Конспект урока в 9 классе по теме: Гидролиз солей

Тема урока: «Гидролиз солей»

Тип урока: изучения новой темы на основе комплексного применения ранее полученных знаний.

Метод: проблемное обучение.

Формы работы: работа в группах.

Цель урока: сформировать представление о гидролизе, сущности гидролиза солей; научить составлять уравнения реакций гидролиза солей в молекулярном и ионном виде, определять реакцию и тип среды раствора электролита на основании состава соли.

Задачи урока:

Образовательные:

• Сформулировать:

• Понятие о гидролизе солей;

• Углубить знания учащихся об обратимых реакциях;

• Научить составлять ионные уравнения гидролиза;

• Закрепить практические навыки определения среды раствора;

• Установить связь между строением и свойствами;

• Самостоятельно применять усвоенные ранее знания для получения и систематизации информации о классификации солей;

Развивающие:

• Развивать:

• Умения для поиска взаимосвязи между изученным ранее и новым материалом;

• Умения устанавливать причинно-следственные связи;

• Умения поиска решения поставленных проблем;

• Логическое мышление(умения сравнивать, наблюдать, обобщать, делать выводы);

• Коммуникативные навыки при работе в группах;

• Формировать навыки обобщать материал и составлять схемы;

• Продолжить формировать навыки работы со справочной литературой;

• Продолжить формировать умения оценивать свою деятельность и деятельность других участников процесса.

Воспитательные:

• Воспитывать самостоятельность, терпимость и уважение к своим партнерам, чувство ответственности.

Ход урока:

1. Организационный момент:

• Актуализация.

Мы часто используем в быту растворы солей. Задумывались ли вы, что происходит с солью при растворении? Протекает ли химическая реакция между солью и водой или это механическое явление?

Как любой вопрос, имеющий большое практическое значение и применение, основан на теории, а именно на теории протекания химических явлений, теории растворов. Поэтому мы должны повторить основные идеи и понятия, имеющие непосредственное отношение к теме урока.

• Дайте определение степени электролитической диссоциации.

• Назовите формулы сильных оснований.

• Назовите формулы слабых оснований.

• Назовите формулы сильных кислот.

• Назовите формулы слабых кислот.

• По какому признаку эти вещества классифицируют на сильные и слабые?

• Какие ионы образуются при диссоциации оснований?

• Какая среда раствора в данном случае?

• Какие ионы образуются при диссоциации кислот?

• Какая среда раствора?

• Сделайте вывод, присутствие каких ионов обуславливает щелочную и кислотную реакцию среды?

• Как изменится цвет лакмуса в щелочной и кислой среде?

Химический эксперимент. Работа в парах.

Перед вами четыре пробирки, в которых растворы кислоты, щелочи, дистиллированная вода, водопроводная вода. Подтвердите ваши ответы экспериментально. При работе не забывайте о правилах техники безопасности при обращении с химическими веществами.

Инструктивная карточка к лабораторной работе по теме: «Изменения цвета универсальной индикаторной бумаги в растворах кислот и щелочей».

• Возьмите пробирку №1 с раствором NaOH , опустите в нее универсальную индикаторную бумагу.

• Отметьте цвет индикаторной бумаги, сделайте вывод.

• Возьмите пробирку №2 с раствором кислоты, опустите в нее универсальную индикаторную бумагу.

• Отметьте цвет индикаторной бумаги, сделайте вывод.

• Возьмите пробирку №3 с дистиллированной водой, опустите в нее универсальную индикаторную бумагу.

• Отметьте цвет бумаги, сделайте вывод.

• Возьмите пробирку №4 с водопроводной водой, опустите в нее универсальную индикаторную бумагу. Отметьте цвет индикаторной бумаги.

Как объяснить слабощелочную реакцию среды в пробирке с водопроводной водой?

Вспомним, в чем различие дистиллированной воды и воды водопроводной? (присутствие растворимых солей). Значит, окраску лакмуса обуславливает наличие в воде растворимых солей. Можем ли мы, основываясь на имеющихся знаниях, объяснить результаты 4 опыта?

Действительно, вы столкнулись с неизвестным пока для вас явлением, которое не можете грамотно объяснить на основании имеющихся у вас опыта и знаний. Это явление-гидролиз солей в водных растворах, и ему мы посвятим сегодняшний урок.

