- Учителю
- Рабочая программа по химии 8 класс
Рабочая программа по химии 8 класс
«Утверждаю»
Директор школы: Седакова Е.Н.
______________________
Приказ № _____ от «____» 2015г.
МБОУ «Пальцовская средняя общеобразовательная школа»
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии
КЛАСС: 8
Год составления 2015 год
«Утверждаю» «Согласовано» Рассмотрено
Директор: Седакова Е.Н. зам. директора по УВР на заседании М.О.
______________________ ____________________ протокол № _____
«_____» _________ 2015г. «_____» _________ 2015 г. «____» _______ 2015г.
Календарно-тематическое планирование
уроков по химии
Класс: 8
Учитель: Кульченкова В.А.
Количество часов:
Всего: 70 часов; в неделю: 2 часа.
Планирование составлено на основе Программа общеобразовательных учреждений О.С. Габриелян, «Дрофа» 2008 г.
Учебник: О.С. Габриелян «Химия 8 класс», «Дрофа» 2008 г.
Количество часов:
-контрольная работа: 4
-практическая работа: 7
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии в 8 классе соответствует Федеральному компоненту государственного стандарта среднего общего образования и составлена на основе программы курса химии 8 - 11 классы О.С.Габриеляна для общеобразовательных учреждений , М.: Дрофа, 2008г.
Курс химии 8-го класса предусматривает обучение химии в объеме 70 часов, 2 часов в неделю, а программа рассчитана на 68 часов, поэтому 2 часа добавлено на повторение.
Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал - химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:
-
освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
-
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
-
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
-
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
-
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Требования к результатам усвоения учебного материала.
Знать:
• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, скорость химической реакции, катализ,
• основные законы химии : сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы, оксиды, кислоты, щёлочи;
уметь:
• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях,
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников;
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде.;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды. на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими веществами, лабораторным оборудованием;
Учебно-методический комплект
1.Габриелян О. С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразователььных учреждений - М.: Дрофа, 2012 год;
2.Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». - М.: Дрофа, 2009год
3. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2010г.
4. . В.Г.Денисова Поурочные планы к учебнику О. С. Габриеляна. М.Дрофа, 2009г.
5. В.И. Резяпкин 7 00 задач по химии Минск 2003 год.
6. Г.И.Штремплер Тесты вопросы по химии 8-11 классы Просвещение 2000год
7. Т.С.Назарова Химический эксперимент М.: Просвещение 2003 год
8. Н.Б. Ковалевская Химия в таблицах М. Просвещение 2002 год
9. В.Н. Доронькин подготовка ЕГЭМ.: Просвещение 2013 год
Содержание
Общее
кол-во
часов по разделу
Кол-во
часов
по теме
Дата проведения урока
Домашнее задание
Примечания
по программе
фактически
Введение
4
-
-
1.
Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях.
1
§ 1
2.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
1
§2
схема
3.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение названий. Химические формулы. Индексы и коэффциенты Относительные Аr и Mr. Расчет массовой доли ХЭ по формулам веществ.
1
§ 3
алгоритм
4.
ПСХЭ Д.И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды Группы и подгруппы( главная и побочная).ПСХЭ как справочное пособие для получения сведений о ХЭ
1
§ 4
Тема 1. Атомы химических элементов
10
-
-
5.
Атомы как форма существования ХЭ. Основные сведения о строение атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома Состав ядра. Протоны, нейтроны, изотопы и их взаимосвязь. Изменение числа протонов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия "химический элемент" Изотоп как разновидность атомов химического элемента
1
§ 4-6
6.
Электроны, электронная оболочка.
1
§ 7
7.
Строение электронных оболочек атомов ХЭ № 1-20. Энергетические уровни: завершенный и незавершенный. ПСХЭ и строение атома: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы и периода.
1
§ 7
8.
Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома ХЭ - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные металлами и неметаллами. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
1
§ 8
9.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схема образования ионной связи.
1
§ 9
схема
10.
Взаимодействие атомов ХЭ неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. КНС. Электронные и структурные формулы.
1
§ 10
11.
Взаимодействие атомов неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о КПС.
1
§ 11
схема
12.
Взаимодействие атомов ХЭ металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
1
§ 12
13.
Повторение и обобщение по теме «Атомы химических элементов»
1
§ 6-12
14.
Контрольная работа 1 по теме «Атомы химических элементов»
1
Тема 2. Простые вещества
7
-
-
15.
Анализ к/р. Положение Ме и НеМе в ПСХЭ. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов
1
§ 13
16.
Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов ХЭ к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ
1
§ 14
17.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль.
1
§ 15
18.
Молярная масса и молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества - милимоль и киломоль, милимолярная и киломолярная массы вещества.
1
§ 16
19.
Расчеты с использованием понятий: «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», "постоянная Авогадро".
