Рабочая программа по химии 8 класс

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

Ханты-Мансийского района

«Средняя общеобразовательная школа с.Селиярово»

Рассмотрено на заседании ПРИЛОЖЕНИЕ

педагогического совета школы К ООП ООО

Протокол № 1 Приказ № 446 - О

от «31» августа 2016 г. от «31» августа 2016 г.

Рабочая программа

по химии

8 класс

Разработчик:

учитель химии

Ернова Ирина Павловна,

первая квалификационная категория

с.Селиярово

2016-2017 учебный год

Пояснительная записка

Рабочая программа учебного курса химия для 8 класса составлена на основе:

- федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии;

- авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. - 14-е изд., исп. и доп. - М.: Дрофа, 2008).

Рабочая программа ориентирована на учебник О.С.Габриеляна «Химия 8 класс» М.: Дрофа, 2013 г., входящий в федеральный перечень согласно приказа от № 253 от 31.03.2014 г. «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования

Данный учебный предмет имеет своей целью: освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях.

Изучение предмета «Химия 8 класс» способствует решению следующих задач:

• овладеть умениями применения полученных знаний для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получение новых материалов;

• развить познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информаций, в том числе и компьютерных;

• воспитать убежденность в позитивной роли химии в жизни современного общества, в необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

Данная программа содержит все темы, включены в федеральный компонент содержания образования. Учебный предмет изучается в 8 классе, рассчитан на 68 часов, в том числе на практические и лабораторные работы ( 9). Содержание программы носит обучающий характер. При проведении уроков используются ( беседы, интегрированные уроки, практикумы, работы в группах, организационно- деятельностные игры, деловые игры и т.д.)

Итоговый контроль проводится в форме контрольных работ.

Концепция программы.

Программа по химии для 8 класса разработана на основе научных, обоснованных подходов к изучению основных законов общей химии. На первый план у подростков выдвигается формирование универсальных учебных действий, обеспечивающих развитие коммуникативных, познавательных качеств личности.

Лабораторные и практические работы развивают интерес к химии как науке, активизируют познавательную деятельность учащихся на уроке и во внеурочное время. На уроках химии учащиеся самореализуются через экспериментальную деятельность, что приводит к умению видеть химические проблемы, ставить вопросы классифицировать, наблюдать, проводить химический эксперимент, делать выводы и умозаключения, объяснять, доказывать, защищать свои идеи, давать определения понятиям.

Особое внимание уделяется развитию сотрудничества между педагогом и учащимся, учебный материал строится вокруг знаний ребёнка.

Всё это даёт учащимся возможность развивать рефлексивные возможности и овладевать способами самосовершенствования, понимать роль химии в системе наук о природе.

Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс

п/п

Название темы

Кол-во часов

Дата

Корректировка

Введение - 5 часов

1

Инструктаж по технике безопасности. Химия - часть естествознания. Предмет химии. Вещества

1

02.09.2016

2

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

1

07.09.2016

3

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии.

1

09.09.2016

4

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов.

1

14.09.2016

5

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

1

16.09.2016

Атомы химических элементов - 10 часов

6

Основные сведения о строении атомов.

1

21.09.2016

7

Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.

1

23.09.2016

8

Строение электронных оболочек атомов.

1

28.09.2016

9

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.

1

30.09.2016

10

Ионная химическая связь.

1

05.10.2016

11

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой.

1

07.10.2016

12

Ковалентная полярная химическая связь.

1

12.10.2016

13

Металлическая химическая связь.

1

14.10.2016

14

Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся по теме «Атомы химических элементов».

1

19.10.2016

15

Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов».

1

21.10.2016

Простые вещества - 7 часов

16

Простые вещества - металлы.

1

26.10.2016

17

Простые вещества - неметаллы.

1

28.10.2016

18

Количество вещества.

1

09.11.2016

19

Молярный объем газов.

1

11.11.2016

20

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

1

16.11.2016

21

Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся по теме «Простые вещества».

