Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Новопокровская средняя общеобразовательная школа»УТВЕРЖДАЮ

Директор

МБОУ «Новопокровская СОШ»

___________Н.И.Климачёва

Приказ №

от «_____»_____________2015 г.

СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора по УВР

____________Губенко Л.С.

«_____»______________2015 г.

РАССМОТРЕНО

на заседании ШМО

Руководитель

_______Пименова В.В.

протокол №____от_______2015 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

для 8 Б класса

на 2015/2016 учебный год

Составила:

Губенко Любовь Сергеевна

учитель химии,

первая квалификационная категория.

д.Центральное отделение совхоза имени Ленина

Пояснительная записка

Общая характеристика учебного предмета, курса

Изучение химии в основной школе призвано обеспечить: формирование основ химического знания - важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, а также доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера; развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве, в повседневной жизни;

формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении

несложных химических опытов и в повседневной жизни;

выработку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;

развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.

Рабочая программа предназначена для изучения химии в 8 классе основной общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс». Дрофа, 2012. Учебник соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2015/2016 учебный год.

Место учебного предмета в учебном плане:

Согласно Федеральному базисному учебному плану данная рабочая программа предусматривает организацию процесса обучения в объеме 70 часов (2 часа в неделю).

Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков, развитие логического мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать, делать выводы, анализировать, сопоставлять.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-8 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:

• работать с веществами;

• выполнять простые химические опыты;

• учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Ценностные ориентиры содержания учебного предмета, курса

Ценностные ориентиры курса химии в основной школе определяются спецификой химии как науки. Понятие «ценности» включает единство объективного (сам объект) и субъективного (отношение субъекта к объекту), поэтому в качестве ценностнных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которому у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания, а ценностные ориентации, формируемые у обучающихся в процессе изучения химии, проявляются:

• в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

• в ценности химических методов исследования живой и неживой природы;

• в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как извечного стремления к Истине.

В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии могут рассматриваться как формирование:

• уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности;

• понимания необходимости здорового образа жизни;

• потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

• сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь, а ценностные ориентации направлены на воспитание у учащихся:

• правильного использования химической терминологии и символики;

• потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

• способности открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.

Цели учебного курса:

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

- формирование представления о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решёток), закономерностях протекания реакций и их классификации.

Задачи учебного курса:

Основные

Формирование у учащихся знаний основ науки - важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;

Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;

Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;

Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.

Нормативные правовые документы, на основании которых разработана программа.

1. Федеральный компонент государственного стандарта общеобразовательных учреждений, утвержденный приказом Министерства Российской Федерации № 1089 от 05.03.2004г;

2. Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана.

3. Требования к оснащению образовательного процесса в соответствии с содержательным наполнением учебных предметов федерального компонента государственного образовательного стандарта (Письмо Министерства образования и науки РФ от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11 или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).

4. Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2015/2016 учебный год.

5. Учебный план МБОУ «Новопокровская СОШ» на 2015/2016 учебный год.

6. «Положение о структуре, порядке разработки и утверждения рабочих программ учебных предметов и курсов МБОУ «Новопокровская СОШ». Приказ № 67/2 от 31.08.2012г.

Сведения о программе

Рабочая программа разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта общеобразовательных учреждений, утвержденный приказом Министерства Российской Федерации № 1089 от 05.03.2004г и Примерной программой по учебным предметам федерального базисного учебного плана.

Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач. Последовательность изучения различных разделов соответствует нормативным документам, регламентирующим содержание образования по изучаемой дисциплине. Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал - химию элементов и их соединений.

Информация о внесенных изменениях

Изменений нет.

Информация о количестве учебных часов

Рабочая программа рассчитана на 70 часов, 2 часа в неделю и реализуется на базовом уровне. Контрольных работ - 4 , зачетов-1, практических - 9.

Формы организации образовательного процесса

индивидуальная, парная, групповая, интерактивная.

Методы обучения:

По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;

По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;

По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.

Технологии обучения

Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса.

В рамках традиционной технологии применяются частные методы следующих педтехнологий:

- технологии развития критического мышления через чтение и письмо

- компьютерных технологий (создания презентаций POWERPOINT по некоторым темам курса ,использование CD-дисков по предмету;

- технологии проектной деятельности (создание информационных проектов).

Механизмы формирования ключевых компетенций обучающихся

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Виды и формы контроля

Для оценки учебных достижений обучающихся используется:

текущий контроль в виде проверочных работ и тестов;

тематический контроль в виде контрольных работ;

итоговый контроль в виде контрольной работы и теста.

Формы контроля: фронтальный опрос, индивидуальная работа у доски, индивидуальная работа по карточкам, дифференцированная самостоятельная работа, дифференцированная проверочная работа, химический диктант, тестовый контроль, устные зачеты, практические работы, контрольные работы.

Планируемый уровень подготовки выпускников на конец учебного года

В соответствии с требованиями, установленными федеральными государственными стандартами, образовательной программой образовательного учреждения.

