- Учителю
- Варианты контрольной работы для 8 класса по Первоначальным химическим понятиям.
Варианты контрольной работы для 8 класса по Первоначальным химическим понятиям.
-
Выбрать из нижеприведенного перечня названия химических веществ.
Воск, пенал, вода, весы, молоток, свинец, сахар, крахмал.
-
Вычислите относительную молекулярную массу следующих веществ, формулы которых а) С3Н8, б) Н2О, если Ar (углерода) = 12, Ar(водорода) = 1, Ar(кислорода) = 16.
-
Дайте определение сложного вещества и выпишите формулы сложных веществ из перечня формул: MgCl2, Cl2, O3, P2O5, Pb, Zn(NO3)2, NO2.
-
Определите валентность атома азота в соединениях, если валентность кислорода II и валентность атома магния II.
N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5, Mg3N2.
-
Уравняйте уравнения химических реакций, укажите, к какому типу они относятся:
Cu + O2 = Cu2O
Cu + O2 = CuO
Cu(OH)2 = CuO + H2O
Al + HCl = AlCl3 + H2
MgO + HCl = MgCl2 + H2O
-
Определите массовую долю кислорода в соединении СО2, Н2О. Если относительные атомные массы равны кислорода 16, водорода 1, углерода 12
-
Что означает запись: 2O2, 3CuSO4.
-
Изложите закон постоянства состава веществ. Кто автор данного закона?
-
Составьте формулы соединений с кислородом (II) следующих элементов: а)железа(III), б) серы(VI), в) меди(I), г) азота(V). Валентности элементов даны в скобках.
4. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций:
а) P + Cl2 = PCl3, б) CuCl2 + Fe = FeCl3 + Cu
в) HgO = Hg + O2 в) H2O2 = H2 + O2 .
-
Допишите уравнения химических реакций, обозначьте под формулами веществ, простые они или сложные. Учитывая , что следующие элементы проявляют валентности: железа(III), серы(II), калия(I), кислорода(II), магния(II), азота(III).
Fe + S =
K + O2 =
Mg + N2 =
N2 + O2 =
-
Какое соединение богаче кислородом CO2 или NO2? Относительные атомные массы углерода 12, кислорода 16, азота 14.
-
Вычислите относительные молекулярные массы веществ, формулы которых а)MgO, б) H2SO4, если относительные атомные массы элементов равны Ar(магния)=24, Ar (кислорода) = 16, Ar (водорода) = 1, Ar(серы) = 32.
-
Перепишите молекулярные формулы веществ и подчеркните одной чертой формулы простых веществ: Zn, Zn(OH)2, H2, P2O5, Ca, PbO, O2.
-
Запишите условной записью следующие выражения:
а) Взято три молекулы жжёной извести, каждая из которых состоит из одного атома кальция и одного атома кислорода;
б) Взята одна молекула вещества, состоящая из одного атома водорода,
одного атома азота и трёх атомов кислорода;
в) Взято восемь молекул метана, каждая из которых состоит из одного атома
углерода и четырёх атомов водорода.
4. Допишите уравнения химических реакций:
а) Ca + O2 = б) Mg + Cl2 =
в) Br2 + H2 = г) O2 + N2 =
Если учитывать возможные валентности элементов: кальция(II), кислорода(II), магния(II), брома(I), водорода(I), азота(IV), хлора (I).
5. Уравняйте уравнения химических реакций и укажите тип каждой из них
а) Fe + HCl = FeCl2 + H2 б) Ca + O2 = CaO
в) CuOH = Cu2O + H2O г) H2O2 = O2 + H2O
6. Рассчитайте массовые доли элементов в молекуле пропана С3Н8, если относительные атомные массы углерода 12, водорода 1.
-
Выпишите из перечня утверждений те, которые описывают химические явления: а)ржавление железной проволоки, б) испарение бензина, в) кипение воды, г)горение угля, д)образование зеленого налета на медных предметах, е)выделение газа при добавлении уксуса к соде.
-
Вычислите относительную молекулярную массу веществ, формулы которых: а)H2SO4, б) NH3, если относительные атомные массы элементов равны водорода 1, серы 32, кислорода 16, азота 14.
-
Уравняйте уравнения химических реакций, укажите тип каждой из них:
а) Fe + O2 = Fe2O3 б) HF = H2 + F2,
в) Ca + HCl = CaCl2 + H2 г) HgO = Hg + O2.
4. Выпишите из перечня формул формулы сложных веществ:
Mg, P2O5, P, HNO3, O3, KOH, H2.
5 Составьте химические формулы соединений, используя указанные значения валентностей элементов: II I II III III II III I IV I
CaCl, MgN, Al S, FeCl, SiCl.
6 Какое из соединений - халькозин (CuF2) или куприт (Cu2O) богаче медью? Если относительные атомные массы равны: фтора 19, меди 64, кислорода 16.
-
Какую информацию несёт запись молекулярной формулы азотной кислоты -5HNO3.
-
Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ, формулы которых SO3, NH3, если относительные атомные массы элементов равны: серы 32, кислорода 16, азота 14, водорода 1.
-
Выпишите предложения, в которых речь ведётся о химическом элементе, а не о простом веществе:
а) медь входит в состав малахита,
б) пластина изготовлена из меди,
в) азот входит в состав белка,
г) кислород входит в состав гемоглобина,
д) сера легко плавится.
4. Составьте формулы соединений с кислородом(II) следующих элементов:
а)углерода(IV), б) водорода(I) в) алюминия(III), г) фосфора(V).
5. Допишите уравнения реакций, под каждой формулой вещества укажите простое оно или сложное, если валентности элементов фосфора(III), водорода(I), алюминия(III), хлора(I), магния(II), кальция(II), азота(III):
а) P + H2 = б) Mg + H2 =
в) Al + Cl2 = г) Ca + N2 = .
6. Вычислите массовую долю каждого химического элемента в янтарной кислоте С4Н6О4 если относительные атомные массы элементов: водорода 1, кислорода 16, углерода 12.