1

18.11.2016

22

Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества»

1

23.11.2016

Соединения химических элементов - 11 часов

23

Степень окисления.

1

25.11.2016

24

Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения.

1

30.11.2016

25

Основания.

1

02.12.2016

26

Кислоты.

1

07.12.2016

27

Соли.

1

09.12.2016

28

Кристаллические решетки.

1

14.12.2016

29

Чистые вещества и смеси.

1

16.12.2016

30

Массовая и объемная доля компонентов смеси (раствора).

1

21.12.2016

31

Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смеси.

1

23.12.2016

32

Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся по теме «Соединения химических элементов».

1

11.01.2017

33

Контрольная работа № 3 по теме «Соединения химических элементов».

1

13.01.2017

Изменения, происходящие с веществами - 10 часов

34

Физические явления в химии.

1

18.01.2017

35

Химические реакции.

1

20.01.2017

36

Химические уравнения.

1

25.01.2017

37

Расчеты по химическим уравнениям.

1

27.01.2017

38

Реакции разложения.

1

01.02.2017

39

Реакции соединения.

1

03.02.2017

40

Реакции замещения.

1

08.02.2017

41

Реакции обмена.

1

10.02.2017

42

Типы химических реакций на примере свойств воды.

1

15.02.2017

43

Контрольная работа № 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами».

1

17.02.2017

Химический практикум № 1. Простейшие операции с веществами - 5 часов

44

Инструктаж по технике безопасности. Практическая работа № 1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием».

1

22.02.2017

45

Инструктаж по технике безопасности. Практическая работа № 2 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой».

1

24.02.2017

46

Инструктаж по технике безопасности. Практическая работа № 3 «Анализ почвы и воды».

1

01.03.2017

47

Инструктаж по технике безопасности. Практическая работа № 4 «Признаки химических реакций».

1

03.03.2017

48

Инструктаж по технике безопасности. Практическая работа № 5 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе».

1

08.03.2017

Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции - 18 часов

49

Растворение. Растворимость веществ в воде.

1

10.03.2017

50

Электролитическая диссоциация.

1

15.03.2017

51

Основные положения теории электролитической диссоциации.

1

17.03.2017

52

Ионные уравнения.

1

22.03.2017

53

Кислоты, их классификация и свойства.

1

24.03.2017

54

Решение задач и упражнений по кислотам.

1

05.04.2017

55

Основания, их классификация и свойства.

1

07.04.2017

56

Решение задач и упражнений по основаниям.

1

12.04.2017

57

Оксиды, их классификация и свойства.

1

14.04.2017

58

Решение задач и упражнений по оксидам.

1

19.04.2017

59

Соли, их классификация и свойства.

1

21.04.2017

60

Решение задач и упражнений по солям.

1

26.04.2017

61

Генетическая связь между классами веществ.

1

28.04.2017

62

Окислительно-восстановительные реакции.

1

03.05.2017

63

Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

1

05.05.2017

64

Свойства веществ изученных классов соединений в свете окислительно-восстановительных реакций.

1

10.05.2017

65

Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся по теме «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции»

1

12.05.2017

66

Контрольная работа № 5 по теме «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции»

1

17.05.2017

Химический практикум № 2. Свойства электролитов - 2 часа

67

Инструктаж по технике безопасности. Практическая работа № 6 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».

1

19.05.2017

68

Инструктаж по технике безопасности. Практическая работа № 7 «Решение экспериментальных задач».

1

24.05.2017

Содержание учебной программы

Тема 1. Введение (5 часов).

Химия - наука о веществах и их свойствах и превращениях. История химии. Понятие химическом элементе и формах его существования: атомы, молекулы, простые и сложные вещества. Химическая символика. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

В результате изучения темы учащийся должен:

Знать:

• Основные понятия: химия, атом, молекула, вещество, простые вещества, сложные вещества, химические и физические явления;

• химическую символику: знаки химических элементов, химические формулы;

• Относительные атомные и молекулярные массы;

• правила ТБ.