Результаты обучения представлены в Требованиях к уровню подготовки и задают систему итоговых результатов обучения, которых должны достигать все учащиеся. Эти требования структурированы по трем компонентам: «знать/понимать», «уметь», «использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни». При этом последние два компонента представлены отдельно по каждому из разделов, содержания

Информация об используемом учебнике

Обучение ведётся по учебнику О.С.Габриелян «Химия 8 класс», который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня.

1. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. -2-е изд., стереотип.- М.: «Дрофа», 2012 - 286, (2) с. ил.

Содержание рабочей программы курса химии 8 класса

Введение. Первоначальные химические понятия. Методы познания веществ и химических явлений. (6 часов)

Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Язык химии.Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Качественный и количественный состав вещества. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Учащиеся должны знать

Определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула. различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент». Определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Знаки первых 20 химических элементов. Понимать и записывать химические формулы веществ. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека. Определять положение химического элемента в Периодической системе. называть химические элементы. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам. Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.

ТЕМА 1

Атомы химических элементов (9 часов)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Учащиеся должны знать

Определение понятия «химический элемент», формулировку Периодического закона, определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь», определение металлической связи.

Уметь объяснять физический смысл атомного ( порядкового) номера химического элемента. Объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева. Объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. Характеризовать химические элементы ( от Н до Са) на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов. Определять типы химических связей в соединениях

ТЕМА 2

Простые вещества (7 часов)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества - миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Учащиеся должны знать

общие физические свойства металлов. определение понятий «моль», «молярная масса». определение молярного объёма газов.

Уметь Характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов и неметаллов. Характеризовать физические свойства неметаллов. Вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества ( и обратные задачи), объём газа по количеству, массу определённого объёма или числа молекул газа ( и обратные задачи).

ТЕМА 3

Соединения химических элементов (11 часов)

Понятие о валентности и степени окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии.Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Учащиеся должны знать определения степени окисления, электроотрицательности, оксидов, оснований, кислот и солей, кристаллических решёток, смесей, массовой или объёмной доли растворённого вещества.

Уметь определять степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения. Определять принадлежность веществ к классам оксидов, оснований, кислот и солей, называть их, составлять формулы. Знать качественные реакции на углекислый газ, распознавания щелочей и кислот. Характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решётки. Вычислять массовую долю вещества в растворе

ТЕМА 4

Изменения, происходящие с веществами (10 часов)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Сохранение массы веществ при химических реакциях. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Химический практикум №1 Простейшие операции с веществом. Экспериментальные основы химии.(5 часов)

Практическая работа №1 «Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Приемы обращения с лабораторным оборудованием»

Практическая работа №2 Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание».

Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды» ( Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.выпаривание. Получение кристаллов солей.)

Практическая работа №4 «Признаки химических реакций». (Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.)

Практическая работа №5 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе».( Взвешивание. Приготовление растворов).

Учащиеся должны знать

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторную посуду и оборудование. Правила безопасности. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

Способы разделения смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Взвешивание. Приготовление растворов.

Определение понятия «химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций по поглощению и выделению энергии.

Определение понятия «химическая реакция».

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью очистки загрязнённой воды. Составлять уравнения химической реакции на основе закона сохранения массы веществ.

Вычислять по химическим уравнениям массу, объём или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определённую долю примесей. Отличать реакции разложения, соединения, замещения и обмена друг от друга, составлять уравнения реакций данных типов. Составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов. Определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца

ТЕМА 5

Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. (13 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциациивеществ в . Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Химический практикум №2 Свойства электролитов(4 часа)

Практическая работа № 6 «Ионные реакции». (Проведение химических реакций в растворах).

Практическая работа №7 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»

Практическая работа №8 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

Практическая работа №9 «Решение экспериментальных задач» ( Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе.

Учащиеся должны знать:

определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде. Определение понятия «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Определение кислот, щелочей и солей с точки зрения ТЭД. Классификацию и химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей. определение понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».

Уметь: пользоваться таблицей растворимости. Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей. Составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена. Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в молекулярном и ионном виде. Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде. Определять окислители и восстановители, отличать окислитель - восстановительные реакции от других типов реакций, расставлять коэффициенты в окислительно - восстановительных реакциях методом электронного баланса.

Тема 6 Химия и жизнь (5 часов)

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Учащиеся должны знать роль химии в жизни человека. Что такое хемофилия и хемофобия? Уметь применять лекарственные препараты домашней аптечки

Знать: Лекарственные препараты и их группы. Применять полученные знания в быту.

Уметь читать маркировку изделий пищевой, фармацевтической и легкой промышленности, соблюдение инструкций по применению приобретенных товаров.

Учебно-тематический план

п\п

Наименование курса (раздела)

Всего

часов

Теоретическая часть

В том

числе:

практическая

часть

В том числе:

Контрольных работ

Введение. Первоначальные химические понятия. Методы познания веществ и химических явлений.

6

5

1- зачет

1

Атомы химических элементов

9

8

1

2

Простые вещества

7

6

1

3

Соединения химических элементов

11

10

1

4

Изменения, происходящие с веществами

10

9

1

Химический практикум №1 «Простейшие операции с веществом. Экспериментальные основы химии.»

