Конспект урока по химии «Реакции обмена» 8 класс

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа»

Нижнетамбовского сельского поселения

Комсомольского муниципального района

Хабаровского края

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА

Тема урока: «Реакции обмена»

Составитель: Федотова Орина Владимировна,

учитель химии

2015 год

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА

Тема урока: «Реакции обмена»

Урок № 8

Учебник базового уровня:

О.С. Габриелян «Химия», 8 класс

Цель урока:

Развитие знаний учащихся о химических реакциях при формировании представлений о реакции обмена.

Задачи:

- обучающие

-развивающие

-воспитательные

Ввести основное понятие-реакция обмена, сформировать понятие реакции нейтрализации, как частного случая реакции обмена. Продолжить формирование умения записывать уравнения и предвидеть продукты реакций обмена. Научить сравнивать конкретные уравнения реакций и узнавать тот или иной тип реакций. Дать первоначальное понятие об условиях течения реакций между растворами (правило Бертолле). Продолжить отработку навыков и умений в составлении формул веществ, схем химических реакций.

Развивать химический язык, культуру речи, взаимоотношения. Способствовать развитию умений анализировать и обобщать, делать выводы в процессе беседы, демонстрации эксперимента, лабораторного опыта, развивать умения работать с таблицей растворимости, работать в парах, развивать умения применять имеющиеся знания в новой ситуации посредством составления уравнений.

Воспитывать чувство ответственности за свои действия в процессе обучения, при проведении лабораторных опытов, соблюдение правил техники безопасности при работе с химическими веществами.

Ученик научится:

Предметные результаты

• устанавливать принадлежность химической реакции к реакции обмена;

• описывать признаки и условия течения химических реакций;

Метапредметные результаты

• П - организовывать свою учебную деятельность;

• - осуществлять выбор оснований и критериев для

сравнения классификации объектов;

• К - уметь задавать вопросы необходимые для организации собственной

деятельности и сотрудничества с партнером;

• Р - самостоятельно анализировать условия достижения цели на основе

учета выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном

материале;

• проводить лабораторные опыты по получению и собиранию аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций.

• определять вещество - окислитель и вещество - восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

• составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

Ученик получит возможность научиться:

Предметные результаты

• использовать таблицы растворимости для определения возможности протекания реакций обмена;

• формировать выводы по результатам проведения эксперемента;

Метапредметные результаты

• П - выдвигать гипотезы о связях и закономерностях событий,

процессов, объектов;

• К - понимать относительность мнений и подходов к решению

проблемы;

• Р - самостоятельно ставить новые учебные цели и задачи.

Тип урока:

Урок изучения нового материала

Формы работы учащихся:

фронтальная, групповая, парная

Оборудование урока

Оборудование: держатель для пробирок, компьютер, проектор, ПСХЭ, таблица растворимости; на партах учеников инструктаж по технике безопасности Реактивы: фенолфталеин, и р-ры HNO₃ и Na₂CO₃. CuO, растворы HCl, H₂SO₄, CuSO₄, NaOH, Na₂SO₄, BaCl₂, KCl,

СТРУКТУРА И ХОД УРОКА

Этап урока

Деятельность учителя

Деятельность ученика

1

2

3

4

1.

Актуали-зация знаний

Предлагает ответить на вопросы, приводит примеры, проводит небольшую самостоятельную работу, изучает качество ЗУНов

Отвечают на вопро-сы, выполняют самос-тоятельную работу, осуществляют само-проверку по образцу

2.

Изложе

ние нового мате-

риала

Объявляет тему урока и просит записать в тетрадь. Приводит пример реакции обмена (учащиеся за двумя партами), рекомендует самостоятельно вывести определение. Проводит ДО, даёт определение реакции нейтрализации. Предлагает про-вести лабораторные опыты и сде-лать вывод, в каком случае реак-ции обмена протекают до конца

Записывают тему урока в тетрадь, вслух, шёпотом, по памяти записывают определе-ние реакции обмена, наблюдают ДО, запи-сывают со слайда оп-ределение реакции нейтрализации, прово-дят лабораторные опыты, делают вывод

Предлагает выполнить задание: выберите реакции обмена и определите, протекают ли они до конца

Выполняют задание самостоятельно и осуществляют самопроверку.

3.

Зак

репле

ние

Выполняют задание самостоятельно и осуществляют самопроверку. Первичное зак-репление учебного материала Проводит самостоятельную работу по изученному на уроке материалу и приобретённым ранее знаниям по данной теме, осуществляет проверку с помощью слайда презентации и предлагает оценить работу

Делают общие выводы по теме урока.

