Учителю
Контрольные работы по химии 8 класс

Контрольные работы по химии 8 класс

Автор публикации: Филатова Н.В.

Дата публикации: 11.09.2015

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

Контрольные работы

ХИМИЯ

К учебнику О. С. Габриеляна «Химия - 8»

8 класс

г. Орск, 2015

Содержание:

Контрольная работа № 1 «Атомы химических элементов»………………………………..

Вариант 1………………………………………………………………………….....

Вариант 2…………………………………………………………………………….

Вариант 3…………………………………………………………………………….

Вариант 4…………………………………………………………………………….

Контрольная работа № 2 «Простые вещества. Количественные соотношения»…………

Вариант 1…………………………………………………………………………….

Вариант 2…………………………………………………………………………….

Вариант 3…………………………………………………………………………….

Вариант 4…………………………………………………………………………….

Контрольная работа № 3 «Соединения химических элементов»………………………….

Вариант 1…………………………………………………………………………….

Вариант 2…………………………………………………………………………….

Вариант 3…………………………………………………………………………….

Вариант 4…………………………………………………………………………….

Контрольная работа № 4 «Изменения, происходящие с веществами»……………………

Вариант 1…………………………………………………………………………….

Вариант 2…………………………………………………………………………….

Вариант 3…………………………………………………………………………….

Вариант 4…………………………………………………………………………….

Контрольная работа № 5 «Классы неорганических соединений»…………………………

Вариант 1…………………………………………………………………………….

Вариант 2…………………………………………………………………………….

Вариант 3…………………………………………………………………………….

Вариант 4…………………………………………………………………………….

Контрольная работа № 6 «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»……………...

Вариант 1…………………………………………………………………………….

Вариант 2…………………………………………………………………………….

Вариант 3…………………………………………………………………………….

Вариант 4…………………………………………………………………………….

Приложение……………………………………………………………………………………

Ответы…………………………………………………………………………………………

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов - «2»

7-10 баллов - «3»

11-13 баллов - «4»

14-15 баллов - «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-1

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1. Элемент третьего периода главной подгруппы III группы ПСХЭ - это:

1) алюминий

3) магний

2) бериллий

4) бор

А2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 8 протонов и 10 нейтронов:

А3. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 17 электронов:

1) кислород

3) хлор

2) сера

4) фтор

А4. Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) азота

3) калия

2) магния

4) гелия

А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 5 электронов:

1) P и С

3) Si и Са

2) С и Si

4) N и P

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:

Распределение электронов:

А) Ca

1) 2е, 8е, 8е, 2е

Б) Al³⁺

2) 2е, 8е, 2е

В) N^3-

3) 2е, 5е

Г) N

4) 2е, 8е, 3е

5) 2е, 8е,18е,4е

6) 2е, 8е

Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.

В2. Соединениями с ионной связью являются:

1) NH₃

3) BaCl₂

5) ZnS

2) CO₂

4) Al I₃

6) O₂

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Относительная молекулярная масса хлорида бария BaCl₂ равна __________.

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С1. Дайте характеристику элемента c Z = 11 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона Na⁺.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов - «2»

7-10 баллов - «3»

11-13 баллов - «4»

14-15 баллов - «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Элемент второго периода главной подгруппы III группы ПСХЭ - это:

1) литий

3) кальций

2) бор

4) магний

А2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 26 протонов и 30 нейтронов:

А3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 14 протонов - это:

1) азот

3) калий

2) кремний

4) цинк

А4. Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) бора

3) фтора

2) кальция

4) серы

А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 3 электрона:

1) Mg и Al

3) N и S

2) O и S

4) B и Al

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:

Распределение электронов:

А) Mg

1) 2е, 8е, 7е

Б) K

2) 2е, 8е, 2е

В) Na⁺

3) 2е, 7е

Г) Cl ^-

4) 2е, 8е, 8е

5) 2е, 8е

6) 2е, 8е, 8е,1е

В2. Соединениями с ковалентной полярной связью являются:

1) NH₃

3) BaCl₂

5) O₂

2) CO₂

4) H₂S

6) ZnS

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Относительная молекулярная масса оксида алюминия Al₂O₃ равна _______.

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С1. Дайте характеристику элемента c Z = 16 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона S^2-.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов - «2»

7-10 баллов - «3»

11-13 баллов - «4»

14-15 баллов - «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-3

Часть 1

А1. Элемент третьего периода главной подгруппы V группы ПСХЭ - это:

1) азот

3) фосфор

2) алюминий

4) углерод

А2. Атом химического элемента, имеющий в своем составе 9 протонов, 10 нейтронов, 9 электронов:

1) бор

3) фтор

2) бериллий

4) калий

А3. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 10 электронов:

1) кальций

3) неон

2) фтор

4) бор

А4. Четыре электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) железа

3) углерода

2) бария

4) аргона

А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 4 электрона:

1) углерод и кремний

3) азот и углерод

2) азот и фосфор

4) калий и кальций

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера не изменяются.

Б. В периоде неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:

Распределение электронов:

А) C⁴⁺

1) 2е, 6е

Б) Li

2) 2е, 1е

В) O

3) 2е, 8е, 3е

Г) S^2-

4) 2е, 8е, 8е,1е

5) 2е, 8е, 8е

6) 2е

В2. Соединениями с ионной связью являются:

1) NaCl

3) K

5) Al₂O₃

2) H₂

4) ZnI₂

6) HCl

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Относительная молекулярная масса нитрата калия KNO₃ равна __________.

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С1. Дайте характеристику элемента c Z = 14 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона Si ⁴⁺.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов - «2»

7-10 баллов - «3»

11-13 баллов - «4»

14-15 баллов - «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-4

Часть 1

А1. Элемент четвертого периода главной подгруппы II группы ПСХЭ - это:

1) натрий

3) калий

2) кальций

4) углерод

А2. Атом химического элемента, имеющий в своем составе 15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов:

1) кислород

3) фтор

2) цинк

4) фосфор

А3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 24 протона - это:

1) хром

3) медь

2) магний

4) криптон

А4. Пять электронных слоев (энергетических уровней) имеет атом:

1) брома

3) мышьяка

2) йода

4) бора

А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 7 электронов:

1) кремний и фосфор

3) хлор и йод

2) азот и фосфор

4) серебро и кадмий

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В главной подгруппе металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В главной подгруппе электроотрицательность атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевает.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:

Распределение электронов:

А) S

1) 2е, 8е, 7е

Б) Ca²⁺

2) 2е, 8е, 4е

В) О^2-

3) 2е, 8е

Г) Si

4) 2е, 8е, 6е

5) 2е

6) 2е, 8е, 8е

В2. Соединениями с ковалентной неполярной связью являются:

1) H₂

3) Cl₂

5) KCl

2) SO₂

4) Na

6) C

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Относительная молекулярная масса сульфата натрия Na₂SO₄ равна _________.

