- Учителю
- Рабочая программа по химии 8 класс. О. С. Габриелян
Рабочая программа по химии 8 класс. О. С. Габриелян
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии в 8 классе составлена на основе авторской программы «Химия. 8» О.С.Габриеляна, издательство «Дрофа» 2010 г; (2 часа в неделю, общее число часов по курсу - 70), с учётом примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).
Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал - химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:
- освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных --химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Требования базового стандарта химического образования к знаниям и умениям учащихся 8 класса.
Ученик должен знать:
• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, скорость химической реакции, катализ,
• основные законы химии : сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы, оксиды, кислоты, щёлочи;
Ученик должен уметь:
• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях,
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников;
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде.;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды. на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими веществами, лабораторным оборудованием;
Контрольных работ - 5, Практических работ - 8, лабораторных - 7
Введение (8 ч)
Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Правила работы в школьной лаборатории. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Практические работы.
-
Приемы обращения с лабораторным оборудованием.
-
Наблюдение за горящей свечой
-
Анализ почвы и воды
Атомы химических элементов (10 ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
ТЕМА 2. Простые вещества (5 ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи.
1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
ТЕМА 3 Соединения химических элементов (12 ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты.
Разделение смесей.
Практические работы
Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе
ТЕМА 4 Изменения, происходящие с веществами (14ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи.
1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.
2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Практическая работа
Признаки химических реакций.
Лабораторные опыты. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Тема 6 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (19 ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Химические свойства кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Химические свойства кислот.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). Получение и свойства нерастворимого основания, нп. (гидроксида меди(II)). Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).
Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Обобщение и систематизация знаний за курс 8 класса ( 2 часа)
Список литературы
Программа О.С. Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Москва. Дрофа. 2010
Сборник нормативных документов. Москва. Дрофа. 2007
О.С. Габриелян. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. Москва. Дрофа, 2010
Габриелян О.С. Химия 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна, Москва: Дрофа, 2014 год
Штреммплер Г.И. Школьный словарь химический понятий и терминов. Москва. Дрофа. 2007
В.Г. Иванов, О.Н. Гева. Химия в формулах. 8-11 классы.: справочные материалы. Москва. Дрофа. 2007
А.Е. Насонова Химия в таблицах. 8-11 классы: справочное пособие. Москва. Дрофа. 2007
Контрольно-измерительные материалы. Химия: 8 класс. К учебнику О.С. Габриеляна. Москва «Вако», 2011
Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна. Москва. Дрофа. 2003
О.С. Габриелян. Н.П. Восвокобойникова. Химия в тестах. Задачах, упражнениях.8-9 классы. Москва. Дрофа, 2005
Лидин.Р.А., Маргулис В.Б. Химия. 8-9 класс.: учебное пособие. Москва. Дрофа. 2002
И.М. Титова. Малый химический тренажёр. Комплект дидактических материалов 8-11 классы. Москва. Вентана-Граф2, 2001
Е.В. Савинкина, Г.П. Логинова. Химия: Сборник задач. 8-9 классы. Москва. АСТ-ПРСС, 2001
Яшукова. Рекомендации по использованию комплекта таблиц по химии. Москва. Дрофа. 2007
Мультимедийные приложения
Уроки химии Кирилла и Мефодия. 8-9 классы
1С. Образовательная коллекция:
Самоучитель. Химия для всех. Решение задач
Химия. 8 класс.
Химия. Базовый уровень. 8-9 классы.
Дополнительная литература
Бабков А.В. Общая, неорганическая химия: для школьников старших классов и поступающих в вузы. Москва. Дрофа. 2004
Химия. Интенсивный курс. Для школьников и абитуриентов. СПб.: ООО «Виктория плюс», 2004
Сборники ФИПИ по подготовке к ЕГЭ и ГИА
О.С. Габриелян. Готовимся к единому государственному экзамену. Москва. Дрофа. 2007
Л.Л. Андреева, О.С. Габриелян, Н.Н. Гара и др. Химия: большой справочник для школьников и поступающих в вузы. Москва. Дрофа. 2008
Химия. Региональные олимпиады. 8-11 классы. Под редакцией О.С. Габриелян. Москва. Дрофа. 2007
Аликберова Л.Ю. Полезная химия: Задачи и истории. Москва. Дрофа. 2008
А.И. Артеменко. Удивительный мир Органической химии. Москва. Дрофа. 2007
Б.Д. Степин. Л.Ю. Аликберова. Занимательные задания и эффектные опыты по химии. Москва. Дрофа. 2008
Д.Д. Дзудцова, Л.Б. Бестаева. Окислительно-восстановительные реакции. Москва. Дрофа. 2007О.
