Урок-исследование 'Химические свойства кислот' 8 класс

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ (8 класс)

Петухова Ольга Алексеевна, МАОУ «Лицей № 4», Пермь

Цель: изучить химические свойства кислот.

Создать условия для выявления общих свойств кислот посредством решения экспериментальных задач.

Формируемые УУД:

Познавательные: выдвигать гипотезу, устанавливать причинно-следственные связи при изучении химических свойств.

Личностные: самоопределение (повысить мотивацию учащихся через ученический химический эксперимент).

Коммуникативные: умение планировать работу в группах.

Регулятивные: адекватно воспринимать оценочную информацию со стороны одноклассников и учителя.

Оборудование: Инструкционные карты, опорная схема «Химические свойства кислот».

Реактивы: растворы кислот (соляная и серная), индикаторы (лакмус синий, метиловый оранжевый, фенолфталеин), оксиды металлов, основания (гидроксид натрия, гидроксид меди), соли (хлорид бария, карбонат натрия, нитрат серебра).

ПЛАН УРОКА

1. Организационный момент.

2. Актуализация знаний (игра «Третий лишний»)

3. Самостоятельное изучение нового материала, работа в группах.

4. Отчет групп, составление опорного конспекта.

5. Закрепление нового материала.

6. Рефлексия.

Ход урока:

Начинаем наш урок с интеллектуальной разминки. Игра «Третий лишний». В каждой строчке необходимо найти формулу «лишнего» вещества. (2 слайд)

Н₂ Cl₂ HCl

CaO HNO₃ Fe₂O₃

H₂SO₄ KOH Ca(OH)₂

AlCl₃ Na₃PO₄ H₃PO₄

Выпишите в тетрадь формулы «лишних» веществ. Что это за класс соединений. Кислоты широко распространены в природе. Из своего жизненного опыта вы знаете, что многие продукты питания обладают кислым вкусом. Кислый вкус этим продуктам придают кислоты. Кислый вкус лимону придает лимонная кислота, яблоку - яблочная кислота, скисшему молоку - молочная кислота. Кислоты представляют отдельный класс химических соединений, которые мы начинаем подробно изучать. Какие свойства определяют принадлежность веществ к классу кислот? Ответить на эти вопросы вы сможете прочитав параграф в учебнике, а можно опытным путем, и мне кажется что вы к этому готовы. Что вам интересно?

Перед выполнением опытов повторим правила ТБ (3 слайд).

Работаем в группах. Каждая группа получает свое задание. В группе - научный руководитель - возглавляет работу, инженер по ТБ - следит за выполнением правил ТБ, инженер-технолог - следит за выполнением опытов, спикер - публично представляет результаты работы группы.

ЗАДАНИЕ 1 группе.

Опыт 1. Изучить свойство кислот: изменение окраски индикаторов

(4 слайд)

Налейте в три пробирки раствор соляной кислоты. В 1 пробирку добавьте несколько капель лакмуса, в другую - метилоранжа, в третью пробирку - фенолфталеина. Как изменилась окраска? Проделайте аналогичный опыт с раствором серной кислоты.

Что наблюдаете? Как изменяется окраска индикаторов. Изобразите ход опыта на рисунке. Сделайте вывод с помощью какого индикатора можно обнаружить раствор кислоты. Чем сходны соляная и серная кислоты и чем они отличаются?

ОПЫТ 2. Взаимодействие кислот и оснований.

В две пробирки налейте раствор гидроксида натрия, добавьте индикатор фенолфталеин. Что наблюдаете?

В 1 пробирку прилейте раствор соляной кислоты, перемешивая смесь встряхиванием, во вторую пробирку раствор серной кислоты. Что наблюдаете?

Составьте уравнения реакций:

Гидроксид натрия + соляная кислота = соль и вода

Гидроксид натрия + серная кислота = соль и вода

(если затрудняетесь с ответом «Химия -8. Параграф 38»)

Представьте отчет об изученных свойствах.

Задание 2 группе.

Опыт 1. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

В разные пробирки поместите оксид магния, оксид меди (2). Прилейте к ним соляную кислоту. Что вы наблюдаете? Если реакция идет медленно, нагрейте содержимое пробирки. Повторите опыт, взяв вместо соляной кислоты азотную.

Напишите уравнение реакций: оксид металла + кислота= соль и вода

Представьте отчет об изученных свойствах.

Задание 3 группе.

ОПЫТ 1

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ С МЕТАЛЛАМИ.

Кислоты взаимодействуют с металлами по-разному. Как это определить.

Проделайте следующий опыт.

В три пробирки поместите металлы магний, цинк и медь. Добавьте серной кислоты. Что наблюдаете? Сравните положение металлов в ряду активности (см. последний форзац учебника) и взаимодействие их с кислотами.

Напишите уравнения возможных реакций: металл + кислота= соль и Н₂

Напишите уравнения реакций. Сделайте вывод о возможности протекания реакций между металлами и кислотой.

Представьте отчет об изученных свойствах.

ЗАДАНИЕ 4 группе.

ОПЫТ 1. Взаимодействие кислот с солями.

Прилейте в пробирку серной кислоты. Добавьте раствор хлорида бария.

Что вы наблюдаете? Напишите уравнение реакции:

кислота + соль =

ОПЫТ 2.

Прилейте в пробирку раствор карбоната натрия. Добавьте раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Проделайте аналогичный опыт с серной кислотой.

Напишите уравнения реакции.

Представьте отчет об изученных свойствах.

На основании отчетов групп, составьте опорную схему «Химические свойства кислот»

Закрепление нового материала.

ПРОВЕРЬ СЕБЯ.

1. Группа формул кислот: а) HCl ,KCl б) NH₃ , H₂SO₄ в) HNO₃HCl

2. Металл, реагирующий с соляной кислотой:

а) золото, б) магний, в)серебро.

3. Выберите название кислоты, соответствующее следующему описанию:

Трехосновная, кислородсодержащая, стабильная

А)серная, б) фосфорная, в) азотная.

4. В уравнении реакции Х + HCl = NaCl + H₂O

Веществом Х является вещество с формулой:

А)Na Б) NaOH в) Na₂O

5. Напишите уравнения реакций между соляной кислотой и а)цинком,

Б)оксидом кальция, в)гидроксидом магния

Резюме:

Что я узнал на уроке? Чем урок понравился (не понравился)?

Смогу ли я применить в жизни то, что я узнал на уроке?

Как я оцениваю свою работу на уроке, работу своих товарищей?