Конспект урока химии на тему 'Степень окисления' (8 класс)

Урок химии в 8 классе по теме «Степень окисления».

Задачи:

образовательные - актуализировать знания о строение атомов металлов и неметаллов, проявлении ими свойств металличности и неметалличности, образовании ковалентной и ионной связей, умение определять вид химической связи; сформировать знания о бинарных (двухэлементных) соединениях, степени окисления элементов, отрицательной, положительной и нулевой степени окисления; научить работать с алгоритмом, определять степень окисления элементов в бинарных соединениях;

воспитательные - воспитать положительное отношение к труду, умение работать в парах, группах, умение слушать собеседника;

развивающие - развивать аналитическое, критическое мышление, умение формулировать выводы, обобщать материал.

Тип урока: изучение нового материала (урок открытия новых знаний).

Основные понятия: бинарные соединения; степень окисления.

Оборудование: ПСХЭ Д.И. Менделеева; ряд ЭО, мультимедийное оборудование; разработки алгоритмов «Определение степени окисления элементов в соединениях»; карточки с заданиями.

Ход урока:

Этап урока

Деятельность учителя

Деятельность учеников

1.Организа-ционный момент (2 мин).

Приветствие, проверка готовности к уроку, присутствующих и отсутствующих.

«Здравствуйте ребята. Присаживайтесь. Не будем терять ни минуты, начнем урок».

Приветствуют учителя, присаживаются.

2.Актуализация знаний (7 мин).

Индивидуальный опрос:

один ученик (у доски) - Определите вид химической связи в соединениях: H₂, NaCl, H₂S.Составьте схемы образования.

Второй ученик (у доски) - Запишите механизм образования химической связи в соединениях: O₂, LiF, NH₃.

Игра «Крестики-нолики» (на столах индивидуальные карточки с заданиями): 1. Зачеркните вещества с ковалентной связью. 2. Зачеркните вещества с ионной связью. 3. Зачеркните вещества с металлической связью.

«Давайте с вами вспомним, виды химической связи и механизмы ее образования. Ученики выходят к доске и выполняют задание по карточкам. А пока они выполняют, мы с вами немного поиграем в крестики-нолики. Я думаю, игру знаете. Давайте вспомним правила. Есть крестики и нолики. Зачеркивать можем по горизонтали, по вертикали, а также по диагонали. У вас на столах карточки. Я зачитываю вам задание, а вы должны зачеркнуть нужные вам соединения. Начнем.

1. Зачеркните вещества с ковалентной полярной связью.

2. Зачеркните вещества с ионной связью.

3. Зачеркните вещества с металлической связью.

Молодцы. Справились. Проверяем. Поставьте себе количество баллов за это задание. А теперь давайте проверим задания, выполненные на доске. Молодец. Как ты себя оценишь, все задачи задания ты выполнил? Хорошо. А как ты его ответ оценишь? . . . Присаживайтесь.

Проверка заданий у доски.

Два ученика работают у доски, выполняя задания. Остальные ученики выполняют задания к игре «Крестики-нолики».

Проверяют правильность выполненных заданий учениками, работающих у доски.

3.Мотивационно-

целевой этап (5-7 мин)

Давайте начнем урок с рассмотрения очень знакомого вам вещества поваренной соли. Как влияет поваренная соль на наш организм?

Влияние соли на организм человек заметил очень давно. Недаром в пословицах её ставят наравне с хлебом: "Хлеб да соль" самое главное пожелание добра у русского человека. А ещё говорят "Чтобы узнать человека надо с ним съесть пуд соли". А за какое время это возможно? Кто-то знает? В год человек потребляет 3,5 -5,5 кг соли. А, интересно, как повлияют натрий и хлор на наш организм? Слайд№

Натрий хранят как Кощееву смерть под семью замками. Вспомните, как это описано в сказке.

Натрий под слоем керосина в стеклянной банке, стеклянная банка в жестяной, на дне которой асбестовая крошка, банка в сейфе, сейф в лаборантской и т.д.Все потому, что натрий может реагировать с водой и с составными частями воздуха.

Посмотрим опыт Как повлияет на человека простое вещество натрий?

А вот как описывает английский поэт Уилфред Оуэн действие простого вещества хлора на человека:

Газ! Газ! Скорей! - неловкие движенья,
Напяливание масок в едкой мгле!
Один закашлялся, давясь и спотыкаясь,
Барахтаясь, как в огненной смоле,
В просветах мутного зелёного тумана.
Бессильный, как во сне, вмешаться и помочь,
Я видел только - вот он зашатался,
Рванулся и поник - бороться уж невмочь.

