Урок-модульСпособы выражения концентрации растворов

Технологическая карта модуля

Ф. И. О. педагога: .Пышненко О. Н.

Предмет: химия

Класс: 11

№ модуля: 11

Дата: 11- а 24.02.16 11-б 01.03.16

Тема: Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты

Демонстрации. Ознакомление с образцами неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.

Лабораторные опыты. 5.Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). 6.Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.

Повторение по теме: « Металлы главных подгрупп»

Цель: вспомнить распределение электронов по орбиталям, выучить свойства неметаллов главных подгрупп,свойства оксилов неметаллов, кислот; воспитывать бережное отношение к природе; развивать логическое мышление и самостоятельность, умение решать задачи различного типа, лабораторные опыты.

знания

умения

навыки

выделять в материале главные положения;

разъяснять сущность усвоенных правил, выводов и других теоретических обобщений;

расчленять материал на смысловые части и составлять его план в устном и письменном виде;

иллюстрировать усвоенные теоретические положения своими примерами и фактами.

уметь письменно отвечать на вопросы по изученному материалу;

уметь применять полученные знания на практике, т. е. решать примеры и задачи, составлять схемы, выполнять практические задания;

уметь устанавливать связь изученного материала с ранее пройденным;

уметь переносить усвоенные знания на объяснение других явлений и фактов.

Запись схем, составление уравнений молекулярных и ионных химических реакций, реаций ОВР, решение задач, письмо, чтение, решение задач, проведение опытов.

Оборудование: учебники, раздаточный материал, схемы, таблицы. видеофрагмент из infourok,

Методы и приёмы: объяснительный, решение задач, лабораторная работа, демонстрации.

Номер

Учебного

Элемента

(УЭ)

Учебный материал с указанием заданий

Руководство

по усвоению учебного материала

( деятельность ученика)

УЭ-0

УЭ-1

Организационный момент (2 мин.)

Приветствие, проверка посещения, проверка наличия домашнего задания, школьных принадлежностей

Мотивация учебной деятельности

( 1-2 мин)

Проблемный вопрос

Позитивный настрой на восприятие материал

Как по теории строения атома объяснить

Слабую химическую активность металлов

Побочных подгрупп?

УЭ-2

Актуализация опорных знаний( 5 мин)

Фронтальный опрос по понятиям химии:

Свойства металлов побочных подгрупп

Распределение электронов по орбиталям

Общая характеристика неметаллов

Общие свойства металлов побочных подгрупп

УЭ-3

Входной контроль (10 мин.)

Тестирование

1. В состав гемоглобина входит ион металла:A) Fe (II) B) Zn C) Cu (II)

D) MgE) Fe (III)

2Железо будет выделять водород из:

A) Гидроксида натрия (конц.)

B) Раствора серной кислоты

C) Гидроксида аммония

D) Концентрированной азотной кислоты

E) Концентрированной серной кислоты

3. Масса оксидов свинца (II) и олова (IV), необходимая для получения 500 г припоя, состоящего из 34% олова и 66% свинца

A) 175 г SnO2 и 342 г PbO

B) 216 г SnO2 и 356 г PbO

C) 216 г SnO и 399 г PbO

D) 205 г SnO2 и 396 г PbO

E) 183 г SnO и 351 г PbO

4 Электронная конфигурация иона Fe2+

A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d0

B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2

5 Железо нельзя получить:

A) Восстановлением лимонита углем

B) Восстановлением магнетита водородом

C) Электролизом водных растворов солей железа (II)

D) Нейтрализацией гидроксидов железа

E) Восстановлением гематита водородом

10. Реактивами на ионы Fe2+ и Fe3+ являются соответственно

A) K3[Fe(CN)6] и K4[Fe(CN)6]

B) K4[Fe(CN)6] и KCl

C) KCl и K3[Fe(CN)6]

D) K4[Fe(CN)6] и KCNS

E) K3[Fe(CN)6] и NaCl

Выполнить тесты

Тест по теме «Металлы»

