Конспект урока 'Азотная к-та'

Азотная кислота. Окислительные свойства азотной кислоты

Цели урока:

1. Охарактеризовать азотную кислоту по следующей схеме: физические и химические свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты, применение. Познакомить с качественной реакцией на нитрат-ион. Охарактеризовать соли азотной кислоты (предметный результат).

2. Продолжить развивать умение генерировать идеи, выявлять причинно-следственные связи, искать аналогии и работать в команде, пользоваться альтернативными источниками информации (метапредметный результат).

3. Формирование умений управлять своей учебной деятельностью, подготовка к осознанию выбора дальнейшей образовательной траектории (личностный результат).

Ход урока

Подготовка к восприятию нового материала (10 мин)

Опрос учащихся по домашнему заданию.

2. Изучение нового материала (20 мин)

Строение молекулы азотной кислоты:

Получение:

В лаборатории азотную кислоту получают действием конц. серной к-ты на нитраты.

В пром-ти получают окислением аммиака кислородом воздуха в присутствии катализатора.

Физ. свойства: бесцветная дымящаяся жидкость с резким раздражающим запахом. Конц. азотная к-та желтого цвета из-за частичного разложения до оксида азота (IV).

Химические свойства:

1. Диссоциация в водном растворе:

HNO₃ = H⁺ + NO₃^-

2. Вз-е с основными оксидами:

HNO₃ + СuO = Cu(NO₃)₂ + H₂O

3. Вз-е с основаниями:

HNO₃ + Fe(OH)₂ = Fe(NO₃)₂ + H₂O

4. Вз-е с солями более слабых и более летучих кислот:

HNO₃ + Na₂CO₃ = NaNO₃ + H₂O + CO₂

5. Разложение при нагревании и/или на свету:

4 HNO₃ = 2H₂O + 4NO₂ + O₂

6. Вз-е с металлами:

Металл

Основной продукт восстановления

Концентрированная кислота

Щелочные, щелочно-земельные, Мg, Zn и др. активные металлы

N₂O или N₂

Cu, Ag, Pb и др. малоактивные металлы

NO₂

Fe, Al, Cr

Не реагируют

Разбавленная кислота

Щелочные, щелочно-земельные, Мg, Zn и др. активные металлы

NH₃ или NH₄NO₃

Cu, Ag, Pb и др. малоактивные металлы

NO

Качественная реакция на нитрат-ион:

Взаимодействие нитрат-иона с медной стружкой и концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделяется газ бурого цвета.

Соли азотной кислоты

Твердые кристаллические вещества. Хорошо растворимы в воде.

При нагревании нитраты разлагаются с выделением кислорода

:Закрепление нового материала (15 мин)

Решение задач по: Рябов Сборник задач и упражнений по химии. 9 класс. С.73.

Домашнее задание: §19, с.59 №4, №6, задача 1, 3.