Экзаменнационный материал по химии 9 класс

Экзаменационный материал по химии

за 2014 - 2015 учебный год .

9 класс.

Билет № 1

1 Теория электролитической диссоциации. Электролиты .Неэлектролиты . Механизм растворения веществ с ионной связью.

2 Кислоты . Определение , состав кислот , классификация. Физические и химические свойства .Применение.

3 Л/О №1Физические и химические явления . Признаки химических реакций.

Билет №2

1 Гидролиз солей .Понятие рН , кислотно- щелочном балансе в организме.
Значение гидролиза солей в биосфере .

2 Оксиды . Определение , состав оксидов ,классификация. Физические и химические свойства .Применение.

3 Задача № 1Валентность химических элементов.

Билет № 3

1 Положение неМеталлов в ПСХЭ .Сравнительная характеристика неметаллов. Особенности строения атомов .

2 Основания . Определение , состав оснований ,классификация. Физические и химические свойства .Применение.

3 Задача № 2 Вывод химических формул .

Билет №4

1 Сера. Положение серы в ПСХЭ. Строение атома .Физические , химические свойства .

Аллотропия.

2 Техника безопасности при работе с реактивами .

3 Задача № 3 Нахождение химической формулы вещества по массовым долям элементов.

Билет № 5

1 Азот. Положение азота в ПСХЭ. Строение атома .Физические , химические свойства . Аммиак .

2 Типы химических реакций .Классификация Определение. Примеры.

3 Задача № 4 Нахождение массы элемента по известной массе сложного вещества.

Билет № 6

1Фосфор. Положение фосфора в ПСХЭ. Строение атома .Физические , химические свойства

2 Закон постоянства состава вещества .

3 Задача № 5 Нахождение содержание массовых долей элементов в сложном веществе.

Билет № 7

1 Углерод . Положение углерода в ПСХЭ. Строение атома .Физические , химические свойства . Аллотропия.

2 Соли . Определение , состав солей ,классификация. Физические и химические свойства .Применение.

3 Задача № 6. Вычисление массы вещества по уравнению реакции , если известна масса другого вещества.

Билет № 8

1 Кремний . Положение кремния в ПСХЭ. Строение атома .Физические , химические свойства .

2 Генетическая связь между классами неорганических соединений .

3Л/О № 2 Способы получения водорода в лабораторных условиях

Билет № 9

1 Положение Металлов в ПСХЭ .Сравнительная характеристика металлов. Особенности строения атомов .

2 Типы кристаллических решеток .Зависимость свойств веществ от их строения.

3 Задача № 7 Нахождение массы сложного вещества по заданной массе элемента .

Билет № 10

1Кальций . Положение кальция в ПСХЭ. Строение атома .Физические , химические свойства .Важнейшие месторождения соединений кальция в Казахстане.

2 Понятие об окислителе и восстановителе. Окислительно- восстановительные реакции.

3 Задача № 8 . Вычисление массы вещества по уравнению реакции , если известна масса другого вещества , содержащего определенную массу примесей.

Билет № 11

1Алюминий . Положение алюминия в ПСХЭ. Строение атома .Физические , химические свойства .Важнейшие месторождения соединений алюминия в Казахстане.

2 Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Эндотермические и экзотермические уравнения.

3 Задача № 9 Вычисление массы продукта реакции , если известна массовая доля выхода продукта реакции по сравнению с теоретически возможным.

Билет № 12

1 Железо . Положение железа в ПСХЭ. Строение атома .Физические , химические свойства

2 Вода в природе .Физические , химические свойства воды. Вода - как растворитель.

3 Задача № 10. Вычисление объема определенной массы газообразного

вещества ( н.у.).

Билет № 13

1 Кислород . Положение кислорода в ПСХЭ. Строение атома .Физические , химические свойства .

2 Структура Периодической системы химических элементов .Периоды. Группы.

Физический смысл порядкового номера.

3 Л/О№ 3 Качественная реакция на серную кислоту и сульфат - ион .

Билет № 14

1Коррозия металлов и его сплавов как результат и фактор загрязнения окружающей среды. Меры по предупреждению коррозии.

2 Степень окисления химических элементов .Определение степени окисления по формулам соединений .

3 Л/О № 4 Качественная реакция на азотную кислоту и нитрат - ион.

Билет № 15

1 Молярный объем газа . Закон А.Авогадро .

