Урок по химии на тему 'Галогены'

Тест по теме «Галогены»

Часть А

1. С возрастанием атомной массы у атомов галогенов:

1) увеличивается окислительная способность 3) увеличивается число валентных электронов

2) возрастает электроотрицательность 4) увеличиваетс радиус атома

2. Более сильными чем хлор, окислительными свойствами обладает:

1) сера 2) йод 3) фтор 4) бром

3. В соединениях Cl_2, HCl, KСl виды химической связи соответственно:

1) ковалентная неполярная, ионная, ковалентная полярная

2) ионная, ковалентная неполярная, ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная

4) ковалентная неполярная, ионная, ионная

4. Соединения, в которых хлор проявляет одинаковую степень окисления, находятся в группе:

1) Cl₂O, HClO, NaClO 3) HClO₃ PCl₅ KClO₃

2) PCl₅, Cl₂, ClO₃ 4) Cl₂O, HCl, HClO

5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) C→ N → O → F 3) Si → Al → Mg → Na

2) I → Br→ Cl → F 4) Ba→ Sr → Ca → Mg

6. В ряду F → Cl → Br → I

1) увеличивается число валентных электронов 3) возрастает число электронных слоев в атоме

2) уменьшается радиус атома 4) увеличивается электротрицательность

7. Соляная кислота будет реагировать со всеми веществами группы:

1) CuO, Cu, Cu(OH)₂, NaNO₃ 3) Mg, MgO, Mg(OH)₂, AgNO₃

2) Ca, CaO, Ca(OH)₂, CaBr₂ 4) Fe, FeO, FeSO₄, Fe(OH)₃

8. Превращения HCl→ Cl₂→ HCl→ NaCl можно осуществить, последовательно используя:

1) Br₂, H_2, Na 2) MnO₂, H₂, NaOH 3) I₂, H₂O, Na₂CO₃ 4) KMnO₄, H₂, NaNO₃

9. Хлор в соединениях НСl, KClO₃, Cl₂O₇ имеет соответственно степени окисления:

1) +1; +5; +7 2) -1; +3; +7 3) -1; +5; +7 4) -1; +7; +7

10. Оксид Cl₂O₇ будет реагировать со всеми веществами группы

1) H₂O,SO₃,H₂SO₄ 2) H₂O,P₂O₅,NaOH 3) H₂O,CaO,NaOH 4) H₂O, K₂O, CO₂

11. Для превращений Cl₂→ NaCl → HCl → AgCl последовательно потребуются

1) Na, H₂O, AgNO₃ 2) NaOH, HF, AgBr 3) Na₂O, H₂SO₄(к), AgI 4) Na, H₂SO₄(к),AgNO₃

12. Укажите, какая из реакций не протекает:

1) NaOH + HCl 2) CO₂ + NaOH 3) AgNO₃ + HCl 4) NaNO₃ + HCl

13. Какой из катионов может быть осажден из водных растворов хлорид-анионом?

1) Al³⁺ 2) Ag⁺ 3) Cu²⁺ 4) Na⁺

14. Взаимодействие между какими веществами приводит к образованию осадка?

1) Ca(OH)₂ + HCl 2) CaCO₃ + HCl 3) Ca(OH)₂ + HNO₃ 4) CaCl₂ + AgNO₃

15. Какая из реакций протекает между ионами?

1) 2H₂ + O₂ = 2H₂O 3) HgO + H₂ = Hg + H₂O

2) MgCl₂ + 2 AgNO₃ = Mg(NO₃)₂ + 2 AgCl 4) 2HI = H₂ + I₂

16. Не является электролитом

1) поваренная соль 2) питьевая сода 3) соляная кислота 4) этиловый спирт

17. Превращению Br^-1 → Br⁰ соответствует уравнение реакции:

1) NaBr + AgNO₃= AgBr + NaNO₃ 3) 2KBr + Cl₂ = 2KCl + Br₂

2) Br₂ + H₂= 2HBr 4) 2HBr + Zn = ZnBr₂ + H₂

18. В цепочке превращений Al₂₍SO₄)₃ → Al(OH)₃ → X→ AgCl неизвестное вещество Х это:

1) AlCl₃ 2) Al(NO₃)₃ 3) Al₂O₃ 4) AgNO₃

19. Бром является окислителем в реакции, уравнение которой:

1) AgNO₃ + HBr = AgBr + HNO₃ 3) 2KBr + Cl₂ = Br₂ + 2 KCl

2) 2HBr + Cl₂ = 2HCl + Br₂ 4) Br₂ + H₂SO₃ = H₂SO₄ + 2HBr

20. В реакции MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O хлор

1) понижает степень окисления 3) является окислителем

2) является восстановителем 4) не изменяет степень окисления

21. Для осуществления превращения NaI→ I₂ → X →PbI₂ можно последовательно использовать:

1) нагревание, HI, Pb(OH)₂ 2) KMnO₄, PI₅, Pb 3) Cl₂, H_2, PbO 4) F₂, H₂, Pb

Часть В

1. Хлор вступает в реакцию с:

1) оксидом меди(II) 3) сероводородом 5) сульфатом натрия

2) оксидом фосфора (V) 4) бромидом калия Ответ:______

2. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления восстановителя в ней:

Схема превращений

Изменение степени окисления восстановителя

А) Cl₂ + I₂ + H₂O → HCl + HIO₃

1) Э⁺⁵ → Э⁰

эл.ток

Б) NaCl + H₂O → Cl₂ + H₂ + NaOH

2) Э^-1 → Э⁰

В) HCl + KClO₃ → KCl + H₂O + Cl₂

3) Э⁰ → Э^-2

4) Э⁰ → Э⁺⁵

5) Э⁺³ → Э⁰

Ответ:

А

Б

В

3. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления окислителя в ней:

Схема превращений

Изменение степени окисления окислителя

А) Cl₂ + K₂MnO₄ → KMnO₄ + KCl

1) Э⁺⁶ → Э⁺⁷

Б) NH₄Cl + KNO₃ → KCl + N₂O + H₂O

2) Э⁺³ → Э⁺²

В) HI + FeCl₃ → FeCl₂ +HCl + I₂

3) Э⁺⁵ → Э⁺¹

4) Э⁰ → Э^‾1

5) Э^‾1 → Э⁰

Ответ:

А

Б

В

4. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию:

Вещества

Реагенты

А) хлор

1) Са(ОН)₂ , Сu

Б) оксид хлора(VII)

2) KOH , AgNO₃

В) соляная кислота

3) Cu, H₂

4) Н₂О, NaOH

Ответ:

А

Б

В

Часть С

Задача 1. В сосуде, имеется смесь водорода и хлора. Как изменится давление в сосуде при пропускании через смесь электрической искры? (Ответ: Не изменится.)

Задача 2. Газ, выделившийся при действии 2,0 г цинка на 18,7 мл 14,6%-ной соляной кислоты (плотность раствора 1,07 г/мл), пропустили при нагревании над 4,0 г оксида меди (II). Чему равна масса полученной твердой смеси? (Ответ: 3,5 г.)

Задача 3. Напишите уравнения реакций, которые могут про­исходить при действии концентрированной серной кислоты на все твердые галогениды калия. Возможны ли эти реакции в вод­ном растворе?

Задача 4. Составьте уравнения следующих реакций:

1) FеSО₄ + КClO₃ + Н₂SО₄ → ...

2) FеSО₄ + КClO₃ + КОН → ...

3) I₂ + Ва(ОН)₂ → ...

4) КВr + КВrО₃ + Н₂SО₄ → ...

Задача 5. После нагревания 22,12 г перманганата калия образовалось 21,16 г твердой смеси. Какой максимальный объем хлора (н.у.) можно получить при действии на образовавшуюся смесь 36,5%-ной соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл). Какой объем кислоты при этом расходуется? (Ответ: V(Сl₂) = 6,50 л, V(р-ра НСl) = 81,4 мл.)