КТП химия 9 класс Габриелян

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Основная общеобразовательная школа №9»

РАССМОТРЕНО

на заседании МО учителей естественно

математического цикла

Протокол №______

от«___»___2016 г.

СОГЛАСОВАНО

_______ заместитель директора

Васильева Е.А.

«___»________2016г.

РАССМОТРЕНО

на заседании педагогического совета

Протокол № _____

от «___» 2016 г.

УТВЕРЖДЕНО

приказом директора МБОУ «ООО школа №9»

№ ______

от « » 2016 г.

Календарно-тематическое планирование

по химии для 9 класса

(ФКГОС ООО)

Составитель: Шишова Л.Л.,

учитель химии

2016-2017 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Календарно - тематическое планирование по химии для 9 класса, базовый уровень, составлена на основе авторской программы курса химии для 8-9 классов О.С.Габриеляна для общеобразовательных учреждений (Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. - 8-е изд.,стереотип. - М.: Дрофа, 2011).

Рабочая программа обеспечена следующим учебно-методическим комплектом:

Габриелян О. С. «Химия. 9 класс». Учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2010 г.

Календарно - тематическое планирование в 9 классе составлено из расчета 34 учебные недели, 68 часов в год, 2 часа в неделю.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

п/п

Наименования разделов и тем

Часы учебного времени

Плановые сроки прохождения

Примечание

Повторение основных вопросов курса8 класса и введение в курс 9 класса

6

1

Вводный инструктаж по технике безопасности в кабинете химии. Характеристика элемента на основании его положения в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

1

06.09

2

Классификация веществ. Химические свойства простых веществ. Свойства оксидов в свете теории электролитической диссоциации.

1

07.09

3

Свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации.

1

13.09

4

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

1

14.09

5

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома.

1

20.09

6

Контрольная работа №1 по теме «Повторение основных вопросов курса 8 класса»

1

27.09

ТЕМА 1. Металлы

15

7

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов.

1

28.09

8

Общие физические свойства металлов.

1

04.10

9

Сплавы, их свойства и значение.

1

05.10

10

</<font color="#000000">Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов.

1

11.10

11

Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия.

1

12.10

12

Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

1

18.10

13

Обобщение знаний по теме: «Общие свойства металлов»

1

19.10

14

Щелочные металлы

1

25.10

15

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.

1

26.10

16

Алюминий.

1

08.11

17

Важнейшие соединения алюминия. Применение алюминия и его соединений.

1

09.11

18

Железо: строение атома, физические и химические свойства простого вещества.

1

15.11

19

Соединения железа. Качественные реакции на Fe²⁺ и Fe³⁺.

1

16.11

20

Обобщение по теме «Металлы». Подготовка к контрольной работе.

1

22.11

21

Контрольная работа № 2 по теме «Металлы».

1

23.11

ТЕМА 2.Практикум № 1Свойства металлов и их соединений

3

22

Практическая работа № 1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.

1

29.11

23

Практическая работа № 2. Получение и свойства соединений металлов.

1

30.11

24

Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ

1

06.12

ТЕМА 3. Неметаллы

23

25

Общая характеристика неметаллов

1

07.12

26

Водород

1

13.12

27

Сравнительная характеристика галогенов.

1

14.12

28

Основные соединения галогенов.

1

20.12

29

Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде.

1

21.12

30

Кислород: строение атома, аллотропия, свойства и применение.

1

27.12

31

Сера

1

28.12

32

Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты.

1

17.01

33

Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве.

Качественная реакция на сульфат-ион.

1

18.01

34

Обобщение знаний по теме: «Водород. Кислород. Галогены. Сера».

1

24.01

35

Азот: строение атома и молекулы, свойства простого вещества.

1

25.01

36

Аммиак: строение, свойства, получение и применение.

1

31.01

37

Соли аммония. Оксиды азота (II) и (IV).

1

01.02

38

Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты. Азотные удобрения

1

07.02

39

Фосфор: строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение.

1

08.02

40

Основные соединения фосфора. Фосфорные удобрения.

1

14.02

41

Углерод: строение атома, аллотропия, свойства, применение.

1

15.02

42

Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ.

1

21.02

43

Угольная кислота. Карбонаты. Качественная реакция на карбонат-ион.