2Способы получения металлов и их сплавов .Важнейшие соединения металлов и их соединений в Казахстане.

3 Л/О № 5 Качественная реакция на соляную кислоту и хлорид - ион.

Билет № 16

1 Электрохимический ряд напряжений . Роль металлов и их соединений в природной среде и в живых организмах ( биогены и загрязнители) .

2 Периодический закон. Строение атома .Изотопы.

3 Л/О № 6 Качественная реакция на фосфорную кислоту и фосфат-ион

Билет № 17

1 Количества вещества .Молярная масса.

2 Основные железорудные месторождения в РК. Биологическая и экологическая роль железа и его важнейших соединений.

3 Задача № 11. Вычисление массовой доли растворенного вещества.

Билет № 18

1 Основные понятия теории строения органических соединений А.М. Бутлерова .

2 Объемные отношения газов при химических реакциях.

3 Л/О № 7 Приготовление раствора соли с заданной массовой долей растворенного вещества.

Билет № 19

1 Минеральные удобрения. Рациональное использование и производство их в Казахстане .

2 Атмосферный воздух - смесь газов . Охрана воздуха от загрязнений .

3 Задача № 12 Расчеты по термохимическим уравнениям .

Билет № 20

1 Классификация , номенклатура , изомерия углеводородов. Метан.

2 Проблемы питьевой воды в РК .Роль и значение воды и растворов в жизни , в природе , в различных отраслях промышленности , в сельском хозяйстве .

3 Техника безопасности при работе в кабинете химии .

Билет № 21

1Ненасыщенные углеводороды Использование УВР в различных отраслях экономики и быту .

2 Закон постоянства состава вещества .

3 Задача№13 Вычисление массы растворителя , растворенного вещества.

Билет № 22

1 Кислородосодержащие органические соединения .Основные представители .Использование кислородосодержащих органических соединений.

2 Общая характеристика галогенов . Хлор и его важнейшие соединения .

3 Л/О № 8 Способы очистки веществ . Очистка поваренной соли.

Билет № 23

1 Азотосодержащие органические соединения . Основные представители .Использование азотосодержащих органических соединений.

2Распространненость химических элементов в живой и неживой природе .биологическая роль элементов в организме человека.

3 Техника безопасности при работе с лабораторным оборудованием.

Билет № 24

1Влияние хозяйственной деятельности на окружающую среду. Роль химии в сохранении окружающей среды от загрязнения .

2 Вода в природе .Состав , физические и химические свойства воды.

3 Задача № 14 Вычисление количества вещества , соответствующего определенной массе вещества.

Билет № 25

1 Сплавы железа - чугун и сталь. Применение сплавов и соединений железа .Развитие черной и цветной металлургии в Казахстане.

2 Виды концентрации растворов . Растворимость твердых веществ, жидкостей и газов в воде.

3 Задача № 15 Нахождение масс реагирующих веществ ,если известно , какое количество теплоты выделилось в данной реакции.

Билет № 2

Задача № 1 Определите валентность хлора в перечисленных ниже кислотах

НСIO HCIO₂ HCIO₃ HCIO₄

Билет № 3

Задача № 2 Элементный состав вещества следующий : массовая доля элемента железа 0, 7241 ( 72,41%) , массовая доля кислорода 0,2759( 27,59%) .Выведите химическую формулу.

Билет № 4

Задача № 3 Экспериментально установлено , что элементный состав газообразного вещества следующий : массовая доля углерода 0,8571 ( 85,71%) , массовая доля водорода 0,1429(14,29%) .Масса 1 л этого газа при н.у. составляет 1,25г. Найдите химическую формулу данного вещества .

Билет № 5

Задача № 4 Вычислите , сколько алюминия содержат 408 т оксида алюминия.

Билет № 6

Задача № 5 Вычислите массовые доли элементов в сложном веществе.

Билет № 7

Задача № 6 Какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии 2.3 г натрия с водой .

Билет № 9

Задача № 7 В какой массе оксида меди (II) содержится 3,2 т меди ?

Билет № 10

Задача № 8 Какая масса жженой извести , в которой массовая доля оксида кальция составляет 0.9 ( 90%) , может быть получена из 800т карбоната кальция ?

