7


  • Учителю
  • Урок 'Хімічні властивості алкенів'

Урок 'Хімічні властивості алкенів'

Автор публикации:
Дата публикации:
Краткое описание:
предварительный просмотр материала

11 клас Вінцковська О.В.

Тема уроку. Хімічні властивості алкенів. Механізм реакції приєднання за подвійним зв'язком. Добування , застосування алкенів

Цілі уроку: формувати в учнів знання про хімічні властивості алкенів; розкрити хімічні властивості ненасичених вуглеводнів на прикладі етену та його гомологів, його взаємодію з розчинами кислот, лугів, калій перманганату; формувати знання про реакції приєднання в органічній хімії на прикладі приєднання водню, галогенів, галогеноводнів, води; показати можливість участі алкенів у реакціях полімеризації за положенням подвійного зв'язку; розвивати навички й уміння складати рівняння хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей алкенів.

Тип уроку: вивчення нового матеріалу.

Форми роботи: самостійна робота, навчальна лекція.

Обладнання: моделі молекул вуглеводнів.

ХІД УРОКУ

I. Організація класу

II. Перевірка домашнього завдання.

Актуалізація опорних знань.

Тести

.

  1. Впізнайте загальну формулу алкенів:

а) СnH2n;

б) CnH2n-2;

в) CnH2n+2;

г) CnH2n+1.

2. Вкажіть молекулярну формулу етену:

а) С2Н6;

б) С2Н2;

в) С2Н4;

г) С2Н5СІ.

3. Впізнайте гомолог бутену:

а) С3Н8;

б) С3Н6;

в) С3Н7СІ;

г) С5Н12.

4. Згадайте суфікс з допомогою якого утворюються назви алкенів:

а) -ан;

б) - ин;

в) - ен;

г) -ін .

5. Встановіть відповідність між молекулярними формулами та назвами вуглеводнів:

1. С3Н6 а) гексен

2. С5Н10 б) пентен

3. С4Н8 в) бутен

4. С6Н12 г) пропен

6. Вкажіть гібридизацію атомних орбіталей в алкенів:

а) sp- ;

б) sp2-;

в) sp3- ;

г) s-.

III. Вивчення нового матеріалу

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ АЛКЕНІВ

1. Одержання й горіння етилену

1) Одержання етилену шляхом дегідратації етанолу в присутності концентрованої сульфатної кислоти:

2) Галогенування

Алкени за звичайних умов приєднують галогени, утворюючи дигалогенопохідні алкани, що містять атоми галогену біля сусідніх атомів Карбону.

Взаємодія ненасичених вуглеводнів з розчинами кислот, лугів, калій перманганату Взаємодія етилену з бромною водою й калій перманганатом:

CH2 = CH2 + Br2 CH2Br - CH2Br

(Рівняння реакції записуємо в зошит.)

Висновок: ненасичені вуглеводні знебарвлюють розчин калій перманганату і бромну воду.

! Реакція з бромною водою (Br2) - якісна реакція на наявність кратного зв'язку!

Наведена реакція - знебарвлення алкеном бромної води - є якісною реакцією на подвійний зв'язок.

3) Гідрування

Алкени легко приєднують водень у присутності каталізаторів (Pt, Pd, Ni), утворюючи насичені вуглеводні.

4) Гідрогалогенування

Етилен та його гомологи приєднують галогеноводні, утворюючи галогенопохідні вуглеводнів.

Приєднання галогеноводнів до пропілену та інших алкенів відбувається відповідно до правила В. В. Марковнікова (водень приєднується до найбільш гідрогенізованого атома Карбону в місці подвійного зв'язку).

5) Гідратація

У присутності мінеральних кислот олефіни приєднують воду, утворюючи спирти.

6) Окиснення

Алкени легко окислюються. Залежно від умов проведення реакції утворюються різні продукти.

а) У результаті спалювання на повітрі олефіни дають вуглекислий газ і воду:

H2C = CH2 + 3O2 2CO2 + 2H2O

б) У разі окиснення алкенів розведеним розчином калій перманганату утворюються двохатомні спирти - гліколі (реакція Є. Є. Вагнера). Реакція відбувається на холоді:

У результаті реакції спостерігається знебарвлення розчину калій перманганату. Реакція Вагнера є якісною пробою на подвійний зв'язок.

в) У процесі жорсткого окиснення алкенів киплячим розчином калій перманганату в кислому середовищі відбувається остаточний розрив подвійного зв'язку й утворення кислот або кетонів.

