- Учителю
- Урок-исследование 'Химические свойства кислот' 8 класс
Урок-исследование 'Химические свойства кислот' 8 класс
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ (8 класс)
Петухова Ольга Алексеевна, МАОУ «Лицей № 4», Пермь
Цель: изучить химические свойства кислот.
Создать условия для выявления общих свойств кислот посредством решения экспериментальных задач.
Формируемые УУД:
Познавательные: выдвигать гипотезу, устанавливать причинно-следственные связи при изучении химических свойств.
Личностные: самоопределение (повысить мотивацию учащихся через ученический химический эксперимент).
Коммуникативные: умение планировать работу в группах.
Регулятивные: адекватно воспринимать оценочную информацию со стороны одноклассников и учителя.
Оборудование: Инструкционные карты, опорная схема «Химические свойства кислот».
Реактивы: растворы кислот (соляная и серная), индикаторы (лакмус синий, метиловый оранжевый, фенолфталеин), оксиды металлов, основания (гидроксид натрия, гидроксид меди), соли (хлорид бария, карбонат натрия, нитрат серебра).
ПЛАН УРОКА
-
Организационный момент.
-
Актуализация знаний (игра «Третий лишний»)
-
Самостоятельное изучение нового материала, работа в группах.
-
Отчет групп, составление опорного конспекта.
-
Закрепление нового материала.
-
Рефлексия.
Ход урока:
Начинаем наш урок с интеллектуальной разминки. Игра «Третий лишний». В каждой строчке необходимо найти формулу «лишнего» вещества. (2 слайд)
Н2 Cl2 HCl
CaO HNO3 Fe2O3
H2SO4 KOH Ca(OH)2
AlCl3 Na3PO4 H3PO4
Выпишите в тетрадь формулы «лишних» веществ. Что это за класс соединений. Кислоты широко распространены в природе. Из своего жизненного опыта вы знаете, что многие продукты питания обладают кислым вкусом. Кислый вкус этим продуктам придают кислоты. Кислый вкус лимону придает лимонная кислота, яблоку - яблочная кислота, скисшему молоку - молочная кислота. Кислоты представляют отдельный класс химических соединений, которые мы начинаем подробно изучать. Какие свойства определяют принадлежность веществ к классу кислот? Ответить на эти вопросы вы сможете прочитав параграф в учебнике, а можно опытным путем, и мне кажется что вы к этому готовы. Что вам интересно?
Перед выполнением опытов повторим правила ТБ (3 слайд).
Работаем в группах. Каждая группа получает свое задание. В группе - научный руководитель - возглавляет работу, инженер по ТБ - следит за выполнением правил ТБ, инженер-технолог - следит за выполнением опытов, спикер - публично представляет результаты работы группы.
ЗАДАНИЕ 1 группе.
Опыт 1. Изучить свойство кислот: изменение окраски индикаторов
(4 слайд)
Налейте в три пробирки раствор соляной кислоты. В 1 пробирку добавьте несколько капель лакмуса, в другую - метилоранжа, в третью пробирку - фенолфталеина. Как изменилась окраска? Проделайте аналогичный опыт с раствором серной кислоты.
Что наблюдаете? Как изменяется окраска индикаторов. Изобразите ход опыта на рисунке. Сделайте вывод с помощью какого индикатора можно обнаружить раствор кислоты. Чем сходны соляная и серная кислоты и чем они отличаются?
ОПЫТ 2. Взаимодействие кислот и оснований.
В две пробирки налейте раствор гидроксида натрия, добавьте индикатор фенолфталеин. Что наблюдаете?
В 1 пробирку прилейте раствор соляной кислоты, перемешивая смесь встряхиванием, во вторую пробирку раствор серной кислоты. Что наблюдаете?
Составьте уравнения реакций:
Гидроксид натрия + соляная кислота = соль и вода
Гидроксид натрия + серная кислота = соль и вода
(если затрудняетесь с ответом «Химия -8. Параграф 38»)
Представьте отчет об изученных свойствах.
Задание 2 группе.
Опыт 1. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
В разные пробирки поместите оксид магния, оксид меди (2). Прилейте к ним соляную кислоту. Что вы наблюдаете? Если реакция идет медленно, нагрейте содержимое пробирки. Повторите опыт, взяв вместо соляной кислоты азотную.
Напишите уравнение реакций: оксид металла + кислота= соль и вода
Представьте отчет об изученных свойствах.
Задание 3 группе.
ОПЫТ 1
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ С МЕТАЛЛАМИ.
Кислоты взаимодействуют с металлами по-разному. Как это определить.
Проделайте следующий опыт.
В три пробирки поместите металлы магний, цинк и медь. Добавьте серной кислоты. Что наблюдаете? Сравните положение металлов в ряду активности (см. последний форзац учебника) и взаимодействие их с кислотами.
Напишите уравнения возможных реакций: металл + кислота= соль и Н2
Напишите уравнения реакций. Сделайте вывод о возможности протекания реакций между металлами и кислотой.
Представьте отчет об изученных свойствах.
ЗАДАНИЕ 4 группе.
ОПЫТ 1. Взаимодействие кислот с солями.
Прилейте в пробирку серной кислоты. Добавьте раствор хлорида бария.
Что вы наблюдаете? Напишите уравнение реакции:
кислота + соль =
ОПЫТ 2.
Прилейте в пробирку раствор карбоната натрия. Добавьте раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Проделайте аналогичный опыт с серной кислотой.
Напишите уравнения реакции.
Представьте отчет об изученных свойствах.
На основании отчетов групп, составьте опорную схему «Химические свойства кислот»
Закрепление нового материала.
ПРОВЕРЬ СЕБЯ.
1. Группа формул кислот: а) HCl ,KCl б) NH3 , H2SO4 в) HNO3HCl
2. Металл, реагирующий с соляной кислотой:
а) золото, б) магний, в)серебро.
3. Выберите название кислоты, соответствующее следующему описанию:
Трехосновная, кислородсодержащая, стабильная
А)серная, б) фосфорная, в) азотная.
4. В уравнении реакции Х + HCl = NaCl + H2O
Веществом Х является вещество с формулой:
А)Na Б) NaOH в) Na2O
5. Напишите уравнения реакций между соляной кислотой и а)цинком,
Б)оксидом кальция, в)гидроксидом магния
Резюме:
Что я узнал на уроке? Чем урок понравился (не понравился)?
Смогу ли я применить в жизни то, что я узнал на уроке?
Как я оцениваю свою работу на уроке, работу своих товарищей?