1

22.02

44

Кремний: строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности

1

28.02

45

Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

1

01.03

46

Обобщение знаний по теме «Углерод и кремний». Подготовка к контрольной работе

1

07.03

47

Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы»

1

08.03

ТЕМА 4Практикум № 2Свойства неметаллов и их соединений

3

48

Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

1

14.03

49

Практическая работа № 5.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

1

15.03

50

Практическая работа № 6.Получение, собирание и распознавание газов.

1

21.03

ТЕМА 5. Органические соединения

10

51

Предмет органической химии. Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений.

1

22.03

52

Предельные углеводороды на примере метана и этана.

1

04.04

53

Непредельные углеводороды на примере этилена.

1

05.04

54

Спирты.

1

11.04

55

Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Сложные эфиры.

1

12.04

56

Жиры.

1

18.04

57

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации.

1

19.04

58

Белки, их строение и биологическая роль.

1

25.04

59

Углеводы.

1

26.04

60

Полимеры.

1

02.05

ТЕМА 6. Обобщение знаний по химииза курс основной школы

8

61

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы.

1

03.05

62

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

1

09.05

63

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ

1

10.05

64

Классификация химических реакций по различным признакам.

1

15.05

65

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла.

1

17.05

66

Оксиды, гидроксиды и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.

1

19.05

67

Итоговая контрольная работа №4 за курс основной школы.

1

23.05

68

Заключительный урок.

1

24.05

ФОРМЫ И СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ

Контрольная работа №1 по теме «Повторение основных вопросов курса 8 класса»

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 )₂ )₈ )₄ , в Периодической системе занимает положение:

А. 4-й период, главная подгруппа III группы.

Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

В. 3-й период, главная подгруппа IV группы.

Г. 3-й период, главная подгруппа II группы.

2. Строение внешнего энергетического уровня 3s²3p⁵ соответствует атому элемента:

А. Магния. Б. Серы. В. Фосфора. Г. Хлора.

3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

А. Кремний. Б. Магний. В. Сера. Г. Фосфор.

4.Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

А. Э₂О Б. ЭО В. Э₂О₃ Г. ЭО₃

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:

А. Амфотерный Б. Кислотный В. Основный

6. Основные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

А. Бария. Б.Бериллия. В.Кальция. Г. Магния

7. Схема превращения Сu⁺² Cu⁰ соответствует химическому уравнению:

А. CuO + H₂ = Cu + H₂O Б. CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

В. Cu + Cl₂ = CuCl₂ Г. 2Cu + O₂ = 2CuO

8. Сокращённое ионное уравнение реакции Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄ соответствует взаимодействию:

А. Бария и раствора серной кислоты.

Б. Оксида бария и соляной кислоты.

В. Оксида бария и раствора серной кислоты.

Г. Хлорида бария и раствора серной кислоты.

9. Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

А. HCl. Б.CuO. В. H₂O. Г. Mg.

10. Элементом Э в схеме превращений Э ЭО₂ Н₂ЭО₃ является:

А. Азот. Б. Магний. В. Алюминий. Г. Углерод.

Часть В. Задания со свободным ответом

В11. Соотнесите.

Формула оксида:

1. CuO. 2. CO₂. 3. Al₂O₃. 4. SO₃.

Формула гидроксида:

А. H₂SO₄. Б. Al(OH)₃ .В. Cu(OH)₂. Г. CuOH. Д. H₂CO₃.

В12. Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Ответы

Вариант №1.Часть А.

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

В

Г

В

Г

Б

А

А

Г

А

Г

Часть В.

В11.(6 баллов)

1 - В, 2 - Д, 3 - Б, 4 - А.

В12.(8 баллов)

LiOH + HF = LiF + H₂O обмена, нейтрализации

гидроксид лития + фтороводород = фторид лития + вода.

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +8 )₂ )₆ , в Периодической системе занимает положение:

А. 2-й период, главная подгруппа VII группы.

Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

В. 3-й период, главная подгруппа VI группы.

Г. 2-й период, главная подгруппа II группы.

2. Строение внешнего энергетического уровня 2s²2p¹ соответствует атому элемента:

А. Бора. Б. Серы. В. Кремния. Г. Углерода.

3.Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Калий Б. Литий В. Натрий Г. Рубидий

4.Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:

А. Э₂О Б. ЭО В. ЭО₂ Г. ЭО₃

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе:

А. Амфотерный. Б. Кислотный. В. Основный.