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С1. Дайте характеристику элемента c Z = 20 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона Ca ²⁺.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов - «2»

7-10 баллов - «3»

11-13 баллов - «4»

14-15 баллов - «5»

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Больше металлических свойств проявляет:

1) магний

3) алюминий

2) натрий

4) железо

А2. Аллотропная модификация кислорода:

1) графит

3) озон

2) белый фосфор

4) алмаз

А3. Атому элемента, образующему простое вещество - металл, соответствует электронная схема:

1) +18)₂)₈)₈

3) +3)₂)₁

2) +15)₂)₈)₅

4) +8)₂)₆

А4. Запись 3О₂ означает:

1) 2 молекулы кислорода

3) 5 атомов кислорода

2) 3 молекулы кислорода

4) 6 атомов кислорода

А5. Масса 3 моль сероводорода Н₂S равна:

1) 33 г

3) 34 г

2) 99 г

4) 102 г

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях ртуть жидкая.

Б. При нормальных условиях ртуть твердая.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:

Тип химической связи:

Химическая формула вещества:

А) Ионная

1) C1₂

Б) Ковалентная полярная

2) NaCl

В) Металлическая

3) Fe

Г) Ковалентная неполярная

4) NH₃

Ответом к заданиям В2, В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В2. Количество вещества углекислого газа СO₂, в котором содержится 36•10²³ молекул, равно_____ моль. (Запишите число с точностью до десятых).

В3. Объем, который занимает 2 моль газообразного вещества с формулой SO₂ (н.у.) равен ____л. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Рассчитайте объем для 160 г кислорода O_2.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов - «2»

7-10 баллов - «3»

11-13 баллов - «4»

14-15 баллов - «5»

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Больше неметаллических свойств проявляет:

1) углерод

3) фтор

2) азот

4) кислород

А2. Аллотропная модификация углерода:

1) озон

3) красный фосфор

2) сера кристаллическая

4) алмаз

А3. Атому элемента, образующему простое вещество - неметалл, соответствует электронная схема:

1) +11)₂)₈)₁

3) +12)₂)₈)₂

2) +8)₂)₆

4) +4)₂)₂

А4. Запись 5N₂ означает:

1) 2 молекулы азота

3) 7 атомов азота

2) 5 молекул азота

4) 10 атомов азота

А5. Масса 2 ммоль углекислого газа СО₂ равна:

1) 28 мг

3) 56 мг

2) 44 мг

4) 88 мг

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях озон жидкий.

Б. При нормальных условиях озон твердый.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:

Тип химической связи:

Химическая формула вещества:

А) Ионная

1) Н₂О

Б) Ковалентная полярная

2) KCl

В) Металлическая

3) Сu

Г) Ковалентная неполярная

4) О₂

Ответом к заданиям В2, В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В2. Масса 2 ммоль воды равна ______ мг. (Запишите число с точностью до десятых).

В3. 3 моль кислорода О₂ (н.у.) занимают объем ____л. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Рассчитайте объем для 140 кг азота N₂ (н.у.).

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов - «2»

7-10 баллов - «3»

11-13 баллов - «4»

14-15 баллов - «5»

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-3

Часть 1

А1. Больше металлических свойств проявляет:

1) литий

3) калий

2) рубидий

4) натрий

А2. Аллотропная модификация фосфора:

1) кислород

3) красный фосфор

2) алмаз

4) карбин

А3. Атому элемента, образующему простое вещество - металл, соответствует электронная схема:

1) +16)₂)₈)₆

3) +12)₂)₈)₂

2) +14)₂)₈)₄

4) + 10)₂)₈

А4. Запись 4N означает:

1) 4 молекулы азота

3) 4 атома азота

2) 2 молекулы азота

4) 4 атома натрия

А5. Масса 3 кмоль воды равна:

1) 27 кг

3) 60 г

2) 54 кг

4) 54 г

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях сера твердая.

Б. При нормальных условиях сера газообразная.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:

Тип химической связи:

Химическая формула вещества:

А) Ионная

1) SO₃

Б) Ковалентная полярная

2) H₂

В) Металлическая

3) Mg

Г) Ковалентная неполярная

4) CaF₂

Ответом к заданиям В2, В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В2. Масса углекислого газа СО₂ количеством вещества 1,5 моль равна ____г. (Запишите число с точностью до десятых).

В3. 4 кмоль хлора C1₂ (н.у.) занимают объем _____м³. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Рассчитайте объем для 20 г водорода (н. у.).

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов - «2»

7-10 баллов - «3»

11-13 баллов - «4»

14-15 баллов - «5»

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-4

Часть 1

А1. Больше неметаллических свойств проявляет:

1) азот

3) мышьяк

2) фосфор

4) кремний

А2. Аллотропная модификация олова:

1) графит

3) озон

2) алмаз

4) серое олово

А3. Атому элемента, образующему простое вещество - неметалл, соответствует электронная схема:

1) +13)₂)₈)₃

3) +9)₂)₇

2) +12)₂)₈)₂

4) + 3)₂)₁

А4. Запись 6Н означает:

1) 6 молекул водорода

3) 6 атомов водорода

2) 3 молекулы водорода

4) 6 атомов гелия

А5. Масса 5 моль аммиака NН₃ равна:

1) 50 г

3) 75 г

2) 68 г

4) 85 г

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях азот твердый.

Б. При нормальных условиях азот газообразный.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:

Тип химической связи:

Химическая формула вещества:

А) Ионная

1) Ag

Б) Ковалентная полярная

2) N₂

В) Металлическая

3) MgCl₂

Г) Ковалентная неполярная

4) CO₂

Ответом к заданию В2 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В2. Количество вещества сернистого газа SO_2, в котором содержится 3•10²³ молекул, равно _____моль. (Запишите число с точностью до десятых).

В3. 2 кмоль газа метана СН₄ занимают объем (н.у.)_____м³. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Рассчитайте объем сероводорода H₂S (н.у.), массой 6,8 г.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов - «2»

7-10 баллов - «3»

11-13 баллов - «4»

14-15 баллов - «5»

Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Смесью веществ в отличие от чистого вещества является:

1) алюминий

3) магний

2) водопроводная вода

4) углекислый газ

А2. Ряд формул, в котором все вещества - оксиды:

1) SO₃, MgO, CuO

3) ZnO, ZnCl₂, H₂O

2) KOH, K₂O, MgO

4) H₂SO₄, Al₂O₃, HCl

А3. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

1) NO₂

3) NH₃

2) NO

4) N₂O₅

А4. Формула сульфата железа (III):

1) FeS

3) Fe₂ (SO₄)₃

2) FeSO₄

4) Fe₂(SO₃)₃

А5. В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 40 %

3) 50 %

2) 25 %

4) 20 %

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав оснований входит ион металла.

Б. В состав оснований входит кислотный остаток.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:

Формула соединения:

А) Оксид алюминия

1) Al(OH)₃

Б) Серная кислота

2) Al₂ (SO₄)₃

В) Гидроксид алюминия

3) AlО

Г) Сульфат алюминия

4) Al₂O₃

5) H₂SO₄

6) H₂SO₃

В2. К кислотам относятся:

1) H₂CO₃

3) H₂SiO₃

5) HCl

2) Fe(OH)₂

4) Hg(NO₃)₂

6) SO₂

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Массовая доля (%) кислорода в серной кислоте равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200 л воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21 %?