5

5

5

Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции

13

13

Химический практикум № 2 «Свойства электролитов»

4

4

6

Химия и жизнь

5

5

Итого

70

55

9

Контрольные работы - 4

Зачет -1

Требования к уровню подготовки обучающихся:

В результате изучения химии ученик 8 класса должен

знать / понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

Литература и средства обучения

1

Литература для учителя

- основная:

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 класса общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2013.

2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. - М.: Дрофа, 2009.

3. Габриелян О.С., Берёзкин П.Н., Ушакова А.А. и др. Контрольные и проверочные работы по химии. 8 класс - М.: Дрофа, 2009.

4. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа,2009.

5. Поурочное планирование по химии к учебнику О.С.Габриелян М. 2009г

- дополнительная:

1. Буцкус П.Ф. Книга для чтения по неорганической химии - М.: Просвещение, 2000

2. Павлова Н.С. Химия. 8 классы. Дидактические материалы (Решение задач). - М.: Дрофа,2005.

3.CD-ROM диски

• неорганическая химия 8-9кл

• Мультимедийный курс на CD-ROM Химия 7-11 класс

4.Химические Интернет-ресурсы (химоза, занимательная химия ,ЕГЭ сеть творческих учителей, открытый класс , сайт М.А.Ахметова)

Литература для учащихся

- основная:

1. Габриелян О. С.,Химия учебник для 8 класса М.: Просвещение 2010г

2. Габриелян О. С., Яшунова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». - М.: Дрофа, 2009.

3. Химия. Сборник задач 8-9 класс. - М.: Просвещение, 2001.

- дополнительная:

1. Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. - Санкт-Петербург: Трион, 1998.

2.Химические Интернет-ресурсы (Химия для школьников)

Интернет-ресурсы

1.Химические Интернет-ресурсы (Химия для школьников, химоза, занимательная химия ЕГЭ)

«Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (school-collection.edu.ru/).

2.him.1september.ru/index.php- журнал «Химия».

3.him.1september.ru/urok/-Материалы к уроку.

4. www.edios.ru - Эйдос - центр дистанционного образования

5.www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

6.djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека

КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

на 2015/ 2016 учебный год

по химии

Класс (классы): 8

Учитель: Губенко Любовь Сергеевна

Количество часов: всего: 70 часов в неделю:______2____часа

Плановых контрольных работ____4____ зачетов___1____, практических работ-9

Вид программы: типовая; скорректированная; авторская (нужное подчеркнуть)

Уровень изучения: углубленный; расширенный; базовый (нужное подчеркнуть)

Планирование составлено на основе: государственного образовательного

стандарта по химии основной школы.

КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ, НАВЫКОВ

Контроль предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ. К основным формам контроля, используемые мною, являются: фронтальный опрос, текущий, комбинированные формы, тестовые контролирующие задания (бумажный вариант или компьютерная проверка) по индивидуальным карточкам, контрольные и практические работы, оценка рефератов и докладов. Организация самоконтроля и взаимоконтроля знаний во время занятий. Шкала оценки знаний - пятибалльная

Оценка теоретических знаний

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»: отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»: работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»: задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»: задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.Количество

часов

Дата проведения урока

Виды и формы

контроля

Требования к уровню усвоения программы

планируемая

фактическая

ПРИМЕЧАНИЯ

Знать:

Уметь и

применять

Введение. Первоначальные химические понятия (6 часов)

1.

Вводный инструктаж по технике безопасности.

Химия- часть естествознания

Предмет химии. Вещества

1

02.09.

2015г

Беседа с элементами рассказа учителя. Самостоятельная работа по плану

Определения химического элемента, простых и сложных веществ

Знать: химия, химический элемент, химический знак, химическая формула, химическая реакция, признаки химических реакций; основные этапы развития химии как науки; вклад в развитие химии российских ученых М. В Ломоносова, Д.И. Менделеева.

Применять полученные знания на практике

2

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

Краткий очерк истории развития химии.

1

05.09

Беседа, рассказ учителя

Химический диктант

Знать определения изученных основных химических понятий. Историю возникновения и развития химии, роль отечественных ученых- химиков

Отличать химические явления от физических.

Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающее среде.

3

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Знаки (символы) химических элементов

1

16.09

Самостоятельная работа

Знаки основных химических элементов, происхождение их названий

Определять положение химического элемента в ПСХЭ Д.И.Менделеева, называть химические элементы

4-5

Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы

2

19.09

Работа по задачнику

Вводный админ. контроль

Тест(20минут)

Понятия: химическая формула, относительная атомная и молекулярная массы, формулировку закона постоянства состава

Составлять химические формулы веществ, определять значения атомных и молекулярных масс,

6

Обобщение знаний.

Расчеты по химической формуле веществ.

1

23.09

Самостоятельная работа

Тема I. Атомы химических элементов (9 часов)

1

7

Основные сведения о строении атомов.

