Урок по химии на тему 'Характеристика химического элемента на основании его положения в ПСХЭ' (9 класс)

Савицкая М.Г.

Тема: Характеристика химического элемента на основании его положения в ПСХЭ.

Цели:

1. Дать план общей характеристики хим элемента по его положению в ПСХЭ. Дать развернутую характеристику элемента-металла. Повторить сведения о строении атома, о типах хим связи, о классификации неорг в-в.

2. Развивать внимание, память, речь, аналитическое мышление, способность делать выводы.

3. Воспитывать любовь к предмету.

Тип урока: вводный

Метод: беседа

План урока:

1. Строение ПСХЭ.

2. Строение атома.

3. Определение валентности и степени окисления исходя из строения атома.

4. Названия в-в.

5. Характеристика хим эл-та по его положению в ПСХЭ.

Ход урока:

I. Орг. момент.

II. Опрос:

1. Каково строение ПСХЭ?

2. Периоды. Группы.

3. Какие элементарные частицы можно выделить в атоме?

III. Изучение нового материала:

Что такое химия как наука?

Химия - это наука о веществах, их свойствах, превращениях в-в и явлениях, сопровождающих эти превращения.

В прошлом учебном году вы изучали общую химию, познакомились с основными хим законами, классами неорг соединений, типами хим связей… В этом уч году, используя знания, полученные в прошлом, вы будите изучать неорганическую химию - это наука о хим эл-тах и их соединениях (кроме соединений углерода), изучающая св-ва и превращения неорг в-в.

Неорг в-ва - это хим соединения, образуемые всеми хим эл-тами ( кроме соединений углерода, относящихся к органическим в-вам), СО, СО₂, Н₂СО₃ и ее соли.

Неорг в-ва образуются на Земле и в Космосе под воздействием природных физико-химических факторов. Известно ≈ 300 000 неорг в-в. Они образуют практически всю литосферу, атмосферу и гидросферу Земли. В их состав могут входить атомы всех хим эл-тов, известных в настоящее время в различных сочетаниях и количественных отношениях. Кроме того, огромное кол-во неорг в-в получают в научных лабораториях и на хим предприятиях искусственно.

Задачи неорг химии:

• Установление строения хим эл-тов, состава и св-вобразуемых ими соединений,

• Установление строения молекул сложных в-в;

• Разработка и научное обоснование способов создания новых материалов с нужными св-вами.

Основными методами неорг химии являются синтез и анализ.

Основным теоретическим фундаментом неорг химии служат:

• Теория строения атомов;

• ПЗ;

• ПСХЭ.

" Поэтому, вспомним строение ПС. Строение атома".

• Периоды, группы, п/гр; изменение св-в эл-тов в периодах и группах; табл на стр 4-5

• Строение атомов: Li₊₃ 3 p⁺, 4 n⁰, 3 е^-; О₊₈; Р₊₁₅;

• Электронно-графические формулы атомов хим эл-тов(ЭГФ): О₊₈; Р₊₁₅;

↑

↑↓

Li₊₃ 1s²2s¹

1s 2s

• Определить степень окисления элементов в соединениях:

NO, N₂O, NO₂, N₂O₃, N₂O₅, HNO₃, HNO₂, H₂SO₄, H₂SO₃;

• Дать названия веществам или составить формулы по названию:

Хлорид бария, йодид марганца (II), нитрат серебра, фосфат никеля (II), силикат цинка, карбонат кальция, нитрат магния, сульфид натрия, сульфат меди (II), гидроксид калия, оксид алюминия.

Св-ва хим эл-та зависят от его положения в ПСХЭ. Поэтому важно научиться характеризовать св-ва ХЭ на основании его положения в ПСХЭ. Для этого можно использовать план, приведенный на стр 3.

1. Положение в ПСХЭ и строение его атома;

2. Характер простого в-ва: Ме, неМе, переходный эл-т;

3. Сравнение св-в простого в-ва со св-вами простых в-в, образованных соседними по п/гр эл-тами;

4. Сравнение св-в простого в-ва со св-вами простых в-в, образованных соседними по периоду эл-тами;

5. Состав высшего оксида, его хар-р: кислотный, основный, амфотерный;

6. Состав высшего гидроксида, его хар-р: кислотный, основный, амфотерный;

7. Состав летучего водородного соединения (для неМе).

Например, НАТРИЙ.

1. Na₊₁₁ III период I А группа, 11 p+, 12 n⁰, 11 е^-.

Na₊₁₁ 1s²2s²2p⁶3s¹ ; на наружном энергетическом уровне находится 1 неспаренный электрон, зн. валентность равна I, степень окисления +1.

2. Простое вещ-во натрий - металл. Зн. металлическая кристаллическая решетка и металлическая хим связь. Na⁰ -1e^- ↔ Na⁺. Зн натрий проявляет все характерные св-ва металлов: ковкость, пластичность…

3. Металлические св-ва простого в-ва Na выражены сильнее, чем у Li, но слабее, чем у К.

4. Металлические св-ва простого в-ва Na выражены сильнее, чем у Mg.

5. Натрий образует оксид формулой Na₂О, который обладает основными св-вами. Какие это св-ва?

6. В качестве гидроксида натрию соответствует основание NaOН (щелочь), которое проявляет все характерные св-ва оснований. Какие это св-ва?

7. Натрий не образует летучих водородных соединений. С водородом он образует гидрид NaH - твердое белое кристаллическое в-во.

По такому же принципу хар-ют и неМе. Например, АЗОТ.

На основе данных характеристик можно составить генетические ряды МЕ и неМе:

Na → Na₂O → NaOH → NaCl

N₂ → N₂O₅ → HNO₃ → NaNO₃

IV. Закрепление:

1. № 1, 2, 3, 5, стр 8 письм

2. Задача № 7-8 стр 9

3. № 10 стр 9 - электронный баланс

V. Д/з: § 1