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы.

0-6 баллов - «2»

7-10 баллов - «3»

11-13 баллов - «4»

14-15 баллов - «5»

Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Чистое вещество в отличие от смеси - это:

1) морская вода

3) кислород

2) воздух

4) молоко

А2. Ряд формул, в котором все вещества - основания:

1) СuOH, CuCl₂, NaOH

3) Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, MgOHCl

2) K₂O, HCl, Ca(OH)₂

4) KOH, Ba(OH)₂, Cu(OH)₂

A3. Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

1) СаСО₃

3) СO₂

2) СH₄

4) СO

А4. Формула хлорида меди (II):

1) CuCl

3) CuCl₂

2) Cu(NO₃)₂

4) CuSO₄

А5. В 180 г воды растворили 20 г хлорида натрия. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 15 %

3) 30 %

2) 20 %

4) 10 %

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав кислот входит ион водорода.

Б. В состав кислот входит кислотный остаток.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:

Формула соединения:

А) Оксид магния

1) MnCl₂

Б) Соляная кислота

2) Mg(OH)₂

В) Гидроксид магния

3) HF

Г) Хлорид магния

4) HCl

5) MgCl₂

6) MgO

В2. К солям относятся:

1) H₂CO₃

3) Ba(OH)₂

5) Na₂S

2) KNO₃

4) SO₂

6) CaCO₃

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

B3. Массовая доля (%) кислорода в оксиде алюминия равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение.

C1. Рассчитайте объём воздуха, необходимого для получения 39 л азота, если известно, что объёмная доля азота в воздухе составляет 78 %?

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов - «2»

7-10 баллов - «3»

11-13 баллов - «4»

14-15 баллов - «5»

Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ-3

Часть 1

А1. Смесью веществ не является:

1) речная вода

3) воздух

2) дистиллированная вода

4) почва

A2. Ряд формул, в котором все вещества - кислоты:

1) HCl, CaCl₂, H₂SO₄

3) HNO₃, H₂SO₃ , H₃PO₄

2) NaOH, H₂CO₃, H₂S

4) CaO, Na₂CO₃, H₂S

A3. Cера проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

1) H₂ S

3) Na ₂S

2) SO₂

4) SO₃

A4. Формула сульфита хрома (III):

1) Cr₂S₃

3) CrSO₄

2) Cr₂(SO₄)₃

4) Cr₂(SO₃)₃

A5. В 120 г воды растворили 30 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 20 %

3) 30 %

2) 25 %

4) 10 %

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав солей входит ион металла.

Б. В состав солей входит кислотный остаток.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:

Формула соединения:

А) Оксид меди (II)

1) Cu₂O

Б) Нитрат меди (II)

2) HNO₃

В) Азотная кислота

3) Cu(OH)₂

Г) Гидроксид меди (II)

4) Cu(NO₃)₂

5) H₃PO₄

6) CuO

В2. К оксидам относятся:

1) NaOH

3) BaSO₄

5) SO₂

2) MgO

4) K₂O

6) OF₂

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

B3. Массовая доля (%) кислорода в азотной кислоте равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Рассчитайте объём газа метана СН₄, полученного из 500 л природного газа, если известно, что объёмная доля метана в природном газе составляет 95 %?

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов - «2»

7-10 баллов - «3»

11-13 баллов - «4»

14-15 баллов - «5»

Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ-4

Часть 1

A1. Смесью веществ, в отличие от чистого вещества, является:

1) алюминий

3) азот

2) воздух

4) золото

А2. Ряд формул, в котором все вещества - соли:

1) NaCl, BaSO₄, KNO₃

3) MgSO₃, CaO, AlCl₃

2) CaSO_{4 ,}Na₂CO₃ , H₂CO₃

4) ZnS, CaI₂, Al₂O₃

A3. Фосфор проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

1) Р₂O₅

3) РН₃

2) Р₂O₃

4) Н₃РО₄

А4. Формула нитрата железа (II):

1) Fe(NO₃)₂

3) Fe(NO₃)₃

2) Fe₃N₂

4) Fe(NO₂)₂

А5. В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 9 %

3) 14 %

2) 10 %

4) 11 %

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксиды состоят из двух элементов.

Б. Степень окисления кислорода в оксидах +2.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:

Формула соединения:

А) Сернистая кислота

1) H₂SO₄

Б) Гидроксид бария

2) BaSO₃

В) Сульфат бария

3) BaO

Г) Оксид бария

4) BaSO₄

5) Ва(OH)₂

6) H₂ SO₃

В2. К основаниям относятся:

1) H₂SO₃

3) MgO

5) K₂S

2) NaOH

4) Fe(OH)₂

6) Ba(OH)₂

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

B3. Массовая доля (%) углерода в карбонате кальция равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Рассчитайте объём воздуха, необходимого для получения 50 л кислорода, если известно, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21 %?

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1-В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 13 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов - «2»

7-9 баллов - «3»

10-11 баллов - «4»

12-13 баллов - «5»

Контрольная работа № 4

Изменения, происходящие с веществами

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Физическое явление - это:

1) ржавление железа

3) скисание молока

2) горение древесины

4) плавление свинца

А2. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al + Cl₂ AlCl₃, равна:

1) 4

3) 8

2) 5

4) 7

А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) H₂ + Cl₂  HCl

3) Zn +HCl  ZnCl₂+H₂

2) 2Ca + O₂ 2CaO

4) H₂ + О₂ H₂О

А4. Вещество «Х» в схеме: Х + 2HCl = FeCl₂ + H₂.

1) железо

3) хлор

2) оксид железа

4) гидроксид железа

А5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции 2H₂ + O₂ = 2H₂O с 1 моль кислорода, равен:

1) 8,96 л

3) 44,8 л

2) 22,4 л

4) 67,2 л

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции соединения.

Б. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции разложения.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:

Левая часть:

Правая часть:

А) CuO + H₂SO₄=

1) CuSO₄ + H₂O

Б) CuCl₂ + 2NaOH =

2) CuSO₄ + 2H₂O

В) Cu(OН₂) +2HCl =

3) CuCl₂ + H₂O

Г) Cu(OН₂) + H₂SO₄=

4) Cu(OH)₂ + NaCl

5) CuCl₂ + 2H₂O

6) Cu(OH)₂ + 2NaCl

В2. Уравнения реакции обмена:

1) CaO + SiO₂ = CaSiO₃

4) Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe

2) FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S

5) LiСl + AgNO₃ = LiNO₃ + AgCl

3) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂

6) 2Ca + O₂ = 2CaO

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. По уравнению реакции Cu (OH)₂ = CuO + H₂O найдите массу оксида меди (II), образовавшегося при разложении 39,2 г гидроксида меди (II).