С. Габриелян, И.Г. Остроумов. Химия. Материалы для подготовки к единому государственному экзамену. Москва. Дрофа. 2008
№
Да та
Кол-во часов
Тема урока
Тип урока
Методы
Форма
Элементы содержания
Требования к уровню подготовки учащихся
Оборудование
Практическая часть
Д/з
Введение (8 часов)
1
1
Предмет химии. Вещества
Изучение нового материала
Беседа, рассказ
Фронтальная
Химия, химический элемент, тело, вещество, свойства веществ, простые и сложные вещества
Должны знать понятия химия, химический элемент, тело, вещество, свойства веществ, простые и сложные вещества. Должны уметь различать тело от вещества, простые и сложные вещества, описывать физические свойства веществ по плану
Примеры тела, образцы веществ, пробирки
Демонстрация простых и сложных веществ
§1, упр. 4,6,8,9
2
1
Практическая работа №1. «Приемы обращения с лабораторным оборудованием»
Практический
Практический
Групповая
Лабораторное оборудование, правила техники безопасности
Должны знать правила поведения в химическом кабинете, ТБ, основное лабораторное оборудование. Должны уметь проводить необходимые операции при работе с химическим оборудование, веществами, согласно техники безопасности
Лабораторное оборудование (спиртовка, пробирки, держатель, воронка, колба и др.)
Практическая работа №1. «Приемы обращения с лабораторным оборудованием»
Выучить технику безопасности, правила работы с лабораторным оборудованием
3
1
Превращение веществ. Роль химии в жизни человека
Изучение нового материала
Объяснительно-иллюстративный, беседа
Фронтальная, парная, индивидуальная
Химические и физические явления
Должны знать роль химии в жизни человека. должны уметь различать химические реакции и физические явления
Химический стакан, вода, соль, чашечка для выпаривания, свеча, лед, пробирки, химические реактивы
Демонстрация некоторых химических реакций и физических явлений
§2, упр. 2,3,4,5, выполнить практическую работу № 2 «Наблюдение за горящей свечой»
4
1
Краткий очерк развития химии.
Изучение нового материала
Беседа, рассказ
Фронтальная
Алхимия, философский камень, роль русских ученых в развитии химии
Должны знать история развития химии, роль русских ученых в развитии химии
Портреты ученых
§3, упр. 6
5
1
Знаки химических элементов. Периодическая система
Изучение нового материала
Объяснительно-иллюстративный, практический
Фронтальная, парная, индивидуальная
Знаки химических элементов, порядковый номер, период, главная и побочная группы
Должны знать строение Периодической системы . Должны уметь писать знаки химических элементов по их названиям, читать знаки химических элементов
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
§4, выучить таблицу №1 стр. 31
6
1
Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы
Изучение нового материала и первичное закрепление знаний
Объяснительно-иллюстративный, практический
Фронтальная, парная, индивидуальная
Индексы, коэффициенты, формула, относительная атомная и молекулярные массы
Должны знать понятия относительная атомная и молекулярная массы, уметь рассчитывать относительную молекулярную массу веществ по формуле
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Решение задач
§5, упр. 3,4,5
7
1
Вычисление массовой доли химического элемента в веществ по его формуле.
Изучение нового материала и первичное закрепление знаний
Объяснительно-иллюстративный, практический
Фронтальная, парная, индивидуальная
Массовая доля вещества
Должны уметь находить массовую долю химического элемента в веществе
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Решение задач
§5, упр. 6,7,8
8
1
Методы анализа. индикаторы. Определение характера среды.
