические и восстановительные свойства. Ответ мотивируйте.

2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать такой металл как свинец: соляная кислота, хлор, вода, гидроксид бария, сульфат калия, водород, кислород, нитрат серебра. Составьте уравнения возможных реакций.

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

_{1 2 3 4 5 6}

BaO  Ba  Ba(OH)₂  Al(OH)₃  Al₂O₃  Al  NaAlO₂

₇

BaH₂

Укажите во всех случаях тип реакций. «2» уравнение рассмотрите с электронной точки зрения.

-23-

РАБОТА № 3. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ.

ВАРИАНТ 1.

Между какими из указанных веществ возможны химические реакции? Составьте уравнения реакций. Там, где это необходимо покажите количество электронов, участвующих в реакции, а где уместно напишите уравнения в ионном виде: цинк, серная кислота, медь, вода, оксид фосфора (V), оксид натрия, медный купорос, гидроксид калия, хлор.

ВАРИАНТ 2.

Между какими из указанных веществ возможны химические реакции? Составьте уравнения реакций. Там, где это необходимо покажите количество электронов, участвующих в реакции, а где уместно напишите уравнения в ионном виде: железо, соляная кислота, азот, вода, хлорид меди (II), гидроксид натрия, серебро, оксид кальция, кислород, углекислый газ.

ВАРИАНТ 3.

Между какими из указанных веществ возможны химические реакции? Составьте уравнения реакций. Там, где это необходимо покажите количество электронов, участвующих в реакции, а где уместно напишите уравнения в ионном виде: алюминий, серная кислота, фтор, вода, оксид калия, гидроксид бария, оксид азота (V), свинец, хлорид никеля (II), кислород.

ВАРИАНТ 4.

Между какими из указанных веществ возможны химические реакции? Составьте уравнения реакций. Там, где это необходимо покажите количество электронов, участвующих в реакции, а где уместно напишите уравнения в ионном виде: никель, соляная кислота, сера, вода, гидроксид кальция, углекислый газ, нитрат свинца (II), оксид бария, кислород, медь.

ВАРИАНТ 5.

Между какими из указанных веществ возможны химические реакции? Составьте уравнения реакций. Там, где это необходимо покажите количество электронов, участвующих в реакции, а где уместно напишите уравнения в ионном виде: цинк, фосфорная кислота, гидроксид натрия, кислород, серебро, оксид натрия, нитрат железа (II), бром, вода, оксид кремния (IV).

-24-

РАБОТА № 4. ОСУЩЕСТВИТЬ ПРЕВРАЩЕНИЯ.

Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить следующие превращения:

1. Cu  X  CuCl₂  Y  CuSO₄  Cu(OH)₂  CuO  Cu

2. H₂S  K₂S  PbS  Pb(NO₃)₂  Pb(OH)₂  PbO  Pb

3. S  SO₂  H₂SO₃  K₂SO₃  BaSO₃  SO₂  SO₃  K₂SO₃

4. Na  NaOH  Na₂CO₃  Na₂SO₄ NaCl  Na  NaCl

Fe(OH)₃



5. K  K₂O  KOH  K₃PO₄

P  P₂O₅  H₃PO₄  Ca₃(PO₄)₂

Pb(OH)₂



6. Ca  CaO  Ca(OH)₂  CaCO₃

C  CO₂  H₂CO₃  BaCO₃

РАБОТА № 5. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ:

"МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ"

ВАРИАНТ 1.

1. Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, взаимодействуют с разбавленной азотной кислотой: SO₃ ; Cu(OH)₂ ; Ag ; Na₂SO₄ ; CaO ; Mg. Напишите уравнения возможных реакций, укажите тип реакций, выберите из них окислительно-восстановительные и назовите окислитель.

2. Определите, у какого из веществ, формулы которых приведены ниже сильнее выражены: а) окислительные свойства: P или N₂ ; б) основные свойства: Li₂O или BeO? Назовите причину различий в свойствах каждой пары веществ. Ответ иллюстрируйте примерами реакций.

3. Определите к какому классу принадлежит вещество, имеющее формулу Cr₂O₃ . Назовите его. Напишите молекулярные и краткие ионные уравнения двух химических реакций, наиболее ярко характеризующих его свойства как представителя указанного вами класса.

4. Напишите уравнения химических реакций, иллюстрирующих следующую

-25-

схему превращения веществ:

Fe  FeCl₃  Fe(OH)₃  Fe₂O₃

ВАРИАНТ 2.

1. Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, взаимодействуют друг с другом CuO; KOH ; Cl₂ ; FeCl₃ ; ZnO ; Mg. Напишите уравнения возможных реакций, укажите тип реакций, выберите из них окислительно-восстановительные и назовите окислитель.

2. Определите, у какого из веществ, формулы которых приведены ниже сильнее выражены: а) восстановительные свойства: Na или Al ; б) кислотные свойства: HF или HI ? Назовите причину различий в свойствах каждой пары веществ. Ответ иллюстрируйте примерами реакций.

3. Определите к какому классу принадлежит вещество, имеющее формулу H₂CrO₄ . Назовите его. Напишите молекулярные и краткие ионные уравнения двух химических реакций, наиболее ярко характеризующих его свойства как представителя указанного вами класса.

4. Напишите уравнения химических реакций, иллюстрирующих следующую

схему превращения веществ:

H₂SO₄  SO₂  S  H₂S  SO₂



Na₂SO₃

ВАРИАНТ 3.

1. Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, взаимодействуют с разбавленной серной кислотой: SiO₂ ; Cr(OH)₃ ; Cu ; NaCl ; CuO ; Fe. Напишите уравнения возможных реакций, укажите тип реакций, выберите из них окислительно-восстановительные и назовите окислитель.

2. Определите, у какого из веществ, формулы которых приведены ниже сильнее выражены: а) окислительные свойства: Si или Cl₂ ; б) основные свойства: Mg(OH)₂ или Ba(OH)₂ ? Назовите причину различий в свойствах каждой пары веществ. Ответ иллюстрируйте примерами реакций.

3. Определите к какому классу принадлежит вещество, имеющее формулу Cr(OH)₃ . Назовите его. Напишите молекулярные и краткие ионные уравнения двух химических реакций, наиболее ярко характеризующих его свойства как представителя указанного вами класса.

-26-

4. Напишите уравнения химических реакций, иллюстрирующих следующую

схему превращения веществ:

Al(OH)₃  Al₂O₃  Al  AlCl₃

Na[Al(OH)₄]

ВАРИАНТ 4.

1. Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, взаимодействуют друг с другом: SiO₂ ; Na(OH) ; Ca ; Al₂O_3­ ; H₂O ; Cl₂. Напишите уравнения возможных реакций, укажите тип реакций, выберите из них окислительно-восстановительные и назовите восстановитель.

2. Определите, у какого из веществ, формулы которых приведены ниже сильнее выражены: а) восстановительные свойства: K или Cs ; б) кислотные свойства: HBr или HCl ? Назовите причину различий в свойствах каждой пары веществ. Ответ иллюстрируйте примерами реакций.

3. Определите к какому классу принадлежит вещество, имеющее формулу CrO₃ . Назовите его. Напишите молекулярные и краткие ионные уравнения двух химических реакций, наиболее ярко характеризующих его свойства как представителя указанного вами класса.

4. Напишите уравнения химических реакций, иллюстрирующих следующую

схему превращения веществ:

P₂O₅  H₃PO₄  K₃PO₄  K  KOH

ВАРИАНТ 5.

1. Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, взаимодействуют с раствором гидроксида натрия: SO₃ ; Cu(OH)₂ ; Ag ; Na₂SO₄ ; CaO ; Mg. Напишите уравнения возможных реакций, укажите тип реакций, выберите из них окислительно-восстановительные и назовите окислитель.

2. Определите, у какого из веществ, формулы которых приведены ниже, сильнее выражены: а) окислительные свойства: О₂ или S; б) основные свойства: KOH или Ca/OH/₂? Напишите причину различия в свойствах каждой пары веществ.

3. Как можно осуществить следующие превращения:

Cr  Cr ₂O₃  Cr₂(SO₄)₃  Cr(OH)₃  NaCrO₂



CrCl₃

-27-

Одно из уравнений рассмотреть как окислительно-восстановительное, одно написать в ионном виде.

ВАРИАНТ 6.

1. Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, взаимодействуют с разбавленной серной кислотой: P₂O₅ , Al, Cl₂, Cu(OH)_2,KOH, CaO, Cu. Напишите уравнения реакций, которые практически осуществимы, но во всех случаях укажите тип реакций, выберите из них окислительно-восстановительный процесс, укажите окислитель.

2. Определите, у какого из веществ, формулы которых приведены ниже сильнее выражены: а) восстановительные свойства: Na или Mg ; б) кислотные свойства: HCl или Hl ? Напишите причину различия у каждой пары веществ.