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 13 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов - «2»

7-9 баллов - «3»

10-11 баллов - «4»

12-13 баллов - «5»

Контрольная работа № 4

Изменения, происходящие с веществами

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Химическое явление - это:

1) горение свечи

3) испарение бензина

2) плавление льда

4) образование льда

А2. Сумма вcех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Ca + HCl  CaCl₂ + H₂, равна:

1) 6

3) 3

2) 5

4) 4

А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) CaCO₃  CaO + CO₂

3) Ca + O₂  CaO

2) Mg + HCl  MgCl₂ + H₂

4) CO + O₂  CO₂

А4. Вещество «Х» в схеме: Fe₂O₃ + 3H₂ 2Х + 3H₂O

1) железо

3) водород

2) оксид железа

4) гидроксид железа

А5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции H₂ + Cl₂ = 2HCl с 2 моль хлора (н.у.), равен:

1) 4,48 л

3) 44,8 л

2) 22,4 л

4) 67,2 л

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции

соединения.

Б. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции

замещения.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений

Левая часть:

Правая часть:

А) Na₂O + H₂SO₄=

1) Fe(OH)₂ + KCl

Б) FeCl₂ + 2KOH =

2) Fe(NO₃)₂ + 2H₂O

В) Fe(OН)₂ + 2HNO₃ =

3) FeNO₃ + 2H₂O

Г) 2NaOН + H₂SO₄=

4) Fe(OH)₂ + 2KCl

5) Na₂SO₄ + 2H₂O

6) Na₂SO₄ + H₂O

В2. Уравнения реакции разложения:

1) CaO + SiO₂ = CaSiO₃

4) Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe

2) FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S

5) NaСl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl

3) 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂

6) 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. По уравнению реакции Zn(OH)₂ = Zn O + H₂O определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198 г исходного вещества.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 13 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов - «2»

7-9 баллов - «3»

10-11 баллов - «4»

12-13 баллов - «5»

Контрольная работа № 4

Изменения, происходящие с веществами

ВАРИАНТ-3

Часть 1

А1. Физическое явление - это:

1) испарение воды

3) горение керосина

2) скисание молока

4) появление ржавчины

А2. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al + O₂  Al₂O₃ равна:

1) 6

3) 9

2) 3

4) 4

А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) Cu + O₂  CuO

3) 2HgO  2Hg + O₂

2) KClO₃  KCl + O₂

4) HCl + Zn  H₂ + ZnCl₂

А4. Вещество «Х» в схеме: Х +H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

1) цинк

3) оксид цинка

2) гидроксид цинка

4) вода

А5. Объём кислорода, который потребуется для получения 0,5 моль углекислого газа по уравнению реакции C+O₂=CO₂, равен:

1) 5,6 л

3) 44,8 л

2) 11,2 л

4) 22,4 л

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в составе сложного вещества в реакции обмена.

Б. Атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в составе сложного вещества в реакции замещения.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:

Левая часть:

Правая часть:

А) ZnO + 2HCl =

1) ZnCl₂ + 2H₂O

Б) Zn(OH)₂ + 2HCl =

2) ZnCl₂ + H₂O

В) Zn + 2HCl =

3) Zn(OH)₂ + 2KCl

Г) ZnCl₂ + 2KOH =

4) ZnCl₂ + H₂

5) ZnOH + 2KCl

6) ZnCl₂ + 2H₂

В2. Уравнения реакции замещения:

1) BaO + H₂O = Ba(OH)₂

4) Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂+2H₂O

2) CuO + H₂ = Cu + H₂O

5) 2NH₃ = N₂ + 3H₂

3) 3KOH + H₃PO₄ = K₃PO₄ + 3H₂O

6) Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. По уравнению реакции Fe(OH)₂ = FeO + H₂O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 13 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов - «2»

7-9 баллов - «3»

10-11 баллов - «4»

12-13 баллов - «5»

Контрольная работа № 4

Изменения, происходящие с веществами

ВАРИАНТ-4

Часть 1

А1. Химическое явление - это:

1) плавление олова

3) горения магния

2) замерзания воды

4) образование тумана

А2. Сумма вcех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой N₂ + H₂  NH₃ равна:

1) 6

3) 4

2) 3

4) 5

А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) 3Fe + 2O₂  Fe₃O₄

3) HgO  Hg + O₂

2) 2Al + O₂  Al₂O₃

4) Ca + HCl  CaCl₂ + H₂

А4. Формула вещества «Х» в схеме: 2Na + Х 2NаCl.

1) Cl

3) Cl₂

2) HCl

4) Cl₂O₇

А5. Объём водорода, который потребуется для получения 1 моль метана по уравнению реакции C+2H₂ = CH₄, равен:

1) 67,2 л

3) 44,8 л

2) 11,2 л

4) 22,4 л

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Из двух сложных веществ образуется два новых сложных вещества в реакции обмена.

Б. Из двух сложных веществ образуется два новых сложных вещества в реакции соединения.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:

Левая часть:

Правая часть:

А) Mg(NO₃)₂ + 2KOH =

1) Mg(NO₃)₂ + 2H₂O

Б) Mg(OH)₂ + 2HNO₃ =

2) MgNO₃ + 2H₂O

В) Mg + 2HCl =

3) Mg(OH)₂ + 2KNO₃

Г) MgO + 2HCl =

4) MgCl₂+ H₂

5) MgCl₂+ H₂O

6) Mg(OH)₂ + KNO₃

В2. Уравнения реакции соединения:

1) BaO + H₂O = Ba(OH)₂

4) Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂+2H₂O

2) CuO + H₂ = Cu + H₂O

5) 2NH₃= N₂ + 3H₂

3) N₂ + O₂ = 2NO

6) Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. По уравнению реакции CaО + H₂OCa (OH)₂ определите массу гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 112 г оксида кальция с водой.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 4 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов - «2»

7-10 баллов - «3»

11-14 баллов - «4»

15-16 баллов - «5»

Контрольная работа № 5

Классы неорганических соединений

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и кислотного оксида:

1) CuO, Zn(OH)₂, AlCl₃, K₂S

3) SO₂, H₂SO₄, NaCl, CuO

2) Cu(OH)₂, HCl, NaNO₃, SO₃

4) Zn(OH)₂ ,HCl, K₂S, Na₂O

А2. Формула сульфата натрия:

1) Na₂SO₄

3) Na₂S

2) Na₂SO₃

4) Na₂SiO₃

А3. Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду веществ с формулами:

1) Li₂O - BeO - B₂O₃

3) NO₂ - CO₂ - SO₂

2) P₂O₅ - SiO₂ - Al₂O₃

4) P₂O₅ - CаO - SO₃

А4. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом серы (IV):

1) Ca (OH)₂, H₂O

3) H₂O, NaCl

2) Na₂O, Na

4) SO₃, H₂SO₄

А 5. Металл, реагирующий с водным раствором хлорида меди (II):

1) золото

3) ртуть

2) железо

4) серебро

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В уравнении реакции: Х + HCl = NaCl + H₂O веществом Х является вещество с формулой Na.

