- Учителю
- Внеклассное мероприятие химическая эстафета 9 класс
Внеклассное мероприятие химическая эстафета 9 класс
Химическая эстафета
Автор
С. А. Крутова
учитель химии ГОУ СОШ № 333
Каждый год все мы проводим предметные недели, и каждый раз думаем, чтобы интересного и нового придумать. Я на предметной неделе химии провожу разработанные мной открытые мероприятия - химические эстафеты среди 8 и 9 классов. Хочется отметить, что ребята с удовольствие принимают участие в эстафетах и в качестве участников, и в качестве зрителей-болельщиков, так как мероприятия носят соревновательный характер, а в конце победителей ждут призы.
Предлагаю вашему вниманию открытое мероприятие по химии «химическая эстафета» в 9 классах, проводимое в рамках предметной недели во внеурочное время.
Цели мероприятия:
-
Проверить теоретические знания учащихся девятых классов
-
Проверить навыки анализа фактов, и умение делать выводы в результате анализа фактов.
-
Проверить умение прогнозирования возможных химических процессов и их результатов
-
Проверить знания и умения составления уравнений химических реакций
-
Проверить умение пользоваться периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева.
-
Проверить знание типов химической связи и видов кристаллических решеток, а также связи между ними
-
Проверить знание химических свойств различных классов неорганических веществ и генетической связи между ними
-
Проверить знание правил техники безопасности
-
Проверить умения и навыки обращения с лабораторной посудой и приборами
-
Проверить, как усваивается навык постановки химического эксперимента
-
Выявить творческие способности учащихся
План мероприятия:
-
Из учащихся 9 классов набираются команды по 6 человек
-
Учащимся заранее дается домашнее задание: придумать название и девиз команды, а также нарисовать эмблему команды
-
Соревнование начинается с представления команды - «Домашнего задания».
В этом конкурсе оценивается:
-
Творческие способности
-
Эстетическое чувство
-
Сплоченность и организованность команды
-
Подготовленность команды
Время конкурса 10 минут. Максимальное количество баллов за этот конкурс 15.
-
Первый конкурс «Угадай-ка!».
Командам одновременно выдается задание. В решении задания принимают участие 3 члена команды. В этом конкурсе оценивается:
-
Знание периодического закона
-
Умение пользоваться периодической системой химических элементов
-
Умение составлять химические формулы типичных соединений для данного элемента.
-
Знание номенклатуры неорганических соединений
-
Сплоченность и организованность команды.
Время конкурса 15 минут. Максимальное количество баллов за этот конкурс 8 (+1 за скорость).
-
Второй конкурс «Предскажи».
Командам одновременно выдается задание. В решении задачи принимают участие 3 члена команды.
В этом конкурсе оценивается:
-
Знание генетической связи между классами неорганических веществ.
-
Умение составлять уравнения химических реакций, с помощью которых возможно осуществить превращения веществ
-
Сплоченность и организованность команды
Время конкурса 15 минут. Максимальное количество баллов за этот конкурс 10 (+1за скорость).
-
Третий конкурс «Головоломка».
Командам одновременно выдается задание. В решении задания принимает участие вся команда. В этом конкурсе оценивается:
-
Знание химических свойств простых веществ металлов и неметаллов.
-
Умение прогнозировать возможные химические реакции
-
Умение составлять уравнения химических реакций
-
Знание номенклатуры бинарных неорганических соединений
-
Знание типов химической связи
-
Знание строения и физических свойств неорганических соединений
-
Знание и понимание связи между типом химической связи и видом кристаллической решетки
-
Сплоченность и организованность команды
Время конкурса 15 минут. Максимальное количество баллов за этот конкурс 12 (+1 за скорость).
-
Четвертый конкурс «Кроссворд».
Командам одновременно выдается задание. В решении кроссворда принимает участие вся команда.
В этом конкурсе оценивается:
-
Знание основных химических понятий за курс 8 и 9 класса по химии
-
Сплоченность и организованность команды
Время конкурса 20 минут. Максимальное количество баллов за этот конкурс 23 (+1 за скорость).
