- Учителю
- Контрольная работа по химии (11 класс)
Контрольная работа по химии (11 класс)
Контрольная работа в 11 классе по теме «Химические реакции»
Вариант №1
-
Дайте характеристику реакции KClO3 → KCl + O2 по плану:
а) число и состав исходных веществ и продуктов реакции;
б) по изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества;
в) по тепловому эффекту;
г) по агрегатному состоянию реагирующих веществ ( фазовому составу)
д) по участию катализатора;
е) по направлению ( обратимые, необратимые).
-
В какую сторону сместится равновесие реакции СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г) + Q
а) при повышении температуры;
б) при увеличении концентрации оксида углерода (II)?
Дайте обоснованный ответ. Влияет ли на смещение равновесия системы увеличение и уменьшение давления?
-
Определите степени окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
SiO2 + Al → Al2O3 + Si
определите окислитель и восстановитель.
-
Напишите полные и сокращённые ионные уравнения реакций между растворами:
а) Ca(NO3)2 + Na2CO3 → б)FeCl3 + KOH →
5. Какая масса цинка вступит в реакцию с серой массой 8г? ( ответ: 16,25г)
Контрольная работа в 11 классе по теме «Химические реакции»
Вариант №2
катализатор
-
Дайте характеристику реакции С2Н4(г) + Н2(г) ↔ С2Н6(г) + Q по плану:
а) число и состав исходных веществ и продуктов реакции;
б) по изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества;
в) по тепловому эффекту;
г) по агрегатному состоянию реагирующих веществ ( фазовому составу)
д) по участию катализатора;
е) по направлению ( обратимые, необратимые).
-
В какую сторону сместится равновесие реакции 2Н2(г) + О2(г) ↔ 2Н2О(г) + Q
а) при понижении температуры;
б) при увеличении давления
в) при увеличении концентрации водорода?
Дайте обоснованный ответ.
-
Определите степени окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
H3P + O2 → P2O5 + H2O
определите окислитель и восстановитель.
-
Напишите полные и сокращённые ионные уравнения реакций между растворами:
а) MgSO4 + K3PO4 → б) Al2(SO4)3 + KOH →
5. При прокаливании известняка СаСО3 образуется СО2 и СаО. Какую массу известняка надо взять,
чтобы получить 7г СаО? ( ответ: 12,5г)