Б. В уравнении реакции: Х + HCl = NaCl + H₂O веществом Х является вещество с формулой NaOH.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой оксида и соответствующего ему гидроксида:

Формула оксида

Формула гидроксида

А) Cu₂O

1) H₂SO₄

Б) CO₂

2) Al (OH)₃

В) Al₂O₃

3) Cu (OH)₂

Г) SO₃

4) H₂CO₃

5) CuOH

6) H₂SO₃

Ответом к заданиям В2, В3 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.

В2. Металлы, реагирующие с раствором соляной кислоты:

1) Ca

3) Zn

5) Ag

2) Mg

4) Cu

6) Fe

В3. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида натрия:

1) соляная кислота

4) хлорид натрия

2) нитрат меди

5) углекислый газ

3) вода

6) оксид калия

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С1. Предложите два способа получения сульфата магния. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов - «2»

7-10 баллов - «3»

11-14 баллов - «4»

15-16 баллов - «5»

Контрольная работа № 5

Классы неорганических соединений

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и основного оксида:

1) BaO, AlCl₃, H₃PO₄, Pb(NO₃)₂

3) FeSO₄ , SO₂ , H₂CO₃, Fe(OH)₂

2) CuO, H₂SO₃, KNO₃, Ba(OH)₂

4) Ca(OH)₂ ,NaCl, Na₂S, Na₂O

А2. Формула хлорида хрома (III):

1) CrClO₃

3) CrCl₃

2) CrOHCl₂

4) CrCl₂

А3. Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду веществ с формулами:

1) SO₃ - MgO -Al₂O₃

3) P₂O₅ - Li₂O - SiO₂

2) MgO - Al₂O₃ - SiO₂

4) Li₂O - P₂O₅ - CаO

А4. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом кальция:

1) Ca (OH)₂, H₂O

3) HCl, NaOH

2) NaCl, K ₂O

4) CO₂, HCl

А5. Металл, реагирующий с водным раствором сульфата меди (II):

1) цинк

3) ртуть

2) платина

4) серебро

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В уравнении реакции: Х + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O веществом Х является вещество с формулой K₂O.

Б. В уравнении реакции: Х + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O веществом Х является вещество с формулой K.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой гидроксида и соответствующего ему оксида:

Формула гидроксида

Формула оксида

А) H₃PO₄

1) SO₂

Б) Fe(OH)₃

2) FeO

В) H₂SO₄

3) Fe₂O₃

Г) Ba(OH)₂

4) BaO

5) P₂O₅

6) SO₃

В2. Вещества, реагирующие с раствором серной кислоты:

1) Zn

3) CO₂

5) Cu

2) Ba(OH)₂

4) NaOH

6) MgO

В3. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида бария:

1) соляная кислота

4) оксид меди (II)

2) сульфат калия

5) оксид серы (IV)

3) гидроксид калия

6) нитрат натрия

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С1. Предложите два способа получения хлорида цинка. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов - «2»

7-10 баллов - «3»

11-14 баллов - «4»

15-16 баллов - «5»

Контрольная работа № 5

Классы неорганических соединений

ВАРИАНТ-3

Часть 1

А1. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и основного оксида:

1) HCl , SO₃ , NaNO₃, Ca(OH)₂

3) CuCl₂, К₂О, NaNO₃, Ca(OH)₂

2) CuCl₂, H₃PO₄, KOH, CO₂

4) HNO₃, FeS, Cu(OH)₂, FeO

А2.Формула сульфита железа (II):

1) FeCl₂

3) FeSO₃

2) FeSO₄

4) FeOHCl

А3. Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду веществ с формулами:

1) P₂O₅ - Al₂O₃ - MgO

3) Al₂O₃- SiO₂ - MgO

2) CaO - CO₂ - Al₂ O₃

4) P₂O₅ - MgO - SiO₂

А4. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом углерода (IV):

1) H₂O, P₂O₅

3) К₂О, О₂

2) NaOH, H₂O

4) Ca(OH)₂, H₂SO₄

А5. Металл, реагирующий с водным раствором нитрата железа (II):

1) алюминий

3) медь

2) золото

4) платина

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В уравнении реакции: CaO + X = CaSO₄ + H₂O веществом Х является вещество с формулой H₂SO₃.

Б. В уравнении реакции: CaO + X = CaSO₄ + H₂O веществом Х является вещество с формулой H₂SO₄.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой оксида и соответствующего ему гидроксида.

Формула оксида

Формула гидроксида

А) Fe₂O₃

1) Н₂СО₃

Б) CO₂

2) Fe(OН)₃

В) CaO

3) Fe(OH)₂

Г) P₂O₅

4) Ca(OH)₂

5) H₃PO₄

6) HPO₂

В2. Металлы, реагирующие с раствором серной кислоты:

1) Mg

3) Ag

5) Cu

2) Zn

4) Al

6) Fe

В3. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида калия:

1) серная кислота

4) нитрат натрия

2) гидроксид магния

5) хлорид меди (II)

3) оксид фосфора (V)

6) оксид железа (II)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С1. Предложите два способа получения фосфата натрия. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов - «2»

7-10 баллов - «3»

11-14 баллов - «4»

15-16 баллов - «5»

Контрольная работа № 5

Классы неорганических соединений

ВАРИАНТ-4

Часть 1

А1. Группа формул веществ, включающая формулы представителей четырех классов неорганических соединений:

1) HNO₃, CaO, Na₂S, KOH

3) MgO, HCl, Cu(OH)₂, CO₂

2) Al₂O₃, H₂SO₄, LiOH, HBr

4) HCl , CaSO₃ , NaNO₃, Ca(OH)₂

А2.Формула сульфида меди (II):

1) CuCl₂

3) CuCl

2) CuS

4) CuI₂

А3. Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду веществ с формулами:

1) SiO₂ -MgO - P₂O₅

3) MgO - SiO₂ -P₂O₅

2) P₂ O₅ - MgO - Li₂ O

4) CaO - CO₂ - Al₂ O₃

А4. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом лития:

1) H₂O, CaO

3) NaOH, HCl

2) NaOH, H₂O

4) CO₂, H₂SO₄

А5. Металл, реагирующий с водным раствором хлорида железа (II):

1) платина

3) цинк

2) серебро

4) медь

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В уравнении реакции: Х + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O веществом Х является вещество с формулой CuO.

Б. В уравнении реакции: Х + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O веществом Х является вещество с формулой Cu₂O.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой гидроксида и соответствующего ему оксида.

