Рабочая программа по химии 9 класс (2ч)

62б

Инструктаж по ТБ.

Практическая работа №5 Экспериментальное решение задач по распознаванию и получению веществ

Умение на практике использовать полученные знания

Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

16.05

63б

Предмет органической химии. Углеводороды

Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

18.05

64б

Контрольная работа №4 по теме «Неметаллы. Подгруппа азота и углерода».

Контроль знаний

23.05

65б

Кислородсодержащие соединения

Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

25.05

66-68 б

Резерв

62в

Инструктаж по ТБ.

Практическая работа №5 Экспериментальное решение задач по распознаванию и получению веществ

Умение на практике использовать полученные знания

Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

6.05

63в

Предмет органической химии. Углеводороды

Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

7.05

64в

Контрольная работа №4 по теме «Неметаллы. Подгруппа азота и углерода».

Контроль знаний

13.05

65в

Кислородсодержащие соединения

Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

14.05

66в

Повторение по теме «Органические соединения»

20.05

67в

Повторение по теме «Соединения углерода»

21.05

68в

Резерв

62г

Инструктаж по ТБ.

Практическая работа №5 Экспериментальное решение задач по распознаванию и получению веществ

Умение на практике использовать полученные знания

Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

4.05

63г

Предмет органической химии. Углеводороды

Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

5.05

64г

Контрольная работа №4 по теме «Неметаллы. Подгруппа азота и углерода».

Контроль знаний

11.05

65г

Кислородсодержащие соединения

Интерактивная доска, коллекция ФЦИОР http://fcior.edu.ru

12.05

66г

Повторение по теме «Органические соединения»

18.05

67г

Повторение по теме «Соединения углерода»

19.05

68г

Повторение по теме «Кислородсодержащие соединения»

25.05

Пояснительная записка

Данная рабочая программа составлена на основе программы, созданной авторским коллективом Н.Е. Кузнецова, Н.Н. Гара для общеобразовательных учреждений, изданной Москва, "Вентана - Граф, 2011. Приведенное далее календарно - тематическое планирование составлено применительно к учебнику Н.Е. Кузнецова, И. М. Титова, Н.Н. Гара "Химия 9 класс"/под редакцией проф. Н.Е. Кузнецовой/; Москва, "Вентана - Граф", 2010. Учебник рекомендован Министерством образования и науки Российской Федерации. Построение программы основано на химико - экологической направленности, с учетом логики науки, реализации принципов дидактики и психологии усвоения знаний и развития личности обучаемых.

В программе реализованы следующие идеи:

- гуманизации содержания и процесса его усвоения;

- экологизации курса химии;

- последовательного развития и усложнения учебного материала и способов его изучения;

- интеграции знаний и умений;

- раскрытия разноуровневой организации веществ, взаимосвязи их состава, свойств и строения, разностороннего раскрытия химических реакций и технологических процессов с позиции единства структурных, энергетических, кинетических характеристик.

Календарно - тематическое планирование предусматривает изучение четырех разделов. В первом разделе рассматриваются теоретические основы химии, в отдельных разделах изложен материал по основным металлам и неметаллам и их соединениям, один из разделов знакомит учащихся с применением химии в жизни человека. Программа составлена на изучение химии на первой ступени основного общего образования.

Цели обучения:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символики;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ в разных областях жизни.

Приведенное далее календарно - тематическое планирование предусматривает проведение 68 учебных часов в 9 классах.

• В результате изучения химии ученик должен

• знать/понимать:

•  химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

•  важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

•  основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества, периодический закон;

• уметь:

•  называть химические элементы, соединения изученных классов;

•  объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

•  характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

•  определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

•  составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

•  обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

•  распознавать опытным путем кислород, водород; растворы кислот и щелочей,

•  вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

• использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

•  для безопасного обращения с веществами и материалами;

•  экологически грамотного поведения в окружающей среде;

•  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

•  критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

•  приготовления растворов заданной концентрации.

Содержание

Тема 1. Химические реакции и закономерности их протекания (8)

Энергетика химических реакций. Энергия активации. Тепловой эффект. Термохимические уравнения. Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Закон действия масс. Зависимость скорости от условий протекания реакции. Катализ и катализаторы. Химическое равновесие.

Тема 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации (7).

Сведения о растворах: определение растворов, растворители, растворимость, классификация растворов. Электролиты и неэлектролиты. Процессы, происходящие с электролитами при расплавлении и растворении веществ в воде. Роль воды в процессе электролитической диссоциации. Диссоциация электролитов с разным типом химической связи. Свойства ионов. Тепловые явления, сопровождающие процессы растворения. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Индикаторы. Реакции ионного обмена.

Тема 3. Общие свойства металлов (4).

Положение металлов в периодической системе. Особенности строения атомов металлов. Металлическая связь. Кристаллические решетки. Общие и специфические физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов. Общие сведения о сплавах. Понятие о коррозии металлов.