1

26.09

фронтальный

Строение атома химического элемента, характеристику элементарных частиц-нуклонов

Доказывать сложность строения атома, объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента

2

8

Изменения в составе ядер атомов х.э. Изотопы

1

30.09

Самостоятельная работа по задачнику

Современное понятие химического элемента, изотопов

Определять число изотопов в атоме химического элемента

3

9

Строение электронных оболочек атомов

1

03.10

Составление опорного конспекта.

Характеристику электронов. Строение электронных оболочек атомов элементов № 1-20. Понятие о завершенном и незавершенном электронных уровнях.

Объяснять физический смысл номера группы и периода,давать характеристику электронов; объяснять строение электронных оболочек атомов элементов № 1-20. составлять схемы строения атомов первых 20 элементов

4

10

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов х.э.

1

07.10

Химический диктант

физический смысл порядкового элемента, номера группы, номера периода; причины изменения свойств химических элементов в периодах и группах, формулировку периодического закона понятие иона, особенности ионов, образованные атомами металлов и неметаллов.

Понятие об ионной связи

Применять знания о физическом смысле порядкового элемента, номера группы, номера периода; о причинах изменения свойств химических элементов в периодах и группах,объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Составлять схемы образования ионных соединений.

5

11

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой. Ковалентная неполярная химическая связь

1

1010

с/р учащихся

Работа по задачнику

Понятие ковалентной неполярной химической связи

Составлять схемы образования неполярной ковалентной связи

6

12

Ковалентная полярная химическая связь.

1

14.10

с/р учащихся

Работа по задачнику

Понятие ковалентной полярной химической связи, электроотрицательности

Составлять схемы образования полярной ковалентной связи

7

13

Взаимодействие атомов элементов- металлов между собой.

Металлическая связь.

1

17.10

с/р учащихся

Работа по задачнику

понятие о металлической связи, объяснять свойства металлов , исходя из типа химической связи, знать черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью

Составлять схемы образования металлической связи

8

14

Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, о видах химической связи.

1

21.10

Выполнение упражнений и заданий

Работа по задачнику

Понятия о строении химических элементов, о металлах и неметаллах, видах химической связи

Составлятьэлектронные схемы атомов химических элементов, схемы образования: ковалентной неполярной и полярной связей, металлической связи

9

15

Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов»

1

24.10

Контроль ЗУН по теме

Тема 2. Простые вещества (7 ч)

1

16

Простые вещества - металлы. Общие физические свойства металлов. Аллотропия

1

28.10

Фронтальный опрос, работа с заданиями к параграфу

характеристику положения элементов-металлов в Периодической системе. Строение атомов металлов. Металлическая связь (повторение); физические свойства металлов - простых веществ. Аллотропия на примере олова.

Объяснять положение элементов - металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева, образование металлической химической связи

2

17

Простые вещества -неметаллы. Физические свойства неметаллов - простых веществ.

1

11.11

с/р учащихся

Работа по задачнику

Строение атомов-неметаллов, физические свойства простых веществ -неметаллов;

понятие аллотропии

Уметь характеризовать физические свойства неметаллов. Понимать связь между составом , строением и свойствами неметаллов Рассчитывать относительную молекулярную массу веществ

3

18

Количество вещества.

Молярная масса вещества

1

14.11

Работа по задачнику

понятие количества вещества и единицы его измерения: моль, моль, кмоль.

Постоянная Авогадро

Использовать полученные знания при решении задач

4

19

Молярный объем газов.

Число Авогадро

1

14.11

Работа по задачнику

Химический диктант(10 мин)

молярный объем газов

выполнения упражнений с использованием понятий «объем», «молярный объем»,масса», «молярная масса»

5

20

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро»

Подготовка к зачету

1

18.11

выполнения упражнений с использованием понятий «объем», «молярный объем», масса,

«молярная масса»

понятия «объем», «молярный объем»,масса», «молярная масса»

Вычислять объем, массу, молярную массу, производить расчеты с использованием этих понятий

6

21

Повторение. Обобщение и систематизация, коррекция знаний по теме

1

21. 11

с/р, выполнение тестовых заданий

7.

22

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»

1

25.11

Контроль ЗУН по теме

Тема 3. Соединения химических элементов ( 11 часов)

1

23

Степень окисления. Бинарные соединения.

1

28.11

Работа по задачнику

Понятие степени окисления

Составлять формулы бинарных соединений, определять степень окисления элементов по формуле

2

24

Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения

1

28.11

Химический диктант

Работа по задачнику

Определение химической формулы

Составлять формулы, давать название веществу по формуле, производить расчеты по формуле

3

25

Основания

1

02.12

Работа по задачнику

Химический диктант

Определение оснований, их классификацию

Составлять формулы оснований, давать название веществу по формуле, производить расчеты по формуле

4

26

Кислоты

1

05.12

Работа по задачнику

Химический диктант

Определение кислот, их классификацию, отдельных представителей

Составлять формулы кислот, давать название веществу по формуле, производить расчеты по формуле

5

27

Соли

1

09.12

Работа по задачнику

Химический диктант.

Определение солей, их классификацию, отдельных представителей

Составлять формулы солей, давать название веществу по формуле, производить расчеты по формуле

6

28

Кристаллические решетки

1

12.12

Работа с учебником

Виды криссталических решеток

характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки.