Хлор использовался как отравляющее вещество во время Первой мировой войны.

Так почему же поваренная соль имеет другие свойства?

Сейчас мы в этом разберемся.

Чтобы разобраться в нашем вопросе, давайте запишем строение атомов Na и Cl

Na⁰ +11 2е,8е,1е

Cl⁰ +17 2e,8e,7e

Натрий - Ме, хлор - неМе, какая связь может образоваться между ними?

Допишите на схемах как образуются ионы.

Запишите схему образования связи

Na⁰ + Cl^{0 --}> Na⁺ + Cl^- -> Na⁺Cl^-

Все дело в том, что поваренная соль состоит из ионов, а ионы имеют свойства, отличные от свойств атомов.

Какой вид связи в хлориде натрия?

В соединении один ион натрия нейтрализуется одним ионом хлора - вещество не имеет заряда, т.е. 0

Поваренная соль - бинарное соединение, т.к. состоит из двух элементов.

На первом месте всегда пишут "обделённый" элемент, у которого отобрали электроны, т.е. "+", на втором " - "

Слайд 7

Давайте вспомним, как образуется молекула хлороводорода

За счет чего дополняется внешний уровень у ковалентных соединений?

Какие заряды приобрели бы атомы водорода и хлора, если бы электрон совсем перешел от водорода к хлору?

Слайд 8

А теперь вспомним образование молекулы хлора.

Какой в ней вид связи?

За счет чего образуется?

Образуются ли заряды у атомов хлора? Почему?

Слайд 9

Сравним соединения NaCl, HCl, Cl₂

«Ребята, а вы никогда не задумывались над тем, почему формулы веществ записывают именно так (запись формул на доске, демонстрация записей формул на слайде), а не иначе? (формулы - H₂O, NaCl, CO₂).

Предлагаю вам элементы: 2Cl, Са. Запишите формулу вещества, зная данное количество каждого элемента. (1 мин).

Пожалуйста, запишите на доске то, что у вас получилось. (1 мин)

Согласитесь, что это не просто! Какая же из формул верна? Правильный ответ, мы узнаем в конце урока.

Вы согласны с тем, чтобы записать правильную формулу следует знать определенную закономерность.

Формулы веществ записывать легко, если вы знаете степень окисления каждого элемента. Вы ее знаете?

Предлагаю познакомиться! Итак ребята, какова же тема нашего урока?

Правильно! Какие задачи мы с вами перед собой поставим на данный урок?

Хорошо. Открываем тетради и записываем число 28. 11. 14 и тему урока «Степень окисления».

Выполняют задание, данное учителем в тетрадях. Проверяют задание записями на доске. Отвечают на вопросы учителя.

Формулируют тему урока.

4.Процессуально-

деятельностный этап (15 мин)

Давайте вспомним, за счет чего атомы объединяются в молекулы, соединения? (за счет общих пар электронов).

Хорошо. Все это верно. Рассмотрим с вами механизм образования молекулы N₂.

В связи участвуют электроны какого уровня? (внешнего, 2).

Сколько их у азота? (всего на внешнем уровне 5 электронов, а неспаренные из них 3 электрона).

А теперь, давайте обратимся к учебнику. Параграф 17. Прочитайте этот текст, а после прочтения, мы с вами выделим основные правила (понятия, связанные с понятием степень окисления) определения степени окисления химических элементов. Вам на выполнение задания 10 мин.

Текст - «Степень окисления - это число «отданных» или «принятых» электронов пошедших на образование общих электронных пар (на самом деле электроны оттягиваются либо притягиваются атомами).

Степень окисления - это условный заряд атома химического элемента в соединениях.

Благодаря ковалентной полярной и ионной связям образуются сложные соединения, состоящие из двух элементов (от лат. би - два). Такие вещества называются бинарными, или двухэлементными.

Степень окисления может иметь отрицательное, положительное и нулевое значение, которые обычно указывают над символом химического элемента или сверху справа от него.

Отрицательное значение степени окисления имеют атомы химических элементов, которые приняли электроны от других атомов (в ионной связи) или к которым смещены общие электронные пары, то есть атомы более электроотрицательных элементов (ряд ЭО). Отрицательную степень окисления в соединении может иметь только один элемент. У неметаллических элементов она вычисляется следующим образом: восемь минус номер группы данного элемента. (формула на слайде).

Нулевая степень окисления химического элемента характерна для свободных атомов химических элементов и соединений с неполярной ковалентной связью. Положительную степень окисления имеют все металлы главных подгрупп I, II, III групп ПСХЭ Д. И. Менделеева.

