Учителю
Рабочая программа по химии 8 класс

Рабочая программа по химии 8 класс

Автор публикации: Пинкина Е.А.

Дата публикации: 19.11.2015

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена на основании документов:

«Закон об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012г №273 -ФЗ;
Основная образовательная программа основного общего образования МБОУ Новоселовской ООШ на 2015-2016 учебный год;
Учебный план МБОУ Новоселовской ООШ на 2015-2016 учебный год;
Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих программы общего образования в 2015-2016уч г.;
Положения о составлении рабочей программы МБОУ Новоселовской ООШ
Федерального компонента государственного стандарта по химии,
Примерной программы основного общего образования по химии, а также программы основного общего образования по химии для 8 -9 класса общеобразовательных учреждений (Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / автор Габриелян О.С. -7-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2010. - 78, (2) с., отражающей содержание примерной программы с дополнениями, не превышающими требования к уровню подготовки обучающихся.
Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 29.12.2010 № 189 «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях»;
Приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;
Приказ Минобразования России от 09.03. 2004 № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;
Приказ Минобрнауки России от 31.03.2014 № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»;

Учебно-методический комплект

1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Учеб. для общеобразоват. учреждений. - 12 - е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 200.-208 с.: ил.

2. Горвенко М.Ю. Поурочные разработки по химии 8 класс. К учебникам О.С. Габрие-ляна. М.: «Вако», 2007. - 364 с.

3. Габриелян О.С. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2007.- 185 с.

4. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8.» - М.: Дрофа, -2014 - 189 с.

Цели и задачи изучения предмета

Обоснование выбора УМК.

Имеется в федеральном перечне учебников, рекомендованных к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2014-2015 учебный год

Целями изучения химии в основной школе являются:

формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;
формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности - природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;
приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

Цели изучения учебного предмета:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Ценностные ориентиры содержания учебного предмета

Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в рабочей программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

• вещество - знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

• химическая реакция - знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;

• применение веществ - знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

• язык химии - система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно

Общая характеристика учебного предмета

Рабочая программа составлена на основе Федерального Государственного стандарта, Примерной программы основного общего образования по химии, а также программы курса химии для учащихся 8 - 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2011.

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в примерной программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

•вещество - знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

•химическая реакция - знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;

•применение веществ - знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

• язык химии - система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Формы, методы, технологии обучения

Методы и формы обучения определяются с учетом индивидуальных и возрастных особенностей учащихся, развития и саморазвития личности.

При преподавании курса химии я использую следующие технологии обучения: разноуровневого обучения, деятельностного подхода, ИКТ, здоровьесберегающие технологии и игровые технологии.

Авторские цифровые образовательные ресурсы: презентации PowerPoint к урокам

Оборудование: - компьютеры; мультимедийный проектор;

Для приобретения практических навыков и повышения уровня знаний в рабочую программу включены лабораторные опыт и практические работы, предусмотренные Примерной и авторской программами. Программа О.С. Габриеляна включает все лабораторные работы, предусмотренные Примерной программой.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Используемые формы, способы и средства проверки результатов обучения

Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды контроля как текущий, тематический, итоговый контроль; формы контроля: контрольная работа, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, самостоятельная проверочная работа, практическая работа, тестирование, химический диктант, письменные домашние задания, компьютерный контроль.

Текущий контроль (контрольные работы) по темам «Атомы химических элементов», «Соединения химических элементов», «Изменения, происходящие с веществами», «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов», «Итоговая контрольная работа».

Виды домашних заданий: Работа с текстом учебника, выполнение упражнений, решение задач, индивидуальные задания, подготовка докладов, сообщений, составление схем

Место предмета в учебном плане

Рабочая программа предусматривает обучение химии в объёме 2 часов в неделю в течение 1 учебного года, 70 часов по плану. Фактически будет проведено 68 часов, т.к. два урока попадают на праздничные дни 7 марта и 2 мая. Программа будет выполнена полностью за счет сжатия материала при повторении курса 8 класса. Контрольных работ - 5, практических работ - 4

Рабочая программа включает следующие структурные элементы: пояснительную записку; учебно-тематический план: основное содержание с указанием числа часов, отводимых на изучение учебного предмета, перечнем лабораторных и практических работ; требования к уровню подготовки выпускников; типом урока ( УИНМ - урок изучения нового материала, КУ - комбинированный урок, УПЗУ - урок применения знаний умений, УС - урок - семинар, УК - урок контроля, УОП - урок обобщающего повторения), перечень учебно-методического обеспечения; список литературы; приложения к программе.

В рабочей программе приведен перечень демонстраций, которые могут проводиться с использованием разных средств обучения с учетом специфики образовательного учреждения, его материальной базы, в том числе таблиц, реактивов, коллекций, видеофильмов, компьютерных дисков и др.

Организация учебного процесса

Рабочая программа по химии предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (словесные, наглядные, практические); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций, использование для решения познавательных задач различных источников информации (литературу, интернет - ресурсы, диски); соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Реализации задач рабочей программы по химии способствует интеграция результатов проектно - исследовательской работы, соответствующей предметной области знания с обучением, а также использование в педагогической деятельности элементов технологии критического мышления.

Формы контроля за усвоением знаний учащихся

Виды контроля: текущий (поурочный), промежуточный (по разделу), итоговый (за курс). Формы проверки знаний, умений, навыков: тестовые контролирующие задания, контрольная работа, зачет, экзамен, практическая и лабораторная работа, проект, эксперимент.

Контроль за усвоением знаний во время занятий: самоконтроль и взаимоконтроль. Внеурочные способы оценки знаний учащихся: химические олимпиады, рефераты, доклады, участие в конкурсах, чемпионатах и мероприятиях предметной недели (игра самый умный, викторины, интеллектуальные игры).

Средства контроля: бумажные (учебники, сборники, дидактический материал, методические пособия);

Электронные (электронные пособия по курсу химии, мультимедийные приложения, самоучитель «Химия для всех», интерактивные задания).

Содержание учебного курса химии 8 класса

Введение (5ч)

Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

ТЕМА 1 Атомы химических элементов (10 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

ТЕМА 2 Простые вещества (7ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества - миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

ТЕМА 3 Соединения химических элементов (14 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния.

Бинарные соединения неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др. их состав и названия. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

ТЕМА 4 Изменения, происходящие с веществами (13 ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами.

Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами;

Лабораторные опыты. 1. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 2. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 3. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 4. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 5. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

ТЕМА 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (17 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 1. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 2. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 3. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 4. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 5. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 6. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

ТЕМА 6. Повторение (3 ч)

Тематическое планирование

Название темы

Содержание темы

Характеристика основных видов деятельности ученика (на уровне учебных действий)

1. Предмет химии (8 ч)

Предмет химии как науки. Чистые вещества и смеси. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент. Описание хода эксперимента и результатов наблюдений. Оборудование школьной химической лаборатории. Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

Очистка веществ. Физические явления и химические реакции. Признаки химических реакций. Условия протекания химических реакций.

Демонстрации. 1. Образцы лабораторного оборудования и приемы безопасной работы с ним. 2. Чистые вещества: сера и железо и их смесь. 3. Разделение смеси серы и железа. 4. Разделение смеси речного песка и поваренной соли. 5. Нагревание сахара.

Нагревание парафина. 7. Горение парафина. 8. Взаимодействие растворов карбоната натрия и соляной кислоты. 9. Взаимодействие растворов сульфата меди(П) и гидроксида натрия.

Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение веществ с разными физическими свойствами. 2. Примеры физических явлений: плавление парафина, испарение воды. 3. Примеры химических реакций: окисление меди при нагревании, действие соляной кислоты на мрамор.

Практические занятия. 1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. 2. Очистка загрязненной поваренной соли. 3. Изучение строения пламени

Различать предметы изучения естественных наук.

Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе химических реакций.

Разделять смеси.

Изучать строение пламени

2. Первоначальные химические понятия (12 ч)

Атом, химический элемент. Знаки химических элементов. Металлы и неметаллы.

Молекула. Простые и сложные вещества. Химическая формула. Валентность: определение валентности по формуле бинарных соединений и составление формул бинарных соединений по валентности. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса.

Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Химические уравнения. Жизнь и деятельность М. В. Ломоносова.

Демонстрации. 11. Примеры простых и сложных веществ в разных агрегатных состояниях. 12. Шаростержневые модели молекул метана, аммиака, воды, хлороводорода, оксида углерода(ГУ). 13. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ при химически реакциях.

Различать понятия «молекула», «атом», «химический элемент».

Определять валентности атомов в бинарных соединениях.

Описывать простейшие вещества с помощью химических формул; простейшие химические реакции с помощью химических уравнений. Описывать состав простейших соединений по их химическим формулам.

Составлять формулы бинарных соединений по известной валентности атомов.

3. Кислоты и соли (10ч)

История открытия водорода. Водород - химический элемент и простое вещество. Меры безопасности при работе с водородом. Физические и химические свойства водорода: взаимодействие с кислородом, серой, хлором, оксидом меди(П), оксидом железа(Ш). Кислоты: состав, номенклатура. Классификация кислот по основности, наличию атомов кислорода в молекуле, растворимости.

Кислотно-основные индикаторы: метиловый оранжевый, лакмус, фенолфталеин. Окраска индикаторов в кислой и нейтральной среде.

Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов.

Средние соли: состав, номенклатура. Растворимость солей в воде.

Демонстрации. 17. Ознакомление с физическими свойствами водорода. 18. Горение водорода на воздухе и в кислороде. 19. Взрыв смеси водорода и кислорода. 20. Взаимодействие водорода с серой и хлором. 21. Восстановление меди из оксида меди(П) водородом. 22. Меры безопасности при работе с кислотами. Действие концентрированной серной кислоты на органические вещества (целлюлоза, сахароза). 23. Образцы солей. 24. Разложение гидрокарбоната натрия при нагревании.

Лабораторные опыты. 7. Проверка водорода

на чистоту. 8. Сравнение окраски индикаторов в разных средах. 9. Взаимодействие кислот с металлами, ок сидами металлов. 10. Взаимодействие солей с металлами.

Практические занятия. 5. Получение водорода и изучение его свойств. 6. Получение раствора медного купороса из оксида меди(II) и серной кислоты

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии.

Делать выводы из результатов проведенных химических экспериментов. Классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам

5. Вода. Основания (12ч)

Вода как растворитель. Растворы. Очистка воды. Аэрация воды.

Химические свойства воды: реакции с натрием, кальцием, магнием, оксидом кальция, оксидом углеро- да(IV), оксидом фосфора(\/).

Основания: состав, номенклатура. Классификация оснований по кислотности, растворимости. Кислотноосновные индикаторы: фенолфталеин, универсальный индикатор. Окраска индикаторов в щелочной, кислой и нейтральной среде.

Химические свойства оснований: взаимодействие с оксидами неметаллов, кислотами, разложение нерастворимых оснований при нагревании. Генетические связи между классами неорганических веществ. Демонстрации. 25. Взаимодействие воды с натри¬ем, кальцием, магнием, оксидом кальция, оксидом углерода(1\/), оксидом фосфора(\/) и испытание по-лученных растворов индикатором. 26. Образцы ос-нований. 27. Опыты, иллюстрирующие генетические связи между основными классами неорганических веществ.

Лабораторные опыты. 11. Взаимодействие основа¬ний с кислотами. 12. Получение нерастворимых ос¬нований. 13. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Практические занятия. 7. Генетические связи меж¬ду классами неорганических соединений

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии.

Делать выводы из результатов проведенных химических экспериментов. Классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам.

Характеризовать состав и свойства веществ основных неорганических соединений

6. Естественные семейства химических элементов (8 ч

История открытия естественных семейств химических элементов. Естественное семейство щелочных металлов. Изменение физических свойств щелочных металлов с увеличением относительной атомной массы. Изменение химической активности в реакциях с кислородом, водой.

Магний и естественное семейство щелочно-земельных металлов. Изменение физических свойств и химической активности щелочно-земельных металлов при увеличении относительной атомной массы. Кислород и сера. Сравнение физических свойств и химической активности кислорода и серы.

Галогены - самые активные неметаллы. Изменение физических свойств галогенов с увеличением относительной атомной массы. Изменение активности галогенов с Изменение активности галогенов с увеличением относительной атомной массы при взаимодействии с водородом, металлами. Вытеснение галогенами друг друга из растворов их солей.

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии.

Характеризовать состав классов неорганических соединений

и свойства веществ основных

Демонстрации. 28. Физические свойства щелочных металлов. 29. Взаимодействие натрия с водой.

Взаимодействие калия с водой (в видеозаписи].
Взаимодействие магния и кальция с водой.

Взаимодействие кислорода и серы с водородом, железом. 33. Физические свойства галогенов. 34. Взаимодействие алюминия с хлором, бромом, иодом. Лабораторные опыты. 14. Испытание индикатором водных растворов водородных соединений кислорода и серы. 1 5. Вытеснение галогенами друг друга из растворов солей

7. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (15 ч)

Основания классификации химических элементов Д. И. Менделеева. Периодическая система как естественно-научная классификация химических элементов. Две формы представления периодической системы: вербальная (периодический закон) и графическая (таблица).

Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»: А- и Б-группы, периоды.

Ядерная (планетарная) модель строения атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Физический смысл порядкового (атомного) номера. Современное содержание понятия «химический элемент». Массовое число, изотопы, относительная атомная масса.

Электронная оболочка атома: понятие об электронном слое, его емкости. Заполнение электронных слоев у атомов элементов первого - третьего периодов. Современная формулировка периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева. Научный подвиг Д. И. Менделеева: исправление относительных атомных масс, предсказание существования неоткрытых элементов, перестановки химических элементов в периодической системе.

Демонстрации. 35. Модели атомов элементов первого - третьего периодов-

Классифицировать изученные химические элементы и их соединения.

Сравнивать свойства веществ, принадлежащих к разным классам; химические элементы разных групп.

Различать периоды. А- и Б- группы.

Моделировать строение атома. Определять понятия «химический элемент», «порядковый (атомный) номер», «массовое число», «изотоп», «относительная атомная масса», «электронная оболочка», «электронный слой», «периодическая система химических элементов». Описывать и характеризовать структуру таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева». Делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер. Структурировать материал о жизни и деятельности Д. И. Менделеева, об утверждении учения о периодичности

8. Химическая связь (9 ч)

Химическая связь. Электроотрицательность атомов. Ковалентная неполярная и полярная связь. Ионная связь. Заряд иона. Степень окисления. Демонстрации. 36. Модели ионных, молекулярных и атомных кристаллических решеток. _ Лабораторные опыты. 16. Составление моделей молекул и кристаллов веществ с различным видом химических связей

Конкретизировать понятия «химическая связь», «кристаллическая решетка». Обобщать понятия «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «ионная кристаллическая решетка»,

В авторскую программу внесены изменения - практические работы, составляющие тему 5 и тему 7, распределены по другим темам курса в соответствии с изучаемым материалом.

Поурочный тематический план по объему скорректирован в соответствии с федеральным

компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования и требованиями, предъявляемыми к уровню подготовки выпускников основной школы и включает вопросы теоретической и практической подготовки учащихся.

Развернутый тематический план

8 класс (базовый уровень)

№

п/п

Тема урока

Кол-

во

часов

Тип

Урока

Элементы

содержания

Виды учебной деятельности

Планируемые результаты освоения материала

Вид

контроля.

Измерители

Элементы

дополнительного содержания

Домашнее задание

Оборудование

Дата

план

факт

Тема 1. Введение (5 часов)

Правила поведения в кабинете химии. Инструктаж по ТБ

УОНМ

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности

Записывают основные правила ТБ

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием

Нагревательные устройства различных типов

Выучить правила ТБ

Штатив, спиртовка, пробирка, химический стакан, колба, вода, мерный цилиндр, фарфоровая чашка, свеча, спички

3.09

Химия -
наука о веществах, их свойствах. Превращения веществ

УОНМ

Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Атомы и молекулы. Простые вещества. Сложные вещества. Наблюдение описание, измерение, эксперимент, моделирование

Дают определение понятий простые и сложные вещества свойства веществ

Знать понятия: «химический элемент», «вещество», «атомы», «молекулы».

