Конспект урока на тему: Реакции обмена

Урок химии в 8 классе

Учитель Хабалова Т.А.

Тема урока: Реакции обмена Цели урока:

Образовательная: изучить реакции обмена, продолжить формирование умения записывать уравнения и предвидеть продукты реакции обмена. Дать первоначальное понятие об условиях течения реакций между растворами до конца (правило Бертолле). Слайд 1

Развивающая: развивать логическое мышление, память, внимание, умение сравнивать и анализировать, умение применять полученные знания и навыки при выполнении практических упражнений. Слайд 2

Воспитательная: воспитывать трудолюбие, культуру речи и общения, самостоятельность в выборе решения проблемы. Слайд 3

Оборудование: медиапроектор, компьютер, интерактивная доска,набор для лабораторной работы по теме: «Реакция обмена» (1 комплект: штатив для пробирок, пробирки 8 штук, реактивы: CaCO3, HCl, CuCl2, CaCl2, Al(SO4)3, NaOH, Na2CO3, BaCl) Слайд 4

Ход урока

Организационный момент: приветствие, проверка явки учащихся, заполнение журнала. Проверка готовности учащихся к уроку: настрой учащихся на работу, доведение до них плана урока. Сегодня на уроке, мы продолжим изучение типов химических реакций и изучим новый тип. Но прежде чем начать работу, проверим, правильно ли вы выполнили упражнение. На доске у нас слайд 5 с правильным ответом.

.

Вспомним, какие реакции вы уже знаете? Соединения

Замещения

разложения

Актуализация знаний, подготовка к восприятию нового материала.

Проведем диктант. Читаю задания, а вы записываете ответы в технологической карте урока.

Запишите уравнения следующих реакций

1. Хлорид меди(II) + алюминий→

2. Кальций + соляная кислота→

Расставьте коэффициенты:

3. 2Al + H2SO4→Al2(SO4)3+H2

4. 4P+5O2→P2O5

Вставьте пропущенное слово:

5.Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются два и более новых веществ - это реакции …

6. Реакции, в результате которых из одного или нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество - это реакции….

Изучение нового материала

Сегодня на уроке мы с вами продолжим изучение химических реакций и познакомимся с новым типом химических реакций.

Посмотрите на доску.

Чем отличаются эти реакции?

Fe+Cl2=FeCl2

2HgO=2Hg+O2

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3 Слайд6

К какому типу реакций они относятся ? Нам еще не знакома последняя реакция и сегодня на уроке мы с вами изучим тип этой реакции.

Работа в парах. Выполнение лабораторной работы №1

Реакции протекающие с выпадением осадка. 1. Возьмите пробирку налейте раствор хлорида меди (II) и добавьте раствор гидроксида натрия. Что наблюдаете? Выпадает густой синий осадок нерастворимого в воде гидроксида меди (II). Запишите уравнение реакции. Слайд 7. Учащиеся дают определение реакциям обмена.

Реакции обмена - это такие реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

Например, 2NaI+Pb(NO3)2 = PbI2↓ + 2NaNO3

Задание: записать продукты реакций

Fe(NO3)3 + 3NaOH=

FeCl3 + NaOH =

Выполнение лабораторной работы №2

А теперь возьмите чистую пробирку, налейте раствор щелочи и добавьте несколько капель фенолфталеина. Что мы наблюдаем? Содержимое пробирки окрасилось в малиновый цвет, что свидетельствует о щелочной среде раствора. Если же теперь к содержимому пробирки прилить немного раствора кислоты, окраска исчезнет, раствор обесцветится, что является признаком химической реакции. Обратите внимание, взаимодействуют два сложных вещества: щелочь, состоящая из ионов металла и гидроксид - ионов и кислота, которая в растворе образует ионы водорода и кислотного остатка. В итоге образуются два новых сложных вещества: соль и вода. В каждом из двух взаимодействующих растворов была своя среда, соответственно щелочная и кислотная. В результате реакции среда стала нейтральной, произошла реакция нейтрализация.

Слайд 8

Реакции нейтрализации - это реакции обмена между кислотами и щелочами.

KOH+ H2SO4 = K2SO4 + H2O

Выполнение лабораторной работы №3

В пробирку налейте раствор карбоната натрия и прилейте раствор кислоты. Что наблюдаете? В результате реакции выделяется газ. Угольная кислота - непрочное соединение, которое распадается на углекислый газ и воду:

H2CO3 = H2O + CO2↑

Поэтому уравнение реакции следует записать так:

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑слайд 9

С примером реакций обмена, которые протекают с выделением газа мы с вами встречались на кухне. Можете привести пример. Когда гасим соду уксусом при выпечке.