Практический
Практический
Групповая
Индикаторы, фильтрование, рН среды
Должны уметь проводить необходимые операции с химическим оборудованием и вещества согласно техники безопасности
Пробы воды из водопровода, дождевая вода, проба почвы, индикаторы
Практическая работа № 3 «Анализ почвы и воды»
Повторить §1-5
Тема № 1. Атомы химических элементов (10 часов)
9
1
Основные сведения о строении атомов
Изучение нового материала
Объяснительно-иллюстративный, беседа
Фронтальная, парная, индивидуальная
Свободные атомы, планетарная модель, протоны, нейтроны, электроны, массовое число
Должны знать основные понятия: атом, протон, электрон, нейтрон.
Должны уметь определять число электронов, протонов, нейтронов, заряд ядра элемента по его положению в периодической системе химических элементов
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
§6, упр. 3,5
10
1
Изменения в составе ядер атомов химических элементов
Изучение нового материала и первичное закрепление знаний
Объяснительно-иллюстративный, практический
Фронтальная, парная, индивидуальная
Изотопы, изобары
Должны знать понятия изотопы и изобары
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
§7, упр. 1,2,3
11
1
Строение электронных оболочек
Изучение нового материала и первичное закрепление знаний
Объяснительно-иллюстративный, практический
Электронная оболочка, электронные слои или энергетический уровень, орбиталь
Должны знать понятия электронная оболочка, энергетические уровни, орбиталь, уметь писать электронные форму химических элементов
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
§8, упр. 1,2,3
12
1
Периодическая система и строение атомов
Изучение нового материала
Объяснительно-иллюстративный, практический
Должны уметь предполагать по положению в периодической системе свойства атомов химических элементов
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
§9, упр. 1,3
13
1
Ионная связь
Изучение нового материала и первичное закрепление знаний
Объяснительно-иллюстративный, практический
Ионы, ионная связь
Должны знать понятия ионы, ионная связь, уметь составлять схему образования ионной связи
Таблица «Типы химических связей»
§9, упр. 2
14
1
Ковалентная неполярная связь
Изучение нового материала и первичное закрепление знаний
Объяснительно-иллюстративный, практический
Ковалентная неполярная связь. Структурная формула, общая электронная пара, одинарная, двойная, тройная связи
Должны знать понятие неполярная ковалентная связь, уметь составлять схему образования ковалентной неполярной связи
Таблица «Типы химических связей»
§10, упр. 2,4,5
15
1
Ковалентная полярная связь
Изучение нового материала
Объяснительно-иллюстративный, практический
Ковалентная полярная связь, электроотрицательность, металлическая связь, свободный электронный газ
Должны знать понятие полярная ковалентная связь, уметь составлять схему образования ковалентной полярной связи
Таблица «Типы химических связей»
§11, упр. 1,2
16
1
Металлическая связь
Изучение нового материала
Объяснительно-иллюстративный, практический
Фронтальная, парная, индивидуальная
Должны знать понятие металлическая связь, уметь составлять схему образования металлической связи
Таблица «Типы химических связей»
§12, упр. 3
17
1
Обобщение знаний по темам «Введение», «Атомы химических элементов»
Закрепление занаий
Практический
Фронтальная, парная, групповая, индивидуальная
Должны знать понятия химия, химический элемент, тело, вещество, свойства веществ, простые и сложные вещества, понятия электронная оболочка, энергетические уровни, орбиталь, изотопы и изобары,
Должны уметь различать тело от вещества, простые и сложные вещества, описывать физические свойства веществ по плану, писать электронные форму химических элементов уметь предполагать по положению в периодической системе свойства атомов химических элементов, находить массовую долю химического элемента в веществе
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Повторить §1-12, подготовить к контрольной работе
18
1
Контрольная работа №1 по темам «Введение», «Атомы химических элементов»
Контроль знаний
Практический
Индивидуальная
Должны уметь применять полученные ЗУН при решении контрольной работы
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, карточки с заданиями
Решение контрольной работы
Тема № 2. Простые вещества (5 часов)
19
1
Простые вещества- металлы
Изучение нового материала
Объяснительно-иллюстративный, беседа
Фронтальная, парная, индивидуальная
Металлы
Знать общие физические свойства металлов, уметь характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов
Коллекция металлов
Демонстрация коллекций металлов
§13
20
1
Простые вещества - неметаллы
Изучение нового материала
Объяснительно-иллюстративный, беседа
Фронтальная, парная, индивидуальная
Неметаллы
Знать общие физические свойства неметаллов, уметь характеризовать связь между составом, строением и свойствами неметаллов
Коллекция неметаллов. Пробирка, спиртовка, держатель, стакан с водой, ромбическая сера
Получение пластической серы
§14, упр. 3
21
1
Количества вещества
Комбинированный