Различать понятия: «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент»

Текущий

Упр.1,2.3

Свойства веществ, формы существования химических элементов. Моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе

5 примеров тел и веществ

Д. Изделия из стекла и алюминия. Ноутбук. Д. Горение Mg.

Л.Прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с соляной кислотой

7.09

Развитие химии.

Периодическая система. структура

УОНМ

Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Группы и периоды

Знакомятся со структурой ПС

Дают понятия период группа подгруппа

Знать знаки первых 20 химических элементов.

Уметь:

- определять положение химического элемента в Периодической системе;

- называть химические элементы

Фронтальный.

Таблица 1, с. 32

Происхождение названий знаков химических элементов

§ 4,

упр. 5

Таблица «Периодическая система химических элементов Менделеева»

10.09

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса

УОНМ

Химические формулы. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении

Учатся читать химические формулы расчитывают молекулярные массы веществ по формуле

Знать:

- определение химической формулы вещества;

- формулировку закона постоянства состава.

Понимать и записывать химические формулы веществ.

Уметь:

- определять состав веществ по химической формуле; принадлежность к простым и сложным веществам

Работа

с ДМ.

Упр. 1, 2, 6, 7, 8

Атомная единица массы

§ 5,

упр.7, 8.

ПСХЭ

14.09

Массовая доля элемента в соединении

УОНМ

Вычисление массовой доли элемента в хим соединении; установление простейшей формулы.

Учатся рассчитывать массовую долю

Уметь вычислять массовую долю химического элемента в соединении

СР

Работа

по карточкам

Упр. 6, 7

§ 5,

упр. 6

Карточки-задания

17.09

Тема 1. Атомы химических элементов (10 часов)

Строение атомов

УОНМ

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны, электроны)

Знакомятся с планетарной моделью

Уметь объяснять физический смысл атомного номера

Текущий

Упр. 3,5 с.43

П.6,упр. 3,5

Слайд - лекция ,

ПК, модели атомов

21.09

Состав атомных ядер. Изотопы

УОНМ

Изотопы

Записывают понятия хим.элемент, изотоп

Знать определение понятия «химический элемент»

Фронтальный

Ядерные процессы

П. 7, упр.3

ПСХЭ,

таблицы

24.09

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов

КУ

Строение электронных оболочек атомов 1−20 элементов ПСХЭ
Д. И. Менделеева

Составляют эл.формулы элементов №1-20

Уметь:

- объяснять физический смысл атомного номера, номеров группы и периода; составлять схемы строения атомов 1−20 элементов

СР.

Упр. 1, 2

Особенности больших периодов

§ 8,

упр. 1, 2.

ПСХЭ,

таблицы

28.09

Периодическая система химических элементов и строение атомов

УПЗУ

Периодический закон и Периодическая система химических элементов. Группы и периоды. Строение атома. Простые вещества (Ме и НеМе)

дают соответс. Место элемента в ПС и строение атома

Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

Текущий.

Упр. 3, 4, 5, с. 53.

Таблица, с. 55

§ 8, 9,

упр. 3, 4, 5.

ПСХЭ

1.10

Ионная связь

КУ

Ионная химическая связь

Дают понятие хим. связи, хар-т ионную связь

Знать:

- понятие «ионы», «химическая связь»;

- определять тип химической связи в соединениях

Текущий.

Упр. 2.

Водородная связь

§ 9,

упр. 2.

Таблицы,
компьютерная презентация темы, ПК

5.10

Ковалентная неполярная химическая связь

КУ

Ковалентная неполярная химическая связь строение молекул

Дают понятия ковалентность, кратность связи

Уметь определять тип химической связи в соединениях

Текущий. Упр.1, 2, 3, 4, 5.

Кратность связи, длина связи. Электронные и структурные формулы

§ 10,

упр. 1−5.

Таблицы,
компьютерная презентация темы, ПК

8.10

Ковалентная полярная химическая связь

КУ

Ковалентная полярная химическая связь

Составл. схемы образ. связи

Уметь определять тип химической связи в соединениях

Текущий.

Упр. 1, 2, 3, 4.

Электроотрицательность

§ 11,

упр. 1−4.

Таблицы,
компьютерная презентация темы, ПК

12.10

Металлическая связь

КУ

Металлическая связь

Дают хар-ку Ме связи

Уметь определять тип химической связи в соединениях

СР

Текущий.

Упр. 1, 3.

§ 12,

упр. 1, 3.

Таблицы,
модели
атомов Ме

15.10

К.р.№ 1. Атомы хим. элементов

УПЗУ

Периодический закон и строение атомов. Типы химической связи

Систематизируют знания и ликвидируют пробелы по пройденной теме

Решают задачи и упр

Уметь:

- объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

- определять тип химической связи в соединениях

Контрольная работа 1

Водородная связь

Таблицы,
компьютерная презентация темы, ПК

19.10

Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»

Периодический закон и строение атомов. Типы химической связи

Контроль и учет знаний

Тематический

Индивидуальные задания*

ДМ, карточки-задания

22.10

Тема 2. Простые вещества ( 7 часов )

Простые вещества − металлы

КУ

Простые вещест-

ва - металлы

На основе положения Ме в ПС дают общ.хар-ку

Уметь:

- характеризовать химические элементы на основе положения в Периодической системе и особенностей строения их атомов; объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ

Текущий.

Упр. 1−3,

§ 13,

упр. 1, 3.

Д. Коллекция металлов.

Слайд-лекция, ПК,
проектор

26.10

Простые вещества − неметаллы

КУ

Простые вещест-

ва − неметаллы

На основе положения не Ме в ПС дают общ.хар-ку

Текущий. Упр. 3

Аллотропия

§ 14,

упр. 3.

Образцы
неметаллов

29.10

Количество вещества. Моль. Молярная масса

УОНМ

Количество вещества, моль. Молярная масса

Дают понятия моль, молярная масса

Знать понятия «моль», «молярная масса». Уметь вычислять количество вещества, массу по количеству вещества

Упр. 2 (а, б), 3 (а, б).

Постоянная Авогадро,
киломоль, миллимоль

§ 15,

упр. 2 (а, б), 3 (а, б).

Д. Химические соединения количеством вещества 1 моль

9.11

Молярный объем газообразных
веществ

УОНМ

Молярный объем

Выполняют задачи на моляр. объем

Знать понятие «молярный объем».

Уметь вычислять объем по количеству вещества или массе

Текущий.

Упр. 1 (а), 2 (а, в), 4, 5

Миллимолярный и киломолярный объемы газов

§ 16,

упр. 1 (а),
2 (а, в), 4, 5.

Д. Модель

молярного объема газов

12.11

Решение задач по формуле

УПЗУ

Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем

Выполняют задачи

Знать изученные понятия.

Уметь производить вычисления

СР

Письменный.

§ 15, 16.

Таблицы

с формулами

16.11

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»

УПЗУ

Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем

Систематизируют знания и ликвидируют пробелы по пройденной теме. Решают задачи

Знать понятия «моль», «молярная масса», «молярный объем».

Уметь вычислять количество вещества, массу, объем по известному количеству вещества, массе, объему

Темати-
ческий

Повторить

§ 13−16

ДМ

19.11

К. р. №2.

Простые вещества

Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем

Контроль и учет знаний

Знать понятия «моль», «молярная масса», «молярный объем».

Уметь вычислять количество вещества, массу, объем по известному количеству вещества, массе, объему

Контрольная работа 2

Индивидуальные задания*

ДМ, карточки-задания

23.11

Тема 3. Соединения химических элементов (14 часов)

Сложные вещества

Степень окисления. Бинарные соединения

УОНМ

Понятие о степени окисления. Составление формул по степени окисления

Составляют формулы по с.о.

Уметь:

- определять степень окисления элемента в соединении;

- называть бинарные соединения

Текущий.
Упр. 1, 2, 4

валентность

§ 17,
упр. 2, 5, 6.

