План - конспект урока по теме ' Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей'

ТЕМА « Электролитическая диссоциация кислот , оснований солей.»

ЦЕЛЬ: познакомиться с особенностями диссоциации кислот, оснований ,солей.

ЗАДАЧИ:

1.рассмотреть на какие ионы распадаются основания, кислоты и соли; найти общие закономерности в диссоциации этих классов соединений;

2.развивать умения писать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей ; умения определять рН среды;

3. продолжать развивать основы научно-атеистического мировоззрения, показывать познаваемость различных процессов в природе. Воспитывать работоспособность на протяжении урока.

ТИП УРОКА: урок изучения нового материала.

ХОД УРОКА

1.ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ МОМЕНТ.

2.АКТУАЛИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ:

Фронтальная беседа.

Какие вещества называются электролитами, а какие неэлектролитами? Приведите примеры.

Выберите электролиты из приведённых веществ: KOH, Na₂SO₄ , Cu(OH)₂ , CH₄ (метан) , C₁₂H₂₂O₁₁ (сахароза), H₂SO₄ , CO₂ , HNO₃ , CaO , CuSO₄ .

Что такое диссоциация? Почему электролиты попадая в воду диссоциируют на ионы?

Кто из ученых предложил ТЭД? В чём её суть?

Что такое ион? Какие ионы вы знаете?

Выпишите катионы: K⁺ , OH^- , Na⁺ , Al³⁺ , NH₄⁺ , SO₄^2- , NO₃^- .

Какие вещества относятся к сильным электролитам, а какие к слабым?

Задания у доски.

1.Написать формулы электролитов, в водных растворах которых есть ионы:

А)К⁺ и NO₃^- ; Б)Cu²⁺ и SO₄^2- ; В)Al³⁺ и Cl^- ; Г)Cu²⁺ и Br^-.

2.Выбрать катионы и анионы:

Cu²⁺ , OH^- , Al³⁺ , NO^3-, PO₄^3- , NH₄⁺ , Zn²⁺ , SiO₃^2- , Ag⁺ , CO₃^2- .

3.Составить все возможные формулы молекул с ионами:

Ca²⁺, Na⁺ , Fe³⁺ , OH^- , SO₄^2- .

4. Игра в «крестики нолики». Покажите выигрышный путь , состоящий из названий веществ или растворов, которые:

а) проводят ток

Хлорид натрия (р-р)

Сахароза (р-р)

Сульфат натрия (р-р)

Раствор кислорода в воде

Азотная кислота

Спирт

Дистиллированная вода

Соляная кислота

Гидроксид натрия (р-р)

Б) не проводят ток

Дистиллированная вода

Глюкоза (тв.)

Глюкоза (р-р)

Минеральная вода

Соляная кислота

Нитрат алюминия (р-р)

Известковая вода

Гидроксид калия (р-р)

Карбонат кальция (тв.)

5. Какой вид химической связи имеют электролиты?

6. Среди перечня веществ выберите электролиты: хлорид калия (р-р), спирт, углекислый газ, гидроксид бария (р-р), карбонат натрия (р-р), соляная кислота, сернистый газ, метан, хлор, азотная кислота, гидроксид калия (р-р), аммиак, нитрат натрия (р-р).

ИЗУЧЕНИЕ НОВОЙ ТЕМЫ:

Составляем уравнения диссоциации кислот:

H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄^2- ; HNO₃ = H⁺ + SO₄^2- ; HCl = H⁺ + Cl^- ; HBr = H⁺ + Br^- .

Что общее образуется при диссоциации кислот?

Заканчиваем вместе с учениками определение кислот с точки зрения ТЭД:

КИСЛОТЫ - это электролиты, которые диссоциируют на катионы___________ (общее) и анионы _____________(индивидуальное).

Составляем уравнения диссоциации оснований:

KOH = K⁺ + OH^- ; Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH^- ; NaOH = Na⁺ + OH^- ; Fe(OH)₂ = не идёт диссоциация.

Заканчиваем вместе с учениками определение оснований с тоски зрения ТЭД:

ОСНОВАНИЯ - это электролиты, которые диссоциируют на катионы _____________(индивидуальное) и анионы ___________(общее).

Составляем уравнения диссоциации солей:

Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺ + 3SO₄^{2 -} ; NaCl = Na⁺ + SO₄^2- ; AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃^- ;

NH₄Cl = NH₄⁺ + Cl^- ; BaSO₄ = не диссоциируют.

Cоли-это электролиты, которые диссоциируют на катионы _______________ или аммония NH₄⁺ и анионы___________.

4. ЗАКРЕПЛЕНИЕ:

1.Запишите уравнения электролитической диссоциации веществ:

а)гидроксида лития; б)карбоната калия; в)нитрата бария; г)сернистой кислоты; д) нитрата аммония; е) кремниевой кислоты; Ж) гидроксида магния; з) нитрата кальция.

2.Напишите формулы веществ, диссоциирующих в воде на ионы:

а)Ba²⁺ и Br^- ; б)Fe³⁺ и Cl^- ; в) H⁺ и SO₄^2- ; г) K⁺ и OH^- .

3. Составьте четыре уравнения электролитической диссоциации веществ, образующих в качестве анионов только нитрат-анионы.

5.ВЫВОДЫ:

дети делают самостоятельно про диссоциацию кислот, оснований, солей.

6.Д/з. Написать диссоциацию 5 кислот, 5 оснований, 5 солей.