6.Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

А. Алюминия Б. Кремния В. Углерода Г. Фосфора

7. Схема превращения С⁰ C⁺⁴ соответствует химическому уравнению:

А. СО₂ + СаО = СаСО₃ Б. СО₂ + Н₂О = Н₂СО₃

В. С + 2СuО = 2Сu + СО₂ Г. 2С + О₂ = 2СО

8.Сокращённое ионное уравнение реакции Н⁺ + ОН^- = Н₂О соответствует взаимодействию:

А. Гидроксида меди (II) и раствора серной кислоты.

Б. Гидроксида натрия и раствора азотной кислоты.

В. Оксида меди (II) и соляной кислоты.

Г.Цинка и раствора серной кислоты.

9.Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):

А. H₂O. Б. MgO. В. CaCl₂. Г. H₂SO₄.

10.Элементом Э в схеме превращений Э Э₂О₅ Н₃ЭО₄ является:

А. Азот. Б. Сера. В. Углерод. Г. Фосфор.

Часть В. Задания со свободным ответом

В11.Соотнесите.

Формула гидроксида:

1.H₃PO₄. 2.Ba(OH)₂ . 3. Fe(OH)₃ . 4. H₂SO_4..

Формула оксида:

А. FeO .Б. Fe₂O₃. В. BaO. Г. SO₃. Д. P₂O₅.

В12. Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Ответы

Часть А.

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

Б

А

Г

А

Б

Г

В

Б

Г

Г

Часть В.

В11.

1 - Д, 2 - В, 3 - Б, 4 - Г.

В12.

Са(OH)₂ + 2HСl = CaCl₂ + 2 H₂O обмена, нейтрализации

гидроксид кальция + соляная кислота = хлорид кальция + вода.

Контрольная работа № 2

МЕТАЛЛЫ

ВАРИАНТ- 1.

А 1. Электронная формула атома магния:

1) 1s² 2s² 3) 1s² 2s³

2) 1s² 2s² 2p¹ 4) 1s² 2s² 2p⁶ 3 s²

А 2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы II группы ПС:

1) n s¹ 2) n s² 3) n s² n p¹ 4) n s² n p²

А 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) бериллий 3) магний

2) кальций 4) стронций

А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

1) калий 3) кальций

2) скандий 4) магний

А 5. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

1) железо 3) платина

2) никель 4) цинк

А 6. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. Во всех соединениях они имеют степень окисления + 1.

Б. С неметаллами они образуют соединения с ионной связью.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между элементом и формулой его высшего оксида

ЭЛЕМЕНТ ВЫСШИЙ ОКСИД

А) Cs 1) ЭО₃

Б) Al 2) Э₂О₅

В) Ca 3) Э₂О

Г) K 4) Э₂О₃

5) ЭО

6) Э₂О₇

Часть 3

Запишите номер задания и дайте полный ответ.

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения. Назовите все вещества.

Cu(OH)₂ CuO CuSO₄ Cu(OH)₂

Ответы:1

2

3

4

5

6

4

2

4

1

3

3

Часть 2.

В1. А- 3 Б- 4 В- 5 Г-3

Часть 3

С 1

Cu(OH)2 = CuO + H2O.

CuO+ SO_{3 =}Cu SO₄

CuSO₄₊ KOH= Cu(OH)₂₊K₂ SO₄

ВАРИАНТ - 2

Часть 1.

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Электронная формула атома лития:

1) 1s² 2s² 3) 1s² 2s¹

2) 1s² 2s² 2p¹ 4) 1s² 2s² 2p⁶ 3 s¹

А 2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов:

1) n s¹ 2) n s² 3) n s² n p¹ 4) n s² n p²

А 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) алюминий 3) галлий

2) бор 4) индий

А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

1) барий 3) магний

2) кальций 4) стронций

А 5. С соляной кислотой не взаимодействует:

1) железо 3) платина

2) никель 4) цинк

А 6. Верны ли следующие суждения?

А. Гидроксид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия

Б. Гидроксид алюминия взаимодействует с серной кислотой

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны.