ПСХЭ

26.11

Оксиды. Летучие водородные соединения

КУ

Оксиды

Составляют формулы

оксидов

Уметь:

- называть оксиды,

- определять состав вещества по их формулам, степень окисления

Текущий.
Упр. 1, 5.

Гидриды

§ 18,
упр. 1, 4, 5.

Д. Образцы оксидов.

Л. Окисление меди в пламени спиртовки

30.11

Основания

КУ

Основания. Ионы. Катионы и анионы. Определение характера среды. Индикаторы

Составляют формулы

Производят расчеты

Уметь:

- называть основания;

- определять состав вещества по их формулам, степень окисления;

- распознавать опытным путем растворы щелочей

Текущий.
Упр. 2, 3, 4; таблица 4.

Рабочая тетрадь:

упр. 7−11,
с. 64

§ 19,
упр. 2, 3, 4, 5, 6.

Д. Образцы оснований.

Л.. Взаимодействие углекислого
газа с известковой водой

3.12

Кислоты

КУ

Кислоты. Определение характера среды. Индикаторы

Составляют формулы

Производят расчеты

Знать формулы кислот.

Уметь:

- называть кислоты;

- определять степень окисления элемента в соединении;

- распознавать опытным путем растворы кислот

СР. Работа

с ДМ.

Упр. 1−5;
таблица 5,
с. 109.

Рабочая тетрадь:

упр. 8,
с. 68

§ 20,
упр. 1, 3, 5, таблица 5.

Д. Образцы кислот, нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикаторов

7.12

27 28

Соли

Химические свойства солей.

КУ

Соли. Составление формул по степени окисления

Составляют таблицу, дают названия солей

Уметь называть соли; составлять формулы солей

Работа

с ДМ.

Упр. 1, 2, 3; таблица 5,
с. 109

§ 21,

упр. 1, 2, 3.

Д. Образцы солей. Таблица растворимости

10.12

14.12

Основные классы неорганических веществ

УПЗУ

Основные классы неорганических соединений

Решают задачи

Выполняют упр.

Знать формулы кислот.

Уметь:

- называть соединения изученных классов;

- определять принадлежность вещества к определенному классу;
- составлять формулы веществ

Обобщающий. СР.

§ 18−21.

Слайд-презентация, проектор, ПК

17.12

Аморфные и кристаллические вещества

УОНМ

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Закон постоянства состава

Дают новые понятия

аморфность кристаллы

Знать классификацию веществ.

Уметь использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту

Текущий.
Упр. 1, 2, 5, 6

Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая)

§ 22 Подготовка к КР

Таблица «Кристаллические решетки», модели кристаллических решеток.

Д. Возгонка йода

21.12

Чистые вещества

и смеси

КУ

Чистые вещества

и смеси веществ

Предлагают способы разделения смесей различного состава

Уметь использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту

Текущий.
Упр. 1, 2

Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды

§ 23.

Д. Примеры чистых веществ и смесей.

Л. «Разделение смесей» (сера, железные стружки, вода, магнит)

24.12

Массовая

и объемная доля компонентов смеси

УОНМ

Массовая доля растворенного
вещества

Используя новые понятия решают задачи

Уметь вычислять массовую долю вещества
в растворе, вычислять m, V, продукта реакции по m, V, исходного вещества, содержащего примеси

Текущий.
Упр. 2.

Рабочая тетрадь: упр. 1−14,
с. 79−84

Объемная
доля

§ 24,
упр. 2,

5-7.

Таблицы

28.12

Количественные расчеты, связанные с понятиями массовая и объемная доли

УПЗУ

Доля примесей

Решают задачи, выполняют упр.

Уметь применять полученные знания при решении задач и упражнений с использованием новых понятий

Тематический

Задания в тетради*.

Таблицы

11.01

Урок- упражнение по теме

УПЗУ

Ликвидируют пробелы в знаниях

Тематический. СР.

Задания в тетради*.

ДМ, карточки-задания

14.01

К.р. №3 «Соединение химических элементов»

Количественные расчеты, связанные с понятиями массовая и объемная доли

Контроль и учет знаний

Контрольная работа № 3

Индивидуальные задания*

ДМ, карточки-задания

18.01

Тема 4. Изменения происходящие с веществами ( 9часов )

Химические реакции

КУ

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии

Выполняют задания по условиям и признакам хим. реакций

Знать понятия «химическая реакция», «классификация химических реакций»

Текущий.
Упр. 1−3

§ 26,
упр. 1−3.

Слайд-лекция, ПК,
проектор.

Д. Возгонка йода, примеры химических реакций

21.01

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

КУ

Сохранение массы веществ при химических реакциях. Уравнение и схема химической реакции

Выполняют упр. по новой теме

Знать закон сохранения массы веществ

Текущий, работа

с ДМ.

Рабочая тетрадь:
упр. 6−7,
с. 92

§ 27.

ДМ

25.01

Составление уравнений химических реакций

УПЗУ

Уравнение и схема химической реакции

Составляют уравнения

Уметь составлять уравнения химических реакций

СР.

Письменный.
Упр. 1−3

§ 27,
упр. 1−3

Карточки

28.01

Расчеты
по химическим уравнениям

УПЗУ

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества

Решают задачи

Уметь вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

Текущий.

§ 28,
упр. 3.

§ 27,
упр. 4.

§ 28,

упр. 3, 4.

Задачники

1.02

Реакции
разложения

Реакции
соединения

КУ

Реакции разложения. Получение кислорода

Реакции соединения

Составляют реакции

Уметь составлять уравнения химических реакций

- определять тип химической реакции

Текущий.
Упр. 1, 4 Текущий.
Упр. 1−3, 8.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты

§ 29,

упр. 1, 4, 5.

§ 30,
упр. 1−3, 8.

Д. Разложение перманганата калия

Д. Горение магния

4.02

Реакции
замещения

Реакции обмена

УОНМ

Реакции замещения. Общие химические свойства металлов: реакции с кислотами, солями. Ряд напряжений металлов

Реакции обмена

Составляют реакции

Уметь:

- составлять уравнения химических реакций;

- характеризовать химические свойства металлов (взаимодействие с кислотами, солями)

- определять тип реакции, возможность протекания реакций ионного обмена

Работа

с ДМ. Упр. 1, 2, 3.

Текущий.
упр. 1, 3, 4.

§ 31,
упр. 1, 2, 3.

§ 32,
упр. 2, 3, 4, 5.

Л. Взаимодействие железа с сульфатом меди (II)

Д. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора

8.02

Типы химических реакций на примере свойств
воды

КУ

Классификация химических реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции». Вода и ее свойства

На примере воды приводят разные типы хим. реакций

Уметь:

- составлять уравнения химических реакций;

- определять тип реакции;

- характеризовать химические свойства воды

Текущий.
Упр. 1

Гидролиз

§ 33,
упр. 1.

Видеофрагменты презентации «Вода», ПК, проектор

11.02

Обобщение и систематизация знаний по теме «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций»

УПЗУ

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Химические реакции. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Уравнения химических реакций

Систематизируют знания и ликвидируют пробелы по пройденной теме

Решают задачи

Уметь:

- определять принадлежность веществ к определенному классу соединений; составлять формулы веществ, уравнения химических реакций; определять тип химической реакции; решать расчетные задачи на установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов

Тематический

Повторить

§ 27−33.

Подготовка к КР

15.02

К. р №4.

Изменения происходящие с веществами

КР

Основные классы неорганических веществ. Химические реакции. Уравнения химических реакций

Контроль и учет знаний

Контрольная работа 3

Повторить

§ 27−33

ДМ, карточки-задания

18.02

Практикум №1. Простейшие операции с веществом ( 4 часа)

ПР №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами

ПР

Приемы обращения с лабораторным оборудованием

Самостоятельно выполняют опыты, записывают уравнения реакций

Знать основные правила ТБ, работы с лабораторным оборудованием

ПР №1

Оформить отчет. Подготовка к ПР №2

Лабораторное оборудование

20.02

ПР №2. Наблюдения за изменения-

ми, происходящими с горящей свечой их описание

ПР

Строение пламени

Самостоятельно выполняют опыты, записывают уравнения реакций

Знать основные правила ТБ, самостоятельно проводить опыты

ПР №2

Оформить отчет. Подготовка к ПР №3

Лабораторное оборудование

25.02

ПР №3 Анализ почвы и воды

ПР

Анализ почвы и воды

Самостоятельно выполняют опыты, записывают уравнения реакций

Знать основные правила ТБ, самостоятельно проводить опыты

ПР №3

Оформить отчет. Подготовка к ПР №4

Лабораторное оборудование

29.02

ПР №4 Приготовление раствора сахара и определение массовой доли в растворе.

