Практическая работа № 1 по теме 'Изучение свойств металлов и их соединений' в 9 классе

Практическая работа № 1

Изучение свойств металлов и их соединений.

Цель практической работы:

- обобщить и систематизировать знания об амфотерных соединениях;

- воспитание мотивов труда, добросовестного отношения к труду;

- развитие анализирующего мышления.

Тип урока: Контрольный ( урок учета и оценки знаний и умений).

Задачи:

1. Провести наблюдение свойств цинка и алюминия и сделать вывод на основе опытов;

2. Отработать навыки обращения с лабораторным оборудованием при проведении химических реакций;

3. Совершенствование умения пользоваться лабораторным оборудованием, коммуникативно-технических качеств учащихся.

План урока.

1. Организационный момент.

Обратить внимание учащихся на правила техники безопасности. Расположение оборудования и тетрадей для практических работ и справочных таблиц на рабочем столе.

2. Выполнение 1 части практической работы.( При помощи образовательного

продукта «Виртуальная лаборатория»). Работа с инструкцией и вопросами.

Оформление уравнений реакций, признаков реакций и выводов в тетрадях для практических работ в следующем виде(графы таблицы представлены на доске).

Что делали

Что наблюдали

Вывод, уравнение, название

веществ

Взаимодействие цинка с кислотой

Образование коррозии в виде дырки в пластинке

Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2

Взаимодействие железа с серной кислотой

Образование коррозии в виде дырки в пластинке

Fe + H2SO4= FeSO4 + H2

Взаимодействие цинка со

щелочью

Образование коррозии в виде дырки в пластинке

Zn + 2 NaOH=Na2ZnO2 + H2

Взаимодействие железа со

щелочью

Нет изменений

Реакция не происходит

3. Выполнение 2 части практической работы с использованием лабораторного оборудования. Работа с инструкцией и вопросами.

Оформление уравнений реакций, признаков реакций и выводов в тетрадях для практических работ в продолжении начатой таблицы в 1 части.

Что делали

Что наблюдали

Вывод, уравнение, название

веществ

Получение гидроксида

цинка

Образование осадка белого цвета.

Zn SO4 + 2 NaOH = Zn(ОН)2 + Na2 SO4

Получение гидроксида

железа(II)

Образование коррозии в виде дырки в пластинке

FeSO4 + 2 NaOH = Fe(ОН)2 + Na2SO4

Взаимодействие гидроксида

цинка с кислотой

Растворение осадка

Zn(ОН)2 + Н2SO4=

Zn SO4+ 2Н2О

Взаимодействие гидроксида

железа(II) с кислотой

Растворение осадка

Fe(ОН)2 + Н2SO4=

FeSO4+ 2Н2О

Взаимодействие гидроксида

цинка с щелочи

Растворение осадка

Zn(ОН)2 + 2NaOH= Na2ZnO2+ 2Н2O

Взаимодействие гидроксида

железа(II) со щелочью

Нет изменений

Реакции не происходит

Вывод: Цинк и гидроксид цинка проявляют амфотерные свойства, железо и гидроксид железо (2) проявляют свойства типичных металлов.

Инструкция по выполнению практической работы по изучению свойств металлов и гидроксидов металлов.

1 часть работы выполняется при помощи программного образовательного продукта «Виртуальная школа». После демонстрации опытов необходимо написать уравнения реакций и указать признаки данных реакций. Сделать вывод, ответив на вопросы:

1. Какие свойства проявляет цинк?

2. Какие свойства проявляет железо?

3. Почему данные опыты было удобнее демонстрировать при помощи программного образовательного продукта «Виртуальная школа»?

2 часть работы выполняется с использованием лабораторного оборудования и реактивов: штатива с пробирками, растворов сульфата железа (II), сульфата цинка, гидроксида натрия и соляной кислоты.

А) Сначала нужно получить гидроксиды цинка и железа (II). Образовавшийся осадок

разделить на две части.

Б) В одну часть добавить кислоту, а в другую щелочь.

Напишите уравнения проделанных реакций, укажите признаки данных реакций.

Сделайте вывод, ответив на вопросы:

1. Какие свойства проявляет гидроксид цинка?

2. Какие свойства проявляет гидроксид железа(II)?

3. Почему данные опыты вы имели возможность проделать при помощи лабораторного оборудования и реактивов?