5 Железо нельзя получить:

A) Восстановлением лимонита углем

B) Восстановлением магнетита водородом

C) Электролизом водных растворов солей железа (II)

D) Нейтрализацией гидроксидов железа

E) Восстановлением гематита водородом

6. Из приведенных оксидов - CrO, Al2O3, CO, P2O5 - с водным раствором гидроксида натрия взаимодействуют:

A) CrO и CO

B) Al2O3 и P2O5

C) Al2O3 и CO

D) CO и P2O5

E) CrO и P2O5

7 Превращение Fe → FeO → Fe2O3 → Fe соответствует переходуA) … 3d5 4s1 … 3d6 4s2 … 3d5 3d6

B) … 3d6 4s2 … 3d6 … 3d6 4s2 3d5

C) … 3d6 4s2 … 3d6 … 3d5 3d6 4s2

D) … 3d6 … 3d6 4s1 … 3d6 3d5 4s2

E) … 3d6 4s2 … 3d5 … 3d6 4s2 3d5

8 Продукты FeSO4 и Н2О соответствуют взаимодействию реагентов:A) Fe и H2SO4 (10%)

B) Fe и H2SO4 (96%)и С) FeO и H2SO4

D) Fe2 O 3 и H2SO4 E) FeO и H2SO3

9 При восстановлении водородом смеси оксидов

железа (II) и железа (III) массой 37 г получено

железо массой 28 г. Массовая доля (в %) каждого

из оксидов в смеси

A) 73% FeO и 27% Fe2 O 3

B) 68% FeO и 32% Fe2 O3

C) 65% FeO и 35% Fe 2O3

D) 90% FeO и 10% Fe 2O3

E) 83% FeO и 17% Fe2O3

УЭ-4

Изучение новой темы ( 25 мин.)

Разбор материала по учебнику

1.Видеофрагменты infourok № 17 9 класс.

2. Комментарии к видеоуроку.

3. Запись уравнений реакций в тетрадь.

1.Внимательно прослушать видеофрагменты.

2. Записать в тетради уравнения реакций.

3.Самостоятельно разобрать материал по

учебнику

УЭ-5

Динамическая пауза (физкультминутка) 1-3 мин

Выполнение физических упражнений

УЭ-6

Закрепление материала ( 15 мин.)

Решение задач и запись уравнений

в тетрадь. Дидактический материал

УЭ-7

Выходной контроль ( 10 мин.)

Самостоятельная работа

Выполнить цепи превращения

Дидактический материал

УЭ-8

Подведение итогов(рефлексия)

( 5 мин)

1. 1. Прочитайте цель занятия.

2. 2. Достигли вы цели занятия?

3. 3. С какими трудностями вы столкнулись?

4. Достижения:

5. Сложности:

Предложения:

Внимательно прочитайте, выберите,

Запи запишите в дневник.

УЭ-9

Домашнее задание : ( 2 мин.) ᶘ повторить

С.у. ᶘ

Д.у. ᶘ

В.у. ᶘ

ВниВнимательно прочитайте, выберите,

запзапишите в дневник.

</ Самостоятельная работа «НЕМЕТАЛЛЫ»

Вариант I

1. Какая из групп Периодической системы содержит только неметаллы?

a) V1IA; б) VIA; в) VA; г) IVА.

2. Среди неметаллов преобладают:

а) s-элементы; б) р-элементы; в) d-элементы; г) f -элементы.

3. Полностью завершенный внешний энергетический уровень имеет элемент:

а) водород; б) бор; в) астат; г) неон.

4. Конфигурация валентных электронов атома неметалла имеет вид 4s²4p³ .

Формулы высшего оксида и водородного со единения этого элемента:

а) Р₂O₅ и РН₃; б) As₂O₃ и AsH₃; в) As₂O₅ и AsH₃; г) N₂O₅ и NH₃.

5. Атом азота проявляет отрицательную степень окисления в веществе с формулой:

a) (NH₄)₂CO₃; б) N₂; в) Bi(NO₃)₃; г) KNO₂.