ПР

Признаки химических реакций: выделение света , тепла, запаха

Самостоятельно выполняют опыты, записывают уравнения реакций

Знать основные правила ТБ, самостоятельно проводить опыты и записывать уравнения реакций

ПР №4

Оформить отчет.

Лабораторное оборудование

3.03

Тема 5. Растворение растворы. Свойства растворов электролитов (15 часов)

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость

УОНМ

Растворимость
веществ в воде

Записывают определения новых понятий растворение, растворимость, насыщенный и ненасыщенный раствор

Знать классификацию веществ по раствори-
мости

Физ. и хим. теория растворов. Гидраты и кристаллогидраты. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы

§ 34,
упр. 2.

ПСХЭ, таблица растворимости

10.03

Электролиты и неэлектролиты

КУ

Электролиты
и неэлектролиты

Записывают определения новых понятий электролиты и неэлектролиты

Знать понятия «электролиты» и «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация»

Текущий.
Упр. 1, 4, 5

Механизм ЭД, степень ЭД, сильные и слабые электролиты

§ 35,
упр. 1, 4, 5.

ПСХЭ, таблица растворимости

14.03

Основные положения теории ЭД

КУ

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы

Записывают основные положения ТЭД, классифицируют ионы по заряду и составу

Знать понятия «ион», «электролитическая диссоциация»

Фронтальный.
Упр. 2, 3, 4, 5

Ионы простые и сложные, гидратированные и негидратированные ионы

§ 36,
упр. 2, 3, 4, 5.

Портреты Аррениуса

и Менделе-

ева

17.03

Реакции ионного обмена

Ионные уравнения

КУ

Реакции ионного обмена

Пишут реакции с использованием таблицы растворимости

Уметь:

- составлять уравнения реакций;

- определять возможность протекания реакций ионного обмена;

- объяснять сущность реакций ионного обмена

Работа

с ДМ.
Упр. 1−3.

Рабочая тетрадь:

упр. 1−2,
с. 126

Реакция нейтрализации

§ 37,
упр. 1−3.

21.03

24.03

Кислоты в свете ТЭД, их классификация, свойства

КУ

Кислоты. Электролитическая диссоциация кислот. Реакции ионного обмена. Определение характера среды. Индикаторы. Ряд напряжений металлов

Повторяют химические свойства кислот, пишут характерные для кислот химические реакции. Дают определение кислот

Знать формулы кислот.

Уметь:

- называть кислоты;

- характеризовать химические свойства кислот;

- составлять уравнения химических реакций;

- распознавать опытным
путем растворы кислот

Текущий.
Упр. 1, 2, 3, 4.

Рабочая тетрадь:

упр. 8−14,

с. 134

§ 38,

упр. 1, 2, 3, 4, 6.

Л. реакции характерные для растворов кислот

4.04

Основания в свете ТЭД; их классификация, свойства

КУ

Основания. ЭД щелочей. Определение характера среды. Индикаторы. Реакции ионного обмена

Повторяют свойства оснований, пишут реакции

Уметь:

- называть основания;

- характеризовать химические свойства оснований;

- составлять уравнения химических реакций;

- распознавать опытным путем растворы щелочей

СР.

Письменный.
Упр. 3, 5.

Рабочая тетрадь:

упр. 8−11,
с. 145

§ 39,
упр. 3, 5.

Л. Реакции характерные для растворов щелочей

Л. получение и свойства нерастворимого основания

7.04

Соли в свете ТЭД, их свойства

КУ

Соли. ЭД солей в водных растворах. Ряд напряжений металлов

Повторяют свойства солей, пишут реакции

Уметь:

- называть соли;

- характеризовать химические свойства солей;

- определять возможность протекания реакций ионного обмена

Устный.
Упр. 2, 4.

Рабочая тетрадь:

упр. 6−10,
с. 150

Соли кислые и основные. Диссоциация кислых и основных солей

§ 41,
упр. 2, 4.

Л. Реакции характерные для растворов солей

Получение кристаллов солей

11.04

Оксиды, их классификация, свойства

КУ

Оксиды

Повторяют свойства оксидов, пишут реакции

Уметь:

- называть оксиды;

- составлять формулы, уравнения реакций

Текущий.
упр. 1, 2, 3

Оксиды

несолеобразующие и солеобразующие

§ 40, упр.1, 2, 3.

Д. Образцы оксидов

Л. Реакции характерные для основных и кислотных оксидов

14.04

Генетическая связь между классами неорганических веществ

УПЗУ

Основные классы неорганических веществ

Составляют реакции для Ме и неМЕ

Уметь:

- называть соединения изученных классов;

- составлять уравнения химических реакций

СР.

Работа

по карточкам.

§ 42,
упр. 1−4.

Практические работы 8−9,

с. 241

Таблицы

18.04

Окислительно-восстановительные реакции

Метод электронного баланса

УОНМ

Классификация реакций по изменению степени окисления: окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель

Составляют реакции ОВР, расставляют коэффициенты методом эл.баланса

Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление» и «восстановление».

Уметь:

- определять степень окисления элемента в соединении;

- составлять уравнения
химических реакций

Текущий.
Упр. 2, 3

§ 43,
упр.1, 2, 3

Слайд-презентация ПК, проектор

21.04

25.04

Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций

УПЗУ

Составляют реакции

Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление» и «восстановление».

Уметь:

- определять степень окисления элемента
в соединении;

- составлять уравнения химических реакций

Работа

с ДМ.

Рабочая тетрадь:

упр. 10−13,

с. 161

§ 43.
упр. 4−8.

ДМ

28.04

Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса, решение расчетных задач

УПЗУ

Систематизируют знания и ликвидируют пробелы по пройденной теме

Решают задачи

Уметь:

- вычислять массу, объем и количество вещества по уравнениям реакций;

- определять степень окисления элемента
в соединении;

- составлять уравнения химических реакций

Темати-
ческий

Подготовка к КР

ДМ

5.05

Итоговая контрольная работа

Контроль и учет знаний

Уметь:

- вычислять массу, объем и количество вещества по уравнениям реакций;

- определять степень окисления элемента
в соединении;

- составлять уравнения химических реакций

Обоб-
щающий

Индивидуальные задания*

Подготов-

ка к ПР №6

ДМ

12.05

Практикум №2. Свойства растворов электролитов ( 2 часа )

ПР №5

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей

ПР

Методы анализа веществ

Самостоятельно выполняют опыты, записывают уравнения реакций

Уметь:

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем растворы кислот, щелочей

ПР №6

Оформить отчет Подготовка к ПР №7

Соляная и серная кислоты, гидроксид натрия, лакмус, оксид меди, железный гвоздь, сульфат меди, спиртовка, спички, карбонат кальция, известковая вода

16.05

ПР №6

Решение экспериментальных задач

ПР

Самостоятельно выполняют опыты, записывают уравнения реакций

Уметь:

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем растворы кислот, щелочей

ПР №7

Оформить отчет

Лабораторное оборудование

Вещества

19.05

Повторение. Химия и жизнь

УПЗУ

Уметь: применять полученные знания в быту

23.05

67 68

Повторение. Неорганическая химия в 8 классе.

26.05

30.05

7. Программно-методическое и дидактическое обеспечение преподавания химии.