Объяснительно-иллюстративный, практический
Фронтальная, парная, индивидуальная
Количество вещества, постоянная Авогадро, моль
Знать понятия количество вещества, молярная масса, уметь находить количество вещества по числу молекул и массе
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Решение задач
§15, упр. 2
22
1
Молярный объем газов
Комбинированный
Объяснительно-иллюстративный, практический
Фронтальная, парная, индивидуальная
Молярный объем газов
Знать понятие молярный объем, уметь вычислять объем газов по количеству вещества, массе
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Решение задач
§16, упр.1,2
23
1
Решение задач на нахождение количества вещества
Закрепление знаний
Практический
Фронтальная, парная, групповая, индивидуальная
Уметь решать задачи на молярный объем газов и количество вещества
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Решение задач
Упр. 3, стр. 82, упр. 4, стр. 85
Тема № 3. Соединения химических элементов (12 часов)
24
1
Степень окисления
Изучение нового материала
Объяснительно-иллюстративный, практический
Фронтальная, парная, групповая, индивидуальная
Степень окисления
Знать понятие степени окисления, уметь определять степень окисления элементов в формуле вещества
§17, упр. 1,2
25
1
Важнейшие классы бинарных соединений
Изучение нового материала
Объяснительно-иллюстративный, практический
Фронтальная, парная, групповая, индивидуальная
Оксиды, гидриды, классификация оксидов
Уметь составлять формулы оксидов и гидридов, называть данные вещества
§18, упр. 2,3
26
1
Основания
Изучение нового материала
Объяснительно-иллюстративный, практический
Фронтальная, парная, групповая, индивидуальная
Основания, классификация оснований
Уметь составлять формулы оснований, называть данные вещества
§19, упр. 3,4
27
1
Кислоты
Изучение нового материала
Объяснительно-иллюстративный, практический
Фронтальная, парная, групповая, индивидуальная
Кислоты и их классификация
Знать формулы кислот, классификацию, уметь писать формулы кислот по из названиям
§20, упр. 4,5
28
1
Соли
Изучение нового материала
Объяснительно-иллюстративный, практический
Фронтальная, парная, групповая, индивидуальная
Соли (сульфаты, нитраты, карбонаты, силикаты и т.д)
Уметь составлять формулы солей, называть данные вещества
§21, упр. 3
29
1
Кристаллические решетки. Чистые вещества и смеси
Изучение нового материала
Объяснительно-иллюстративный, практический
Фронтальная, парная, групповая, индивидуальная
Металлическая, ионная, атомная и молекулярная кристаллические решетки
Должны знать понятие кристаллической решетки и ее разновидности, уметь определять по формуле вещества тип кристаллической решетки, характеризовать и объяснять свойства веществ на основании типа химической связи и типа кристаллической решетки
§22,23, упр. 4, стр. 124
30
1
Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доли компонентов смеси
Комбинированный
Практический
Фронтальная, парная, групповая, индивидуальная
Чистые вещества, смеси, массовая и объемная доля компонентов смеси
Уметь вычислять массовую долю вещества в смеси и растворе, разделять смеси
Лабораторная работа «Разделение смесей»
§24, упр. 3,4
31
1
Решение задач на нахождение массовой и объемной доли компонентов смеси
Закрепление знаний
Практический
Фронтальная, парная, групповая, индивидуальная
Уметь вычислять массовую долю вещества в смеси и растворе
Решение задач
Упр. 5, стр.128
32
1
Практическая работа № 4 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе
Практический
Практический
Групповая
Процентная концентрация раствора
Должны уметь проводить необходимые операции с химическим оборудованием и вещества согласно техники безопасности
Упр.6,7, стр.128
33-34
2
Обобщение знаний по темам «Простые вещества», «Соединения химических элементов»
Закрепление знаний
Практический
Фронтальная, парная, групповая, индивидуальная
Знать общие физические свойства металлов, количество вещества, молярная масса, уметь находить количество вещества по числу молекул и массе, молярный объем, уметь характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов, вычислять объем газов по количеству вещества, массе, составлять формулы основных классов неорганических соединений, называть данные вещества, вычислять массовую долю вещества в смеси и растворе, характеризовать и объяснять свойства веществ на основании типа химической связи и типа кристаллической решетки
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, карточки с заданиями
Упр. 4, ср. 98, упр. 56, стр. 102
35
1
Контрольная работа №2 по темам «Простые вещества», «Соединения химических элементов»
Контроль знаний
Практический
Индивидуальная
Должны уметь применять полученные ЗУН при решении контрольной работы
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, карточки с заданиями
Тема № 4. Изменения, происходящие с веществами (14 часов)
36
1
Физические явления в химии
Изучение нового материала и первичное закрепление знаний
Объяснительно-иллюстративный, практический
Фронтальная, парная, групповая, индивидуальная
Отстаивание, конденсация, фильтрование и др.