7

29

Чистые вещества и смеси

1

12.12

Фронтальный, индивидуальный

Понятия чистых веществ, смесей, способы разделения смесей

Разделять смеси веществ .

Использовать знания в практических целях

8

30

Массовая и объемная доля компонентов смеси, в том числе и доля примесей

Расчеты, связанные с понятием «доля»

1

16.12

работа по задачнику, карточкам

Понятие доли компонента в смеси

Находить долю компонента в смеси

Производить расчеты с применением понятия «доля»

9

31

Урок-упражнение.

Генетическая связь классов веществ.

1

19.12

Выполнение заданий и упражнений, самостоятельная

работа

Классификацию сложных веществ, определение принадлежности соединений к различным классам по их формулам;

Составлять формулы соединений, давать название веществу по формуле, производить расчеты по формуле

10

32

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Соединения химических элементов».

23.12

Административный контроль за 1 полугодие.

Тест(20минут)

основные классы неорганических соединений

11

33

Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов

1

26.12

Контроль ЗУН по теме

Тема №4 Изменения, происходящие с веществами ( 10 часов)

1

34

Физические явления в химии

1

16.01.

2016г

индивидуальные задания

Способы очистки веществ

Отличать и объяснять физические явления

2

35

Химические реакции. Закон сохранения массы веществ

1

20.01

Самостоятельная работа и работа

в парах

признаки химических реакций

Отличать химические явления

3

36

Химические уравнения.

1

20.01

Химический диктант.

Работа с задачником

Понятие химического уравнения;

Составлять уравнения химической реакции;

4

37

Расчеты по химическим уравнениям

1

23.01

Объяснение учителя, практическая работа по решению задач

Алгоритмы решения расчетных задач

Производить расчеты по уравнениям химических реакций

5

38

Реакции разложения

1

27.01

Фронтальный

Определение реакции разложения

узнавать реакции разложения по записи уравнения химической реакции

6

39

Реакции соединения

1

30.01

Работа по карточкам, фронтальный

Понятие химического уравнения; определение реакции соединения

Составлять уравнения химической реакции; узнавать реакции соединения по записи уравнения химической реакции

7

40

Реакции замещения. Реакции обмена

1

03.02

Самостоятельная работа

Понятие химического уравнения; определение реакции замещения.

Понятие химического уравнения; определение реакции обмена

Составлять уравнения химической реакции; узнавать реакции замещения по записи уравнения химической реакции. Составлять уравнения химической реакции; узнавать реакции обмена по записи уравнения химической реакции

8

41

Типы химических реакций на примере свойств воды

1

06.02

Работа по карточкам, индивидуальный контроль

определения реакций разложения, соединения, обмена, замещения

9

42

Расчеты по химическим уравнениям. Обобщение и систематизация знаний

1

10.02

Групповой, работа в парах

Алгоритмы решения расчетных задач

Производить расчеты по уравнениям химических реакций

10

43

Контрольная работа № 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

1

13.02

Контроль ЗУН про теме

Химический практикум №1 «Простейшие операции с веществом» (5 часов)

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (13 часов)1

44

Практическая работа №1 по теме: «Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете».

1

17.02

практическая

работа №1

Правила по технике безопасности; Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием

Уметь:

обращаться с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием

2

45

Практическая работа №2 по теме:

Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

1

20.02

практическая

работа №2

Признаки физических и химических явлений

Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.

3

46

Практическая работа №3 по теме: «Анализ почвы и воды»

1

24.02

Практическая работа №3

способы разделения смесей

Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью очистки загрязненной поваренной соли

4

47

Практическая работа №4 по теме: «Признаки химических реакций»

1

27.02

Практическая работа №4

признаки, отличающие химический процесс от физического

Уметь: осуществлять реакцию, прогнозировать результат и делать выводы по наблюдениям.

5

48

Практическая работа №5 по теме: «Приготовление раствора сахара, с определенной массовой долей сахара в растворе»

1

02.03

практическая

работа №5

расчет масс вещества и растворителя

Уметь: готовить растворы заданной концентрации

1

49

Растворение. Растворимость веществ в воде.

1

05.03

фронтальный опрос, работа по задачнику

Понятие растворов, растворимости, насыщенных, ненасыщенных и пересыщенных растворов

Применять полученные знания на практике

2

50

Электролитическая диссоциация

1

9.03

работа по карточкам, опрос

Понятие электролитической диссоциации, электролитов, неэлектролитов, степени электролитической диссоциации

Объяснять механизм диссоциации веществ с ионной и полярной ковалентной связью, сильные и слабые электролиты по известному значению степени электролитической диссоциации

3

51

Основные положения теории электролитической диссоциации

1

12.03

самостоятельная работа

Понятие, свойства и классификацию ионов

Определять ион по предложенной классификации

4

52

Ионные уравнения реакций

1

16.03

работа в парах, работа по карточкам

Понятие реакций обмена, признаки химических реакций, идущих до конца

Записывать уравнения химических реакций в молекулярном и ионных видах, пользоваться таблицей растворимости