1
алгоритм,
задачи
20.
Повторение и обобщение по теме «Простые вещества»
1
§ 13-16
21.
Контрольная работа 2 «Простые вещества»
1
Тема 3. Соединения химических элементов
12
-
-
22.
Анализ к/р. Степень окисления. Определение СО элементов по химической формуле соединения.
1
§ 17
23.
Составление формул бинарных соединений, общий способ их названия.
1
алгоритм
24.
Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды, летучие водородные соединения. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород, аммиак
1
§ 18
25.
Основания, их состав и названия, Растворимость в воде. Таблица растворимости. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде Понятие о качественных реакциях.
1
§ 19,
таблица
26.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислой среде.
1
§ 20
27.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав, названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
1
§ 21
28.
Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток:(ионная, атомная, молекулярная, металлическая. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решётки
1
§ 22
29.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.
1
конспект
30.
Чистые вещества и смеси, их состав. Свойства чистых веществ и смесей. Примеры жидких, твёрдых и газообразных смесей.
1
§ 23
31.
Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
1
§ 24
32.
Повторение и обобщение по теме «Соединения ХЭ»
1
§17-24
33.
КР 3 «Соединение ХЭ»
1
Тема 4. Изменения, происходящие
с веществами
10
-
-
34.
Анализ к/р. Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
1
§ 25
35.
Явления, связанные с изменением состава вещества - химические реакции Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающий с выделением тепла и света.
1
§ 26
36.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение ндексов и коэффициентов.
1
конспект
37.
Составление уравнений химических реакций.
1
§ 27
38.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы, объема, продукта реакции по количеству вещества, массе, объему, исходного вещества.
1
алгоритм
39.
Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворённого вещества или содержит определённую долю примесей.
1
алгоритм
40.
Типы химических реакций. Реакции разложения(электролиз воды). Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения( взаимодействие воды с оксидами металлов). Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
1
§ 28, 29
41.
Типы химических реакций Реакции замещения(взаимодействие воды с щелочными Ме). Понятие "гидроксиды"
Электрохимический ряд напряжений Ме, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между Ме и растворами кислот. Реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
1
§ 30, 31
42.
Типы химических реакций Реакция обмена( гидролиз сульфида алюминия). Реакция нейтрализации. Условия протекания реакций обмена до конца.
§ 32
43.
Повторение и обобщение по теме «Изменения, происходящие с веществами»
1
§ 25-32
Тема 5. Практикум 1
5
-
-
44.
ПР 1 «Правила ТБ. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. »
1
45.
ПР 2 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, их описание»
1
46.
ПР 3 «Анализ почвы и воды»
1
47.
ПР 4 «Признаки химических реакций»
1
48.
ПР 5 «Приготовление раствора с определенной массовой долей его в растворе.».
1
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
18
-
-
49.
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твёрдых веществ от температуры Растворы: насыщенный, ненасыщенный, пересыщенный. Значение растворов для природы и сельского хозяйства
1
§ 34
50.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты. Неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи Степень электролитической диссоциации. Слабые и сильные электролиты.
1
§ 35
51.
Основные положения ТЭД.
1
§ 36
52.
Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакций обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
1
§ 37, схема
53.
Классификация ионов и их свойства.
1
таблица
54.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете ТЭД..
1
§ 38
55.
Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с Ме, оксидами Ме, основаниями, солями. Использование таблицы растворимости для характеристики свойств кислот
1
схема
56.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований
1
§ 39
57.
Свойства щелочей в свете ТЭД: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями. Использование таблицы растворимости для характеристики свойств оснований Свойства нерастворимых оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании
1
§ 39, схема
58.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей.
1
§ 40
59.
Свойства солей в свете теории ТЭД. Взаимодействие солей с: Ме, условия протекания реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями, солями. Использование таблицы растворимости для характеристики свойств солей
1
§ 41
60.
Обобщение сведений об оксидах: классификации и химических свойствах.
1
§ 42
61.
Генетические ряды: Ме и НеМе. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
1
§ 43, схема
62.
Реакции ОВР. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
1
§ 43, схема
63.
Реакции: ионного обмена и ОВР. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса.
1
схема
64.
Свойства простых веществ Ме и НеМе, кислот, солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
1
конспект
65.
Повторение и обобщение по теме «Растворы. Свойства растворов электролитов»
1
§ 34-43
66.
КР 4 «Растворы. Свойства растворов электролитов»
1
Тема 7. Практикум 2
2
-
-
67.
ПР 6 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»
1
68.
ПР 7 «Решение экспериментальных задач»
1
Повторение
2
-
-
69.
Повторение и обобщение по теме "Классы неорганических соединений".
1
схема
70.
Повторение и обобщение по теме "Расчеты по химическим уравнениям."
1
Итого: 70 уроков