Урок по химии Вода и ее свойства

Тема: Вода и её свойства. Типы химических реакций на примере свойств воды.

Цель: Изучить распространение воды в природе, физические и химические свойства, значение воды.

Задачи:

Образовательные: сформировать знания учащихся о составе, строении и свойствах воды, закрепить знания о типах химических реакций, научить комментировать слайды. Продолжить формирование умений работать самостоятельно с учебником, тетрадью, тестами.

Развивающие: развивать наблюдательность, память при просмотре компьютерной презентации и проведении эксперимента. Развивать умение сравнивать, прогнозировать, обобщать и делать выводы. Развивать информационную культуру учащихся. Воспитательные: воспитывать бережное и экономное отношение к водным ресурсам, продолжить экологическое просвещение школьников, прививать заботу к окружающей среде и своему здоровью, развивать чувство прекрасного.

Формируемые химические знания, умения, навыки учащихся: систематизация знаний учащихся о распространенности воды в природе, физических и химических свойствах, областях применения воды, расширение знаний учащихся об экологических проблемах, связанных с очисткой воды.

Формы организации работы детей: групповая (просмотр презентации, инсертная и практическая работы), индивидуальная (работа по тренажерам, беседа, работа с рабочей тетрадью), проблемное обучение (решение проблемных вопросов).

Оборудование: Компьютер, мультимедийный проектор.

Лабораторное оборудование: кристаллизатор с водой, металлический натрий, фенолфталеин, 3 пробирки с водой, индикатор, чашки Петри с СаО, пробирки с СаСО3, кислота, стакан с водой.

Ход урока.

1. Организационный момент.

2. Мотивационный блок.

Учитель:

Я бы хотела начать сегодняшний урок с достоверной истории. Однажды в одной из африканских школ, ребятам рассказывали об удивительной стране, в которой люди ходят по воде. Как вы можете объяснить этот факт. Может, кто- то назовет эту страну? Выслушиваются все версии.

Посмотрите в окно. Что вы там видите? Снег. Что такое снег? Вода в твердом состоянии. Мы так привыкли к воде, что не замечаем её удивительных свойств.

Запишем тему урока (слайд 1).

Учитель:

И так:

- Какими удивительными свойствами обладает вода?

- Что такое вода?

- Почему типы химических реакций подробно рассматриваются именно на примере свойств воды, а не на примере, какого то иного вещества? (слайд 2)

3. Целепологание.

(на доске план урока)

1. Нахождение в природе.

2. Физические свойства воды.

3. Химические свойства воды.

4. Применение воды.

Посмотрите на пункты плана и сформулируйте цель урока.

VI. Исполнительский блок.

Сегодня мы с вами будем составлять интеллект карту (слайд 3). Ученики чертят в тетради.

Такой конспект удобно использовать при подготовке к следующему уроку, а также к экзамену. Такие интеллект карты мы будем составлять при изучении химических элементов в 9 классе. (оформление интеллект карты).

Для определения нахождения воды в природе предлагается аналитическая работа с учебником и дополнительной информацей. (см. приложение1).

Ученики:

Вода находится во всех земных оболочках и в космосе. Записывают в тетрадь.

Учитель: Давайте обозначать удивительные свойства воды знаком (!) (слайд 4)

Физические свойства воды и строение молекулы.

Учитель:

Какие свойства воды можете назвать? (слайд 5)

Ученики:

Т,Ж,Г. Без цвета, запаха, вкуса.

Тк=100⁰ С,Тз=0⁰С

Плотность=1г/см ³

Формула воды - Н₂О, то есть это соединение, состоящее из двух атомов водорода и одного атома кислорода, молекула воды имеет угловое строение. Атомы водорода и кислорода соединены ковалентной полярной связью (Н - О).

Учитель:

Все вы слышали о Титанике. Что было причиной этой катастрофы?

Ученики: Айсберг.

Учитель: Посмотрим глазами химика. Что такое айсберг? Вода в твердом состоянии. Плотность твердого состояния меньше плотности жидкого. Ещё одно удивительное свойство воды (!) (слайд 6). А как вы думаете какое это имеет значение для живых организмов, обитающих в воде? Выслушиваются все ответы учащихся.

