Учителю
Внеклассное мероприятие химическая эстафета 9 класс

Внеклассное мероприятие химическая эстафета 9 класс

Автор публикации: Крутова С.А.

Дата публикации: 12.11.2016

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

Химическая эстафета

Автор

С. А. Крутова

учитель химии ГОУ СОШ № 333

Каждый год все мы проводим предметные недели, и каждый раз думаем, чтобы интересного и нового придумать. Я на предметной неделе химии провожу разработанные мной открытые мероприятия - химические эстафеты среди 8 и 9 классов. Хочется отметить, что ребята с удовольствие принимают участие в эстафетах и в качестве участников, и в качестве зрителей-болельщиков, так как мероприятия носят соревновательный характер, а в конце победителей ждут призы.

Предлагаю вашему вниманию открытое мероприятие по химии «химическая эстафета» в 9 классах, проводимое в рамках предметной недели во внеурочное время.

Цели мероприятия:

Проверить теоретические знания учащихся девятых классов
Проверить навыки анализа фактов, и умение делать выводы в результате анализа фактов.
Проверить умение прогнозирования возможных химических процессов и их результатов
Проверить знания и умения составления уравнений химических реакций
Проверить умение пользоваться периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева.
Проверить знание типов химической связи и видов кристаллических решеток, а также связи между ними
Проверить знание химических свойств различных классов неорганических веществ и генетической связи между ними
Проверить знание правил техники безопасности
Проверить умения и навыки обращения с лабораторной посудой и приборами
Проверить, как усваивается навык постановки химического эксперимента
Выявить творческие способности учащихся

План мероприятия:

Из учащихся 9 классов набираются команды по 6 человек
Учащимся заранее дается домашнее задание: придумать название и девиз команды, а также нарисовать эмблему команды
Соревнование начинается с представления команды - «Домашнего задания».

В этом конкурсе оценивается:

Творческие способности
Эстетическое чувство
Сплоченность и организованность команды
Подготовленность команды

Время конкурса 10 минут. Максимальное количество баллов за этот конкурс 15.

Первый конкурс «Угадай-ка!».

Командам одновременно выдается задание. В решении задания принимают участие 3 члена команды. В этом конкурсе оценивается:

Знание периодического закона
Умение пользоваться периодической системой химических элементов
Умение составлять химические формулы типичных соединений для данного элемента.
Знание номенклатуры неорганических соединений
Сплоченность и организованность команды.

Время конкурса 15 минут. Максимальное количество баллов за этот конкурс 8 (+1 за скорость).

Второй конкурс «Предскажи».

Командам одновременно выдается задание. В решении задачи принимают участие 3 члена команды.

В этом конкурсе оценивается:

Знание генетической связи между классами неорганических веществ.
Умение составлять уравнения химических реакций, с помощью которых возможно осуществить превращения веществ
Сплоченность и организованность команды

Время конкурса 15 минут. Максимальное количество баллов за этот конкурс 10 (+1за скорость).

Третий конкурс «Головоломка».

Командам одновременно выдается задание. В решении задания принимает участие вся команда. В этом конкурсе оценивается:

Знание химических свойств простых веществ металлов и неметаллов.
Умение прогнозировать возможные химические реакции
Умение составлять уравнения химических реакций
Знание номенклатуры бинарных неорганических соединений
Знание типов химической связи
Знание строения и физических свойств неорганических соединений
Знание и понимание связи между типом химической связи и видом кристаллической решетки
Сплоченность и организованность команды

Время конкурса 15 минут. Максимальное количество баллов за этот конкурс 12 (+1 за скорость).

Четвертый конкурс «Кроссворд».

Командам одновременно выдается задание. В решении кроссворда принимает участие вся команда.

В этом конкурсе оценивается:

Знание основных химических понятий за курс 8 и 9 класса по химии
Сплоченность и организованность команды

Время конкурса 20 минут. Максимальное количество баллов за этот конкурс 23 (+1 за скорость).

