урок по химии на тему 'Соли аммония; качественная реакция на ион аммония' (9 класс)

Тема урока: Соли аммония; качественная реакция на соли аммония

Класс: 9;

Цели: а) предметные: познакомить учащихся с составом и свойствами солей аммония; познакомить с качественной реакцией на ион аммония;

Б) метапредметные:

1)регулятивные: продолжать формирование умения составления и решения уравнений; продолжать формирования умения пользоваться химическим оборудованием, химическими реактивами; выполнять требования техники безопасности.

2) коммуникативные: продолжить формирования навыков самостоятельности, взаимопомощи, умения правильно делать наблюдения и выводы; толерантного отношения друг к другу;

3)познавательные: развитие творчества, интереса к предмету, развитие интеллекта, эмоциональной мотивации в развитии личности, работа с учебником.

Оборудование: набор для выполнения лабораторного опыта ( для учащихся): спиртовки, спички, пробирки, держалки, штативы для пробирок; асбестовая сетка;

Реактивы: соли аммония: сульфат аммония, нитрат аммония, , раствор гидроксида натрия, .

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1этап. Мотивационно- информационный.

Постановка проблемы.

Приветствие. Создание положительного эмоционального настроя. Проверка готовности учащихся к уроку.

Ребята! Предлагаю сыграть в игру «Третий лишний». Определите формулу вещества, которое является лишним в предложенном списке:

А) BaCl₂ HNO₃ NaCL

Б) NH₄CL H₂S H₂SO₄

B) NH₄NO₃ CuS (NH₄)₂SO₄

Какие необычные вещества вам встретились?

В молекуле этой соли вместо ионов металлов находится:

1) в чем сходство в формулах этих веществ?

1) Сложный катион (NH₄)^+.

2) Как называется этот катион ? (Аммоний.)

3) как вы считаете, к какому классу неорганических соединений могут относиться данные вещества?

4) Сформулируйте тему сегодняшнего урока.

5) как вы думаете, а чему мы должны научиться на уроке?

2 этап. Актуализация знаний учащихся.

Ребята, постарайтесь сами дать определения солям аммония.

Давайте назовем формулы, выписанных веществ.

А почему «аммоний»?

Название «аммоний» предложил в 1808 году знаменитый английский химик Хэмфри Дэви. Латинское слово «ammonium» означает соль из Аммони- область в Ливии, в которой находится храм Бога Аммона.

3 этап. Изучение материала.

Прежде, чем познакомиться со свойствами солей аммония, давайте выясним , как можно распознать соли аммония в растворе.

Лабораторный опыт « Качественная реакция на ион аммония».

Уравнение запишите на доске.

Уравнения:

NH₄NO₃ + NaOH NH₃ + H₂O+NaNO₃

(NH₄)₂SO₄+ NaOH NH₃ + H₂O+ Na₂SO₄

На данном этапе урока очень ярко прослеживаются информационно-коммуникативные умения учащихся.

4 этап. Первичное закрепление материала.

1? Какие вещества относятся к классу солей аммония?

2? Какое вещество является реактивом на ион аммония?

3? По каким признакам можно судить о наличии иона аммония в раствор?

4. назовите вещества, формулы которых записаны на доске:

1)NH₄H₂PO₄; 2) ( NH₄)₃PO₄; 3) (NH₄)₂HPO₄.

5. закончите уравнение NH₄Cl+KOH

5 этап. Домашнее задание.

1)поставить коэффициенты в уравнении взаимодействия сульфата аммония со щелочью;

2) записать ионное уравнение;

3) определить массовую долю азота в веществах: 1)NH₄H₂PO₄; 2) ( NH₄)₃PO₄; 3) (NH₄)₂HPO₄.

4) составить схему «использование солей аммония».

6 этап. Рефлексия.

Достигли ли вы поставленной цели?

Что для вас было новым?

О чём вы бы хотели поговорить ещё раз?

Урок окончен. До свидания.

Готовятся к уроку.

Выполняют задание.

Читают выделенные формулы веществ: NH₄CL,

NH₄NO₃ (NH₄)₂SO₄

Имеется кислотный остаток и группа атомов NH₄

Возможно, к классу солей.

Тема урока «Соли аммония».

Высказывают свое мнения, формулируя тем самым цели урока.

Соли аммония сложные вещества, состоящие из иона аммония NH₄⁺ и кислотного остатка.

NH₄CL, хлорид аммония

NH₄NO₃ нитрат аммония

(NH₄)₂SO₄ сульфат аммония

Слушают, записывают.

Выполняют л/о по инструкции:1) В пробирку№1 насыпьте нитрат аммония.

2. Добавьте к нему 1 мл раствора гидроксида натрия.

Нагрейте содержимое пробирки до кипения, но не кипятите.

Внесите красную лакмусовую бумагу в выделяющиеся пары.

Запишите наблюдения и дайте им объяснения.

Запишите соответствующие уравнения реакции.

3)повторите опыт с сульфатом аммония.

Оформляют л/о в виде таблицы:

Название

опыта

наблюдения

Выводы по

опыту

Вывод: реактивом на ион аммония (NH4+) является щелочь. Выделяется аммиак, обнаруживается по запаху (это качественная реакция на ион аммония).

Ученики работают в группах.

Дают ответы на поставленные вопросы.

Работают письменно в тетрадях.

Высказывают свои мнения и впечатления об уроке.