-
Шестой конкурс «Эксперимент».
Командам одновременно выдается задание. Дается время на подготовку. В конкурсе принимает участие вся команда.
В этом конкурсе оценивается:
-
Знание правил техники безопасности
-
Умения и навыки обращения с лабораторной посудой и приборами
-
Навыки постановки химического эксперимента
-
Умение правильно сформулировать цели эксперимента
-
Умение сделать выводы, согласованные с целями эксперимента
-
Знание химических свойств основных классов неорганических соединений
-
Знание качественных реакций на определенные ионы
-
Умение прогнозировать и анализировать результаты эксперимента
-
Сплоченность и организованность команды
Время конкурса 25 минут. Максимальное количество баллов за этот конкурс 18 (+1 за скорость).
-
Седьмой конкурс «Задача».
Командам одновременно выдается задание. В решении задачи принимает участие вся команда.
В этом конкурсе оценивается:
-
Умение решать расчетные задачи на растворы
-
Сплоченность и организованность команды
Время конкурса 10 минут. Максимальное количество баллов за этот конкурс 8 (+1 за скорость).
-
Подведение итогов, награждение.
Конкурсы оценивает жюри, состоящее из 2-х или 3-х учителей или старшеклассников.
На подведение итогов, объявление результатов и награждение победителей отводится 10 минут. Команда победителей получает приз. Все участники мероприятия сладкое угощение.
Общее время мероприятия 2 часа.
Ну а теперь самое интересное - конкурсные задания и ответы:
Конкурс № 1 «Домашнее задание» (15 баллов). Придумать название и девиз команды, а также нарисовать эмблему команды
Задание 1 «Угадай-ка!»
Три химических элемента x, y, z принадлежа к тому же периоду, что и химический элемент, образующий самую сильную кислородсодержащую кислоту. Элементы x и z - неметаллы, а у - переходный элемент. Простые вещества, образованные элементами х и у, взаимодействуют друг с другом. При этом получается соединение у2х3. Элемент z отличается от х и у тем, что значения его валентности в высшем оксиде и в летучем водородном соединении равны. Назовите эти элементы и вещества, о которых идет речь.
ОТВЕТ: Х - S (1б), сера (1б), У - Al (1б), алюминий (1б), Z - Si (1б), кремний (1б), У2Х3 - Al2S3 (1б), сульфид алюминия (1б). + 1 балл за скорость. Максимальная сумма баллов 9.
Задание 2 «Предскажи»
Перед вами ряд химических превращений веществ, предскажите, каким веществом будет вещество Х.
+NaOH
Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 X
Составьте уравнения реакций, отражающих данные превращения, расставьте коэффициенты, назовите вещество Х и укажите его формулу.
ОТВЕТ:
1) 4Al + 3О2 = 2Al2O3 (2 балла)
2) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (2 балла)
3) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl (2балла)
4) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] (2балла)
Х - Na[Al(OH)4], тетрагидроксоалюминат натрия (2б).
+ 1 балл за скорость. Максимальная сумма баллов 11.
Задание 3 «Головоломка»
Вам даны четыре простых вещества: азот, водород, хлор, натрий.
Составьте четыре уравнения реакций между этими веществами так, чтобы в результате двух реакций получились вещества с ковалентной связью, а в двух других вещества с ионной связью.
Расставьте коэффициенты, назовите полученные вещества.
ОТВЕТ:
1) 3Н2 + 2N2 = 2NH3 (2 балла) - аммиак (1 балл)
2) Н2 + Cl2 = 2НCl (2 балла) - хлороводород (1 балл)
3) Cl2 + 2Na = 2NaCl (2балла) - хлорид натрия (1 балл)
4) H2 + 2Na = 2NaH (2балла) - гидрид натрия (1 балл)
+ 1 балл за скорость. Максимальная сумма баллов 13.
