Рабочая программа факультативных занятий Решение комбинированных задач по химии. 8 класс

Рабочая программа

Факультативных занятий

«Решение комбинированных задач по химии».

для 8 класса

Автор: учитель химии МОУ СОШ г. Вологды

Cоболева О.В.

2016/2017 учебный год

Пояснительная записка.

Решение расчетных задач занимает важное место в изучении основ химической науки. При решении задач происходит более глубокое и полное усвоение учебного материала, вырабатываются навыки практического применения имеющихся знаний, развиваются способности к самостоятельной работе, происходит формирование умения логически мыслить, использовать приёмы анализа и синтеза, находить взаимосвязь между объектами и явлениями. В этом отношении решение задач является необходимым компонентом при изучении такой науки, как химия.

Для того, чтобы успешно справляться с задачами, необходимо знать основные способы их решения.

Данный факультатив позволяет рассмотреть способы решения химических задач по следующим темам:

- основные количественные характеристики вещества: количество вещества, масса, объём,

- массовая, объёмная и молярная доля вещества в смеси, массовая доля элемента в соединении, вывод формул соединений,

- расчет количества вещества, массы, объёма исходных веществ и продуктов реакции,

- расчет массы, объёма продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке,

- расчеты, связанные с использованием доли выхода продуктов реакции,

- расчеты, связанные со скоростью химической реакции и химическим равновесием,

- расчеты, связанные с концентрацией растворов, растворимостью веществ, электролитической диссоциацией,

- расчеты, связанные с положением металлов в электрохимическом ряду напряжений металлов.

Большинство задач, решаемых в школе и на различного рода конкурсах и экзаменах, являются комбинированными, т.е. сочетают различные типы вычислений.

3.начать формировать связь между теоретическими и практическими знаниями учащихся;

4. подготовить необходимую базу для решения различных типов задач в старших классах;

5. способствовать интеграции знаний учащихся, полученных при изучении математики и физики при решении расчётных задач по химии;

6. развивать учебно-коммуникативные навыки.

Факультативный курс рассчитан на 34 часа, предусматривает теоретическую и практическую часть, решение задач.

Форма обучения:

1.Фронтальная.

2.Индивидуальная.

3.Групповая.

Методы обучения:

1.Словесный (беседа, лекция, реферат).

2.Наглядный ( практ. раб.).

3.Практический (решение задач).

Ожидаемые результаты:

- успешное обучение в последующих классах,

- знание основных законов и понятий химии и их оценивание,

- умение проводить не только простейшие расчёты, но и расчёты, требующие необходимой базы знаний,

- умение ориентироваться среди различных химических реакций, составлять необходимые уравнения, объяснять свои действия,

- успешная самореализация школьника в учебной деятельности.

Учащиеся должны знать:

1.Валентность и степени окисления атомов.

2. Признаки протекания химических реакций.

3. Классификацию неорганических веществ и их свойства.

4. Основные способы решения задач.

5.Применение теоретических знаний на практике.

Учащиеся должны уметь:

1.Планировать и проводить эксперимент.

2.Решать задачи.

3.Работать с основной и дополнительной литературой.

4.Писать рефераты.

5.Работать в группах.

Структура курса:

Программа рассчитана на 34 часа. 1ч в неделю.

1.Введение. Важнейшие химические понятия(2 ч.).

Техника безопасности при выполнении пр.раб. Овладение знаниями о веществе, знаках химических элементов, химических формулах, степени окисления, валентности, химических реакциях, физических явлениях. Применение теоретических знаний на практике. Решение расчетных задач на вычисление относительной молекулярной массы.

Решение упражнений по составлению химических формул с использованием валентности, определение степени окисления элементов.

2.Основные количественные характеристики вещества: количество вещества, масса, объём(2ч.).

Овладение знаниями о количестве вещества, молярном объёме газа. Решение расчетных задач.

3.Массовая, объёмная и молярная доля вещества в смеси. Массовая доля элемента в соединении(3ч).

Понятие массовой доли вещества в смеси или в растворе. Процентное выражение массовой доли. Объёмная доля вещества. Массовая доля элемента как отношение этой величины к молярной массе всего соединения.

4.Вывод формул соединений(4ч.).

Соотношение числа атомов каждого элемента в молекуле- эмпирическая формула. Точный качественный и количественный состав одной молекулы данного соединения - молекулярная формула.

5.Расчет количества вещества, массы или объёма исходных веществ и продуктов реакции(4ч.).

Составление уравнения реакции по условию задачи, расстановка коэффициентов. Расчеты с использованием количества веществ реагирующих и образующихся веществ. Нахождение вещества других участников реакции по массе или объёму.

6. Расчет массы, объёма продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке (4ч.).

Определение вещества, взятого в избытке, а какое - в недостатке. Вещество, взятое в недостатке, прореагирует полностью, количество вещества данного реагента будет точно известно.

7.Расчеты, связанные с использованием доли выхода продукта реакции(4ч).