5

53

Кислоты, их классификация и свойства

1

19.03

составление опорного конспекта, самостоятельная работа

Определение, классификацию и свойства кислот в свете ТЭД

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства кислот в молекулярном и ионных видах

6

54

Основания, их классификация и свойства

1

23.03

составление опорного конспекта

самостоятельная работа

Определение, классификацию и свойства оснований в свете ТЭД

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства кислот в молекулярном и ионных видах

7

55

Оксиды, их классификация и свойства

1

26. 03

составление опорного конспекта

самостоятельная работа

Определение, классификацию и свойства оксидов

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксидов

8

56

Соли, их классификация и свойства

1

06.04

составление опорного конспекта

самостоятельная работа

Определение, классификацию и свойства солей

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства солей

9

57

Генетическая связь между классами веществ

1

09.04

работа по карточкам

Понятие генетической связи, генетических рядов

Составлять генетические ряды металлов и неметаллов

10

58

Окислительно-восстановительные реакции

1

13.04

Проверка и систематизация знаний учащихся

Классификацию химических реакций, понятие степени окисления, окислителя, восстановителя

Определять степень окисления элементов по формуле соединения, окислитель, восстановитель

11

59

Упражнения в составлении ионных уравнений реакций.

1

16.04

самостоятельная работа, решение упражнений по задачнику

Уметь: составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена

12

60

Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций

1

20.04

Работа в малых группах, индивидуальный

Составление уравнений ОВР методом электронного баланса

Составлять уравнения ОВР методом электронного баланса

13

61

Обобщение и систематизация знаний.

Итоговая административная. контрольная работа за курс химии.

1

23.04

к/р

Свойства основных классов соединений

Решать расчетные задачи, выполнять упражнения на генетическую связь

Химический практикум №2 «Свойства электролитов» (4 часа)

1

62

Практическая работа №6

по теме: «Ионные реакции»

1

27.04

Практическая работа №6

Уметь: осуществлять реакцию, прогнозировать результат и делать выводы по наблюдениям.

2

63

Практическая работа №7 по теме: «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»

1

30.04

Практическая работа №7

3

64

Практическая работа №8 по теме: «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей».

1

04.05

практическая работа №8

Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.

17

65

Практическая работа №9 по теме: «Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и анионов»

1

07.05

Защита практической работы

Свойства анионов и катионов (качественные реакции)

Пользоваться реактивами и оборудованием

Тема 6 Химия и жизнь (5 часов)

1

66

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

1

11.05

Самостоятельная работа с использованием ЦОР и ЭОР

Знать роль химии в жизни человека. Что такое хемофилия и хемофобия?

Уметь находить различия между хемофобией и хемофилией

2

67

Химия и здоровье

Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.

1

14.05

Индивидуальные задания

Знать лекарственные препараты домашней аптечки Витамины.

уметь применять лекарственные препараты домашней аптечки

3

68

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов

1

18.05

Самостоятельная работа с использованием ЦОР и ЭОР

Знать о кислотных дождях, о вреде загрязнений водных объектов

Уметь применять полученные знания в быту.

Охрана атмосферы,

Охрана водных ресурсов.

Кислотные дожди.

4

69

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

1

21.05

Работа в парах

Самостоятельная работа с использованием ЦОР и ЭОР

Знать маркировку пищевых продуктов, легкой промышленности

Уметь читать маркировку изделий пищевой, фармацевтической и легкой промышленности, соблюдение инструкций по применению приобретенных товаров.

5

70

Обобщение по теме «Химия и жизнь»

1

25.05

Защита рефератов

28. 05

Контроль уровня обученности

Контрольная работа № 1 «Строение атомов химических элементов»

1 вариант.

1. Расположите химические элементы

А) в порядке возрастания неметаллических свойств P, Cl, Mg.

Б) в порядке возрастания неметаллических свойств Tl, Al, Ga.

2. Дайте характеристику химических элементов B, C, Si

по плану:

1. химический символ и название элемента.

2. порядковый номер.

3. номер периода, группы, главная или побочная подгруппа.

4. заряд ядра атома.

5. число протонов и нейтронов в ядре.

6. общее число электронов.

7. число энергетических уровней.

8. число электронов на внешнем энергетическом уровне.

9. схема строения атома.

10. свойства химического элемента (металлические или неметаллические).

3. Укажите тип химической связи в соединениях: O₂, Na, HBr, NaF. Запишите схему образования одного вида связи (по выбору).

Контрольная работа № 1 «Строение атомов химических элементов»

2 вариант.

1. Расположите химические элементы

А) в порядке возрастания неметаллических свойств C, Be, N.

Б) в порядке возрастания неметаллических свойств Ba, Mg, Sr.

2. Дайте характеристику химических элементов O, S, Cl

по плану:

1. химический символ и название элемента.

2. порядковый номер.

3. номер периода, группы, главная или побочная подгруппа.

4. заряд ядра атома.

5. число протонов и нейтронов в ядре.

6. общее число электронов.

7. число энергетических уровней.

