Урок-планирование Серная кислота

План конспект урока

Тема урока : "Серная кислота".

1. ФИО Хубецова Деляра Камболатовна

2. Место работы МБОУ СОШ №2 с.Ногир Пригородный района РСО-А

3. Должность завуч по УВР , учитель химии

4. Предмет химия

5. Класс 9

6. Тема "Серная кислота".

7. Базовый учебник О.С.Габриелян «Химия 9 класс»

9 класс

Тема урока: Серная кислота.

Цели урока:

Цель:

• изучить строение, свойства и применение серной кислоты,

• совершенствовать навыки составления уравнений реакций и решения задач

• способствовать экологическому воспитанию учащихся, развитию коммуникативных навыков.

• развития умений обучающихся выбирать и анализировать информацию из различных источников (текст, эксперимент, практико-ориентированные задачи).

Оборудование: проектор, периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,таблица «Схема генетической связи между классами неорганических соединений»,

Реактивы и посуда:для демонстрационного опыта - серная кислота концентрированная, сахарная пудра, стакан, стеклянная палочка,

для учащихся на парту: раствор хлорида бария,серная кислота разбавленная.

Задачи урока:

Образовательные:

Сформировать знания о свойствах и применении серной кислоты;

Совершенствовать экспериментальные умения и навыков учащихся.

Развивающие:

Сформировать навыки анализа и сопоставления известных химических фактов.

Совершенствовать умения логически мыслить.

Развить умения обобщать и делать правильные выводы из изученного материала.

Продолжить развитие умений переносить знания в новые ситуации и устанавливать межпредметные связи.

Воспитательные:

Создать условия для воспитания желания активно учиться, с интересом, без принуждения и перегрузок.

Продолжить развитие речевых навыков.

Продолжить развитие наблюдательности и умения делать выводы на основе наблюдаемого интереса к предмету и представлений.

Выработка положительной мотивации учения, чувства ответственности и уверенности в себе.

Тип урока: комбинированный

Структура урока:

Организационный этап -приветствие, проверка готовности класса к уроку, проверка отсутствующих, настрой учащихся на работу.

Этап проверки домашнего задания.

Тест - опрос домашнего задания по изученному материалу «Оксид серы(IY). Сернистая кислота». Демонстрация верных ответов через проектор.

Выбрать верное утверждение:

Вариант 1 - оксид серы (IY):

1.имеет формулу SO₂

2.имеет формулу SO₃

3.образуется при горении серы

4.называется серный ангидрид

5.называется сернистый газ

6.бесцветный газ

7. без запаха

8.легче воздуха

9.ядовит

10.является кислотным

11.является основным

12.образует сернистую кислоту

13.образует серную кислоту

14. образует сероводородную кислоту

15.степень окисления серы -2

16.является причиной выпадения «кислотных дождей»

17.проявляет окислительные свойства

18. проявляет восстановительные свойства

19.имеет практическое значение

Вариант 2- сернистая кислота:

1.имеет формулу H₂SO₄

2.имеет формулу H₂SO₃

3.неустойчивое соединение, распадается на оксид серы (IY) и воду

4. неустойчивое соединение, распадается на оксид серы (YI) и воду

5.соли ее называются сульфиты

6. соли ее называются сульфаты

7. соли ее называются сульфиды

8.образует кислые соли

9.кислых солей не образует

10. является двухосновной

11. степень окисления серы -2

12. степень окисления серы +4

13. степень окисления серы +6

14.окрашивает лакмус в красный цвет

15.является сильной кислотой

16. является слабой кислотой

17.окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет

18.при попадании кислоты на кожу - обработать раствором соды

19.образуется при взаимодействии сернистого газа с водой.

Этап изучения новых знаний и способов деятельности.

Целеполагание.

Учитель: какое вещество мы будем сегодня изучать? Ответив на следующие вопросы, мы узнаем его. Итак:

-вещество является сильным электролитом

-изменяет окраску лакмуса на красную

-является двухосновной

-центральный атом находится в шестой группе главной подгруппе

-в данном соединении проявляет степень окисления +6.

Верно, тема урока - серная кислота.

Эпиграфом к уроку могут служить слова Д.И.Менделеева: «Едва ли найдется другое, искусственно добываемое вещество, столь часто применяемое в технике, как серная кислота. Там, где техническая деятельность развита, там потребляется и много серной кислоты».[1]

И сегодня мы с вами должны выяснить, почему такое значение имеет серная кислота, насколько справедливы слова Д.И.Менделеева.

Итак, что мы должны узнать о кислоте, чтобы решить эту проблему?

(Учащиеся вспоминают план изучения веществ):

1.Общую характеристику

2. Получение

3.Физические свойства

4.Химические свойства

5. Применение

Далее следует работа по группам.

Каждая группа рассматривает и изучает свой вопрос, используя уже имеющиеся знания, учебник, дополнительную литературу, при необходимости прибегая к помощи учителя. Затем представитель от группы объясняет свой вопрос всему классу

1. Общая характеристика.

Учащиеся группы №1должны привести молекулярную и структурную формулы серной кислоты, степень окисления центрального атома и относительную молекулярную массу.

2.Получение серной кислоты.