Формула гидроксида

Формула оксида

А) KOH

1) KO

Б) Cu(OH)₂

2) CrO₃

В) Cr(OH)₃

3) Cr₂O₃

Г) H₂CrO₄

4) CuO

5) K₂O

6) Cu₂O

В2. Вещества, реагирующие с разбавленной соляной кислотой:

1) HgO

3) Mg

5) NaOH

2) HNO₃

4) CO₂

6) AgNO₃

В3. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида кальция:

1) вода

4) оксид серы (IV)

2) азотная кислота

5) угарный газ

3) оксид магния

6) сульфат меди

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С1. Предложите два способа получения нитрата кальция. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов - «2»

7-10 баллов - «3»

11-14 баллов - «4»

15-16 баллов - «5»

Контрольная работа № 6

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно:

1) 3

3) 7

2) 4

4) 6

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора

1) p⁺ - 9; n⁰ - 10; ē - 19

3) p⁺ - 9; n⁰ - 10; ē - 9

2) p⁺ - 10; n⁰ - 9; ē - 10

4) p⁺ - 9; n⁰ - 9; ē - 19

А3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

1) H₂S, P₄, CO₂

3) HCl, NaCl, H₂O

2) H₂, Na, CuO

4) CaO, SO₂, CH₄

А4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) гидроксид натрия

3) хлорид серебра

2) сульфат калия

4) нитрат алюминия

А5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:

1) Na⁺, H⁺, Ba²⁺, OH^-

3) Mg²⁺, K⁺, NO₃^-, SO₄^{2 -}

2) Fe²⁺, Na⁺, OH^- , SO₄^2-

4) Ca²⁺, H⁺, CO₃^2-, Cl ^-

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксид фосфора (V) - кислотный оксид.

Б. Соляная кислота - одноосновная кислота.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:

Класс соединения:

А) Н₃РО₄

1) соль

Б) SO₃

2) основный оксид

В) Сu(OH)₂

3) нерастворимое основание

Г) CaCl₂

4) кислотный оксид

5) кислота

6) растворимое основание

В2. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) сульфат меди (II)

4) азотная кислота

2) оксид меди (II)

5) магний

3) гидроксид калия

6) оксид углерода (IV)

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Масса соли, содержащейся в 150 г 5 %-ного раствора соли, равна _____г. (Запиши число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeSO₄ → Fe(OH)_2. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов - «2»

7-10 баллов - «3»

11-14 баллов - «4»

15-16 баллов - «5»

Контрольная работа № 6

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно:

1) 3

3) 10

2) 6

4) 8

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора

1) p⁺ - 18; n⁰ - 18; ē - 18

3) p⁺ - 17; n⁰ - 18; ē - 18

2) p⁺ - 17; n⁰ - 17; ē - 17

4) p⁺ - 17; n⁰ - 18; ē - 17

А3. Группа формул веществ с ионным типом химической связи:

1) Na₂S, KCl, HF

3) CO₂, BaCl₂, NaOH

2) K₂O, NaH, NaF

4) Ca, O₂, AlCl₃

А4. Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:

1) оксид меди

3) сульфат бария

2) нитрат калия

4) гидроксид железа (III)

А5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

1) H⁺, Ba²⁺, OH^- , NO₃^-

3) Zn²⁺, K⁺, Cl ^-, SO₄^{2 -}

2) Fe²⁺, Na⁺, NO₃ ^- , SO₄^2-

4) K⁺, Na⁺, OH^-, Cl ^-

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Серная кислота - двухосновная.

Б. Оксид калия - основный оксид.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:

Класс соединения:

А) LiOH

1) соль

Б) SO₂

2) основный оксид

В) HNO₃

3) нерастворимое основание

Г) CaCO₃

4) кислотный оксид

5) кислота

6) растворимое основание

В2. В реакцию с раствором соляной кислоты вступают:

1) ртуть

4) карбонат натрия

2) гидроксид магния

5) хлорид бария

3) оксид натрия

6) оксид серы (VI)

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна_____%. (Запиши число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение.

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Na → NaOH → Cu(OH)₂ → CuO → Cu. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов - «2»

7-10 баллов - «3»

11-14 баллов - «4»

15-16 баллов - «5»

Контрольная работа № 6

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

ВАРИАНТ-3

Часть 1

А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле азотной кислоты равно:

1) 3

3) 7

2) 4

4) 5

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме калия :

1) p⁺ - 19; n⁰ - 20; ē - 19

3) p⁺ - 20; n⁰ - 19; ē - 20

2) p⁺ - 19; n⁰ - 20; ē - 39

4) p⁺ - 19; n⁰ - 19; ē - 19

А3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

1) BaCl₂, Cl₂, SO₃

3) NaOH, NH₃, HF

2) H₂, Ca, ZnCl₂

4) N₂, H₂O, SO₂

А4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) гидроксид меди (II)

3) нитрат цинка

2) серная кислота

4) хлорид магния

А5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:

1) К⁺, Cl^-, Сa²⁺, CO₃^2-

3) Mg²⁺, H⁺, NO₃^-, CO₃^{2 -}

2) Al³⁺, Na⁺, NO₃ ^- , SO₄^2-

4) Fe³⁺, H⁺, OH^-, Cl ^-

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Азотная кислота - кислородсодержащая.

Б. Соляная кислота - кислородсодержащая.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:

Класс соединения:

А) Zn(OH)₂

1) соль

Б) H₂SO₃

2) основный оксид

В) NaCl

3) нерастворимое основание

Г) CaO

4) кислотный оксид

5) кислота

6) растворимое основание

В2. С раствором гидроксида кальция реагируют:

1) серная кислота

4) медь

2) оксид углерода (IV)

5) хлорид натрия

3) карбонат натрия

6) оксид калия

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Масса соли, содержащейся в 300 г 3 %-ного раствора соли, равна______г. (Запиши число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

HCl → ZnCl₂ → Zn(OH)₂ → Zn(NO₃)₂



ZnO

Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов - «2»

7-10 баллов - «3»

11-14 баллов - «4»

15-16 баллов - «5»

Контрольная работа № 6

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

ВАРИАНТ-4

Часть 1

А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле сернистой кислоты

1) 3

3) 5

2) 7

4) 6

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме натрия

1) p⁺ - 11; n⁰ - 12; ē - 23

3) p⁺ - 11; n⁰ - 11; ē - 11

2) p⁺ - 12; n⁰ - 11; ē - 12

4) p⁺ - 11; n⁰ - 12; ē - 11

А3. Группа формул веществ с ионным типом связи:

1) ВаО, Na₂S, MgCl₂

3) BaS, SO₂, CaF₂

2) Na₂O, NaCl, HCl

4) BaO, ZnO, HCl

А4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) нитрат бария

3) серная кислота

2) хлорид серебра

4) сульфат железа (II)

А5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

1) K⁺, Al³⁺, Cl^-, NO₃^-

3) Na⁺, Ba²⁺, Cl^-, CO₃^{2 -}

2) H⁺, Mg²⁺, NO₃^- , SO₄^2-

4) Ca²⁺, H⁺, NO₃^-, Cl ^-

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксид углерода (IV) - кислотный оксид.