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой гидроксида и формулой соответствующего ему оксида:

ФОРМУЛА ФОРМУЛА

ГИДРОКСИДА ОКСИДА

А) ЭОН 1) Al₂O₃

Б) Э(ОН)₃ 2) Na₂O

В) Н₃ЭО₃ 3) MgO

Г) Э(ОН)₂ 4) NO

5) CO

6) SO₃

Часть 3

Запишите номер задания и дайте полный ответ.

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Превращение № 1 рассмотрите с точки зрения ОВР. Назовите все вещества.

Zn ZnO ZnCl₂ Zn(OH)₂

Ответы1

2

3

4

5

6

3

1

4

4

3

2

Часть 2.

В1. А- 2 Б-1 В- 6 Г-3

Часть 3

С 1

2Zn + O₂ = 2ZnO

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

ZnCl2+2KOH - Zn(OH)2+2KCl

Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы»

1 вариант

А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть

2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот

А2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:

1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5

А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:

1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах

2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность

А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле

1) F₂ 2) Cl₂ 3) O₂ 4) N₂

А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:

1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

А6. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag⁺ + Cl^- AgCl

соответствует взаимодействию между растворами:

1) карбоната серебра и соляной кислоты

2) нитрата серебра и серной кислоты

3) нитрата серебра и соляной кислоты

4) сульфата серебра и азотной кислоты

А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:

1) не хватает кислорода 3) повышается содержание азота

2) повышается температура 4) образуется водяной пар, гасящий пламя

А8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:

1) медь сульфат меди (II) 3) карбонат натрия оксид углерода ( IV)

2) углерод оксид углерода (IV) 4) хлорид серебра хлороводород

Часть В.

В1. Неметаллические свойства в ряду элементов Si P S Cl слева направо:

1) не изменяются 3) ослабевают

2) усиливаются 4) изменяются периодически

Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Смещение равновесия системы N₂ + 3H₂ <=>2 NH₃ + Q в сторону продукта реакции произойдет в случае:

А) увеличения концентрации аммиака

Б) использования катализатора

В) уменьшения давления

Г) уменьшения концентрации аммиака

В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?

Часть С.

С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.

2 вариант

Часть А.

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. О кислороде как о простом веществе говорится в предложении:

1) растения, животные и человек дышат кислородом

2) кислород входит в состав воды

3) оксиды состоят из двух элементов, один из которых - кислород

4) кислород входит в состав химических соединений, из которых построена живая

клетка

А2. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев соответственно

равны: 1) 31 и 4 2) 15 и5 3) 15 и 3 4) 31 и 5

А3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны:

1) 14 2) 12 3) 15 4) 13

А4. Ковалентная полярная химическая связь характерна для:

1) KCl 2) HBr 3) P₄ 4) CaCl₂

А5. Реакция, уравнение которой 3N₂ + H₂ <=> 2NH₃ + Q , относят к реакциям:

1) обратимым, экзотермическим 3) обратимым, эндотермическим

2) необратимым, экзотермическим 4) необратимым, эндотермическим

А6. Для того, чтобы доказать, что в пробирке находится раствор угольной кислоты,

необходимо использовать: 1) соляную кислоту 3) тлеющую лучинку

2) раствор аммиака 4) раствор гидроксида натрия

А7. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:

1) появление запаха 3) выделение газа

2) образование осадка 4) изменение цвета раствора

А8. Сокращенному ионному уравнению Ba²⁺ + SO₄^2- BaSO₄ соответствует

Взаимодействие между: 1) фосфатом бария и раствором серной кислоты

2) растворами сульфата натрия и нитрата бария

3) растворами гидроксида бария и серной кислоты

4) карбонатом бария и раствором серной кислоты

Часть В.

В1. С уменьшением порядкового номера в А(главных)подгруппах периодической системы Д.И.Менделеева неметаллические свойства химических элементов :

1) не изменяются 3) изменяются периодически

2) усиливаются 4) ослабевают

Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Какие из перечисленных условий не повлияют на смещение равновесия в системе

H₂ + Cl₂ <=> 2HCl - Q : А) понижение температуры

Б) повышение температуры

В) введение катализатора

Г) понижение концентрации HCl

Д) понижение давления

В3. Какой объем газа ( н.у.) выделится при полном сгорании 600 г угля?

Часть С.

С1. При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л(н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля (%) карбоната калия в исходном образце золы?

