Раб. прог., 11 класс, 2 часа в неделю, Рудзитис

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 11 класса составлена на основе Федерального Закона «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012 №273 ФЗ, федерального компонента государственного образовательного стандарта среднего общего образования и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов Гара Н.Н.

В соответствии с учебным планом программа составлена из расчета 2 часа в неделю, 68 часов.

Изучение химии направлено на достижение следующих целей:

• освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятий, законах и теориях;

• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и к окружающей среде;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачами изучения химии являются:

• умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);

• определение сущностных характеристик изучаемого объекта;

• умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства;

• оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований;

• использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создание баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

Планируемые результаты

освоения курса «Химия», 11 класс

Знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

Уметь:

- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);

- использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

• Экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• Безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

• Приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

• Критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

Содержание учебной дисциплины

Общая химия

Тема 1. Важнейшие понятия и законы химии

Химический элемент. Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии, закон постоянства состава. Классификация неорганических веществ.

Демонстрации: Плакат «Классификация веществ».

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе учения о строении атомов

Периодический закон, структура Периодической системы, орбиталь, энергетические уровни, подуровни. Значение периодического закона. Валентность и валентные возможности атомов. Изменение свойств оксидов, гидроксидов и водородных соединений химических элементов в зависимости от положения элементов в Периодической системе.

Демонстрации: комплект таблиц « Электронные оболочки атомов».

Тема 3.Строение вещества

Основные типы химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), водородная, ионная, металлическая; механизмы их образования, характеристики химической связи, кристаллические решетки.

Демонстрации:

1.Таблицы «Химические связи».

2.Модель кристаллические решёток.

3.Транспаранты «Виды химической связи».

Тема 4.Химические реакции

Классификация химических реакций. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций. Химическое равновесие. Условие, влияющее на смещение химического равновесия( принцип Ле Шателье). Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Водородный показатель. Реакции ионного обмена.

Демонстрации:

1.Реакции экзо- и эндотермические.

2.Влияние на скорость химической реакции:

А) концентрации реагирующих веществ;

Б)поверхности соприкосновения реагирующих веществ;

В)температуры;

Г) катализатора.

Лабораторные опыты: Изучение влияния различных факторов на скорость химических реакции.

Тема 5. Неметаллы

Неметаллы. Характеристика элементов и простых веществ. Водородные соединения неметаллов, оксидов неметаллов, кислородсодержание кислоты, окислительные свойства азотной кислоты и серной кислот.

Демонстрации:

1.Образцы неметаллов.

2.Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита.

3.Получение аммиака и хлороводорода. Растворение их в воде ,доказательство кислотно-основных свойств этих веществ.

4.Сжигание угля и серы в кислороде, определение химических свойств продуктов сгорания.

5.Взаймодействие концентрированной серной кислоты с медью.

6.Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

7.Взаимодействие разбавленной азотной кислоты с медью.

Тема 6. Металлы

Металлы. Характеристика элементов и простых веществ. Металлы главных и побочных подгрупп Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Оксиды и гидроксиды железа, меди, хрома. Общие способы получения металлов. Электролиз. Сплавы.

Демонстрации:

1.Образцы металлов, их оксидов, некоторых солей.

2.Доказательство амфотерности алюминия.

Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум

Генетическая связь неорганических и органических веществ. Бытовая химическая грамотность. Продукты питания. Бытовая химия. Мебель. Лекарственные препараты. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Способы защиты окружающей среды и способы очистки и утилизации промышленных отходов.

Практические работы: Решение экспериментальных задач по неорганической и органической химии. Получение, собирание и распознавание газов. Решение практических расчетных задач.

Литература

1. Брейгер Л.М. Химия. 11 класс: контрольные и самостоятельные работы, тесты Л.М.Брейгер. - Волгоград: Учитель, 2006

2. Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы.10-11 классы / Н.Н.Гара. - Дрофа, 2004.

3. Рудзитис Г.Е. Химия: Неорганическая. химия. Орган. химия: учебник для 11 класса. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., переработано - М.: Просвещение, 2013.-191с.

4. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11классы. - М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

2. Демонстрационное поурочное планирование. Общая химия. - Волгоград: издательство «Учитель», 2007

Календарно - тематический план по химии

(2 ч в неделю, всего 68 ч. в год)

№ урока

Тема

Всего

часов

Дата план

Дата факт

Примечание

1

Вводный инструктаж по Т.Б. Химический элемент. Изотопы.

1

2

Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.

1

3

Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии, закон постоянства состава.

1

4

Периодический закон периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома.

1

5

Особенности размещения электронов в атомах в малых периодах.

1

6

Особенности размещения электронов в атомах в больших периодах.

1

7

Положение в периодической системе водорода, лантонойдов, актиноидов и искусственно полученных элементов.

1

8

Валентность и валентные возможности атомов.

1

9

Валентность и валентные возможности атомов.

1

10

Основные виды химической связи, механизмы их образования.Характеристики химической связи, ионная и ковалентная.

1

11

Основные виды химической связи: металлическая и водородная.

1

12

Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.

1

13

Типы кристаллических решеток и свойства веществ.

1

14

Причины многообразия веществ.

1

15

Дисперсные системы.

1

16

Молярная концентрация раствора. Решение задач.

1

17

Практическая работа №1. Приготовление растворов с заданной концентрацией.

1

18

Контрольная работа №1 по теме : « Строение вещества»

1

19

Классификация химических реакции.

1

20

Классификация химических реакции.

1

21

Скорость химических реакции. Катализ.

1

22

Факторы, влияющие на скорость реакции.

1

23

Практическая работа №2. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.

1

24

Химическое равновесие. Условия, влияющие на смещение химического равновесия ( принцип Ле Шателье)

1

25

Производство серной кислотным контактным способом

1

26

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация.

1

27

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация.

1

28

Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации.

1

29

Реакции ионного обмена

1

30

Реакции ионного обмета.Лабораторный опыт 1. Проведение реакции ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

1

31

Гидролиз органических и неорганических соединении.

1

32

Гидролиз органических и неорганических соединении.

1

33

Обобщение и систематизация знаний.

1

34

Контрольная работа №2 по теме «Химические реакции»

1

35

Общая характеристика металлов. Лабораторный опыт2. Знакомство с образцами металлов и их рудами.

1

36

Общие способы получения металлов. Химические свойства.

Лабораторный опыт 3. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.

1

37

Электролиз расплавов.

1

38

Электролиз расплавов.

1

39

Коррозия металлов и ее предупреждение

1

40

Обзор металлов А-групп. Взаимодействие металлов с простыми и сложными веществами.

1

41

Металлические элементы IA-IIIA- группы

1

42

Общий обзор металлов элементов Б-групп.медь.

1

43

Цинк.

1

44

Титан.

1

45

Хром

1

46

Железо, никель, платина.

1

47

Сплавы металлов.

1

48

Оксиды и гидроксиды металлов.

1

49

Обобщение темы.

1

50

Контрольная работа №3 по теме: «Металлы.»

1

51

Обзор неметаллов. Характеристика элементов и простых веществ.

Лабораторный опыт4. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями.

1

52

Углерод и кремний- неметаллы IVA группы.

1

53

Азот и фосфор- неметаллы V А группы.

1

54

Кислород и сера- неметаллы VI А -группы.

1

55

Фтор и хлор- неметаллы VIIА -группы.

1

56

Водородные соединения неметаллов.

Лабораторный опыт5. Распознавание хлоридов.

1

57

Оксиды неметаллов

1

58

Кислородсодержащие кислоты, окислительные свойства азотной и серной кислот. Лабораторный опыт7. Распознавание сульфатов и карбонатов.

1

59

Решение задач.

1

60

Практическая работа 3 по теме: «Решение расчетных задач»

1

61

Генетическая связь неорганических и органических веществ.

1

62

Практическая работа №4 по теме: «решение расчетных задач»

1

63

Практическая работа №5 по теме: «решение расчетных задач»

1

64

Обобщение темы.

1

65

Контрольная работа №4 по теме: «Неметаллы.

1

66

Бытовая химическая грамотность.

1

67

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия

1

68

Итоговая контрольная работа по курсу «Химия 11 класс»

1

10