Учитель: Изучая физические свойства воды, нельзя не сказать о том, что она является универсальным растворителем. В ней растворяются газообразные, жидкие и твердые вещества. (!).

Работа с таблицей растворимости.(Выполнение задания №1 приложение 3)

Химические свойства воды. Прежде, чем рассмотреть химические свойства воды, давайте определим, к какому классу веществ она относится?

На столах 3 пробирки с водой, лакмусовая бумага, учащиеся проводят опыт и делают вывод .

Вода это оксид. Состав воды был доказан экспериментально с помощью методов анализа используя эвдиометр, и синтеза.

Учитель: Рассмотрим химические свойства воды (слайды 7-11)

1. Реакции разложения.

Посмотрите видеоопыт. Что вы наблюдали? Запишем уравнение реакции.

2H₂O 2H₂ + O₂

Что является условием для протекания данной реакции? Укажем это в уравнении. К какому типу относится данная реакция?

Таким образом, вода может разлагаться под действием постоянного электрического тока на водород и кислород. Данная реакция называется электролизом. Запишите определение электролиза.

2 Н₂О → 2Н₂ + О₂ электролиз

Кроме того, из курса биологии вам известно, что растения разлагают воду на кислород и водород в процессе фотосинтеза. Эта реакция происходит под действием света и называется фотолизом.

Кислород в данном случае выделяется в свободном виде, а образующийся водород, соединяясь с оксидом углерода (IY), образуют органическое вещество - глюкозу. Запишите суммарное уравнение фотосинтеза в тетрадь. 6 СО₂ + 6 Н₂О → С₆ Н₁₂ О₆ + 6 О₂ фотосинтез

2. Реакции соединения.

CO2 + H2O = H2CO3; но FeO + H2O =

СаО + Н2О = Са(ОН)2; но Si2O+ H2O =

Учащиеся проводят опыты с водой и оксидами.

Учитель:

С помощью учебника дайте определение, гидроксиды - это…

Кислотный оксид

Кислота НR

Н₂О + (схема в тетради)

Основание Ме (ОН)n

Основный оксид

Все кислородсодержащие кислоты и основания называют гидроксидами.

Правило: Вода реагирует с оксидами только в том случае, если образуется растворимый гидроксид.

Почему я записала, что оксид кремния и оксид железа (III) не взаимодействуют с водой?

Посмотрим таблицу растворимости. Кремниевая кислота и гидроксид железа нерастворимы.

Минута релаксации (звучит музыка шум воды)

Закройте глаза и представьте, что Вы на берегу моря.

Глубоко вдохните морской воздух. Откройте глаза.

Улыбнитесь.

3. Реакции замещения.

Какие вещества вступили в реакцию? Какие вещества образовались? Запишем уравнение реакции.

Ca + 2HOН = Ca(OH)₂ + Н₂

К какому типу относится данная реакция?

Щелочные и щелочноземельные металлы с водой могут образовывать щёлочи не только с помощью своих оксидов, но и при непосредственном взаимодействии. Только это будут уже реакции замещения.

2Nа + 2Н2О = 2NаОН + H2 гидролиз

Учитель: Как вы думаете, все ли металлы одинаково взаимодействуют с водой.

Ме до Al

MeOH +H₂

Me от Be доРb (схема в тетради)

Н₂О + MeO +H₂

Ме после Н₂

Если вы обратите внимание на уже знакомую вам таблицу растворимости гидроксидов и солей в воде, то заметите, что в некоторых клетках этой таблицы стоят прочерки, которые обозначают, что данное вещество в водной среде разлагается, или как говорят, гидролизуется.

Гидролиз может быть обратимым и необратимым. Мы рассмотрели пример необратимого гидролиза.

4. Реакции обмена.

СаС2 + Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2

Вывод. Формулируют учащиеся по вопросам:

Какие типы химических реакций характерны для воды?

С какими химическими веществами может взаимодействовать вода?

Какие продукты реакции могут образовываться при реакциях воды с различными веществами?

Вернёмся к поставленному вопросу. Почему типы химических реакций подробно рассматриваются именно на примере свойств воды, а не на примере какого то иного вещества? ( Потому, что именно с её участием рождаются новые классы веществ).

V Контрольно-оценочный блок.

