Практическая работа Электролитическая диссоциация (9 класс)

Практическая работа

Решение экспериментальных задач по теме

«Электролитическая диссоциация»

Цель: научиться применять теоретические знания для экспериментального решения задач.

Оборудование и реактивы: пробирки, растворы серной кислоты, хлорида натрия, сульфата натрия, соляной кислоты, нитрата серебра, хлорида бария, индикаторы, сульфата меди (II), гидроксида натрия.

Ход работы:

Вспомните правила техники безопасности при выполнении химического эксперимента.

• Многие вещества при попадании на кожу могут вызвать ожоги. Никогда не берите вещества руками.

• Некоторые вещества имеют неприятный запах, а их пары могут вызвать отравление. Не подносите близко к лицу открытую склянку.

• В химической лаборатории не пробуют на вкус даже известные вещества, они могут содержать примеси, ядовитые для человека.

• Кислоты - едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.

• Щёлочи - едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки. От них возможна полная потеря зрения.

• Если кислота или щёлочь попала на кожу, её надо немедленно промыть большим количеством проточной воды.

• Стекло - хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края.

• Опыты проводить с таким количеством веществ, которые указаны в методическом руководстве по проведению каждого опыта.

• Без разрешения учителя, ничего на столах не трогать.

• Во время проведения эксперимента или оформлении отчёта соблюдайте тишину.

• После работы приведи порядок на рабочем месте.

Задание №1. Определите опытным путем состав растворов, находящихся без этикеток: серная кислота, хлорид натрия, сульфат натрия.вещество

реактив

Н₂SO₄

NaCl

Na₂SO₄

лакмус

красный цвет

нет изменений

нет изменений

BaCl₂

нет изменений

BaSO₄↓

белый

AgNO₃

AgCl↓

белый творожистый

№ пробирки:

Н₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄↓

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓

Ag⁺ + Cl ^-→ AgCl ↓

Задание №2. Подтвердите качественный состав веществ:

1) Соляная кислота.

Соляная кислота диссоциирует на ионы: НCl → H⁺ + Cl^-

Качественная реакция на катион водорода - лакмус. Образуется красное окрашивание.

Качественная реакция на хлорид-анион - взаимодействие с нитратом серебра, образуется белый творожистый осадок.

НCl + AgNO₃ → НNO₃ + AgCl↓

Ag⁺ + Cl ^-→ AgCl ↓

2) Сульфат меди (II).

Сульфат меди (II) диссоциирует на ионы: CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄^2-

Качественная реакция на сульфат ион - взаимодействие с хлоридом бария. Образуется белый осадок сульфата бария:

CuSO₄ + BaCl₂ → CuCl₂ + BaSO₄↓

Ba²⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄↓

Качественная реакция на катион меди Cu²⁺ - взаимодействие с раствором гидроксида натрия. Образуется голубой студенистый осадк гидроксида меди (II):

CuSO₄+ 2NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓

Вывод: Распознать вещества можно с помощью качественных реакций.