Уметь:

• называть химические элементы;

• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева.

• характеризовать химические элементы по положению в периодической системе, устанавливать связь между составом, строением и свойствами веществ;

• определять состав веществ по формулам;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• вычислять атомную и молекулярную массу;

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для:

• безопасного обращения с веществами и материалами.

Тема 2. «Атомы химических элементов» (10 часов).

Атомы и молекулы. Состав атомных ядер. Изотопы. Строение электронных оболочек элементов малых периодов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Типы связей (ионная, ковалентная, металлическая).

Демонстрации:

модели атомов химических элементов, периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

В результате изучения темы учащийся должен:

Знать:

• важнейшие химические понятия: атомное ядро, изотопы, ион, химическая связь, электроотрицательность;

• основные законы химии: периодический закон Д.И. Менделеева.

Уметь:

• Объяснять закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп;

• составлять электронные формулы

• определять валентность, степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• критической оценки информации о веществах.

Тема 3 «Простые вещества» (7 часов)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе. Важнейшие простые вещества металлы и неметаллы. Аллотропия. Число Авогадро. Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем газа. Расчеты с использованием понятий: количество вещества, молярная масса, молярный объем газа, число Авогадро.

Демонстрации:

образцы белого и красного фосфора, коллекции металлов и неметаллов.

Лабораторные опыты:

составление моделей молекул с различным видом химической связи.

В результате изучения темы учащийся должен:

Знать:

• важнейшие химические понятия -вещество, физические свойства веществ, моль

молярная масса, молярный объем газа, число Авогадро, аллотропия, аллотропные модификации;

• основные законы химии: постоянства состава, закон Авогадро;

Уметь:

• Объяснять физические свойства веществ;

• определять по физическим свойствам металлы и неметаллы, тип химической связи в соединениях;

• вычислять количество вещества, молярный объем, молярную массу, количество частиц;

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• критической оценки информации о веществах.

Тема 4 « Соединения химических элементов» (11 часов).

Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов. Составление их формул. Определение степени окисления в бинарных соединениях. Классификация неорганических веществ. Типы кристаллических решеток. Чистые вещества и смеси. Массовые и объемные доли компонентов смеси.

Демонстрации:

коллекции оксидов, кислот, оснований и солей модели кристаллических решеток, способов разделения смесей.

Лабораторные опыты:

знакомство с образцами веществ различных классов, разделение смесей-декантация, фильтрование, выпаривание, отстаивание, хроматография, дистилляция.

В результате изучения темы учащийся должен:

Знать:

• алгоритм определения степени окисления, важнейшие классы неорганических соединений;

• типы кристаллических решеток;

• чистые вещества и смеси;

• способы разделения смесей;

Уметь:

• определять степени окисления в простых и сложных веществах, типы кристаллических решеток;

• составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

• вычислять массовую и объемную долю компонентов смеси;

• называть соединения изученных классов;

• разделять смеси различными методами.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• приготовление растворов заданной концентрации.

Тема 5 « Изменения, происходящие с веществами» ( 10 часов).

Физические и химические явления. Химические реакции, Химические уравнения. Расчеты по химическим уравнениям. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степени окисления, поглощению и выделению энергии. Закон сохранения массы веществ.

Демонстрации:

примеры физических и химических явлений

Лабораторные опыты:

сравнение скорости испарения воды и спирта, окисление меди в пламени спиртовки, помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа, получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты, замещение меди в растворе хлорида меди (2) железом.

Химический практикум №1 - 5 часов

Практическая работа № 1: « Лабораторное оборудование и правила ТБ».

Практические работа № 2 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание»

Практические работа № 3 «Анализ воды и почвы».

Практические работа № 4 «Признаки химических реакций».

Практические работа № 5 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»

В результате изучения темы учащийся должен:

Знать:

• важнейшие химические понятия - химическая реакция, классификация химических реакций, химические уравнения;

• основные законы химии - закон сохранения массы веществ.