На практике масса продуктов реакции всегда меньше, чем масса тех же продуктов, рассчитанная теоретически. Часто вычисляют долю выхода продукта реакции. Вычисление продукта реакции, используя объём или количество вещества продукта, реально образовавшегося в химическом процессе и теоретически вычисленного по уравнению химической реакции.

8.Расчеты, связанные со скоростью химической реакции и химическим равновесием(3ч.).

Овладение знаниями о скорости химической реакции, химическом равновесии, термохимическом уравнении. Применение теоретических знаний на практике. Решение расчетных задач. Решение упражнений.

9.Расчеты, связанные с концентрацией растворов, растворимостью веществ, электролитической диссоциацией(4ч.).

Гомогенная система, концентрация. Характеристика содержания растворённого вещества в определённом количестве раствора или растворителя. Массовая доля, молярная концентрация, титр, растворимость, диссоциация, степень диссоциации.

10.Расчеты, связанные с положением металлов в электрохимическом ряду напряжения металлов(4ч.).

Электродные потенциалы, отражающие восстановительную способность металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами, стоящими левее.

Тематическое планирование курса, всего 34 часа (1ч в неделю).

1.2.

Введение. Важнейшие химические понятия. Простые и сложные вещества. Химические формулы. Валентность, степени окисления. Относительные атомная и молекулярная массы.

Решение упражнений «Химические явления».

1,2

лекция

Пр.раб.

2.

Основные количественные характеристики вещества:

Количество вещества масса и объём.

2

2.1

2.2.

Основные количественные характеристики вещества: количество вещества масса и объём.

Количество вещества, масса.

Молярный объём газов. Решение задач.

3,4

лекция

Групповая, индивидуальная работа.

3.

Массовая, объёмная и молярная доля вещества в смеси. Массовая доля элемента в соединении.

3

3.1.

3.2.

3.3

Массовая, объёмная и молярная доля вещества в см. Массовая доля элемента в соединении.

Смесь, массовая доля, Объёмная и молярная доля вещества в смеси.

5,6,7

Лекция, расчеты в группах.

4.

Вывод формул соединений.

4

4.1.

4.2.

4.3.

4.4.

Вывод формул соединений.

Вывод эмпирической формулы.

Вывод молекулярной формулы.

Вывод молекулярной формулы.

8,9,10,11

Групповая индивид. Раб.

Групповая, индивид. Раб.

5.

Расчет количества вещества ,массы или объёма исходных веществ и продуктов реакции

4

5.1

5.2.

5.3.

5.4.

Расчеты по химическим уравнениям.

Расчет газообразных веществ.

Расчеты по химическим уравнениям

Расчет газообразных веществ.

12,13,14,15

лекция

Групповая, индивид. раб.

6.

Расчет массы, объёма продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

4

6.1

Расчет массы вещества взятого в избытке.

Расчет массы вещества взятого в избытке

Расчет объёма вещества, взятого в избытке.

Расчет объёма вещества, взятого в избытке.

16,17,18,19

Групповая, индивид. раб.

Групповая, индивид. раб.

6.2.

6.3.

6.4.

7.

Расчеты, связанные с использованием доли выхода продукта реакции.

4

7.1.

7.2.

7.3.

7.4.

Доля выхода продукта реакции.

Доля выхода продукта реакции.

Расчет практической доли выхода продукта по массе исходного вещества.

Расчет практической доли выхода продукта по массе исходного вещества.

20,21,22,23

Лекция

Решение в парах, индивидуально.

8.

Расчеты, связанные со скоростью химической реакции и химическим равновесием.

3

8.1.

8.2.

8.3.

Скорость химической реакции.

Факторы, влияющие на скорость.

Химическое равновесие .Принцип Ле -Шателье.

24,25,26

Лекция

Решение в парах, индивидуально.

9.

Расчеты, связанные с концентрацией растворов, растворимостью веществ, электролитической диссоциацией.

4

9.1.

9.2.

9.3.

9.4.

Молярная концентрация.

Молярная концентрация.

Растворимость веществ.

ТЭД.

27,28,29,30

Лекция, решение в парах, индивидуально.

10

Расчеты, связанные с положением металлов в электрохимическом ряду напряжения металлов.

4

10.1.

10.2.

10.3.

10.4.

Электрохимический ряд металлов.

Положение водорода в ЭХР напряжения металлов. Решение задач на вытеснение металлов из растворов.

Решение задач на вытеснение металлов из растворов.

31,32,33,34

Лекция, решение в парах,

Список литературы:

1. Габриелян О.С. Химия 8 класс. М.: Дрофа, 2015 г.

2. Пособие для учителя по планированию учебного материала. М. «Дрофа» 2015 г.

3. Настольная книга учителя «Химия 8 класс». О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. М. «Дрофа» 2012 г.

4. О.С.Габриелян, Н.Н Рунов. Настольная книга учителя « Химический эксперемент в школе». - М.: « Дрофа» 2005.

5. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна. «Химия 8 класс». О.С.Габриелян, П.Н. Березкин. М. «Дрофа» 2015 г.

6. Химия в тестах, задачах, упражнениях 8-9 класс О.С.Габриелян, Н.П. Воскобойникова. М. «Дрофа» 2012 г.