Проверь себя (слайд 13) (устно).

Самостоятельная работа (см. приложение2).

Как вы считаете, мы достигли своей цели? Что нового узнали? Что понравилось?

VI. Домашнее задание. ( слайд 14)

П.33, интеллект карта. Применение заполнить дома, используя схему, учебник, дополнительную литературу.

Подготовить сообщение: «Меры защиты природных вод от загрязнения»,

«Состояние природных водоёмов Волгоградской области»

Приложение 1

При чтении текста используйте обозначения. Сделайте вывод о нахождении воды в природе.

"v" - это известно - знаю; "-" - вызывает сомнение, думал иначе;

"+" - интересно и неожиданно - новое для меня; "?" - не понял, есть вопросы.

Вода - это самое главное, самое важное вещество в окружающем нас мире. Взгляните на небо, и вы увидите облака или тучи, которые тянутся на многие километры. Как легко плывут они! Но не воображайте, что они невесомы. Масса 1км³ облаков составляет около 2000 т. Все знают текущие по суше потоки: ручьи, речушки, реки которые несут свои воды в океаны и моря. Около 71% поверхности нашей Земли покрыто Мировым океаном. Воду можно выделить из магмы, которая попадает на поверхность планеты при извержении вулканов. Вода - обязательный компонент клеток любого организма. Человек примерно на 65% состоит из воды. Самая богатая ткань водой - стекловидное тело глаза(99%), самая бедная - эмаль зуба (0,2%). Вода присутствует в космосе. Первые сведения о внеземной воде были получены итальянцем Пезали в 1864 году при исследовании метеорита. В нем оказалось 13,9% воды. Исследование Венеры показали, что там, в облаках, содержится около 1% водяного пара. В атмосфере Марса обнаружен водяной шар в виде льда. Из больших планет только на Юпитере предполагают наличие воды в трех состояниях. О воде на Сатурне можно судить только по наличию снежных колец.

В настоящее время проблема загрязнения водной среды является очень актуальной, т.к. сейчас люди начинают забывать всем известное выражение «вода - это жизнь». Без воды человек не может прожить более трех суток, но, даже понимая всю важность роли воды в его жизни, он все равно продолжает наносить вред водным объектам, безвозвратно изменяя их естественный режим сбросами и отходами.

Каждый житель Земли в среднем потребляет 650 м кубических воды в год (1780 литров в сутки). Однако для удовлетворения физиологических потребностей достаточно 2,5 литра в день, т.е. около 1 м кубического в год. Большое количество воды требуется сельскому хозяйству (69%) главным образом для орошения; 23% воды потребляет промышленность; 6% расходуется в быту.

Недостаток пресной воды на земном шаре можно восполнить различными путями: опреснять морскую воду, а также заменять ею, где это возможно в технике, пресную воду; очищать сточные воды до такой степени, чтобы их можно было спокойно спускать в водоёмы и водотоки, не боясь загрязнить, и использовать вторично; экономно расходовать пресную воду, создавая менее водоёмкую технологию производства, заменяя, где это можно, пресную воду высокого качества водой более низкого качества и т.д.

Загрязнение нефтью и нефтепродуктами приводит к появлению нефтяных пятен, что затрудняет процессы фотосинтеза в воде из-за прекращения доступа солнечных лучей, а также вызывает гибель растений и животных. Каждая тонна нефти создает нефтяную пленку на площади до 12 кв. км. Восстановление пораженных экосистем занимает 10-15 лет.

Загрязнение сточными водами в результате промышленного производства, минеральными и органическими удобрениями в результате сельскохозяйственного производства, а также коммунально-бытовыми стоками ведет к эвтрофикации водоемов - обогащению их питательными веществами, приводящему к чрезмерному развитию водорослей, и к гибели других водных экосистем сЗагрязнение ионами тяжелых металлов нарушает жизнедеятельность водных организмов и человека.

Кислотные дожди приводят к закислению водоемов и к гибели экосистем.

Радиоактивное загрязнение связано со сбросом в водоемы радиоактивных отходов.

Тепловое загрязнение вызывает сброс в водоемы подогретых вод ТЭС и АЭС, что приводит к массовому развитию сине-зелёных водорослей, так называемому цветению воды, уменьшению количества кислорода и отрицательно влияет на флору и фауну водоемов.