Тема 4. Металлы главных и побочных подгрупп (14).

Строение атомов элементов IА, IIА - групп, их сравнительная характеристика. Физические и химические свойства простых веществ, оксидов, гидроксидов, солей. Применение щелочных и щелочноземельных металлов. Алюминий: химический элемент, простое вещество. Физические и химические свойства, распространение в природе. Основные минералы. Применение в современной технике. Важней

шие соединения алюминия. Железо как простое вещество. Физические и химические свойства. Распространение в природе. Важнейшие соединения железа. Способы защиты сплавов железа от коррозии.

Тема 5. Общая характеристика неметаллов (4).

Положение элементов неметаллов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения их атомов: общие черты и различия. Относительная электроотрицательность. Степени окисления, валентные состояния атомов неметаллов. Закономерные изменения значений этих величин в периодах и группах периодической системы. Типичные формы водородных и кислородных соединений неметаллов. Распространенность неметаллических элементов в природе. Особенности строения простых веществ - неметаллов. Физические свойства. Понятие аллотропии. Общие химические свойства неметаллов и способы их получения. Формы водородных соединений. Высшие кислородные соединения неметаллов.

Тема 6. Подгруппа кислорода и ее типичные представители (7)

Закономерности изменения в подгруппе. Физические и химические свойства халькогенов - простых веществ. Кислород и озон. Круговорот кислорода в природе. Сера как простое вещество. Аллотропия серы. Химические свойства серы. Сероводород, строение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства сероводорода. Качественные реакции на сероводород и сульфиды. Оксид серы. Серная кислота, состав, строение, физические свойства. особенности ее растворения в воде. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Окислительные свойства серной кислоты. Качественная реакция на сульфат - ион, применение серной кислоты.

Тема 7. Подгруппа азота и ее типичные представители (9).

Общая характеристика элементов подгруппы азота. Важнейшие водородные и кислородные соединения элементов подгруппы азота, их закономерные изменения. Азот как элемент и как простое вещество. Химические свойства азота. Строение, свойства аммиака. Соли аммония, их химические свойства. Качественные реакции на ион аммония. Применение аммиака. Оксиды азота. Физические и химические свойства азотной кислоты. Окислительные свойства азотной кислоты. Нитраты. Получение и применение кислоты и ее солей. Фосфор как элемент и как простое вещество. Физические и химические свойства фосфора. Применение фосфора. Водородные и кислородные соединения фосфора, их свойства. Фосфорная кислота и ее соли.

Тема 8. Подгруппа углерода и ее типичные представители (6).

Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Электронное строение атомов элементов подгруппы углерода, их распространение в природе. Углерод как простое вещество. Аллотропия углерода. Химические свойства углерода. Кислородные соединения углерода. Оксиды углерода, строение, свойства, получение. Угольная кислота и ее соли. Качественная реакция на карбонат - ион. Кремний и его свойства. Силикатная промышленность.

Тема 9. Общие сведения об органических соединениях (2).

Соединения углерода - предмет самостоятельной науки - органической химии. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Некоторые положения и роль теории А.М. Бутлерова. Понятие о гомологии и изомерии. Основные классы углеводородов. Алканы. Номенклатура и изомерия алканов. Физические и химические свойства алканов. Реакции замещения и Непредельные углеводороды - алкены и алкины. Изомерия и номенклатура. Физические и химические свойства. Реакции присоединения и полимеризации. Циклические углеводороды. Распространение углеводородов в природе.. Кислородосодержащие органические соединения.. Понятие о функциональной группе. Гомологические ряды спиртов и карбоновых кислот. Общие формулы классов этих соединений. Действие спиртов на организм.

Контрольные работы 4

Повторение для 9а (1), 9в(2), 9г (3)

Резерв 9а (2ч), 9б (2ч),9в(1ч)

Список литературы

1. Оценка качества подготовки выпускников основной школы по химии. / Сост. А.А. Каверина. -М.: Дрофа, 2008.

2. Программы для общеобразовательных учреждений. Химия 8 - 11./ Сост. Н.И. Габрусева. - 2-е изд. -М.: Дрофа, 2009

3." Сборник нормативных документов. Химия". -М.: АСТ -Пресс, 2001.

4. С.В. Савинкина "Химия. Сборник задач" -М.: АСТ -Пресс, 2001

5. " Химия, Справочные материалы" -М.: Просвящение,1984

6. И.Г. Хомченко "Задачи по химии" -М.: Высшая химия, 2008.

7. Н.П. Габрусейко "Проверочные работы по химии" -М.: просвещение, 1992.

8. Н.Е. Кузнецова, А.Н. Левкин "Задачник по химии 9 класс" -М.: Вентана - Граф, 2010

9.Н.Е. Кузнецова, Н.Н. Гара "Химия: рабочие программы учителя: 8 -11 классы" под ред. Н.Е. Кузнецовой. - М.: Вентана - Граф, 2011