Задание 4 «Кроссворд»
Вписав в вертикальные столбцы ответы на вопросы, вы прочтете полное имя ученого - основоположника теории электролитической диссоциации.
Каждое слово оценивается в 1 балл + 1 балл за скорость. Максимальная сумма баллов 24.
Вопросы:
-
Процесс, в результате которого атом принимает электроны.
-
Атом, который в результате окислительно-восстановительной реакции отдает электроны.
-
Отрицательно заряженный ион.
-
Ученый, который сформулировал периодический закон.
-
Вещество, раствор которого проводит электрический ток.
-
Растворимое в воде основание.
-
Процесс распада вещества на ионы в растворе или расплаве.
-
Однородная смесь веществ, состоящая из нескольких компонентов, между которыми нет границы раздела.
-
Как одним словом назвать и фтор, и хлор, и бром, и йод?
-
Соль серной кислоты.
-
Вещество, которое диссоциирует с образованием катионов водорода.
-
Способность атома притягивать к себе электроны других атомов.
-
Отрицательно заряженный электрод, притягивающий положительно заряженные ионы.
-
Отрицательно заряженная частица, вращающаяся вокруг ядра атома.
-
Положительно заряженная частица, входящая в состав ядра атома.
-
Способность вещества взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами.
-
Соль угольной кислоты.
-
Вещество, состоящее из двух видов атомов, один из которых кислород.
-
Элемент, образующий алмаз, графит, уголь и угольную кислоту.
-
Класс веществ, состоящих из атомов металлов и кислотного остатка.
Задание 5 «Эксперимент»
Лаборант в шкафу для реактивов на полке с растворами солей натрия нашел 3 неподписанные склянки с растворами. Сверив остальные склянки со списком, он понял, что в этих склянках находятся растворы хлорида, карбоната и сульфата натрия. Для того, чтобы определить какой раствор в какой склянке, лаборант использовал следующие реактивы: нитрат серебра, хлорид бария и соляную кислоту.
Как лаборант определил, в какой склянке, какой раствор? Повторите его эксперимент.
Составьте схему эксперимента и определите, в какой склянке, какой раствор находится.
Составьте уравнения реакций. Расставьте коэффициенты, укажите характерные признаки для каждой реакции.
ОТВЕТ: схемаРеактив
№ склянки
HCl 1б
BaCl2 1б
AgNO3 1б
1 NaCl 1б
---
---
Выпадает осадок 1б
2 Na2CO3 1б
Выделяется газ1б
-----------
-----------
3 Na2SO4 1б
---
Выпадает осадок 1б
---
1) Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 - выделяется углекислый газ (3балла)
2) Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 - осадок сульфата бария (3балла)
3) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl - осадок хлорида серебра (3балла)
+ 1 балл за скорость. Макимальная сумма баллов 19.
Задание 6 «Задача»
В 250 мл 25%-ного раствора кислоты (плотность раствора равна 1,0512 г/мл) растворяли мел до тех пор, пока не перестал выделяться газ. Рассчитайте объем выделившегося углекислого газа.
ОТВЕТ:
Оформление краткой записи (1б)
Дано: Решение:
V(р-раHCl) = 250 мл 2НСl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 (2б)
ω(HCl) = 25% m(р-ра HCl)= V*ρ = 250*1,0512 = 262,8 г (1б)
ρ(HCl) = 1,0512 г/мл m(HCl)=ω*m(р-ра)/100%=25*262,8/100 = 65,7г (1б)
n(HCl) = m/M = 65,7/36,5 = 1,8 моль (1б)
Найти: n(HCl) n(CO2)
V(CO2) - ? по ур-ю 2 моль 1 моль
по усл-ю 1,8 моль х моль
х = 1,8*1/2 = 0,9 моль = n(CO2) (1б)
V(CO2) = n*Vn = 0,9*22,4 = 20,16 л (1б)
Ответ: V(CO2) = 20,16 л
+ 1 балл за скорость. Максимальная сумма баллов 9.
</ Надеюсь, моя идея поможет вам в работе. Желаю всем творческих успехов!!!