Выполняют тесты.

4.

Информация о до-машнем задании

Даёт инструкции по выполнению д/з

Записывают д/з в дневники

5.

Рефлек-сия

Задаёт вопрос: что нового узнали на уроке? Сообщает понятия и факты, изученные в ходе урока как факт достижения цели

Формулируют ответы на поставленные вопросы

ДЕМОНСТРАЦИОННЫЕ ОПЫТЫ

Деятельность учителя

Деятельность ученика

1

2

3

1.

Получение гидроксида меди (II).

Демонстрирует: взаимодействие суль-фата меди (II) с гидроксидом натрия.

2 NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂+ Na₂SO₄

Помогает учащимся сделать вывод.

1.Записывают ход эксперимента в виде уравнения реакции:

2. Формулируют выводы, используя текст параграфа,

что в результате образуется осадок.

2.

Растворение полученного гидроксида

в кислотах.

Демонстрирует: взаимодействие гидроксида меди (II) с соляной кислотой.

Cu(OH)₂ +2 HCl →CuCl₂ + 2H₂O

1.Записывают ход эксперимента в виде уравнения реакции:

2. Формулируют выводы о растворении осадка.

3. Озвучивают полученные результаты.

4. Записывают верные выводы.

3.

Взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании.

1.Записывают ход эксперимента в виде уравнения реакции:

2. Формулируют выводы о взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании.

3. Озвучивают полученные результаты.

Лабораторный опыт.

Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

Инструкция «Реакция обмена».

Правила безопасности:

Соблюдайте осторожность при работе с растворами кислот и щелочей.

Опыт 1. В пробирку налейте раствор карбоната натрия Na₂CO₃ и осторожно прилейте раствор соляной кислоты HCl. Что наблюдаете? Составьте уравнение химической реакции

• Учащиеся обмениваются полученными результатами и сформулируют общий вывод об особенностях реакции обмена.

3. Закрепление и применение полученных знаний.

Игра «Что лишнее?» (На слайдах).

1. 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О 3. NaOH + HCl = NaCl + H₂O

СаО + СО₂ = СаСО₃ Zn(OH)₂ = ZnO +H₂O

СuО + Н₂ = Cu + Н₂О 2H₂O = 2H₂ + O₂

2. MgCO₃ = MgO + CO₂ 4. CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ CuSO₄ +Zn = ZnSO₄ + Cu

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ NaOH + HCl = NaCl + H₂O

4. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: 1).§ 33.

2).с.191 № 3, 4 (а,г,е).

5. Рефлексия.

1. Какое значение для тебя лично имеют знания и умения, полученные сегодня?

2. При изучении материала ты помогал другим или тебе помогали?

3. Что вызвало наибольшую трудность?

4. Как ты оцениваешь полученные сегодня знания (глубокие, осознанные; предстоит осознать; неосознанные)?

5. С каким настроением ты изучал этот материал по сравнению с другими уроками (было интересно, не очень интересно, неинтересно вообще)?

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа» Нижнетамбовского сельского поселения Комсомольского муниципального района Хабаровского края

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА

Тема урока: «СОЛИ АММОНИЯ, ИХ СВОЙСТВА

»

Составитель: Панькина Татьяна Ермишьевна,

учитель химии

2015 год

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА

Тема урока: «СОЛИ АММОНИЯ, ИХ СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ»

Урок № 14

Учебник базового уровня:

О.С. Габриелян «Химия», 9 класс

Цель урока:

Сформировать знания об особенных свойствах солей аммония, ознакомиться с представителями этих солей и их применениями.

Задачи:

- обучающие

-развивающие

-воспитательные

ФОРМИРОВАТЬ знания у учащихся об общих и особенных (обусловленные его строением) химических свойствах солей аммония на примере наиболее значимых представителях, применении

СОВЕРШЕНСТВОВАТЬ умения учащихся в выполнении практической работы, составлении химических уравнений реакций и формулировании выводов.

СПОСОБСТВОВАТЬ формированию познавательного интереса, синтезу информации, логическому мышлению (обобщение, сравнение и выводу)

ВОСПИТАТЬ устойчивый интерес к предмету, личностные качества, такие как аккуратность, дисциплина, самостоятельность, ответственность

Ученик научится:

• определять принадлежность солей аммония;

• составлять формулы солей по их названиям;

• определять валентность и степень окисления элементов в солях;

• называть общие и специфические химические свойства, характерные для солей аммония;

• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства солей аммония;

• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства солей аммония;

• проводить лабораторные опыты по получению и собиранию аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций.