8. число электронов на внешнем энергетическом уровне.

9. схема строения атома.

10. свойства химического элемента (металлические или неметаллические).

3. Укажите тип химической связи в соединениях: H₂O, F₂, K, KCl. Запишите схему образования одного вида связи (по выбору).

Контрольная работа №2 «Соединения химических элементов».

Вариант №1

1. Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях: NO₂, NO, N₂O, H₃N.

(4 балла)

2. Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых O₂ , H₃N, Mg, KCl.

(4 балла)

3. Определите класс вещества по формуле и назовите вещества H₃PO4, CaCO₃, P₂O₅, Fe(OH)₃.

(8 баллов)

4. В 60г раствора содержится 18г соли. Определите массовую долю соли в данном растворе.

(30%), (4 балла)

5. Какой объём кислорода может быть получен из 5м³ воздуха, если объёмная доля кислорода в воздухе равна 21%7

(1,05%), (4 балла)

Максимум 24 балла, 95% от выполненной работы - «5», 70% - «4», 50% - «5»

Контрольная работа №2 «Соединения химических элементов».

Вариант №2

1. Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях: CO₂, SiH₄, H₃P, P₂O₅.

(4 балла)

2. Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых SO₃, N₂, Ca, FeCl₃.

(4 балла)

3. Определите класс вещества по формуле и назовите вещества SO₃, HCl, Cu(OH)₂, FeCl₃.

(8 баллов)

4. В 200г воды растворили 50г соли. Определите массовую долю соли в данном растворе.

(20%),(4 балла)

5. Какой объём азота может быть получен из 12м³ воздуха, если объёмная доля азота в воздухе равна 78%7

(9,36%), (4 балла)

Максимум 24 балла, 95% от выполненной работы - «5», 70% - «4», 50% - «3»

Контрольная работа №2 «Соединения химических элементов».

Вариант №3

1. Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях: AlI₃, P₂O₅, H₂O, Mn₂O₃ .

(4 балла)

2. Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых СO₂ , H₂, Аg, KCl.

(4 балла)

3. Определите класс вещества по формуле и назовите вещества KNO₃, CO, H₂S. Zn(OH)₂.

(8 баллов)

4. Для приготовления раствора соли взяли 4г нитрата калия и 21г воды. Определите массовую долю соли в данном растворе.

(16%), (4 балла)

5. Какая масса соли и воды потребуется для приготовления 340г раствора с массовой долей 12%?

(40,8г и 299,2г), (4 балла)

Максимум 24 балла, 95% от выполненной работы - «5», 70% - «4», 50% - «3»

Контрольная работа №2 «Соединения химических элементов».

Вариант №4

1. Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях: SF₆, NO₂, CF₄, I₃N.

( 4 балла)

2. Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых I₂, HCl , MgCl₂, Zn.

(4 балла)

3. Определите класс вещества по формуле и назовите вещества H₂SO3, FeO, Mg(OH)₂, ZnSO₄.

(8 баллов)

4. Вычислите массовую долю сахарозы в растворе, содержащем воду массой 250г и сахарозу массой 50г.

(16,7%), (4 балла)

5. 400г 20% раствора соли выпарили. Рассчитайте массу сухой соли и массу испарённой воды.

(80г и 320г), (4 балла)

Максимум 24 балла, 95% от выполненной работы - «5», 70% - «4», 50% - «3»

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3 ПО ТЕМЕ «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант №1

1. Разделите явления на физические и химические:

а) плавление металла, б) ржавление железа, в) образование зелёного налёта на бронзовых изделиях, г) движение автомобиля, д) полёт самолёта.

(5 баллов)

2. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:

А) Li + N₂ → Li₃N (1 балл)

Б) Al₂O₃ + Na→ Na2O + Al (1 балл)

В) SO₂ + O2 → SO3 (1 балл)

Г) HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + H2O (1 балл)

3. Решить задачу.

Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 36г углерода (угля)? ( Ответ 67,2л) (6 баллов)

4. Решить задачу.

Какая масса оксида кальция образуется при сжигании в кислороде 8г кальция? ( Ответ 11,2г) (7 баллов)

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3 ПО ТЕМЕ «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант №2

1. Разделите явления на физические и химические:

а) плавление парафина, б)созревание плодов, в) сгорание бензина в автомобильном двигателе, г) движение велосипеда по шоссе, д) растворение сахара в чае. (5 баллов)

2. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:

А) Al + CuCl₂→ Cu + AlCl₃ (1 балл)

Б) HgO → Hg + O2 (1 балл)

В) Zn + HCl → ZnCl2 + H2 (1 балл)

Г) Al + O2 → Al2O3 (1 балл)

3. Решить задачу.

Сколько граммов лития необходимо сжечь в кислороде для получения 15 г оксида лития по

уравнению 4Li + O2 =2Li2O ) ( Ответ 7г) (6 баллов)

4. Решить задачу.