Уметь отличать физические явления от химических
§25, упр. 3
37
1
Химические реакции
Изучение нового материала и первичное закрепление знаний
Объяснительно-иллюстративный, практический
Фронтальная, парная, групповая, индивидуальная
Химические реакции
Знать понятие химической реакции, признаки и условия протекания химических реакций
Вода, спирт, фильтровальная бумага
Лабораторная работа «Сравнение скорости испарения воды и спирта»
§26, упр. 2
38
1
Уравнения химических реакций. Закон сохранения массы веществ.
Изучение нового материала и первичное закрепление знаний
Объяснительно-иллюстративный, практический
Фронтальная, парная, групповая, индивидуальная
Закон сохранения массы веществ
Уметь составлять уравнения химических реакций на основе знания закона сохранения массы веществ
Медная проволока, спиртовка, известковая вода, химический стакан, раствор сульфата меди (II), железный гвоздь, мел, соляная кислота
Лабораторная работа «Окисление меди в пламени горелки», «Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа»,
«Получение углекислого газа»
«Замещение меди в растворе сульфата меди (II) железом»
§27, упр. 2
39
1
Реакции соединения
Изучение нового материала и первичное закрепление знаний
Объяснительно-иллюстративный, практический
Фронтальная, парная, групповая, индивидуальная
Реакции соединения
Уметь отличать реакции соединений от других типов химический реакций, составлять реакции соединения
Цинковая пыль, сера, железные опилки, спиртовка, пробирки, держатель
Демонстрация реакций соединений
§30, упр. 1,2
40
1
Реакции разложения
Изучение нового материала и первичное закрепление знаний
Объяснительно-иллюстративный, практический
Фронтальная, парная, групповая, индивидуальная
Реакции разложения
Уметь отличать реакции разложения от других типов химический реакций, составлять реакции разложения
Дихромат аммония, спички
Демонстрация реакций разложения
§29, упр. 1,2
41
1
Реакции замещения
Изучение нового материала и первичное закрепление знаний
Объяснительно-иллюстративный, практический
Фронтальная, парная, групповая, индивидуальная
Реакции замещения
Уметь отличать реакции замещения от других типов химический реакций, составлять реакции замещения
Медные монеты, нитрат серебра
Демонстрация реакций замещения
§31, упр. 2
42
1
Реакции обмена
Изучение нового материала и первичное закрепление знаний
Объяснительно-иллюстративный, практический
Фронтальная, парная, групповая, индивидуальная
Реакции обмена
Уметь отличать реакции обмена от других типов химический реакций, составлять реакции обмена
Растворы нитрата серебра, соляной кислоты, хлорида бария, серной кислоты, сульфата меди (II), гидроксида натрия и др.