Шестой конкурс «Эксперимент».

Командам одновременно выдается задание. Дается время на подготовку. В конкурсе принимает участие вся команда.

В этом конкурсе оценивается:

Знание правил техники безопасности
Умения и навыки обращения с лабораторной посудой и приборами
Навыки постановки химического эксперимента
Умение правильно сформулировать цели эксперимента
Умение сделать выводы, согласованные с целями эксперимента
Знание химических свойств основных классов неорганических соединений
Знание качественных реакций на определенные ионы
Умение прогнозировать и анализировать результаты эксперимента
Сплоченность и организованность команды

Время конкурса 25 минут. Максимальное количество баллов за этот конкурс 18 (+1 за скорость).

Седьмой конкурс «Задача».

Командам одновременно выдается задание. В решении задачи принимает участие вся команда.

В этом конкурсе оценивается:

Умение решать расчетные задачи на растворы
Сплоченность и организованность команды

Время конкурса 10 минут. Максимальное количество баллов за этот конкурс 8 (+1 за скорость).

Подведение итогов, награждение.

Конкурсы оценивает жюри, состоящее из 2-х или 3-х учителей или старшеклассников.

На подведение итогов, объявление результатов и награждение победителей отводится 10 минут. Команда победителей получает приз. Все участники мероприятия сладкое угощение.

Общее время мероприятия 2 часа.

Ну а теперь самое интересное - конкурсные задания и ответы:

Конкурс № 1 «Домашнее задание» (15 баллов). Придумать название и девиз команды, а также нарисовать эмблему команды

Задание 1 «Угадай-ка!»

Три химических элемента x, y, z принадлежа к тому же периоду, что и химический элемент, образующий самую сильную кислородсодержащую кислоту. Элементы x и z - неметаллы, а у - переходный элемент. Простые вещества, образованные элементами х и у, взаимодействуют друг с другом. При этом получается соединение у₂х₃. Элемент z отличается от х и у тем, что значения его валентности в высшем оксиде и в летучем водородном соединении равны. Назовите эти элементы и вещества, о которых идет речь.

ОТВЕТ: Х - S (1б), сера (1б), У - Al (1б), алюминий (1б), Z - Si (1б), кремний (1б), У₂Х₃ - Al₂S₃ (1б)_, сульфид алюминия (1б). + 1 балл за скорость. Максимальная сумма баллов 9.

Задание 2 «Предскажи»

Перед вами ряд химических превращений веществ, предскажите, каким веществом будет вещество Х.

_+NaOH

Al  Al₂O₃  AlCl₃  Al(OH)₃  X

Составьте уравнения реакций, отражающих данные превращения, расставьте коэффициенты, назовите вещество Х и укажите его формулу.

ОТВЕТ:

1) 4Al + 3О₂ = 2Al₂O₃ (2 балла)

2) Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O (2 балла)

3) AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaCl (2балла)

4) Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄] (2балла)

Х - Na[Al(OH)₄], тетрагидроксоалюминат натрия (2б).

+ 1 балл за скорость. Максимальная сумма баллов 11.

Задание 3 «Головоломка»

Вам даны четыре простых вещества: азот, водород, хлор, натрий.

Составьте четыре уравнения реакций между этими веществами так, чтобы в результате двух реакций получились вещества с ковалентной связью, а в двух других вещества с ионной связью.

Расставьте коэффициенты, назовите полученные вещества.

ОТВЕТ:

1) 3Н₂ + 2N₂ = 2NH₃ (2 балла) - аммиак (1 балл)

2) Н₂ + Cl₂ = 2НCl (2 балла) - хлороводород (1 балл)

3) Cl₂ + 2Na = 2NaCl (2балла) - хлорид натрия (1 балл)

4) H₂ + 2Na = 2NaH (2балла) - гидрид натрия (1 балл)

+ 1 балл за скорость. Максимальная сумма баллов 13.