Ответы и решения

№ А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 В1 В2 В3 С1

1 4 1 4 4 2 3 1 3 2 ВГ 89,6л 49г

2 1 3 2 2 1 1 3 2 2 ВД 1120л 92%

1 вариант (С1)

1) Составлено уравнение реакции H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

2) Рассчитана масса гидроксида натрия

m(NaOH)=200*20/100=40(г)

3) Найдена масса серной кислоты m(H₂SO₄)=98*40/80=49(г)

2 вариант (С1)

1) Составлено уравнение реакции K₂CO₃ + 2HCl= 2KCl + CO₂ + H₂O

2) Рассчитана масса карбоната калия

m(K₂CO₃)=138*44,8/22,4=276(г)

3) Определена массовая доля карбоната калия в образце золы

w(K₂CO₃)=276*100/300=92(%)

Итоговая контрольная работа №4

Задание 1 . Три электрона находятся во внешнем электронном слое атома

1) углерода

2) мышьяка

3) алюминия

4)лития

Задание 2 . Неметаллические свойства у кремния выражены сильнее, чем у

1) углерода

2) азота

3) алюминия

4) фосфора

Задание 3 . Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно

1) оксид фосфора и оксид натрия

2) хлорид натрия и хлор

3) азот и сульфид натрия

4) хлорид кальция и хлороводород

Задание 4 . В каком веществе степень окисления азота равна −3?

1) Mg (NO₃)₂

2) NO₂

3) N₂O₃

4) NH₄Cl

Задание 5 . Названия только простых веществ записаны в ряду:

1) оксид магния, оксид серы(IV)

2) углекислый газ, угарный газ

3) железо, аммиак

4) алмаз, графит

Задание 6. К химическим явлениям относится процесс

1) кипения спирта

2) плавления серы

3) испарения воды

4) горения серы

Задание 7 . Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной диссоциации 0,5 моль нитрата алюминия, равно

1) 0,5 моль

2) 1 моль

3) 2 моль

4) 4 моль

Задание 8 . Верны ли следующие утверждения об углекислом газе?

А. Количество углекислого газа в атмосфере постоянно растёт благодаря деятельности человека.

Б. Углекислый газ - самый вредный компонент выхлопных газов.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

Задание 9. При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны.

В ряду химических элементов S -P-Si происходит уменьшение (ослабление)

1) числа протонов в ядрах атомов

2) числа электронных слоев в атомах

3) радиуса атомов

4) металлических свойств

5) кислотного характера свойств высших оксидов

Задание 10. Для глицерина верны следующие утверждения:

1) молекула содержит одну группу - OH

2) является нерастворимой в воде жидкостью

3) все атомы в молекуле соединены только одинарными связями

4) вступает в реакцию с натрием

5) горит с образованием угарного газа и водорода

Задание 11. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

HCl+CrO₃ Cl₂+ CrCl₃+H₂O

Определите окислитель и восстановитель

Задание 12. При сжигании сульфида железа(II) на воздухе образовалось 32 кг оксида железа(III). Какой объём воздуха (н.у.) для этого потребовался? Объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21 %.

Ответы:1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

3

3

3

4

4

4

3

1

15

34

Задание 11

1) Составим электронный баланс:

Cr⁺⁶+ 3 e Cr⁺³

2Cl^- -2 e Cl₂⁰

2) Указано, что Cr⁺⁶ - окислитель, а Cl^- - восстановитель;

3) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

12 HCl + 2CrO₃ 3Cl₂ + 2CrCl₃ + 6H₂O

Задание 12

1) Составим уравнение реакции: 4FeS + 7O₂ =2Fe₂O₃ + 4SO₂

ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ

Практическая работа № 1 (смотреть в учебнике, стр. 84)

Практическая работа № 2 (смотреть в учебнике, стр. 84-85)

Практическая работа № 3 (смотреть в учебнике, стр. 86-87)

Практическая работа № 4 (смотреть в учебнике, стр. 187-188)

Практическая работа № 5 (смотреть в учебнике, стр. 188-189)

Практическая работа № 6 (смотреть в учебнике, стр. 189-192)

Критерии и нормы оценки знаний обучающихся

1. Оценка устного ответа.

Отметка «5» :

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4» ;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З» :

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2» :

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4» :

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.