Уметь:

• характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ;

• различать физические и химические явления;

• составлять уравнения химических реакций;

• классифицировать химические реакции;

• проводить вычисления по химическим уравнениям;

• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ;

• обращаться с лабораторным оборудованием и реактивами.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами - кислотами и щелочами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде.

Тема 6 «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена. Окислительно - восстановительные реакции» (18 часов).

Раствор. Растворение. Виды растворов. Электролитическая диссоциация. Электролиты.Неэлектролиты. Степень диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения. Классификация основных классов неорганических соединений и их свойства. Генетическая связь между классами. ОВР. Окислитель и восстановитель.

Демонстрации:

испытание веществ и их растворов на электропроводность, зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации, растворение окрашенных веществ в воде.

Лабораторные опыты: определение характера среды раствора с помощью универсального

индикатора; реакции, характерные для растворов кислот, щелочей, солей; получение и свойства нерастворимого основания (гидроксида меди (2) ); реакции, характерные для основных и кислотных оксидов; проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

Химический практикум №2 - 4 часа

Практическая работа № 6 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».

Практическая работа № 7 Решение экспериментальных задач.

В результате изучения темы учащийся должен:

Знать:

• важнейшие химические понятия - раствор, растворение, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, степень диссоциации, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, классификация реакций, ионные уравнения;

• основные теории химии - электролитической диссоциации;

• алгоритм приготовления раствора заданной концентрации.

Уметь:

• определять характер среды в водных растворах неорганических соединений, валентность и степень окисления химических элементов; окислитель и восстановитель

• объяснять классификацию веществ с точки зрения ТЭД;

• распознавать при помощи химических реакций качественный состав веществ;

• составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций;

• осуществлять генетическую связь между основными классами неорганических веществ.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве

• оценке влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы.

Требования к уровню подготовки

В результате изучения данного предмета в 8 классе учащийся должен:

знать/ понимать:

• Важнейшие химические понятия:

вещество, химический элемент, атом, молекула,

относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, . молярная масса,

молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окислениеи восстановление, тепловой эффект реакции. скорость

химической реакции, катализ, химическое равновесие;

• основные законы химии:

сохранения массы веществ, постоянства состава,

периодический закон;

• Основные теории химии:

химической связи, электролитической диссоциации;

• Важнейшие вещества и материалы:

основные металлы и неметаллы, кислоты, щелочи, соли.

Уметь:

• называть:

изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

• определять:

валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным

классам неорганических соединений.

• характеризовать:

элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

• объяснять:

зависимость свойств веществ от их состава строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

• выполнять химический эксперимент:

по распознаванию важнейших неорганических веществ.

• Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Список литературы

Основная литература:

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2008.

2. Химия. 8 класс: учеб.для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. - М: «Дрофа», 2013.

3. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс/ О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. - М.: Дрофа, 2008.

4. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. - 8-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2010. - 158, [2] с.

5. Химия. 8кл.:рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна«Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. - 6-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2015.

6. Химия. 8 кл.: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. - М.: Дрофа, 2015.

Дополнительная литература:

1. Изучаем химию в 8 классе: дидактическое пособие к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» для учащихся и учителей - 5-е изд., испр и доп. - Москва: «БЛИК и К», 2004. - 224с.

2. Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна Химия. 8 класс» / Н.С. Павлова. - М.: Издательство «Экзамен», 2004. - 159, [1] с. (Серия «Учебно-методический комплект).

3. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. - М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. - 256с.

4. «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (school-collection.edu.ru/).

5. him.1september.ru/index.php- журнал «Химия».

6. him.1september.ru/urok/-Материалы к уроку. Все работы, на основе которых создан сайт, были опубликованы в журнале «Химия». Авторами сайта проделана большая работа по систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету "Химия".

7. www.edios.ru - Эйдос - центр дистанционного образования

8. www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий.

9. djvu-inf.narod.ru/</</u> - электронная библиотека