3. Как можно осуществить следующие превращения:

Al  AlCl₃ Al(OH)₃ Al₂O₃ Al



Na(Al(OH)₄)

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций для двух из всех возможных реакций.

ДОМАШНЯЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

ВАРИАНТ 1.

1. Сравните по положению в периодической системе и с точки зрения строения атома следующие пара химических элементов: а) 3 и 55; б) 19 и 29. Укажите черты сходства и различия в строении; в каждой паре выберите элемент, обладающий ярче выраженными металлическими и восстановительными свойствами. Ответ мотивируйте.

2. Между какими из указанных веществ возможны химические реакции: алюминий, вода, сера, кислород, соляная кислота, нитрат серебра, медь, оксид меди(II), гидроксид калия, оксид фосфора. Одно из уравнений химических реакций напишите в ионном виде, а другое рассмотрите с электронной точки зрения.

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Al  AlCl₃ Al(OH)₃ Al₂O₃ Al₂(SO₄)₃

KAlO₂

-28-

ВАРИАНТ 2.

1. Сравните по положению в периодической системе и с точки зрения строения атома следующие пара химических элементов: а) 12 и 56; б) 20 и 30. Укажите черты сходства и различия в строении; в каждой паре выберите элемент, обладающий ярче выраженными металлическими и восстановительными свойствами. Ответ мотивируйте.

2. Между какими из указанных веществ возможны химические реакции: оксид углерода(IV), вода, кальций, фосфор, серная кислота, сульфат меди (II), гидроксид натрия, кислород, ртуть, оксид магния. Одно из уравнений химических реакций напишите в ионном виде, а другое рассмотрите с электронной точки зрения.

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Cr  Cr₂O₃ Cr(OH)₃ Cr₂(SO₄)₃ Cr(OH)₃ Na[Cr(OH)₄]



CrCl₃

ВАРИАНТ 3.

1. Сравните по положению в периодической системе и с точки зрения строения атома следующие пара химических элементов: а) 11 и 37; б) 19 и 23. Укажите черты сходства и различия в строении; в каждой паре выберите элемент, обладающий ярче выраженными металлическими и восстановительными свойствами. Ответ мотивируйте.

2. Между какими из указанных веществ возможны химические реакции: гидроксид лития, оксид кремния, азот, вода, кислород, оксид калия, соляная кислота, цинк, нитрат ртути(II), серебро. Одно из уравнений химических реакций напишите в ионном виде, а другое рассмотрите с электронной точки зрения.

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe

FeO  FeCl₂ Fe(OH)₂ Fe(OH)₃ Fe₂O₃

-29-

ВАРИАНТ 4.

1. Сравните по положению в периодической системе и с точки зрения строения атома следующие пара химических элементов: а) 20 и 38; б) 20 и 22. Укажите черты сходства и различия в строении; в каждой паре выберите элемент, обладающий ярче выраженными металлическими и восстановительными свойствами. Ответ мотивируйте.

2. Между какими из указанных веществ возможны химические реакции: гидроксид бария, кислород, оксид серы (VI), вода, соляная кислота, никель, нитрат свинца(II), платина, сера, оксид лития. Одно из уравнений химических реакций напишите в ионном виде, а другое рассмотрите с электронной точки зрения.

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ca  CaO  Ca(OH)₂ CaCO₃ CO₂

CaCl₂

ВАРИАНТ 5.

1. Сравните по положению в периодической системе и с точки зрения строения атома следующие пара химических элементов: а) 11 и 13; б) 11 и 28. Укажите черты сходства и различия в строении; в каждой паре выберите элемент, обладающий ярче выраженными металлическими и восстановительными свойствами. Ответ мотивируйте.

2. Между какими из указанных веществ возможны химические реакции: магний, оксид углерода(IV), вода, фосфорная кислота, оксид кальция, кислород, хлор, нитрат меди(II), гидроксид калия. Одно из уравнений химических реакций напишите в ионном виде, а другое рассмотрите с электронной точки зрения.

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe  Fe₂O₃ Fe  FeSO₄ Fe(OH)₂ FeO  Fe(NO₃)₂

-30-

ДИДАКТИЧЕСКИЙ

МАТЕРИАЛ К

РАЗДЕЛУ

«ОБЩАЯ ХИМИЯ»

11 класс

г.Фокино

СШ № 256

Петрова М.Н.