На основе сделанных опытов сформулируте правило, согласно которому протекают реакции обмена между растворами веществ.

Реакции обмена, протекающие в растворах, идут до конца только в том случае, если в результате их образуется осадок, газ или вода.

Слайд 10

Стих

Если выделится газ - Это раз; И получится вода - Это два; А еще - нерастворимый Осаждается продукт "Есть осадок" - говорим мы. Это третий важный пункт.

Химик правила обмена Не забудет никогда В результате - непременно Будет газ или вода, Выпадет осадок - Вот тогда - порядок!

Если к раствору хлорида натрия прилить раствор гидроксида калия, то никаких признаков реакции не будет - реакция не идет, так как в результате ее не образуется ни осадка, ни газа, ни воды:

NaCl + KOH = NaOH+KCL

Для того чтобы знать какие реакции идут до конца, а какие нет, нужно обратиться к таблице растворимости ( по вертикали располагаются анионы, а в горизонтальной строке располагаются катионы) - реакция идет лишь в том случае, если образуется осадок или газ. И NaOH и КСl растворимы, следовательно реакция не протекает до конца).

Какие из реакций обмена будут протекать до конца? Слайд 11 BaCl2 + 2AgNO3→Ba(NO3)2+2AgCl↓

Cu(NO3)2 + NaCl→CuCl2+NaNO3

Pb(NO3)2 + K2S→PbS↓+2KNO3

Рефлексия

1. Какой тип реакции вы изучили сегодня на уроке. 2.Что нового узнали? 3. Какое правило сформулировали, согласно которому протекают реакции обмена между растворами веществ.

В конце урока учащиеся сдают технологические карты на проверку с последующим выставлением оценок в журнал.

Домашнее задание

</<font size="4">обязательное: §33, задание № 3,4 на стр.191-192.

творческое: создать презентацию на тему «Реакции обмена».

Технологическая карта урока

химия в 8 классе

Фамилия Имя____________________________________

Тема урока: Реакции обмена

В результате урока мы узнаем:

• что такое реакция обмена;

• как отличить реакцию обмена от других химических реакций;

• что такое реакции нейтрализации как частный случай реакции обмена;

• условия течения химических реакций между растворами до конца

Диктант:

Запишите уравнения следующих реакций:

1. Хлорид меди (II)+алюминий→ __________________________.

2. Кальций + соляная кислота→ ___________________________.

Расставьте коэффициенты:

3. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2

4. P + O2 → P2O5

Вставьте пропущенное слово:

5. Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются два и более новых веществ - это ______________________________

6. Реакции, в результате которых из одного или нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество - это _____________________

Задание 1: Запишите продукты реакции:

Fe(NO3)3 + 3NaOH=

FeCl3 + NaOH =

Лабораторный опыт

Реакции, протекающие с выпадением осадка.

1. В пробирку налейте раствор хлорида меди (II) и добавьте раствор гидроксида натрия.

2. Запишите, что наблюдаете? __________________

Запишите продукты реакции:

2NaOH + CuCl2 =

Реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями - это реакции ____________________.

Реакции обмена между кислотами и щелочами - это реакции ______________________.

Реакции протекающие с выделением газа.

1. В пробирку нальем раствор карбоната натрия и прильем раствор кислоты.

2. Запишите, что наблюдаете? __________________.

Задание 2: Запишите продукты реакции:

Na2CO3 + НСl =

Реакции обмена, протекающие в растворах, идут до конца только в том случае, если в результате их образуется осадок, газ или вода

Реакция нейтрализация

А теперь возьмите чистую пробирку налейте раствор щелочи и добавьте несколько капель фенолфталеина.

Что наблюдаете?

Содержимое пробирки окрасилось в малиновый цвет, что свидетельствует о щелочной среде раствора. Если же теперь к содержимому пробирки прилить немного раствора кислоты, окраска исчезнет, раствор обесцветится, что является признаком химической реакции. В итоге образуются два новых сложных вещества: соль и вода. В результате реакции среда стала нейтральной, произошла реакция нейтрализация.

Реакции нейтрализации - это реакции обмена между кислотами и щелочами.

Запишите продукты реакции:

KOH+ H2SO4 =