За продуктами, що утворилися (кислотами й кетонами), можна зробити висновок про будову і склад радикалів, пов'язаних з етиленовим угрупованням у вихідній сполуці. До широкого впровадження спектральних методів ідентифікації органічних сполук ця реакція повсюдно використовувалася для визначення будови невідомих алкенів.

6) Реакція полімеризації

Однією з найбільш важливих у практичному плані реакцій ненасичених сполук (або олефінів) є полімеризація. Реакцією полімеризації називається процес утворення високомолекулярної сполуки (полімеру) шляхом з'єднання одна з одною молекул вихідної низькомолекулярної сполуки (мономера). Під час полімеризації подвійні зв'язки в молекулах вихідної ненасиченої сполуки «розкриваються», і за рахунок вільних валентностей, що утворюються, ці молекули з'єднуються одна з одною.

Полімеризація олефінів спричиняється нагріванням, тиском, опроміненням, дією вільних радикалів або каталізаторів. У спрощеній формі що реакцію на прикладі етилену можна представити так:

Залежно від механізму реакції існує два види полімеризації:

1) радикальна, або ініційована;

2) іонна, або каталітична.

Додаткові способи одержання

А. Алкенів

1. Гідрування алкінів:

2. Дегідратація спиртів (відщеплення води):

Одержання карбіду:

2. Застосування алкенів

Алкени широко використовуються в промисловості як вихідні речовини для одержання розчинників (спиртів, дихлоретану, естери гліколей тощо), полімерів (поліетилену, полівінілхлориду, поліізобутилену та ін.), а також багатьох інших дуже важливих продуктів.

Етилен (етен) H2C = CH2 використовується для одержання поліетилену, політетрафлуоретилену (тефлону), етилового спирту, оцтового альдегіду, галогенопохідних і багатьох інших органічних сполук.

Застосовується як засіб для прискореного дозрівання фруктів. Пропілен (пропен) H2C = CH2 - CH3 і бутилени (бутен-1 і бутен-2) використовуються для одержання спиртів і полімерів.

Ізобутілен (2-метилпропен) H2C = C(CH3)2 застосовується у виробництві синтетичного каучуку.

IV. Первинне застосування одержаних знань

1. Розглянути загальну схему, що характеризує властивості алкенів

Хімічні властивості

Алкени

1. Реакція горіння

СnH2n + O2 CO2 + H2O

2. Гідрування (приєднання H2)

3. Галогенування (приєднання Сl2,Br2)

R - CH = CH - R + Cl2 R - CHCl - CHCl - R

4. Гідрогалогенування (приєднання НСl, НВr)

R - CH = CH - R + HCl R - CH2 - CHCl - R

5. Гідратація (приєднання води)

R - CH = CH - R + H2O (H - OH) R - CH2 -CHOH-R

Загальні способи одержання

Алкени

1. Дегідрування

Алканів:

2. Відщеплення НСl

3. Відщеплення Cl2

R - CHCl - CHCl - R + Zn R - CH = CH - R + ZnCl2

2. Тренувальні вправи

♦ Запишіть рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості етилену:

а) гідрування;

б) бромування;

в) взаємодії з бромоводнем;

г) гідратації.

♦ Поясніть, яка властивість ацетилену використовується під час зварювання металів.

♦ У результаті згоряння вуглеводню масою 5,6 г утворилося 8,96 л карбон(IV) оксиду (н. у.) і 7,2 г води. Відносна густина цього вуглеводню за воднем дорівнює 14. Визначте формулу вуглеводню.

♦ У результаті згоряння вуглеводню масою 6,5 г утворилося 11,2 л карбон(IV) оксиду (н. у.) і 4,5 г води. Відносна густина вуглеводню за воднем дорівнює 13. Визначте формулу вуглеводню.

♦ Визначте масову частку Карбону в етилені.

V. Підбиття підсумків уроку

1. Фронтальна бесіда

1) Назвіть загальні хімічні властивості алкенів і алканів.

2) Назвіть відмітні хімічні властивості насичених і ненасичених вуглеводнів.

3) Який клас вуглеводнів є найбільш хімічно активним?

4) Яку реакцію можна використати для виявлення етану й етину?

5) Яка властивість ацетилену використовується під час зварювання металів?

2. Оцінювання роботи учнів на уроці

VI. Домашнє завдання

Опрацювати матеріал параграфа 31, сторінка 124 - 129 , виконати вправу 187 сторінка 129 підручника Хімія 10 клас, Н.М. Буринська . Київ Ірпінь 2000рік.





 
 
X

Чтобы скачать данный файл, порекомендуйте его своим друзьям в любой соц. сети.

После этого кнопка ЗАГРУЗКИ станет активной!

Кнопки рекомендации:

загрузить материал