Демонстрация реакций обмена
§32, упр. 3,4 3
43-44
2
Расчеты по химическим уравнениям
Изучение нового материала и первичное закрепление знаний
Практический
Фронтальная, парная, групповая, индивидуальная
Уметь делать расчеты по уравнениям химических реакций
Решение задач
§28, упр. 2,
45
1
Типы химических реакций на примере свойств воды
Изучение нового материала и первичное закрепление знаний
Объяснительно-иллюстративный, практический
Фронтальная, парная, групповая, индивидуальная
Уметь определять тип химической реакции, знать свойства воды
Натрий, вода, цинк, оксид кальция
Демонстрация свойств воды
§33, упр.1,3
46
1
Практическая работа №5 «Признаки химических реакций»
Практический
Практический
Групповая
Признаки химических реакций
Должны уметь проводить необходимые операции с химическим оборудованием и вещества согласно техники безопасности
Оксид меди (II), серная кислота, мел, соляня кислота, хлорид железа (III), роданид калия, карбонат натрия, хлорид кальция, пробирки
Практическая работа №5 «Признаки химических реакций»
§упр. 3, стр. 145, упр. 4, стр. 164
47
1
Понятие о скорости химической реакции, катализаторы.
Изучение нового материала
Объяснительно-иллюстративный, практический
Фронтальная
Скорость химической реакции, зависимость скорости химической реакции от различных факторов, катализ
Иметь первичное представление о скорости химической реакции, катализаторах
Выучить записи в тетради
48
1
Обобщение знаний по теме «Изменения , происходящие с веществами»
Закрепление знаний
Практический
Фронтальная, парная, групповая, индивидуальная
Знать понятие химической реакции, признаки и условия протекания химических реакций. Уметь отличать физические явления от химических, определять тип химической реакции, составлять уравнения химических реакций на основе знания закона сохранения массы веществ
Упр. 4,5 стр. 173
49
1
Контрольная работа № 3 по теме «Изменения , происходящие с веществами»
Контроль знаний
Практический
Индивидуальная
Должны уметь применять полученные ЗУН при решении контрольной работы
Карточки с заданиями
Тема №5. Растворение. растворы. Свойства электролитов и неэлектролитов (19 часов)
50
1
Растворение. Растворимость
Изучение нового материала и первичное закрепление знаний
Объяснительно-иллюстративный, практический
Фронтальная, парная, групповая, индивидуальная
Растворение. Растворимость
Знать классификацию растворов, уметь пользоваться таблицей растворимости веществ, решать задачи на растворимость веществ
Таблица растворимости веществ
Решение задач
§34, упр. 5,7
51
1
Электролитическая диссоциация
Изучение нового материала и первичное закрепление знаний
Объяснительно-иллюстративный, практический
Фронтальная, парная, групповая, индивидуальная
Электролитическая диссоциация, электролиты и неэлектролиты
Знать понятие электролитическая диссоциация, электролиты и неэлектролиты, понимать сущность электролитической диссоциации
Таблица растворимости веществ
§35, упр. 3,4
52
1
Основные положения теории электрической диссоциации
Изучение нового материала и первичное закрепление знаний
Объяснительно-иллюстративный, практический
Фронтальная, парная, групповая, индивидуальная
Основные положения теории электрической диссоциации
Знать основные положения теории электролитической диссоциации
Таблица растворимости веществ
§36, упр. 4
53-54
2
Ионные уравнения
Изучение нового материала и первичное закрепление знаний
Объяснительно-иллюстративный, практический
Фронтальная, парная, групповая, индивидуальная
Молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения
Уметь составлять ионные уравнения
Таблица растворимости веществ
§37 упр. 2,3
55
1
Практическая работа № 6 «Ионные уравнения»
Практический
Практический
Групповая
Должны уметь проводить необходимые операции с химическим оборудованием и вещества согласно техники безопасности
Сульфат натрия, хлорид бария, хлорид натрия, нитрат серебра, пробирки
Практическая работа № 6 «Ионные уравнения»
упр. 5, стр. 203
56
1
Практическая работа №7 «Условия протекания химических реакция между растворами электролитов»
Практический
Практический
Групповая
Должны уметь проводить необходимые операции с химическим оборудованием и вещества согласно техники безопасности
Сульфат меди (II), хлорид калия, сульфат алюминия, гидроксид натрия, фосфат натрия, хлорид бария, карбонат натрия, фенолфталеин, пробирки
Практическая работа №7 «Условия протекания химических реакция между растворами электролитов»