Степень окисления у химических элементов может быть постоянной и переменной. Например, атом кислорода может иметь степень окисления +2, 0, -2; атом марганца +2, +4, +6, +7.

Все справились! Проверим ваши задания. Та группа, у которой были номерки 1 - составляла схему по тексту. Группа, у которой были номерки 2 - составляла к тексту вопросы. Начнем со схемы. Вам надо было дать название схеме. Как вы озаглавили ее? (ст. ок.). какие у группы 2 возникли вопросы к понятию ст. окисления?

Хорошо. и т.д. (слайд на экране).

Среди раздаточного материала у вас на столах лежат правила определения ст.ок. и алгоритм. Давайте с вами, пользуясь данным материалом, определим степень окисления элементов в соединениях: Na₂O, O₂, (вместе с учениками).

А теперь самостоятельно - Ca, NaCl, H₂O. Проверим.

Пожалуйста, первое - кальций (ст.ок. равна нулю, т.к. простое вещество). У кого также поднимите правую руку. Хорошо. Дальше.

А теперь, вернемся с вами к началу урока. Так как же правильно записать формулу 2Cl, Ca? И почему? (CaCl2, так как кальций отдает электроны - ст.ок. +2, а хлор - принимает, ст.ок. -1).

У элементов с переменной с.о. различают максимальную, минимальную и промежуточную с.о.

• Положительная "+" равна числу отданных электронов.

• Максимальная с.о. равна номеру группы

• Отрицательная "-" равна числу принятых электронов.

• Минимальная с.о. равна 8 - номер группы

Нулевое значение с.о. имеют атомы в молекулах с неполярной связью.

Выполняют задание в тетради. Один ученик записывает механизм образования связи на доске. Отвечают на вопросы учителя.

Работают с текстом, выделяют основные понятия о степени окисления. Отвечают на вопросы учителя (после разбора текста).

Работа с алгоритмами «Определение степени окисления элементов».

Выполняют задание.

5.Контрольно- оценочный этап (применение и закрепление знаний) (5 мин)

Молодцы! На столах у вас карточки с заданием для самостоятельной работы. Прочитайте задание. Какая задача перед нами стоит в этом задании? Определите степень окисления данных соединений: MgO, N₂, Al₂S₃, Cu₂O.

Проверяем! (самопроверка - ответы на слайде). Молодцы. Справились.

Выполняют задание на индивидуальных карточках. Самостоятельно проверяют правильность выполненного задания.

6.Домашнее задание (2 мин)

Открываем дневники, записываем домашнее задание - параграф 17, определить степень окисления элементов в соединениях: AlCl₃, K₂O, OF₂, SO₃, BaH₂.

Творческое задание: написать стихотворение, сказку о воде, углекислом газе (на выбор).

Записывают домашнее задание в дневники.

7.Рефлексивно- оценочный этап (5 мин)

Составление синквейна - степень окисления.

А сейчас ребята, составим с вами синквейн. И хоть это слово вам не знакомо, задание простое. Первое слово- существительное (ст.ок.). далее 2 прилагательных, ассоциирующихся (связанных) с этим словом (положительная, отрицательная). Дальше, 3 глагола (определять, знать, записывать). Следующее фраза, ассоциирующаяся у вас с этим словом (ст.ок. - это условный заряд). И последнее слово- синоним данного слова (заряд). Назовите ключевые понятия нашего урока (ст.ок., бинарные соединения).

Рефлексия:

сегодня я узнал…

было интересно…

было трудно…

теперь я могу…

я научился…

Составляют синквейн.

Отвечают на вопросы оценочного листа.

8.Подведение уроков (2 мин)

Выставление отметок.

Молодцы. Моя похвала вам отразится в ваших отметках. За ваши письменные работы будут дополнительные отметки. (если не удалось что-то сказать - Спасибо вам за работу. Мы с вами старались реализовать все поставленные перед нами задачи урока. А если у кого-то есть вопросы по данной теме, у вас будут уроки, чтобы отработать данный материал).

«Пришла пора проститься!

И я хочу вам пожелать-

Всегда с охотой учиться

И никогда не унывать!

Спасибо вам за работу! Урок окончен. До свидания!»

40 мин.

Литература:

1. Габриелян О.С.. Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений - М.:Дрофа, 2011г.

2. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В.. Настольная книга учителя. Химия 8 класс. М.: Дрофа, 2002г.

3. Егоров А.С., Шацкая К.П. и др. Общая и неорганическая химия: учебное пособие для учащихся медицинских лицеев, медико-биологических классов и классов с углубленным изучением химии.- Ростов-на-Дону: «Феникс», 1997.