- Учителю
- Самостоятельные работы для учащихся
Самостоятельные работы для учащихся
ФИО ученика
Химия: Химия
Класс:
Раздел: 10.1С
Тема : «процесс производства серной кислоты »
Цели обучения:
- знать процесс производства серной кислоты
- понимать процесс производства серной кислоты как равновесный, и уметь предсказывать воздействие изменения условий на выход целевого продукта
- знать основные промышленные области применения серной кислоты
Критерии успеха:
- указывает все стадии процесса производства серной кислоты
- указывает используемый при этом катализатор
- определяет преимущества и недостатки современного производства серной
кислоты
- правильно составляет схему по основным областям промышленного применения
серной кислоты
Задание: 1. Определить стадии производства серной кислоты, назвать оптимальные условия на каждой стадии и перечислить аппараты используемые в данном производстве.
Задание: 2 Запишите уравнения реакций, отражающие промышленный способ получения серной кислоты
1 стадия....................................................................................................
2 стадия....................................................................................................
3 стадия....................................................................................................
Задание: 3 На второй стадии протекает обратимая реакция. Как можно сместить равновесие в сторону продукта реакции?..........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
Задание: 4 Составьте схему в виде ментальной карты, в которой перечислите области применения серной кислоты
ФИО ученика
Химия: Химия
Класс:
Раздел: 10.1С
Тема : « Производство аммиака. Применение аммиака.»
Цели обучения: -знать процесс производства аммиака
- знать основные промышленные области применения аммиака
- оценить экологические последствия производства аммиака и способы сокращения заводами объема выбросов
Критерии успеха:
правильно характеризует реакцию получения аммиака
делает верные предположения оптимальных условий для получения
максимального выхода аммиака.
Перечисляет области применения аммака
Задание: 1.
1 Процесс Haber имеет важное значение в промышленном производстве аммиака. Уравнение реакции данного процесса:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) The standard enthalpy of reaction is 92 kJ mol1.
a Опишите условия, используемые в процессе.
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
b Объясните, почему выбираются именно эти условия и почему они являются компромиссом.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Задание: 2.
Нарисовать схему, отражающую применение аммиака.
аммиакк
Задание: 3
Вычислить выход нитрата аммония в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака через раствор азотной кислоты , было получено 380 г соли
Задание: 4
оцените экологические последствия производства аммиака и способы сокращения заводами объема выбросов
ФИО ученика
Предмет: Химия
Класс:
Раздел: 10.1С
Тема : « Металлургия. Сплавы. Железо и сталь»
Цели обучения:
знать процесс восстановления железной руды в промышленных масштабах
Критерии успеха:
записывает формулы используемого сырья и причины его применения
указывает, что происходит с оксидом железа в ходе процесса
составляет уравнения реакций двух-трёх основных стадий процесса и
сбалансировал их
Задание: 1.
Отметьте химические уравнения и названия процессов, которые происходят в доменной печи.
Горячий воздух
Железная руда
известняк
кокс
шлак
Fe2O3 (ТВ)+ 3CO(Г) → 2Fe (ТВ)+ 3CO2(Г)
Расплавленное железо
СО2 (Г) + С (ТВ) → 2 CO(Г)
С (ТВ) + О2(г) → СО2 (Г)
Задание: 2.
Укажите, какое из утверждений верное, а какое нет.
Верно
Неверно
Чугун практически является чистым железом.
Углерод удаляют из железа, чтобы получить более ковкий и пластичный продукт.
Внутри конвертера, примеси окисляются кислородом до соответствующих оксидов.
Все продукты окисления летучи и покидают конвертер в ходе конвертерного производства.
Оксид кальция добавляется к конвертеру, предотвращая перегрев содержимого.
Конвертерное производство требует внешнего нагревания, чтобы реакции проходили правильно.
Задание: 3
Рассмотрите следующие процессы и определите, какие из них происходят при получении железа, а какие − производстве стали.
Получение железа: Производство стали:
1.добавление углерода
4добавление карбоната кальция
2снижение содержания углерода
5окисление углерода
3добавление чистого кислорода
6добавление горячего воздуха
Задание: 4 Какие руды используются в производстве сплавов железа?
………………………………………………………………………………………………………………………………………
Задание: 5 Чем сталь отличается от чугуна?
……………………………………………………………………………………………………………………………………….
Задание: 6 Какие процессы протекают в домне? Запишите уравнения реакций.
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Задание: 7 Какие процессы должны произойти при переработке чугуна в сталь? Запишите уравнения реакций.
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………