Упр. 5, стр. 209
57
1
Кислоты
Комбинированный
Объяснительно-иллюстративный, практический
Фронтальная, парная, групповая, индивидуальная
Кислоты в свете положений ТЭД
Знать классификацию, свойства кислот. Уметь составлять уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах, отражающих свойства кислот
Цинк, соляная кислота, оксид меди (II), щелочь, фенолфталеин, пробирки
Лабораторная работа «Реакции, характерные для кислот»
§38, упр. 4,5
58
1
Основания
Комбинированный
Объяснительно-иллюстративный, практический
Фронтальная, парная, групповая, индивидуальная
Основания в свете положений ТЭД
Знать классификацию, свойства оснований. Уметь составлять уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах, отражающих свойства оснований
Соляная кислота, гидроксид натрия, углекислый год, известковая вода, хлорид цинка, пробирки
Лабораторная работа «Реакции, характерные для оснований». «Получение и свойства нерастворимого основания»
§39, упр. 3,4
59
1
Оксиды
Комбинированный
Объяснительно-иллюстративный, практический
Фронтальная, парная, групповая, индивидуальная
Химические свойства оксидов
Знать классификацию, свойства оксидов. Уметь составлять уравнения химических реакций, отражающих свойства оксидов
Оксид кальция, вода, углекислый газ, известковая вода
Лабораторная работа «Реакции, характерные для оксидов»
§40 упр. 1,2
60-61
2
Соли
Комбинированный
Объяснительно-иллюстративный, практический
Фронтальная, парная, групповая, индивидуальная
Соли в свете положений ТЭД
Знать классификацию, свойства солей. Уметь составлять уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах, отражающих свойства солей
Серная кислота, хлорид натрия, нитрат серебра, гидроксид натрия
Лабораторная работа «Реакции, характерные для солей»
§41, упр. 2
62
1
Генетическая связь
Изучение нового материала и первичное закрепление знаний
Объяснительно-иллюстративный, практический
Фронтальная, парная, групповая, индивидуальная
Генетическая связь неорганических соединений
Знать генетическую связь неорганических соединений, уметь составлять уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах
§42, упр. 2
63
1
Практическая работа №8 «Свойства кислот, оснований, солей»
Практический
Практический
Групповая
Должны уметь проводить необходимые операции с химическим оборудованием и вещества согласно техники безопасности
Соляная кислота, цинк, щелочь, оксид меди (II), нитрат серебра, хлорид натрия, хлорид железа (III), пробирки
Практическая работа №8 «Свойства кислот, оснований, солей»
Упр. 3, стр. 221, упр. 3, стр. 226
64-65
2
Окислительно-восстановительные реакции
Изучение нового материала и первичное закрепление знаний
Объяснительно-иллюстративный, практический
Фронтальная, парная, групповая, индивидуальная
Окислительно-восстановительные реакции, схема электронного баланса, окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления
Знать понятия окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, уметь составлять схемы окисления и восстановления, определять окислитель и восстановитель, пользоваться методом электронного баланса
Схема гальванического элемента
Составление схем электронного баланса
§43, упр.1
66
1
Практическая работа №9 «Решение экспериментальных задач»
Практический
Практический
Групповая
Должны уметь проводить необходимые операции с химическим оборудованием и вещества согласно техники безопасности
Реактивы согласно практической работы
Практическая работа №9 «Решение экспериментальных задач»
Упр. 3, стр. 228, упр. 3, стр. 235
67
1
Обобщение знаний по теме «Растворение. растворы. Свойства электролитов и неэлектролитов»
Закрепление знаний
Практический
Фронтальная, парная, групповая, индивидуальная
Знать основные понятия темы, уметь применять полученные ЗУН на практике
Упр. 7, стр. 236
68
1
Контрольная работа № 4 по теме «Растворение. растворы. Свойства электролитов и неэлектролитов»
Контроль знаний
Практический
Индивидуальная
Уметь применять полученные ЗУН при решении контрольной работы
Карточки с заданиями
69
1
Подготовка к итоговой контрольной работе
Закрепление знаний
Практический
Фронтальная, парная, групповая, индивидуальная
Уметь применять полученные ЗУН при решении тестовых заданий
Карточки с заданиями
Подготовиться к итоговой контрольной работе
70
1
Итоговая контрольная работа за курс 8 класса
Контроль знаний
Практический
Индивидуальная
Уметь применять полученные ЗУН при решении контрольной работы
Карточки с заданиями