Б. Оксид натрия - основный оксид.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:

Класс соединения:

А) MgO

1) соль

Б) H₂SO₄

2) основный оксид

В) KOH

3) нерастворимое основание

Г) Ba(NO₃)₂

4) кислотный оксид

5) кислота

6) растворимое основание

В2. В реакцию с раствором серной кислоты вступают:

1) медь

4) магний

2) оксид меди (II)

5) хлорид натрия

3) гидроксид натрия

6) оксид серы (IV)

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. В 180 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна _____%. (Запиши число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах согласно схеме

Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → FeO → Fe. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Приложение 1

Приложение 2

Приложение 3

План характеристики химического элемента

по периодической системе Д. И. Менделеева

I. Положение элемента в периодической системе:

1. Порядковый номер, название.

2. Период (большой, малый).

3. Ряд.

4. Группа, подгруппа.

5. Относительная атомная масса.

II. Строение атома элемента:

1. Заряд ядра атома.

2. Формула состава атома (количество р⁺; n⁰; е^- ).

3. Схема строения атома.

4. Формула электронной конфигурации.

5. Квантовые ячейки.

6. Число е^- на последнем уровне.

7. Металл или неметалл.

III. Формулы соединений:

1. Летучего водородного соединения (для неметаллов).

2. Оксида.

3. Гидроксида (основания или кислоты).

IV. Химический характер соединений, его доказательство:

1. Кислотный: кислотный оксид + щелочь; кислота + основание.

2. Основный: основный оксид + кислота; основание + кислота.

3. Амфотерный: (1 и 2).

V. Сравнение металлических и неметаллических свойств с соседями:

1. По периоду.

2. По группе.

(Металлы с неметаллами не сравнивать)

Приложение 4

ОТВЕТЫ

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

Часть 1

А1

А2

А3

А4

А5

А6

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

Часть 2

В1

В2

В3

Вариант 1

1663

345

208

Вариант 2

2654

124

102

Вариант 3

6215

145

101

Вариант 4

4632

136

142

Часть 3

План характеристики

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

I. Положение

элемента

в периодической

системе:

1. порядковый номер, название

Z = 11

Z = 16

Z = 14

Z = 20

2. период

(большой, малый)

3, малый

4, большой

3. ряд

4. группа, подгруппа

1, главная

6, главная

4, главная

2, главная

5. относительная

атомная масса

Ar = 23

Ar = 32

Ar = 28

Ar = 40

II. Строение

атома элемента

1. заряд ядра атома

+q = + 11

+q = + 16

+q = + 14

+q = + 20

2. формула

состава атома

(количество р; n; е^- )

Na (11p;12n;) 11 е^-

S (16p; 16n;) 16 е^-

Si (14p;14n;) 14е^-

Ca (20p;20n;)

20 е^-

3. схема

строения атома

₊₁₁ Na ) ) )

2 8 1

₊₁₆ S ) ) )

2 8 6

₊₁₄ Si ) ) )

2 8 4

₊₂₀ Ca ) ) ) )

2 8 8 2

4. формула

электронной

конфигурации

1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁴

1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p²

1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶4s²

5. число е^-

на последнем уровне,

металл или неметалл

1, металл

6, неметалл

4, неметалл

2, металл

III. Сравнение

металлических и неметаллических свойств с соседями:

1. по периоду

Na >Mg

S >P

S < Cl

Si < C

Ca >Sc

Ca < K

2. по группе (металл с неметаллом

не сравнивать)

Na >Li

Na < K

S > Se

S < O

Si < P

Ca >Mg

Ca < Sr

Схема строения

иона

₊₁₁ Na⁺ ) )

2 8

₊₁₆ S^2- ) ) )

2 8 8

₊₁₄ Si⁴⁺ ) )

2 8

₊₂₀ Ca²⁺ ) ) )

2 8 8

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

Часть 1

А1

А2

А3

А4

А5

А6

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

Часть 2

В1

В2

В3

Вариант 1

2431

6,0

44,8

Вариант 2

2134

36,0

67,2

Вариант 3

4132

66,0

89,6

Вариант 4

3412

0,5

44,8

Часть 3

Вар-т

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

Элементы ответа:

1. Записано краткое условие задачи

2. Приведены формулы для нахождения объема и количества вещества.

3. Рассчитаны количество вещества и объем углекислого газа; записан ответ

Ответ правильный и полный

В ответе допущена ошибка в одном элементе

В ответе допущена ошибка в двух элементах

Все элементы ответа записаны неверно

Решение

Дано: V = V_m • n n = 160 г /32 г/моль n = 5 моль

m (О₂ ) = 160 г n = m / M V = 22,4 л/моль • 5 моль V = 112 л

V (О₂) = X л

Ответ: объем кислорода 112 л

Решение

Дано: V = V_m • n n = 140 кг /28 кг/кмоль n = 5 кмоль

m (N₂ ) = 140 кг n = m / M V = 22,4 м³/кмоль • 5 кмоль V = 112 м³

V (N₂) = X м³

Ответ: объем азота 112 м³

Решение

Дано: V = V_m • n n = 20 г /2 г/моль n = 10 моль

m (Н₂ ) = 20 г n = m / M V = 22,4 л/моль • 10 моль V = 224 л

V (Н₂ ) = X л

Ответ: объем водорода 224 л

Решение

Дано: V = V_m • n n = 6,8 г /34 г/моль n = 0,2 моль

m (H₂S ) = 6,8 г n = m / M V = 22,4 л/моль • 0,2 моль V = 4,48 л

V (H₂S) = X л

Ответ: объем сероводорода 4,48 л

Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

Часть 1

А1

А2

А3

А4

А5

А6

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

Часть 2

В1

В2

В3

Вариант 1

4512

135

65,3

Вариант 2

6425

256

47,1

Вариант 3

6423

245

76,2

Вариант 4

6543

246

12,0

Часть 3

Вар-т

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

Элементы ответа:

1. Записано краткое условие задачи

2. Приведены формулы для нахождения объема и количества вещества.

3. Рассчитаны количество вещества и объем углекислого газа; записан ответ

Ответ правильный и полный

В ответе допущена ошибка в одном элементе

В ответе допущена ошибка в двух элементах

Все элементы ответа записаны неверно

Решение

Дано: V (О₂) = V_воз • φ (О₂) V (О₂) = 200 • 21 %

V_воз. = 200 л 100 % 100 %

φ (О₂) = 21 %

V (О₂) = X л V (О₂) =42 л

Ответ: объем кислорода 42 л

Решение

Дано: V_воз. = V(N₂) • 100 % V_воз. = 39 • 100 %

V(N₂)_. = 39 л φ (N₂) 78 %

φ (N₂) = 78 %

V _воз. = X л V _воз. =50 л

Ответ: объем воздуха 50 л

Решение

Дано: V (СН₄) =V_воз • φ (СН₄) V (CH₄) = 500 • 95 %

V_{пр.газа.} = 500 л 100 % 100 %

φ (СН₄) = 95 %

V (СН₄) = X л V (CH₄) =475 л

Ответ: объем метана 475 л

Решение

Дано: V_воз. = V(О₂) • 100 % V_воз. = 50 • 100 %

V(О₂)_. = 50 л φ (О₂) 21 %

φ (О₂) = 21 %

V _воз. = X л V _воз. =238,1 л

Ответ: объем воздуха 238,1 л

Контрольная работа № 4

Изменения, происходящие с веществами

Часть 1

А1

А2

А3

А4

А5

А6

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

Часть 2

В1

В2

Вариант 1

1652

Вариант 2

6425

Вариант 3

2143

Вариант 4

3145

Часть 3

Вар-т

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

Элементы ответа:

1. Записано краткое условие задачи

2. В уравнении химической реакции записаны необходимые данные.