• определять вещество - окислитель и вещество - восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

• составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

Ученик получит возможность научиться:

• прогнозировать химические свойства солей аммония на основе их состава и строения;

• прогнозировать способность солей аммония проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

• приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака.

• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств солей аммония, имеющих важное практическое значение.

Тип урока:

Урок изучения нового материала

Формы работы учащихся:

фронтальная, групповая, парная

Оборудование урока

техническое оборудование: проектор, интерактивная доска, компьютер;

реактивы: соли аммония (хлорид- ,сульфат- ,нитрат- карбонат- ,фосфат-), гидроксид натрия, соляная кислота, аммиак;

индикаторы: красная лакмусовая бумажка;

оборудование: пробирки, держатель для пробирок, спиртовка, спички, штатив;

коллекция минеральных удобрений.

СТРУКТУРА И ХОД УРОКА

Этап урока

Название используемых ЭОР

(с указанием порядкового номера из Таблицы 2)

Деятельность учителя

(с указанием действий с ЭОР, например, демонстрация)

Деятельность ученика

Время

(в мин.)

1

2

3

5

6

7

1.

Актуализация знаний

ЭОР № 1

ЭОР № 2

Формулирует индивидуальные задания (устные и письменные)

Отвечает на заданные вопросы, выполняет задания данные в индивидуальной карточке

2.

Изложение нового матери-ала

ЭОР № 3

Объясняет новый материал

Воспринимает и фиксирует информацию в тетради

Лабораторные опыты

Демонстриру-ет опыты

Наблюдают, записывают результаты экспериментов в виде уравнений реакций и и делают совместно с учителем выводы.

4.

Закрепление

ЭОР № 4

ЭОР № 5

Делают общие выводы по теме урока.

Выполняют тесты.

ПЕРЕЧЕНЬ ИСПОЛЬЗУЕМЫХ НА ДАННОМ УРОКЕ ЭОР

Тип, вид

ресурса

Форма предъявления информации (иллюстрация, презентация, видеофрагменты, тест, модель и т.д.)

Гиперссылка на ресурс, обеспечивающий доступ к ЭОР

1

Классификация солей

Информационный

лекция

1. fcior.edu.ru/card/14538/klassifikaciya-soley.html

2

Общие химические свойства солей

Информационный

лекция

2

fcior.edu.ru/card/4425/obshie-himicheskie-svoystva-soley.html

3

Получение и применение аммиака. Оли аммония. (3сцена)

Информационный

лекция

3

fcior.edu.ru/card/11005/poluchenie-i-primenenie-ammiaka-soli-ammoniya.html

4

Определение аммиака и ионов аммо- ния. Общие во- просы. Тестовые задания

Контроль-ный

Тестовое задание

4

fcior.edu.ru/card/24578/opredelenie-ammiaka-i-ionov-ammoniya-obshie-voprosy-testovye-zadaniya.html

5

Тесты по теме: «Аммиак и его свойства. Соли аммония»

Контроль-ный

Тестовое задание

5

fcior.edu.ru/card/8526/testy-po-teme-ammiak-i-ego-svoystva-soli-ammoniya.html</</p>

ДЕМОНСТРАЦИОННЫЕ ОПЫТЫ

Деятельность учителя

(с указанием действий с ЭОР, например, демонстрация)

Деятельность ученика

1

2

3

1.

1. Демонстрирует взаимодействие концентрированной соляной кислоты с аммиаком («без дыма и огня»).

NH_{3 +} HCl NH₄⁺Cl^-

2. Помогает учащимся сделать вывод.

1.Записывают ход эксперимента в виде уравнения реакции:

2. Формулируют вывод: взаимодействием аммиака с кислотами получают соли аммония: все они растворимы

2.

Демонстрирует:

1. разложение дихромата и хлорида аммония;

t⁰

(NH4)2Cr2O7 N2 + 4H2O + Cr2O3

t⁰

NH₄Cl NH₃ + HCl

2. взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом натрия.

NH₄Cl + NaOH NH₃ + H₂O + NaCl

Помогает в выборе верных выводов.

1.Записывают ход эксперимента в виде уравнения реакции:

2. Формулируют выводы, используя текст параграфа.

3. Озвучивают полученные результаты.

4. Записывают верные выводы.

• Учащиеся обмениваются полученными результатами и сформулируют общий вывод об особенных свойствах солей аммония.

• Выполняют тестовые задания (ЭОР 5)

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: 1. Параграф 26.

2. По выбору: а) подготовить проект по исследованию свойств солей аммония, имеющих важное практическое значение.

б). выполнить упражнения 1-5.