Задание 4 «Кроссворд»

Вписав в вертикальные столбцы ответы на вопросы, вы прочтете полное имя ученого - основоположника теории электролитической диссоциации.

Каждое слово оценивается в 1 балл + 1 балл за скорость. Максимальная сумма баллов 24.

Вопросы:

Процесс, в результате которого атом принимает электроны.
Атом, который в результате окислительно-восстановительной реакции отдает электроны.
Отрицательно заряженный ион.
Ученый, который сформулировал периодический закон.
Вещество, раствор которого проводит электрический ток.
Растворимое в воде основание.
Процесс распада вещества на ионы в растворе или расплаве.
Однородная смесь веществ, состоящая из нескольких компонентов, между которыми нет границы раздела.
Как одним словом назвать и фтор, и хлор, и бром, и йод?
Соль серной кислоты.
Вещество, которое диссоциирует с образованием катионов водорода.
Способность атома притягивать к себе электроны других атомов.
Отрицательно заряженный электрод, притягивающий положительно заряженные ионы.
Отрицательно заряженная частица, вращающаяся вокруг ядра атома.
Положительно заряженная частица, входящая в состав ядра атома.
Способность вещества взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами.
Соль угольной кислоты.
Вещество, состоящее из двух видов атомов, один из которых кислород.
Элемент, образующий алмаз, графит, уголь и угольную кислоту.
Класс веществ, состоящих из атомов металлов и кислотного остатка.

Задание 5 «Эксперимент»

Лаборант в шкафу для реактивов на полке с растворами солей натрия нашел 3 неподписанные склянки с растворами. Сверив остальные склянки со списком, он понял, что в этих склянках находятся растворы хлорида, карбоната и сульфата натрия. Для того, чтобы определить какой раствор в какой склянке, лаборант использовал следующие реактивы: нитрат серебра, хлорид бария и соляную кислоту.

Как лаборант определил, в какой склянке, какой раствор? Повторите его эксперимент.

Составьте схему эксперимента и определите, в какой склянке, какой раствор находится.

Составьте уравнения реакций. Расставьте коэффициенты, укажите характерные признаки для каждой реакции.

ОТВЕТ: схемаРеактив

№ склянки

HCl 1б

BaCl₂ 1б

AgNO₃ 1б

1 NaCl 1б

---

Выпадает осадок 1б

2 Na₂CO₃ 1б

Выделяется газ1б

-----------

3 Na₂SO₄ 1б

---

Выпадает осадок 1б

---

1) Na₂CO₃ +2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂ - выделяется углекислый газ (3балла)

2) Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄ - осадок сульфата бария (3балла)

3) NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl - осадок хлорида серебра (3балла)

+ 1 балл за скорость. Макимальная сумма баллов 19.

Задание 6 «Задача»

В 250 мл 25%-ного раствора кислоты (плотность раствора равна 1,0512 г/мл) растворяли мел до тех пор, пока не перестал выделяться газ. Рассчитайте объем выделившегося углекислого газа.

ОТВЕТ:

Оформление краткой записи (1б)

Дано: Решение:

V(р-раHCl) = 250 мл 2НСl + CaCO₃ = CaCl₂ + H₂O + CO₂ (2б)

ω(HCl) = 25% m(р-ра HCl)= V*ρ = 250*1,0512 = 262,8 г (1б)

ρ(HCl) = 1,0512 г/мл m(HCl)=ω*m(р-ра)/100%=25*262,8/100 = 65,7г (1б)

n(HCl) = m/M = 65,7/36,5 = 1,8 моль (1б)

Найти: n(HCl) n(CO₂)

V(CO₂) - ? по ур-ю 2 моль 1 моль

по усл-ю 1,8 моль х моль

х = 1,8*1/2 = 0,9 моль = n(CO₂) (1б)

V(CO₂) = n*V_n = 0,9*22,4 = 20,16 л (1б)