3. Составлена и решена пропорция, записан ответ

Ответ правильный и полный

В ответе допущена ошибка в одном элементе

В ответе допущена ошибка в двух элементах

Все элементы ответа записаны неверно

Дано: 39,2 г Х г

m (Cu(OH)₂) = 39,2 г Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

m (CuO) = Х г 1 моль 1 моль

98 г/моль 80 г/моль

98 г 80 г

Х = 32 г

Ответ: образуется 32 г оксида меди

Дано: 198 г Х г

m (Zn(OH)₂) = 198 г Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O

m (ZnO) = Х г 1моль 1 моль

99 г/моль 81 г/моль

99 г 81 г

Х = 162г

Ответ: образуется 162 г оксида цинка

Дано: 45 г Х г

m (Fe(OH)₂) = 45 г Fe(OH)₂ = FeO + H₂O

m (FeO) = Х г 1 моль 1 моль

90 г/моль 72 г/моль

90 г 72 г

Х = 36 г

Ответ: образуется 36 г оксида железа

Дано: 112 г Х г

m (CаО) = 112 г CаO + H₂O = Са(ОН)₂

m (Cа(ОН)₂ ) = Х г 1 моль 1 моль

56 г/моль 74 г/моль

56 г 74 г

Х = 148 г

Ответ: образуется 148 г гидроксида кальция

Контрольная работа № 5

Классы неорганических соединений

Часть 1

А1

А2

А3

А4

А5

А6

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

Часть 2

В1

В2

В3

Вариант 1

5421

1236

125

Вариант 2

5364

1246

125

Вариант 3

2145

1246

135

Вариант 4

5432

1356

246

Часть 3 (возможный вариант ответа)

Вар-т

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

Элементы ответа:

1. Записано уравнение реакции в молекулярном виде, указан тип реакции.

2. Записано полное и сокращенное ионное уравнение

Правильно записаны два уравнения в молекулярном виде и два уравнения в ионном виде, указан тип реакции

В ответе допущена ошибка в одном уравнении реакции

В ответе допущена ошибка в двух уравнениях реакций

В ответе допущена ошибка в трех уравнениях реакций

Все элементы ответа записаны неверно

1) H₂SO₄ + MgO = MgSO₄ + H₂O - реакция обмена

2H⁺ + SO + MgO = Mg²⁺ + SO + H₂O

2H⁺ + MgO = Mg²⁺ + H₂O

2) H₂SO₄ + Mg(OH)₂ = MgSO₄ + 2H₂O - реакция обмена

2H⁺ + SO+ Mg(OH)₂ = Mg²⁺ + SO + 2H₂O

2H⁺ + Mg(OH)₂ = Mg²⁺ + 2H₂O

1) 2HCl + Zn(OH)₂ = ZnCl₂ + 2H₂O - реакция обмена

2H⁺ + 2Cl + Zn(OH)₂ = Zn²⁺ + 2Cl+ 2H₂O

2H⁺ + Zn(OH)₂ = Zn²⁺ + 2H₂O

2) 2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂ - реакция замещения

2H⁺ + 2Cl+ Zn = Zn²⁺ + 2Cl+ H₂

2H⁺ + Zn = Zn²⁺ + H₂

1) H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O - реакция обмена

3H⁺ + PO+ 3Na⁺ + 3OH = 3Na⁺ + РO + 3H₂O

H⁺ + OH= H₂O

2) 2H₃PO₄ + 3Na₂O = 2Na₃PO₄ + 3H₂O - реакция обмена

6H⁺ + 2PO+ 3Na₂O = 6Na⁺ + 2PO + 3H₂O

2H⁺ + Na₂O = 2Na⁺ + H₂O

1) 2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O - реакция обмена

2H⁺ + 2NO + Ca²⁺ + 2OH = Ca²⁺ + 2NO+ 2H₂O

H⁺ + OH = H₂O

2) N₂O₅ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + H₂O - реакция обмена

N₂O₅ + Ca²⁺ + 2OH = Ca²⁺ + 2NO+ H₂O

N₂O₅ + 2OH = 2NO+ H₂O

Контрольная работа № 6

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

Часть 1

А1

А2

А3

А4

А5

А6

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

Часть 2

В1

В2

В3

Вариант 1

5431

146

7,5

Вариант 2

6451

234

10,0

Вариант 3

3512

123

9,0

Вариант 4

2561

234

10,0

Часть 3 (возможный вариант ответа)

Вар-т

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

Правильно записаны 4 уравнения в молекулярном виде, указан тип реакции, названы сложные вещества

В одном уравнении реакции допущена ошибка или ответ неполный

В двух уравнениях реакций допущена ошибка или ответ неполный

В трех уравнениях реакций допущена ошибка или ответ неполный

Все элементы ответа записаны неверно

1) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O - реакция разложения

гидроксид оксид вода

железа(III) железа(III)

2) Fe₂O₃ + 3Н₂ = 2Fe + 3Н₂О - реакция замещения

3) Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂ - реакция замещения

серная сульфат

кислота железа(II)

4) FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂ + Na₂SO₄ - реакция обмена

гидроксид гидроксид сульфат

натрия железа (II) натрия

1) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ - реакция замещения

вода гидроксид

натрия

2) 2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂ + 2NaCl - реакция обмена

хлорид гидроксид хлорид

меди (II) меди (II) натрия

3) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O- реакция разложения

оксид

меди(II)

4) CuO + H₂ = Cu + H₂O- реакция замещения

1) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ - реакция замещения

соляная хлорид

кислота цинка

2) ZnCl₂+ 2NaOH = Zn(OH)₂ + 2NaCl - реакция обмена

гидроксид гидроксид хлорид

натрия цинка натрия

3) Zn(OH)₂ + 2HNO₃= Zn(NO₃)₂ + 2H₂O - реакция обмена

азотная нитрат вода

кислота цинка

4) Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O- реакция разложения

оксид

цинка

1) Fe + 2HСl = FeCl₂ + H₂ - реакция замещения

соляная хлорид

кислота железа (II)

2) FeCl₂+ 2NaOH = Fe(OH)₂ + 2NaCl - реакция обмена

гидроксид гидроксид хлорид

натрия железа (II) натрия

3) Fe(OH)₂ = FeO + H₂O - реакция разложения

гидроксид оксид вода

железа(II) железа(II)

4) FeO + 3Н₂ = 2Fe + 3Н₂О - реакция замещения

⇧

⇩