Механическое загрязнение повышает содержание механических примесей.

Бактериальное и биологическое загрязнение связано с разными патогенными организмами, грибами и водорослями непроточной водой (озер, прудов), а иногда к заболачиванию местности.

Защита водных ресурсов от истощения и загрязнения и их рационального использования для нужд народного хозяйства - одна из наиболее важных проблем, требующих безотлагательного решения.

Одним из основных направлений работы по охране водных ресурсов является внедрение новых технологических процессов производства, переработки и очистки.

Таким образом, охрана и рациональное использование водных ресурсов - это одно из звеньев комплексной мировой проблемы охраны природы.

Принимая во внимание то значение, которое вода имеет для жизнедеятельности человека и всего живого на Земле, мы можем утверждать, что вода - одно из самых драгоценных сокровищ нашей планеты.

Приложение 2.

Самостоятельная работа по теме: «Вода и её свойства»

1.Задание на оценку «3».

Пользуясь таблицей растворимости, определите растворимые в воде вещества и подчеркните их

Mg(OH)2, NaCl, NaOH, BaSO4, KNO3, H2SO4.

2. Вы получите оценку «4», если кроме 1 задания, выполните задание 2.

Рядом со схемами реакций укажите типы химических реакций:

а) A + C → AC;

б) BC + DE → BE + CD;

в) AB → A + B

г) A + CD → AD + C;

3. Вы получите оценку «5», если кроме 1 и 2 задания сделаете задание 3.

Заполните пропуски:

</

Приложение 3.

Тестирование по теме: «Типы химических реакций»

(I вариант)

1. Найдите соответствие:

1) Реакция соединения a) 2К +2H₂O = 2КОН + H₂

2) Реакция разложения b) NaOH + HCl = NaCl + H₂O

3) Реакция замещения c) 2CuOH = Cu₂O + H₂O

4) Реакция обмена d) Na₂O +H₂O = 2NaOH

2. Какие оксиды не будут реагировать с водой:

1) Li₂O 2) ZnO 3) SiO₂ 4) SO₃

3. В химическом уравнении P₂O₅ + ? → H₃PO₄ нужно вставить формулу:

1) SO₃

2)N₂O₅

3) H₂O

4) O₂

4.Закончите уравнения реакций:

1) SO₂ + H₂O →

2) K₂O + H₂O →

3) Ва + H₂O →

4) Fe₂ S₃ + HOH →

5. Вода реагирует с оксидами металлов и оксидами неметаллов в том случае, если получается:

1) растворимый оксид

2) нерастворимое вещество

3) растворимый гидроксид

4) всегда

6. Какие из реакций обмена протекают до конца:

1) Ca(NO₃) ₂ + H₃PO₄ →

2) HNO₃ + ZnSO₄ →

3) Na₂CO₃ + HCl →

4) KOH + H₂SO₄ →

Тестирование по теме: «Типы химических реакций»

(II вариант)

1. Найдите соответствие:

1) Реакция соединения a) 2Na +2 H₂O = 2NaОН + H₂

2) Реакция разложения b) BaO +H₂O = Ba(OH)₂

3) Реакция замещения c) 2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O

4) Реакция обмена d) 2NH₃ = N₂ + 3H₂

2. Какие оксиды не будут реагировать с водой:

1) Na₂O 2) FeO 3) SiO₂ 4) P ₂O₅

3. В химическом уравнении К + H₂O = ? + H₂нужно вставить формулу:

1) HNO₂

2) KOH

3) H₂O

4) O₂

4.Закончите уравнения реакций:

1) SO₃ + H₂O→

2) Na₂O + H₂O→

3) K + H₂O →

4) Al₃C₄ + HOH →

5. Вода реагирует с оксидами металлов и оксидами неметаллов в том случае, если получается:

1) растворимый оксид

2) нерастворимое вещество

3) растворимый гидроксид

4) всегда

6. Какие из реакций обмена протекают до конца:

1) MgCl₂ + K₂SO₄ →

2) Pb(NO₃)₂ + K₂S →

3) H₃PO₄ + KOH →

4) K₂SO₃ + HCl →