Разработка поурочного планирования по теме'Оксид серы VI. Серная кислота разбавленная и концентрированная, свойства, применение

Урок № 29

Дата: 15 (17).12.2015г

Тема: Оксид серы (VI). Получение, свойства. Серная кислота, её физические и химические свойства. Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Действие концентрированной серной кислоты на организм. Сульфаты. Значение серной кислоты в народном хозяйстве.

Цель урока: ознакомить уч-ся с физическими свойствами оксида серы (VI) и серной кислоты. Систематизировать и углубить знания о химических (кислотных и окислительных) свойствах этих соединений, отметить различие свойств разбавленной и концентрированной серной кислоты, охарактеризовать области её применения. Сформировать знания о правилах разбавления концентрированной серной кислоты водой и умение распознавать сульфат - ион.

Повторяемые вопросы:

1. кислотные свойства оксида серы (VI)

2. свойства раствора серной кислоты, обусловленные ионами Н+, которые образуются при диссоциации: действие на индикаторы, взаимодействие с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, солями других кислот.

Задачи урока:

1. дать уч-ся представление о физических и химических свойствах оксида серы (VI)

2. дать уч-ся представление о физических и химических свойствах серной кислоты

3. дать понятие об окислительных свойствах разбавленной серной кислоты за счёт атома водорода в степени окисления +1

4. дать понятие об окислительных свойствах концентрированной серной кислоты за счёт атома серы в максимальной степени окисления и химических свойствах концентрированной серной кислоты: взаимодействие с Ме, расположенными в ряду активности до водорода и после водорода (медь, серебро, ртуть).

5. дать уч-ся представления о правилах смешивания конц серной кислоты с водой

6. дать уч-ся представление о гигроскопичности конц серной кислоты

7. пояснить уч-ся о действии конц серной кислоты на организм

8. дать уч-ся представление о качественной реакции на сульфат - ион

9. рассказать уч-ся о применении серной кислоты.

Тип урока: лекция + элементы самостоятельной работы.

Оборудование: для демонстрации: H₂SO₄ разб. и конц., Zn, CuO, NaOH, Cu(OH)₂, Zn(OH)₂, CaCO₃, BaCl₂, сахар, учебник И. Новошинский, Н.С. Новошинская «Химия 9 класс» изд. «Русское слово» 2012г., презентация по теме, СД «Наглядная химия. Неметаллы», раздаточный материал «Оксид серы IV. Оксид серы VI», «Концентрированная серная кислота и способ её растворения в воде».

Оборудование для лабораторного опыта: Na₂SO₄ , NaCl, NaNO₃ - налиты в пробирки по 1 мл в каждой, в склянке BaCl₂ (6 наборов).

Ход урока: I. Организация класса.

II. Повторение, проверка домашнего задания:

1.Фронтальный опрос:

1) Каковы формулы сероводорода, сернистого газа?

2) Опишите физические свойства этих веществ.

3) Какие особенности химических свойств сероводорода?

4) Какое вещество является качественным реагентом на сульфид - ион?

5) Каковы области применения сероводорода?

6) Каковы особенности химических свойств сернистого газа?

7) Какие вещества являются качественными реагентами на сульфит - ион?

8) Каковы области применения сернистого газа?

2. Индивидуальные задания:

1) стр. 109 № 1 (кат. С)

2) стр. 109 № 2 а (кат. А)

3) стр. 109 №2б (кат. А)

4) стр. 109 № 3 (кат В).

III. Новый материал:

1. Оксид серы (VI). Работа по учебнику стр. и с материалами презентации (слайд1)

1. Физические свойства (слайд2): бесцветная жидкость, которая при температуре ниже 17 ⁰С превращается в прозрачную, похожую на лёд массу, а выше 44 0С - в бесцветный газ.

2. Химические свойства (СЛАЙДЫ 3,4, 5)

Является типичным кислотным оксидом:

1. взаимодействует с водой:

H₂O+ SO₃ = H₂SO₄ - «дымит» во влажном воздухе, т. к. энергично соединяется с водой, образуя туман из капелек серной кислоты.

2. взаимодействует с основными оксидами:

SO₃ + Na₂O = Na₂SO₄

SO₃ + CaO = SO₃ + K₂O = - учащиеся самостоятельно составляют уравнения реакций, называют продукты реакций;

3) взаимодействует с основаниями:

SO₃ + 2KOH = K₂SO₄ + H₂O

SO₃ + NaOH = SO₃ + Ba(OH)₂ = - учащиеся самостоятельно составляют уравнения реакций, называют продукты реакций.

2. Серная кислота H₂SO₄ (слайд 6):

Серная кислота рассматривается в двух состояниях: концентрированная_, т. е. неразбавленная водой, и разбавленная (раствор серной кислоты).

1. Физические свойства концентрированной серной кислоты (слайд 7): вязкая тяжёлая маслянистая бесцветная жидкость, нелетучая и не имеет запаха, её плотность почти в два раза превышает плотность воды (1,84 г/см3 при 20 0С), хорошо растворима в воде.