Перечень учебно-методического обеспечения

Учебно-методический комплекс химии как учебной дисциплины включает комплекты документов:

- нормативно-инструктивное обеспечение преподавания учебной дисциплины «Химия»;

- программно-методическое и дидактическое обеспечение учебного предмета;

- материально-техническое обеспечение преподавания предмета.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Габриелян О.С. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2014 - 270с. (имеется в федеральном перечне учебников, рекомендованных Министерством образования Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на 2015/2016 учебный год)

тетради с печатной основой:

Габриелян О.С.. Химия.8: Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8». - М.: Дрофа, 2013

а также методических пособий для учителя:

Габриелян О. С. Настольная книга учителя - М.: изд-во «Дрофа», 2003
Горковенко М.Ю. Химия. 8 класс. Поурочные разработки к учебникам химии. - М.: ВАКО, 2004
Денисов В. Г. Поурочные планы по учебнику Габриеляна - 2003
Габриелян О. С. Химия 8 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8» - М.: Дрофа, 2004

Средства обучения (ИСО, ТСО, наглядные средства обучения).

На уроках использую самостоятельно разработанные презентации: «Атомы химических элементов», «Химические свойства неорганических соединений», « Классификация неорганических соединений», «Знаки химических элементов», «Сравнительная характеристика металлов и неметаллов», «Обобщение по теме строение атома», «Вычисления по химическим формулам», «Схемы строения атомов», «Уравнения реакций», «Химические элементы - названия, произношение»;

Мультимедийное учебное пособие;

Химия 8-11 класс - диск;
Химия 8-11 класс - Виртуальная лаборатория;
Химия 8 класс -базовый уровень;
Химические опыты со взрывом и без;
Химия базовый курс - 8,9 класс.
Самоучитель химии для всех XXI - решение задач.

Видеофильмы:

Химия вокруг нас
М. Ломоносов. Д. Менделеев
Химия 8 Часть 1, часть 2

Дидактическое обеспечение учебного процесса наряду с учебной литературой включает:

- учебные материалы иллюстративного характера (опорные конспекты, схемы, таблицы, диаграммы, модели и др.);

- учебные материалы инструктивного характера (инструкции по организации практической работы учащихся,)

- инструментарий диагностики уровня обученности учащихся (средства текущего, тематического и итогового контроля усвоения учащимися содержания химического образования);

- варианты разноуровневых и творческих домашних заданий;

- материалы внеклассной и научно-исследовательской работы по предмету

Адреса сайтов в ИНТЕРНЕТЕ

- газета «Химия» -приложение к «1 сентября»

- Эйдос - центр дистанционного образования

- учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мифодий»

Требования к уровню подготовки учащихся

Предполагаемые результаты обучения

В результате изучения предмета учащиеся 8 класса должны:

знать/понимать

основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества); основные сведения о строении атомов элементов малых периодов; основные виды химических связей; типы кристаллических решеток; факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия; типологию химических реакций по различным признакам; сущность электролитической диссоциации; названия, состав, классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации и с позиций окисления-восстановления; важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и материалы.

уметь

а) применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная и молекулярная масса, количество вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химических реакций, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;

б) разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранение массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно-восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе и в свете теории электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества и его свойствами;

в) обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правил техники безопасности; проводить простые химические опыты; выполнять химический эксперимент наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;

г) производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.

использовать

приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

. Предполагаемые результаты обучения

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.
При выполнении творческих работ формируется умение определять адекватные способы решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов, комбинировать известные алгоритмы деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартного применения одного из них, мотивированно отказываться от образца деятельности, искать оригинальные решения. Учащиеся должны научиться представлять результаты индивидуальной и групповой познавательной деятельности в форме исследовательского проекта, публичной презентации. Реализация поурочно-тематического плана обеспечивает освоение общеучебных умений и компетенций в рамках информационно-коммуникативной деятельности.
Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования, основанные на усвоении и воспроизведении учебного материала, понимании смысла химических понятий и явлений, так и основанные на более сложных видах деятельности: объяснение физических и химических явлений, приведение примеров практического использования изучаемых химических явлений и законов. Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно ориентированного подходов, овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

1. Оценка устного ответа.

Отметка «5» :

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4» ;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З» :

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2» :

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4» :

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок - оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки - оценка «З»;

• три ошибки - оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25-З0 правильных ответов - оценка «5»;

• 19-24 правильных ответов - оценка «4»;

• 13-18 правильных ответов - оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов - оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

Практическая часть (состоит из 7 практических работ)

Основная цель практического раздела программы - формирование у обучающихся умений, связанных с использованием полученных знаний, повышения образовательного уровня, расширения кругозора учащихся закрепление и совершенствование практических навыков.

Представленные в рабочей программе практические работы отдельными уроками.

Практическая работа №1

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами

Цель: познакомиться с правилами техники безопасности при работе в химической лаборатории и

лабораторным оборудованием.

Оборудование: лабораторный штатив, спиртовка, держатель, пробирка, круглодонная и коническая

колбы, спички.

Инструкция по технике безопасности:

Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.
Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.
Гасить спиртовку можно только одним способом - накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.

Опыт №1. Знакомство с лабораторным оборудованием.а) Устройство лабораторного штатива\б) Приёмы работы со спиртовкой

Держатель фитиля;

2, 4. Резервуар для спирта;

3. Фитиль;

5. Колпачок.

Практическая работа №2

Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, их описание

Цель: наблюдать физические и химические явления при горении свечи.

Оборудование: предметное стекло, свеча, спички, сухая пробирка, держатель.

Инструкция по технике безопасности:

Стекло - хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края.
Пробирку закрепляют в держателе так, чтобы от горлышка пробирки до держателя было расстояние 1 - 1, 5 см.
Предметное стекло вначале прогревают полностью, а затем вносят в зону тёмного конуса горящей свечи.

Первая помощь при ожогах:

Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпункт.

Первая помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае - из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;

в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

Опыт №1. Физические явления при горении свечи.

Зажгите свечу. Вы увидите, как начинает таять парафин около фитиля, образуя круглую лужицу. Какой процесс здесь имеет место?

Опыт №2. Обнаружение продуктов горения в пламени.

Возьмите предметное стекло, закрепите в держателе (т/б), внесите в зону тёмного конуса горящей свечи и подержите 3 - 5 с. Быстро поднимите стекло, посмотрите на нижнюю плоскость. Объясните, что там появилось.

Сухую пробирку закрепите в держателе (т/б), переверните вверх дном и держите над пламенем до запотевания. Объясните наблюдаемое явление.

Практическая работа №3

Анализ почвы и воды

Цель: определить состав почвы, научиться фильтровать и выпаривать жидкость.

Оборудование: две пробирки, воронка, бумажный фильтр, стеклянная палочка, предметное стекло,

спиртовка, стеклянный цилиндр с водой, пробка, универсальная индикаторная бумага.

Инструкция по технике безопасности:

Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.
Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.
Гасить спиртовку можно только одним способом - накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.
Предметное стекло закрепляется в держателе у одного из его краёв аккуратно. При этом учитывается, что стекло - хрупкий материал и может треснуть, если на него сильно надавить.
В процессе выпаривания воды из почвенной вытяжки вначале прогревается всё предметное стекло, а затем капля жидкости на нём.

Первая помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

Первая помощь при ожогах:

Опыт №1. Механический анализ почвы.

В пробирку помещена почва. Прилейте к ней воду, объём которой должен быть в 3 раза больше объёма почвы. Закройте пробирку пробкой и тщательно встряхивайте 1 - 2 минуты. Наблюдайте за осадком частиц почвы и структурой осадков. Опишите и объясните свои наблюдения.

Опыт №2. Получение почвенного раствора и опыты с ним.

Приготовьте бумажный фильтр, вставьте его в чистую пробирку и профильтруйте полученную в первом опыте смесь почвы и воды. Перед фильтрованием смесь не следует встряхивать. Почва останется на фильтре, а собранный в пробирке фильтрат представляет собой почвенную вытяжку( почвенный раствор).

Несколько капель этого раствора с помощью стеклянной палочки поместите на предметное стекло и подержите его над пламенем спиртовки (т/б) до выпаривания воды. Что наблюдаете? Объясните.

Возьмите универсальную индикаторную бумагу, нанесите на неё стеклянной палочкой почвенный раствор. Сделайте вывод по результатам своих наблюдений.

Опыт №3. Определение прозрачности воды.