Билет № 11

Задача № 9 На гашенную известь , взятую в необходимом количестве , подействовали 3,15 кг чистой азотной кислоты .Какую массу нитрата кальция получили , если практический выход в массовых долях составляет 0,98 (98%) по сравнению с теоретическим?

Билет № 12

Задача № 10 Какой объем занимают 48 г кислорода ?

Билет № 17

Задача № 11 Вычислите массу хлорида натрия и воды , необходимых для приготовления 500 г раствора , в котором содержание хлорида натрия в массовых долях равно 0,05 (5%).

Билет № 19

Задача № 12 Вычислите по термохимическому уравнению количество теплоты , выделяемой при сгорании 1 кго серы

S+ O₂ = SO₂ = 297 kДж

Билет № 21

Задача № 13Как приготовить 6% раствор хлорида натрия ,если масса раствора должна быть 250г?

Билет № 24

Задача № 14 Дано 32 г меди .Вычислите количество меди.

Билет № 25

Задача № 15 По термохимическому уравнению

С+О₂= СО₂ + 402,24 кДж

Вычислите , сколько сгорело угля , если при реакции выделилось 33520кДж теплоты.

Билет № 1

Л/О № 1

А)Накалите в пламени спиртовки медную проволоку , держа её держателем для пробирок .Через некоторое время выньте проволоку из пламени и счистите с неё образовавшийся черный налет на бумагу .Образовалось ли новое вещество при прокаливании меди ? Что это за вещество ?

Б) В фарфоровую чашку поместите кусочек льда и нагрейте на пламени горелки . Наблюдайте , что произошло . Образовалось ли новое вещество ? Что это за вещество ?

В)Поместите в стакан 1-2 кусочка мела .Добавьте в стакан соляной кислоты , чтобы ею покрылись кусочки мрамора . Наблюдайте , что произошло . Образовалось ли новое вещество ? Что это за вещество ?

Чем сходны наблюдавшиеся вами явления при проведении этих опытов ?

Чем отличительны наблюдавшиеся вами явления при проведении этих

опытов ?

Билет № 8

Л/О № 2 Положите в пробирку , держа её наклонно , 4-5 кусочков цинка и прилейте к ним 2-3 мл соляной кислоты .Наблюдайте за происходящими явлениями на поверхности цинка и в растворе кислоты .Из какого вещества выделяется водород ?

Билет № 13

Л/О№ 3 Качественная реакция на серную кислоту и сульфат - ион .

В пробирку наберите 1 мл раствор серной кислоты или соли серной кислоты . Определите анионы кислоты соответствующими реактивами .

Задание .Что наблюдаете ? Напишите соответствующие молекулярные , полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Билет № 14

Л/О № 4 Качественная реакция на азотную кислоту и нитрат - ион.

В пробирку наберите 1 мл раствор азотной кислоты . Определите анионы кислоты соответствующими реактивами .

Задание .Что наблюдаете ? Напишите соответствующие молекулярные , полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Билет № 15

Л/О № 5 Качественная реакция на соляную кислоту и хлорид - ион.

В пробирку наберите 1 мл раствор соляной кислоты или соли соляной кислоты . Определите анионы кислоты соответствующими реактивами .

Задание .Что наблюдаете ? Напишите соответствующие молекулярные , полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Билет № 16

Л/О № 6 Качественная реакция на фосфорную кислоту и фосфат-ион

В пробирку наберите 1 мл раствор фосфорной кислоты или соли фосфорной кислоты . Определите анионы кислоты соответствующими реактивами .

Задание .Что наблюдаете ? Напишите соответствующие молекулярные , полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Билет № 18

Л/О № 7 Приготовление раствора соли с заданной массовой долей растворенного вещества.

1 Решите задачу Сколько потребуется хлорида натрия и воды для приготовления 5% раствора массой 120 г?

2 Согласно проведенным вычислениям отвесьте на весах соль требующейся массы и отмерьте измерительным цилиндром воду .

3 Поместите отмеренную порцию соли в колбу и внеё же прилейте воду .Перемешайте содержимое колбы до полного растворения соли.

4 На листе бумаги напишите формулу соли и массовую долю её в приготовленном растворе.

Билет № 22

Л/О № 8 Способы очистки веществ . Очистка поваренной соли.

Этапы работы :

1растворение неочищенной поваренной соли

2фильтрование

3 выпаривание раствора

4 сравнить и сделать вывод .