Записываем тему урока.

2. Изучение нового материала.

Тема: Гидролиз солей.

Наша цель - изучить сущность гидролиза солей в водных растворах.

Задачи - сформулировать определение понятия «гидролиз», научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей, записывать уравнения реакций гидролиза, предсказывать и объяснять изменения кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе, познакомиться с ролью гидролиза солей.

2.Изучение нового материала.

- Любую соль можно представить как продукт взаимодействия кислоты с основанием. В зависимости от силы исходной кислоты и исходного основания соли можно разделить на типы.

( Рассматриваем состав солей, составляем классификацию и записываем в виде таблицы).

Химический эксперимент. Работа в парах.

Возьмите три пробирки и в каждую налейте 2-3 мл раствора одной из солей: хлорид алюминия, ацетат натрия, нитрат калия. Добавьте в каждую 2-3 капли лакмуса. Как объяснить происходящие изменения окраски индикатора?

Проблема: Все исследуемые в опыте вещества - растворы солей сильных электролитов. Почему же в разных растворах окраска лакмуса изменилась не одинаково?

Анализируем результаты опыта с раствором ацетата натрия. Данная соль образована сильным основанием и слабой кислотой.

• В водном растворе соль диссоциирует на ионы:

• В растворе на ряду с молекулами воды присутствуют и ее ионы, которые в незначительных количествах образуются при диссоциации этого слабого электролита.

• Связывание ацетат - ионов с протонами водорода ведет к накапливанию в растворе гидроксид - ионов, что и объясняет наличие щелочной среды и изменение окраски лакмуса в синий цвет.

- Какие ионы соли при взаимодействии с молекулами воды образовали слабо диссоциирующее вещество?

Вывод:

• Гидролиз - это реакции обмена ионов соли с молекулами воды.

• Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием, подвергаются гидролизу по аниону.

Составим алгоритм записи уравнений гидролиза соли.

1. Составить уравнение диссоциации соли, определим ионы слабого электролита.

2. Составить уравнение его взаимодействия с водой, определить продукты гидролиза в виде ионов.

3. Сократить ионы которые не изменили заряд.

4. Сделать вывод о среде раствора электролита.

Используя алгоритм анализируем результаты определения среды раствора хлорида алюминия.

Вывод: Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, подвергаются гидролизу по катиону.

Анализируем результат определения среды раствора соли нитрата натрия.

Вывод: Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются, так как ни катионы ни анионы не образуют с водой слабые электролиты.

Так отчего же водопроводная вода имеет слабощелочную среду?

Вывод: Из-за гидролиза солей, которые в качестве примесей имеются в водопроводной воде.

Реакции гидролиза имеют огромное биологическое значение, так как происходят в живых организмах при процессах обмена веществ, в частности при пищеварении. Пища, которую мы употребляем, состоит из белков, жиров и углеводов. В желудочно- кишечном тракте белки годролизуются до аминокислот, жиры - до глицерина и высших жирных кислот, полисахариды - до моносахаридов.

3. Закрепление.

Работа в парах с использованием установки «Кобра». Пять групп.

На столах инструкция по выполнению работы.

• Определить реакцию среды растворов солей, записать уравнения реакций гидролиза, результаты оформить в таблицу.

1 группа: определить реакцию среды нитрата алюминия.

2 группа: определить реакцию среды сульфита калия.

3 группа: определить реакцию среды сульфата аммония.

4 группа: определить реакцию среды нитрита натрия.

5 группа: определить реакцию среды карбоната натрия.

Самопроверка. Проверяем по образцу. Таблица с правильными ответами демонстрируется на экране мультимедиа.Если какая либо группа не справляется с работой - разбираем вместе записывая уравнения на доске.

4.Рефлексия.

Подведем итоги:

• Гидролиз - взаимодействие соли с водой с образованием слабого электролита и изменением реакции среды;

• Гидролиз - обратимый процесс;

• Возможен гидролиз:

• По катиону;

• По аниону.

• Гидролиз необратим в том случае, если хотя бы один из продуктов гидролиза уходит из сферы реакции. Он сразу идет и по катиону и по аниону.

</<font face="Times New Roman, serif">Домашнее задание: Параграф № 6.Стр.22.Ответить на вопрос №9.