Практическая работа №4

Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе

Цель: приготовить раствор сахара

Оборудование: сахар, вода, цилиндр, лабораторные весы.

Практическая часть выполняется по инструкции в учебнике (стр. 184)

Признаки химических реакций

Цель: рассмотреть примеры химических реакций и выявить их признаки.

Оборудование: пробирки, медная проволока, спиртовка, оксид меди (II), раствор серной кислоты, мрамор, раствор соляной кислоты, растворы хлорида железа (III) и роданида калия, растворы сульфата натрия и хлорида бария.

Инструкция по технике безопасности:

Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.
Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.
Гасить спиртовку можно только одним способом - накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.
Кислоты - едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.
Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание её порчи, оказывалась сверху.
Соединения меди в виде пыли при попадании на кожу, особенно в местах микротравм, могут вызвать раздражения, привести к аллергии в лёгкой форме.
Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допустить попадания их в рот, так как они токсичны. Для получения тяжёлого отравления достаточно дозы массой менее 0,5г. После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под проточной водой.

Первая помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

Первая помощь при ожогах:

Первая помощь при попадании кислоты на кожу рук:

Попавшие на кожу капли кислоты стряхните и тщательно смойте большим количеством воды, а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором питьевой соды.

Первая помощь при отравлении солями бария:

Промыть желудок 1% раствором сульфата натрия или сульфата магния.

Работаете по инструкции, приведённой в учебнике.

КОНТРОЛЬ УРОВНЯ ОБУЧЕННОСТИ

Текущий контроль (контрольные работы) по темам. Итоговая контрольная работа.

2.Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные и проверочные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

Габриелян О.С.

Химия . 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8 класс/ О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А. А. Ушакова и др.: М. : Дрофа,2011

№

тема

страница

Контрольная работа №1 по теме: «Атомы химических элементов».

Стр.:7

Контрольная работа №2 по теме:

«Простые вещества».

Стр.: 16

«Соединения химических элементов».

Стр.: 24

Контрольная работа №4 по теме:

«Изменения, происходящие с веществами».

Стр.: 33

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса.

Стр.:86

Контрольная работа № 1

по теме «Атомы химических элементов»

Вариант- 1

1.Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ: Cu(OH)₂, Na₂SO₄, CO₂

2.Укажите положение фтора в Периодической системе Д.И. Менделеева. Рассчитайте состав атома, составьте его электронную схему и электронную формулу.

3. Определите тип связи в веществах CaCl₂, Cl₂, H₂S. Изобразите схемы образования связей.

4. Рассчитайте массовые доли элементов в веществе N₂O₅

Вариант- 2

1.Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ: Fe(OH)₃ , CuSO₄, AlCl₃.

2.Укажите положение натрия в Периодической системе Д.И. Менделеева. Рассчитайте состав атома, составьте его электронную схему и электронную формулу.

3. Определите тип связи в веществах РCl₃, О₂, Li ₂S. Изобразите схемы образования связей.

4. Рассчитайте массовые доли элементов в веществе Al₂S₃

Контрольная работа 2 по теме "Простые вещества"

Вариант I

1. Какое количество вещества составляют 32г меди?

2. Рассчитайте массу и объем углекислого газа CO2 количеством вещества 1,5 моль

3. Сколько атомов содержится в 20г кальция?

4. Рассчитайте объем, который займет при нормальных условиях хлор массой 42,6г?

5. Общие физические свойства металлов. Составить электронные формулы кальция, лития и алюминия.

Контрольная работа по теме "Простые вещества"

Вариант II

1. Дано 0, 25 моль серы. Вычислите массу серы.

2. Рассчитайте количество вещества и водорода, массой 3г.

3. Сколько молекул содержится в 36г воды H2O?

4. Молекулярный кислород занимает при нормальных условиях объем 7,28л. Рассчитайте массу газа?

5. Общие физические свойства неметаллов. Составить электронные формулы азота, серы, хлора.

Контрольная работа № 3

по теме «Соединения химических элементов»

Вариант -1

1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия: NaOH, Cu₂O, CO₂, HNO₃, Fe₂(SO₄)₃, CuCl₂, Zn(OH)₂, H₃PO₄.

2. Определите степени окисления элементов для веществ с формулами H₂SO₃, Al(OH)₃, Ca(NO₂)₂

3. Составьте формулы веществ по названиям: а) оксид серы (IV), б) хлорид магния, в) оксид алюминия, г) нитрат меди (II), д) гидроксид железа (III), е) фосфат кальция, ж) силикат калия.

4.Задача. Вычислите объем (н.у.) оксида серы (IV) массой 128 г. Сколько молекул оксида серы(IV) содержится в этом объеме?

Вариант -2

1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований и солей и дайте им названия: Na₂O, CuSO₄, HNO₂, K₃PO₄, Cr(OH)₃, SO₃, HF, Mg(OH)₂

2. Определите степени окисления элементов для веществ с формулами H₂SO₄, Fe(OH)₃, Al₂(SO₄)₃.

3. Составьте формулы веществ по названиям: а) оксид кремния, б) нитрат железа (III), в) силикат кальция, г) хлорид алюминия, д) оксид калия, е) гидроксид марганца (II), ж) нитрит магния.

4. Задача. Рассчитайте количество атомов в медной проволоке массой 32 г.

Контрольная работа № 4 (I уровень)

по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант - 1

1. Составьте химические уравнения по схемам, укажите тип реакции:

А) оксид магния + оксид углерода(IV) = карбонат магния.

Б) гидроксид натрия + фосфорная кислота = фосфат натрия + вода

В) карбонат кальция = оксид кальция + оксид углерода(IV)

Г) кальций + соляная кислота = хлорид кальция + водород.

2. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите тип реакций:

А) Zn + H₂SO₄ =….. б) Ca(OH)₂ + HNO₃ = …… д) CaO + P₂O₅ =

В) Al + O₂ = …….. г) Cu(OH)₂ = …….. e) CuO + HNO₃ =

3. Задача. Магний массой 12 г прореагировал с серной кислотой. Вычислите количество вещества и объем выделившегося водорода(н.у.)

В- 1 (уровень - II)

1. Составьте химические уравнения по схемам, укажите тип реакций, расставьте коэффициенты:

А) оксид фосфора(V) + оксид кальция = фосфат кальция

Б) гидроксид кальция + азотная кислота = нитрат кальция + вода

В) алюминий + соляная кислота = хлорид алюминия + водород

Г) гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода.

Д) оксид кальция + вода = гидроксид кальция.

2. Допишите уравнения реакций, вставьте пропущенные вещества, расставьте коэффициенты, укажите тип реакций:

А) Al(OH)₃ +… = Al₂(SO₄)₃+...; б) K₂О + Р₂О₅ =…; д) Al + … =….+ H₂;

В) Cu(OH)₂ = ……..; г) Са + O₂ = …; е) СаО + HNO₃ =….

3. Задача. Рассчитайте количество вещества и объем водорода (н.у.), который получается при взаимодействии магния с 20- процентным раствором серной кислоты массой 245 г

Контрольная работа № 4

По теме «Растворение. Растворы» (I уровень)

Вариант -1.

1.Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей, дайте им названия: NaOH, HNO3, CaO, H2SO4, SO2, Fe2(SO4)3, AlCl3, Cu(OH)2.Для электролитов напишите уравнения электролитической диссоциации.

2. Допишите уравнения реакций, составьте полные и сокращенные ионные уравнения :

СuO + HCl =…… BaCl2 + FeSO4 ==…….

Ca(OH)2 + HNO3 ==………

3.Запишите молекулярные уравнения переходов:

Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 → AgCl

4.Задача. Вычислите количество вещества и объем водорода(н.у.), полученного при взаимодействии цинка со 100г 36,5-процентного раствора соляной кислоты.

Вариант -2.

1.Напишите уравнения диссоциации электролитов: хлорида меди (II), сульфата алюминия, фосфорной кислоты, гидроксида калия, серной кислоты, нитрата магния.

2. Допишите уравнения реакций, составьте полные и сокращенные ионные уравнения:

MgO + H2SO4 = Fe2(SO4)3 +KOH ==……….