6. Какое из утверждений не точно?

а) c увеличением степени окисления неметалла кислотные свойства его оксида усиливаются;

б) кислотными называются оксиды неметаллов в высших степенях окисления;

в) оксиды неметаллов делятся на две группы: кислотные и несолеобразующие;

г) кислотные оксиды способны реагировать со щелочами с образованием солей.

7. Исключите лишнее простое вещество с точки зрения его кристаллического строения:

а) кислород; б) иод; в) кремний; г) бром.

8. Аллотропные модификации неметалла могут различаться:

а) числом атомов в молекуле;

б) типом кристаллической решетки;

в) оба приведенных выше ответа верны.

9. Какой неметалл обладает молекулярной кристаллической решеткой?

а) бром; б) кислород; в) белый фосфор;

г) все перечисленные ответы верны.

10. Какова причина того, что число простых веществ - неметаллов превосходит число

элементов - неметаллов?

а) явление аллотропии; б) явление изомерии;

в) возможность существования неметаллов трех агрегатных состояниях;

г) элемент - металл может образовывать простое вещество - неметалл.

11. При взаимодействии с какими из перечисленных веществ сера проявляет

окислительные свойства?

а) O₂; б) Zn; в) H₂SO₄; г) HNO₃.

12. Пара формул, которой кислотный оксид не соответствует кислоте:

а) N₂O₃ и HNO₂; б) SiO₂ и H₂SiO₃ ; в) SO₃ и H₂SO₃ ;

г) P₂O₅ и H₃PO₄.

Самостоятельная работа «НЕМЕТАЛЛЫ»

Вариант II

1. Среди неметаллов нет:

а) s - элементов; б) p - элементов; в) d -элементов;

г) неметаллом может быть элемент любого семейства.

2. Полностью завершенный внешний энергетический уровень имеет элемент:

а) гелий; б) водород; в) бор; г) фтор.

3. Распределение валентных электронов атома неметалла со ответствует

конфигурации ...Зs²Зр². Формулы высшего окси да и летучего водородного

соединения этого элемента:

а) СO и СН₄; б) СO₂ и СH₄; в) SO₂ и H₂S; г) SiO₂ и SiH_4.

4. Исключите лишний элемент с точки зрения возможности образования им

аллотропных модификаций:

а) кислород; б) азот; в) фосфор; г) сера.

5. С увеличением степени окисления неметалла в оксиде его кислотный характер:

а) усиливается; б)ослабевает; в) не изменяется;

г) кислотный характер оксида не связан со степенью окис ления элемента.

6. Укажите неметалл с молекулярным типом кристалличе ской решетки:

а) кремний; б) иод; в) бор; г) теллур.

7. Какой тип химической связи может иметь место только между атомами неметаллов?

а) ковалентная; б) ионная; в) металлическая; г) водородная.

8. Аллотропией называется:

а) существование нескольких сложных веществ, молекулы которых имеют одинаковый

состав, но различное хими ческое строение;

б) существование нескольких простых веществ, образован ных атомами одного и того

же элемента;

в) существование для атомов одного и того же элемента не скольких устойчивых изотопов;

г) способность атомов элемента образовывать несколько сложных веществ с атомами

другого элемента.

9. Простые вещества неметаллы при нормальных услови ях имеют агрегатное состояние:

а) газообразное; б) жидкое; в) твердое;

г) все приведенные выше ответы верны.

10. Какие неметаллы не взаимодействуют, друг с другом?

а) углерод и водород; б) сера и фосфор; в) углерод и кремний;

г) кремний и водород.

11. Найдите пару, в которой кислотный оксид не соответст вует кислоте:

a) В₂O₃ и H₃BO₃ ; б) N₂O₃ и HNО₃; в) Cl₂O₇ и НСlO₄; г) SO₂ и H₂SO₃.

12. При взаимодействии с каким веществом водород проявляет окислительные свойства?

а) хлор; б) натрий; в) кислород; г) этаналь.