2. Химические свойства (слайд8,9,10):

Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты несколько различны.

- Свойства разбавленной серной кислоты.

В растворе является сильной кислотой и обладает всеми свойствами кислот:

а) диссоциирует ступенчато, изменяет цвет индикаторов:

H₂SO₄ = H⁺ + HSO₄^- гидросульфат -ион

HSO₄^- = H⁺ + SO₄^2- сульфат - ион

б) при нейтрализации её растворов образуется два вида солей

H₂SO₄ + NaOH = NaHSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

в) реагирует с основными и амфотерными оксидами :

MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O

г) реагирует с солями более слабых и летучих кислот (HNO₃, H₂CO₃, H₂SO₃, H₂S):

NaNO₃ + H₂SO₄ --^t NaHSO₄ + HNO₃ |

д) реагирует с Ме до Н₂:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂|

Cu + H₂SO₄ =/=

3. Качественная реакция на сульфат - ион:

Большинство сульфатов хорошо растворимы в воде, за исключением сульфатов свинца и бария и некоторых других. Сульфат бария не растворим и в кислотах - следовательно он является качественным реактивом на сульфат - ион:

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ | + 2HCl

SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄ |

Свойства концентрированной серной кислоты:

а) при растворении в воде взаимодействует с ней, образуя гидраты, что сопровождается выделением большого количества теплоты.

Правило растворения конц. серной кислоты в воде - сначала вода, затем кислота (иначе случится большая беда) рис. 31 стр. 111 учебника.

б) гигроскопичность конц серной кислоты и применение её как осушителя газов, рис. 32 стр. 112 учебника.

в) обугливание органических веществ (сахара, бумаги, ткани, кожи)(рис. VI на цветной вклейке учебника)

Обугливание сахара: C₁₂H₂₂O₁₁ --^{H2SO4 конц.-->} 12C + 11H₂O

Правила техники безопасности при работе с конц серной кислотой: при попадании на кожу или ткань смыть проточной водой, затем раствором питьевой соды, а затем опять водой.

г) Химические свойства конц серной кислоты.

Сильный окислитель за счёт максимальной степени окисления серы +6

Кислоты, в которых окислителем является атом кислотообразующего элемента, называют кислотами - окислителями.

Конц серная кислота реагирует со всеми Ме(искл. Au, Pt и семейство платиновых). При этом никогда не выделяется водород, а образуются соли Ме, продукт восстановления серной кислоты - сернистый газ SO2

Cu⁰ + 2H₂S⁺⁶SO₄ = Cu⁺²SO₄ + S⁺⁴O₂ + 2H₂O (составить электронный баланс)

Некоторые Ме (Al, Fe, Cr) не реагируют с конц серной кислотой (пассивируются) при обычных условиях (на холоде) из-за образования защитной плёнки на поверхности Ме.

Fe + H₂SO₄ =/=

По этой причине конц серную кислоту перевозят в железных цистернах.

3. Применение серной кислоты.

1. Наиболее применяемая кислота в химической промышленности - «хлеб химической промышленности», рис. 33 стр. 114 учебника.

2. Производство солей, кислот, электролитической меди, мин удобрений, красителей, взрывчатых веществ, искусственного шёлка, глюкозы.

3. Очистка нефтепродуктов

4. Электролит в аккмуляторах

Физкультминутка:

1. разминка пальцев рук: резко и быстро сжать и разжать пальцы (5 - 6 раз)

2. сплести пальцы рук в «замок» и сделать несколько вращательных движений по часовой и против часовой стрелки (3 - 4 раза)

3. снятие усталости глаз: быстро и сильно зажмуриться и открыть глаза (5- 6 раз).

4. Лабораторный опыт № 8.

Цель: научить учащихся на практике определять сульфат - ион в растворе, закрепить знания учащихся о качественной реакции на сульфат-ион.

Инструктаж по технике безопасности при работе с химическими реактивами.

Работа по плану на стр. 114. По результатам работы составить уравнения реакций:

Na₂SO₄ + BaCl₂ =

NaCl + BaCl₂ =

NaNO₃ + BaCl₂ =

Сделать вывод , какой ион является качественным реагентом на сульфат - ион.

IV. Закрепление: стр. 115 № 1, 2 - устно;

В тетради:

1. Закончить возможные уравнения реакций:

1)H₂SO₄ + CaO = 2) H₂SO₄ + Hg = 3)H₂SO₄ + SO₃ = 4)H₂SO₄ + Al =

5)H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = 6) H₂SO₄ + Au = 7) H₂SO₄ + Fe =

2. Составить уравнение реакции при помощи электронного баланса:

Hg + H₂SO₄ конц = Ag + H₂SO₄ конц =

V. Домашнее задание: пар. 25, записи в тетеради, стр. 115 № 3- всем учащимся, № 4 - сильной категории класса.