Какая масса фосфора может вступить в реакцию с 5,6л кислорода по уравнению 4Р + 5О2 =2Р2О5 ( Ответ 6,2л) (7 баллов)

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3 ПО ТЕМЕ «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант №3

1. Разделите явления на физические и химические:

а) изготовление фигур из стекла, б) закат Солнца, в) созревание яблок, г) выпекание

печенья, д) распространение плодов одуванчика. (5 баллов)

2. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:

А) HNO3 + Al(OH)3 → Al(NO3)3 + H2O (1 балл)

Б) H2SiO3 → H2О + SiO2 (1 балл)

В) Zn + HCl → ZnCl2 + H2 (1 балл)

Г) Al + Cl2 → AlCl3 (1 балл)

3. Решить задачу.

Сколько граммов оксида серы образуется, если окисляется кислородом

воздуха 8г серы? (24г) (6 баллов)

4. Решить задачу.

Сколько граммов кислорода вступит в реакцию, чтобы образовалось 224г оксида кальция?

(64г) (7 баллов)

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3 ПО ТЕМЕ «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант №4

3. Разделите явления на физические и химические:

а) выпекание торта, б) постройка гнезда ласточкой, в) получение кислорода, г) изготовление салата из помидоров и огурцов, д) горение бытового газа. (5 баллов)

4. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:

А) Li + N₂ → Li₃N (1 балл)

Б) Al₂O₃ + Na→ Na2O + Al (1 балл)

В) SO₂ + O2 → SO3 (1 балл)

Г) HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + H2O (1 балл)

3. Решить задачу.

Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 36г углерода (угля)?

( Ответ 67,2л) (6 баллов)

4. Решить задачу.

Какая масса оксида кальция образуется при сжигании в кислороде 8г кальция?

( Ответ 11,2г) (7 баллов)

Контрольная работа № 4 «Свойства растворов электролитов»

1 вариант.

1. Даны уравнения:

1. FeO + 2H⁺ = H₂O + Fe²⁺

2. 2H⁺ + Cu(OH)₂ = Cu²⁺ + 2H₂O

3. SiO₃^2- + 2H⁺ = H₂SiO₃↓

4. 2H⁺ + CO₃^2- = CO₂↑ + H₂O

5. Zn⁰ + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂⁰↑

А) Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными уравнениями?

Б) Запишите молекулярные уравнения, соответствующие каждому из приведенных ионных уравнений. Для уравнения под номером 4 запишите два молекулярных уравнения.

2. Даны переходы:

Ca → CaO → Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ → CaCO₃

А) Генетический ряд какого элемента описан цепочкой превращений?

Б) Запишите молекулярные уравнения переходов.

В) Рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний - в свете ТЭД.

3. Напишите молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения качественных реакций для сульфата железа (III).

Контрольная работа № 4 «Свойства растворов электролитов»

2 вариант.

1. Даны уравнения:

1. H₂SiO₃ + 2ОН^- = 2H₂O + SiO₃^2-

2. H⁺ + ОН^- = H₂O

3. Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓

4. SO₂ + 2OH^- = SO₃^2- + H₂O

5. NH₄⁺ + OH^- = NH₃↑ + H₂O

А) Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными уравнениями?

Б) Запишите молекулярные уравнения, соответствующие каждому из приведенных ионных уравнений. Для уравнения под номером 3 запишите два молекулярных уравнения.

2. Даны переходы:

S → SO₂ → H₂SO₃ → Na₂SO₃ → SO₂

А) Генетический ряд какого элемента описан цепочкой превращений?

Б) Запишите молекулярные уравнения переходов.

В) Рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний - в свете ТЭД.

3. Напишите молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения качественных реакций для хлорида бария.

Итоговая контрольная работа №5 за 8 класс

Вариант №1

1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 17 и формулы его водородного соединения, высшего оксида и соединения с кальцием. Укажите тип связи в этих соединениях.

2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:

Si → P → S → Cl

- у какого элемента радиус атома наименьший?

- какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?

3. Даны вещества:

MgCl₂ Fe(OH)₃ Ca(OH)₂ SO₃ BaCO₃ H₂SO₄ Al(OH)₃ Zn(OH)₂ HNO₃ FeO SiO₂ CaO

Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов, б) основных оксидов, в) кислот. г) солей.

4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции:

AgCl ← MgCL₂ → Mg → MgO → MgSO₄ → Mg(OH)₂

5. Какова масса и количество вещества оксида магния, который образуется при взаимодействии 2,4 г магния с кислородом?

Итоговая контрольная работа №5 за 8 класс

Вариант №2

1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 11 и формулы его высшего оксида и соединения с хлором. Укажите тип связи в этих соединениях.

2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:

C → N → O → F

- у какого элемента радиус атома наименьший?

- какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?

3. Даны вещества:

MgCl₂ Fe(OH)₃ Ca(OH)₂ SO₃ BaCO₃ H₂SO₄ Al(OH)₃ Zn(OH)₂ HNO₃ FeO SiO₂ CaO

Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов, б) основных оксидов, в) кислот. г) солей.

4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции:

AgCl ← FeCL₂ → Fe → FeO → FeSO₄ → Fe(OH)₂

5. Какова масса и количество вещества диоксида углерода, который образуется при взаимодействии 24 г угля с кислородом?