Al(OH)3 + HCl ==

3. Запишите молекулярные уравнения переходов:

S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3 → SO2

4. Задача. Вычислите количество вещества и массу сульфата магния, полученного при взаимодействии магния с 200г 9,8 -процентного раствора серной кислоты.

Итоговое тестирование Вариант 3

Часть А

А1.Электронная конфигурация

1S2 2S2 2P6 3S2 3P64S1 соответствует частице: 1) Na, 2) S, 3) O, 4) K

А2. В веществе HCl связь:

1) ионная, 3) ковалентная неполярная,

2) ковалентная полярная 4) металлическая.

А3.Относительная молекулярная масса ZnSO4 равна:

1)165, 2) 150, 3) 225 4)160

А4. Какой объем займет аммиак NH3 массой 68г?

1) 22,4 л, 2) 89.6 л, 3) 4,48 л, 4) 44,8 л

А5. Массовая доля элемента кислорода в сернистой кислоте равна:

1) 50%; 2) 31,6%; 3) 59%; 4)20%

А6. Гидроксиду железа (II) соответствует оксид:

1) FeO, 2) Fe2O3, 3) Fe3O4, 4) FeO3

А7. С каким из перечисленных веществ не будет реагировать фосфорная кислота?

1) цинк, 2) оксид меди(II), 3) ртуть, 4) гидроксид натрия

А8. Окислительно-восстановительной является реакция:

1) Fe(NO3)3 + 3KOH= Fe(OH)3 + 3KNO3

2) Fe2O3 +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O

3) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

4) 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

Часть В

В 1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА. ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) CaCO3 + NaNO3

А. Ca + HCl 2) Ca Cl2 + H2

Б. Ca(NO3)2 + Na2 CO3 3) Ca Cl2 + H2O

В. Ca Cl2 + AgNO3 4) Ca (NO3)2 + Ag Cl

Ответ:____________

В2. Установите соответствие между химической формулой соединения и степенью окисления азота в нем

ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

А) HNO3 1) -3

Б) HNO2 2) +5

В) NH3 3) +3

4) +6

Часть С

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Zn → ZnO →ZnSO4 → Zn(OH)2

¬Для последнего превращения составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

С 2.Рассчитайте, какой объем водорода выделится при взаимодействии 65 г цинка с соляной кислотой?

Итоговое тестирование Вариант 1

Часть А

А1.Электронная конфигурация

1S2 2S2 2P6 3S2 3P4 соответствует частице: 1) Na, 2) S, 3) O, 4) K

А2. В веществе CaCl2 связь:

1) ионная, 3) ковалентная неполярная,

2) ковалентная полярная 4) металлическая.

А3.Относительная молекулярная масса CuSO4 равна:

1)165, 2) 150, 3) 148, 4)160

А4. Какой объем займет аммиак NH3 массой 34 г?

1) 22,4 л, 2) 33,6 л, 3) 4,48 л, 4) 44,8 л

А5. Массовая доля элемента серы в сернистой кислоте равна:

1) 50%; 2) 31,6%; 3) 39%; 4)20%

А6. Гидроксиду железа (III) соответствует оксид:

1) FeO, 2) Fe2O3, 3) Fe3O4, 4) FeO3

А7. С каким из перечисленных веществ не будет реагировать соляная кислота?

1) цинк, 2) оксид меди(II), 3) ртуть, 4) гидроксид натрия

А8. Окислительно-восстановительной является реакция:

1) 4Al + 3O2 = 2Al2O3

2) Al2O3 +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2O

3) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

4) Al(NO3)3 + 3KOH= Al(OH)3 + 3KNO3

Часть В

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА. ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) Ca (NO3)2 + Ag Cl

А. Ca + HCl 2) Ca Cl2 + H2O

Б. Ca(NO3)2 + Na2 CO3 3) Ca Cl2 + H2

В. Ca Cl2 + AgNO3 4) CaCO3 + NaNO3

Ответ:____________

В2. Установите соответствие между химической формулой соединения и степенью окисления серы в нем

ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

А) 1) -2

Б) 2) +4

В) 3) +2

4) +6

Часть С

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Mg → MgO →MgSO4 → Mg(OH)2

¬Для последнего превращения составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

С 2.Рассчитайте, какой объем водорода выделится при взаимодействии 6,5 г цинка с соляной кислотой?

Итоговое тестирование Вариант-4

Часть А

1.Электронная конфигурация

1S2 2S2 2P6 3S2 3P3 соответствует частице: 1) Nе, 2) Cl, 3) O, 4) Р

2. В веществе Na2O связь:

1) ионная, 3) ковалентная полярная,

2) ковалентная неполярная, 4) металлическая.

3.Относительная молекулярная масса Al2O3 равна:

1)165, 2) 150, 3) 148, 4)102

4. Вычислите массу угарного газа СО , занимающего объем 44,8 л:

1) 22,4 г, 2) 88 г, 3) 8,8 г, 4) 56 г

5. Массовая доля элемента азота в азотистой кислоте равна:

1) 35,9%; 2) 40%; 3) 78%; 4) 22,2%

6. Гидроксиду алюминия соответствует оксид:

1) AlO, 2) Al 2O3, 3) Fe3O4, 4) FeO3

7. С каким из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид натрия?

1) магний, 2) оксид серы (IV), 3) серная кислота, 4)хлорид цинка.

8. Окислительно-восстановительной является реакция:

1) Fe2O3 +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O

2) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

3) Fe(NO3)3 + 3KOH= Fe(OH)3 + 3KNO3

4) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Часть В

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА. ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) Zn Cl2 + H2

А. Zn + HCl 2) Zn Cl2 + H2O

Б. Zn(NO3)2 + NaOH 3) ZnCl2 + BaSO4

В. ZnSO4 + BaCl2 4) Zn(OH)2 + NaNO3

Ответ:____________

В2. Установите соответствие между химической формулой соединения и степенью окисления азота в нем

ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

А)NO 1) -2

Б) NO2 2) +4

В) NaNO3 3) +2

4) +5

Часть С

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C → CO2 → CaCO3 → Ca(NO3)2

¬Для последнего превращения составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

C2 Рассчитайте, какая масса оксида меди (II) получится при сгорании в кислороде 128 г меди?

Итоговое тестирование Вариант-2

Часть А

1.Электронная конфигурация

1S2 2S2 2P6 3S2 3P5 соответствует частице: 1) Nе, 2) Cl, 3) O, 4) Р

2. В веществе H2O связь:

1) ионная, 3) ковалентная полярная,

2) ковалентная неполярная, 4) металлическая.

3.Относительная молекулярная масса Fe2O3 равна:

1)165, 2) 150, 3) 148, 4)160

4. Вычислите массу углекислого газа СО2 , занимающего объем 4,48 л:

1) 22,4 г, 2) 88 г, 3) 8,8 г, 4) 44 г

5. Массовая доля элемента азота в азотной кислоте равна:

1) 35,9%; 2) 40%; 3) 78%; 4) 22,2%

6. Гидроксиду железа (II) соответствует оксид:

1) FeO, 2) Fe2O3, 3) Fe3O4, 4) FeO3

7. С каким из перечисленных веществ будет реагировать серная кислота?

1) магний, 2) оксид серы (IV), 3) ртуть, 4)свинец.

8. Окислительно-восстановительной является реакция:

1) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

2) Fe2O3 +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O

3) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

4) Fe(NO3)3 + 3KOH= Fe(OH)3 + 3KNO3

Часть В

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА. ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) Zn(OH)2 + NaNO3

А. Zn + HCl 2) Zn Cl2 + H2O

Б. Zn(NO3)2 + NaOH 3) Zn Cl2 + H2

В. ZnSO4 + BaCl2 4) ZnCl2 + BaSO4

Ответ:____________

В2. Установите соответствие между химической формулой соединения и степенью окисления азота в нем

ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

А) HNO3 1) -2

Б) NO2 2) +4

В) NaNO2 3) +3

4) +5

Часть С

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2

¬Для последнего превращения составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

C2 Рассчитайте, какая масса оксида меди (II) получится при сгорании в кислороде 12,8 г меди?

⇧

⇩