Учащиеся группы №2 должны изучить стадии получения серной кислоты:

1 ст обжиг пирита

4FeS₂ +11O₂-----2 Fe₂O₃ + 8 SO₂

2 cтокислениеSO₂в SO₃

2SO₂ + O₂ --- -2 SO₃

3ст поглощение оксида серы (YI) и образование серной кислоты. Поглощение производят самой серной кислотой во избежание сернокислотного тумана. Раствор оксида серы (YI) в серной кислоте называется олеум. Разбавляя олеум, получают кислоту нужной концентрации.

3.Физические свойства.

Учащиеся группы №3дают характеристику: бесцветная, тяжелая, маслянистая жидкость.

Учитель демонстрирует концентрированную серную кислоту, доказывает гигроскопические свойства серной кислоты и выделение большого количества теплоты при взаимодействии с водой, с помощью демонстрационного опыта, обращает внимание учащихся на правила разбавления кислоты: кислоту вливать в воду, но не наоборот, обращает внимание учащихся на правила оказания первой помощи при химических ожогах.

4. Химические свойства.

а) Свойства, общие для всех кислот.

Учащиеся группы №4обращаются к схеме генетической связи, согласно которой кислоты взаимодействуют с металлами, с оксидами металлов, с основаниями, с солями, составляют соответствующие примеры уравнений реакций.

После выступления группы №4 о химических свойствах, общих для всех кислот, следует работа учителя со всем классом.

б)Специфические свойства серной кислоты.

• Работая по инструктивной карте, учащиеся проводят лабораторный опыт « качественнаяреакция на сульфат-ион».

• Учитель обращает внимание учащихся на то, что при обычных условиях концентрированная серная кислота со многими металлами не взаимодействует, при нагревании взаимодействует почти со всеми металлами, исключая такие металлы как золото, платина. При этом выделяется не водород, а сернистый газ, сероводород или сера. Приводит примеры уравнений реакций взаимодействия концентрированной серной кислоты с различными по активности металлами.

• Обугливание органических веществ. Демонстрационный опыт «Взаимодействие сахара с концентрированной серной кислотой».

Описание опыта «Обугливание сахара».

Оборудование: стакан, стеклянная палочка.

Реактивы: концентрированная серная кислота, сахарная пудра, вода.

Ход работы:

Смешать 20 г сахарной пудры, 3 мл воды, 10 мл серной кислоты, оставить стеклянную палочку в стакане. Наблюдается обугливание массы и увеличение ее в объеме.

Учитель: Итак, мы изучили серную кислоту и узнали о ее огромной роли в производстве.

Закрепление материала проведем в форме тестирования. Учитель предлагает учащимся разноуровневые тесты по вариантам после проведения физкультминутки (см).

Вариант 1

Уровень А

1.Будет ли изменяться со временем масса открытого сосуда с концентрированной серной кислотой:

а)да, уменьшится из-за испарения серной кислоты

б)да, увеличится из-за поглощения водяных паров воздуха

в)не изменится

г)уменьшится, так как улетучится оксид серы (YI)

2. Какая из приведенных записей верна:

а)Fe + H ₂ SO_{4 конц}----- Fe SO₄ + H ₂

б) Fe + H ₂ SO_4разб----- Fe SO₄ + H ₂

в) Fe + 2H ₂ SO_4разб----- Fe SO₄ + SO₂ +2 H ₂ O

г) Fe + H ₂ SO_{4 конц}----- Fe₂( SO₄) ₃ + H ₂

3. Качественная реакция на серную кислоту и ее соли:

а) H ₂ SO₄ ---- SO₃ + H ₂ O

б) Cu +2 H ₂ SO₄ ----- Cu SO₄ + SO₂ +2 H ₂ O

в) H ₂ SO₄ + ВаCl₂ ---- Ва SO₄ +2 HCl

г) H ₂ SO₄ + Na₂ CO₃---- Na₂ SO₄ + CO₂ + H ₂ O

Уровень В

4.Осуществить ряд превращений:

S---- SO₂ ----- SO₃ ----- H ₂ SO₄ ------ Cu SO₄

Уровень С

5.Задача.

В лаборатории имеется 300 г 40%-ной серной кислоты. Как изменится концентрация кислоты при добавлении 100 г воды? В какой последовательности необходимо проводить работу?

Посмотрите на эти объекты. Как вы думаете, что их объединяет?

О чем мы еще не успели поговорить? Это и будет темой нашего урока.

1. Закрепление знаний.

Ребята, вы не зря разделены на группы (практики и теоретики).

Каждой группе выдается задание, которое необходимо выполнить за 7 минут и предоставить отчет перед классом.

1 группа выполняет задание по изучению химических свойств серной кислоты.

2. Подведение итогов урока.

3. Запись домашнего задания

Рефлексия. а)Беседа с учащимися:

-что мы сегодня изучили?

-почему же Д.И.Менделеев такую роль отводил серной кислоте?

-почему серную кислоту еще называют «кровь химии», «хлеб химии»?

-была ли решена проблема, поставленная перед уроком?

б)оценивание работы учащихся, выставление отметок.

Учащимся предлагается закончить одно из предложений:

1. На уроке самым интересным было…

2. На этом уроке я научился (научилась)…

3. Я считаю полезным…

4. Самым скучным было…

5. Теперь бы я хотел(а) узнать о…

6. Интернет-ресурсы.

7. 1.www.youtube.com

8. 2.www.google.ru/</</p>