Урок в 9 классе по теме Железо по Г.Е.Рудзитису

Урок-презентация с использованием компьютерных технологий

в 9 классе по теме «Железо и его свойства».

Цели:

Обучающая: основываясь на знаниях учащихся о железе, полученных в курсе химии, физики, а также на известных учащимся данных о его свойствах, рассмотреть строение, нахождение в природе, получение, свойства, применение железа.

Развивающая: развитие устной и письменной речи учащихся потребности читать химическую литературу.

Воспитательная: воспитывать организованность, ответственность за свой труд и труд одноклассников, воспитывать у учащихся дружелюбное отношение друг к другу, коммуникативные компетентности, умение работать в группах.

Тип урока: комбинированный, с использованием ИТК

Оборудование: 1. Коллекция «Чугун и сталь» (1часть) - на каждый стол;

2.Образец железа - на каждый стол;

3. На столах лотки с лабораторным оборудованием:

а) пробирки с железными опилками - по 2 шт.;

б) растворы серной и соляной кислот;

в) салфетки;

г) задания (см. приложение)

3. Мультимедийное оборудование.

Ход урока:

I. Организационный момент (1 минута).

Приветствие учителя.

II. Сообщение темы и целей урока.

1. Вступительное слово учителя: (Слайд №1)

Георг Агрикола в 1556 году сказал: «Человек не может обойтись без металлов…Если бы не было металлов, люди влачили бы самую омерзительную и жалкую жизнь среди диких зверей…».

Сегодня, изучая на уроке железо и его свойства, мы попытаемся ответить, прав ли автор данного высказывания.

III. Изучение нового материала.

Класс был разбит на 7 групп, каждой группе за две недели было дано задание: подготовить презентацию.

1. Презентация группы 1. Положение железа в периодической системе химических элементов и строение его атома. (Слайды 2,3)

Задание учащимся класса: прослушав выступление группы, запишите строение атома железа.

Ответ: +26 Fe 2е, 8е, 14е, 2е

Вопрос: Какую особенность в строении атома вы заметили?

Ответ: Идет достройка предпоследнего энергетического уровня, т.к. это элемент 8 группы.

2. Презентация группы 2. Распространение в природе. (Слады 4,5)

Задание учащимся класса: слушая сообщения учащихся группы и рассмотрев коллекцию, заполните таблицу «Важнейшие природные соединения железа».

Ответ:Название минерала

Химическая формула

1. бурый железняк (лимонит)

2Fe₂O₃ •3H₂O

2. магнитный железняк (магнитит)

Fe₃O₄

3. красный железняк (гематит)

Fe₂O₃

4. железный шпат

FeCO₃

5. пирит

FeS₂

3. Презентация группы 3. Получение железа. (Слайды 6-14)

Задание учащимся класса: Слушая выступления учащихся группы, запишите уравнения реакции получения железа. Первое уравнение (восстановление оксидов железа водородом при высоких температурах) разберите с точки зрения окисления-восстановления.

Ответ: Fe₂ ⁺³O₃ + 3H₂⁰ = 2Fe⁰ +3H₂ ⁺¹O

Fe⁺³ +3e → Fe⁰ 2 ─восстановление ─окислитель

H₂⁰ - 2е →2Н⁺¹ 3 ─окисление ─ восстановитель

4. Презентация группы 4. Физические свойства железа. (Слайды 15-21)

Задание учащимся класса: посмотрите образец железа и запишите его физические свойства. Проверьте ваши предположения с ответом учащихся

4 группы.

Ответ: металл серого цвета, твердый, пластичный, ковкий.

5. Презентация группы 5. Химические свойства железа. (Слайды 22-27)

Задание учащимся класса:

а) прослушав выступление группы, запишите уравнения реакций в молекулярном виде; реакций с растворами кислот в молекулярном и ионном виде.

б) проведите лабораторное исследование взаимодействия железа с растворами:

1 вариант: с соляной кислоты

2 вариант: с серной кислоты.

Какие правила безопасности необходимо соблюдать при выполнении работы?

Ответы:

- наливают растворы, чтобы этикетки на склянках были обращены в сторону ладони;

- открыв склянку, сразу перевернув пробку вверх;

- стряхнуть последнюю каплю со склянки в пробирку.

Совпадают ли ваши наблюдения с наблюдениями, изложенными в отчете группы?

Ответы:

1 вариант:

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

Fe⁰ + 2H⁺ + 2Cl^- = Fe²⁺ + 2Cl^- + H₂⁰↑

Fe⁰ + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂⁰↑

2 вариант:

Fe + H₂ SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

Fe⁰ + 2H⁺ + SO₄^2- = Fe²⁺ + SO₄^2-+ H₂⁰↑

Fe⁰ + 2H⁺ + = Fe²⁺ + H₂⁰↑

б) да совпадают, выделяется водород;

6. Презентация группы 6. Применение железа. (Слайды 28-30)

Задание учащимся класса: прослушав выступления учащихся, перечислите области применения железа.

Ответ: а) для получения сплавов чугуна и стали;

б) оксид железа - для производства долговременной компьютерной памяти жестких дисков;

в) в электронике для магнитопроводов трансформаторов и электродвигателей.

7. Презентация группы 7. Биологическое значение железа. (Слайды 31-35)

Задание учащимся класса: прослушав выступления, запишите: а) какие продукты питания богаты железом; б) биологическую роль железа; в) к чему приводит недостаток железа в организме человека.

Ответы: а) богаты железом яйца вареные, говядина, овсяная каша, гречневая каша, фрукты (особенно яблоки), грибы, креветки, печень, орехи грецкие.

б) - необходимый микроэлемент;

- входит в состав гемоглобина, миоглобина;

- стимулирует функцию кроветворных органов,

- участвует в клеточном дыхании.

в) недостаток железа приводит к анемии.

IV. Подведение итога.

Обсуждение высказывания Георга Агрикола.

Учитель: Прав ли автор высказывания, которое прозвучало в начале урока?

Ответ: Да, прав, без металлов, в том числе и железа, жизнь сейчас становится невозможной, т.к. значение его велико, как в промышленности, быту, а также для организма.

V. Домашнее задание: §14, стр.76-78, тетрадь стр.63,64, задание 1,2,4

VI. Рефлексия.

-Понравился ли вам урок?

-Комфортно ли вам было сегодня?

Урок проводится в 9 классе при изучении темы «Металлы», с использованием компьютерных технологий. Урок проводился на основе презентаций, которые готовятся заранее учащимися, (класс делится на 7 групп). На данном уроке используются различные виды учебной деятельности по ходу представления презентаций

и отличаются разнообразием: запись в тетрадь, заполнение таблицы, запись и комментирование уравнений химических реакций, лабораторный опыт, запись уравнений реакций в молекулярном, ионном, окислительно-восстановительном виде, составлять уравнения реакций с участием железа, лабораторные исследования, фронтальные ответы на поставленные вопросы. Такое разнообразие позволяет учащимся избежать переутомления на уроке. Группы, готовившие презентации, подбираются учителем по уровню подготовки одинаковые. В каждой из групп есть ученики, успешно осваивающие учебный материал. Роль учителя на этапе подготовки презентаций - консультативная помощь.