Конспект урока на тему: Соли аммония

</ Урок химии в 9 классе

Учитель Хабалова Т.А.

Тема урока: Соли аммония.

Цели урока: Обучающая: 1. Рассмотреть физические и химические свойства солей аммония. 2. Показать практическое значение солей аммония. 3. Готовить учащихся к успешной сдаче ГИА по химии. Слайд1 Развивающая: 1.Развивать умение формулировать проблему и находить ее решение. 2.Обучать учащихся аргументированной защите своей точки зрения. Слайд2 Воспитывающая:1. Создать повышенную мотивацию к изучению нового материала. 2.Формировать коммуникативные способности. 3. Обратить внимание на решение экологических проблем. Слайд3

Ход урока

I Организационный момент.

Проверка отсутствующих по рапорту дежурного.

Мотивация на успех. Открыли тетради, пишем дату.

II. Актуализация знаний учащихся.

1Физические свойства аммиака, строение молекулы.

2. Химические свойства аммиака. Образование иона аммония.

3. Получение аммиака в лаборатории.

4. Индивидуальная работа по карточке для учащегося, сдающего ГИА «Реши задачу: К 400г раствора с массовой долей хлорида аммония 8% прибавили 10 г хлорида аммония. Определите массовую долю хлорида аммония в растворе. »

5. Игра «третий лишний» Слайд 4

Давайте выполним задание «третий лишний»

К₃РО₄, HCL, H₂SO₄

Ba(OH)_2, NaNO₃, NaOH

K₂O, CO₂, MgSO₄

Как одним словом назовем все эти вещества? (соли).

Дайте определение солей.

В NH₄CL есть катион металла? (нет, но есть катион аммония и вся заминка в том, что из предыдущего курса мы с вами знаем, что металл с неметаллом образуют вещества с ионной связью. А здесь мы имеем уникальность существования ионного типа веществ, образованных только неметаллами)

III. Сообщение темы и постановка задач урока.

Сегодня мы изучаем тему «Соли аммония»

Общая формула

(NH_4)nR

Дайте определение солям аммония (это сложные вещества, содержащие в своем составе ионы аммония, соединённые с кислотными остатками).

Например: Слайд 5

NH4Cl - хлорид аммония

(NH4)2SO4 - сульфат аммония

NH4NO3 - нитрат аммония

(NH4)3PO4 - ортофосфат аммония

(NH4)2HPO4 - гидроортофосфат аммония

NH4H2PO4 - дигидроортофосфат аммония

Физические свойства солей аммония

Пользуясь таблицей растворимости сделайте вывод о физических свойствах солей аммония.

Соли аммония - твердые, кристаллические вещества, хорошо растворимы в воде. По строению, цвету и другим свойствам они похожи на соответствующие соли калия,так как радиусы ионов аммония и калия приблизительно равны.

Способы получения солей аммония. Слайд 6

1 способ Аммиак + кислота: NH3 + HNO3 → NH4NO3

2 способ Аммиачная вода + кислота: 2NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4+ 2Н2O

Химические свойства Слайд7

ОБЩИЕ

1. Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах)

NH4Cl → NH4+ + Cl-

Лабораторная работа. Учащиеся работают в парах. 2.Взаимодействие с кислотами (реакция обмена).

(NH4)2CO3 + 2НCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2¬

2NH4+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2NH4+ + 2Cl- + Н2O + CO2¬

CO32- + 2H+ → Н2O + CO2¬

3. Взаимодействие с солями (реакция обмена)

(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2NH4NO3

2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3- → BaSO4 ↓ + 2NH4+ + 2NO3-

Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓

СПЕЦИФИЧЕСКИЕ Слайд 8

1. Разложение при нагревании.

a) если кислота летучая

NH4Cl → NH3¬ + HCl¬ (при нагревании)

NH4HCO3 → NH3¬ + Н2O¬ + CO2¬

б) если анион проявляет окислительные свойства

NH4NO3 → N2O¬ + 2Н2O¬ (при нагревании)

(NH4)2Cr2O7 → N2¬ + Cr2O3 + 4Н2O¬ (при нагревании)

2 Качественная реакция на NH4+ - ион аммония. При нагревании со щелочами выделяется газ аммиак. Слайд 9

NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3¬ + Н2O (при нагревании)

3.Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) - среда кислая:

NH4Cl + Н2O → NH4OH + HCl

NH4+ + Н2O → NH4OH + H+

Применение солей аммония: Слайд 10

- Как удобрения

-Для производства взрывчатых веществ

-Гидрокарбонат аммония и карбонат аммония в пищевой промышленности в качестве разрыхлителя теста.

- При покраске тканей в текстильной промышленности

- В производстве витаминов

- В медицине

-При пайке

-В сухих батареях

-При выделке кожи

- В пиротехнике

IV) Стадия рефлексии.

1) Тестирование

1) Это вещество при взаимодействии с NH₄Cl даёт осадок белого цвета:

а) BaSO₄ в) NaCl

б)AgNO₃ г) К₂S

2) При полной диссоциации 1 моль сульфата аммония в растворе образуются:

а) 1 моль катионов аммония и 1 моль сульфат-анионов;

б) 1 моль катионов аммония и 2 моль сульфат-анионов; в)2 моль катионов аммония и 1 моль сульфат-анионов;

г) 2 моль катионов аммония и 2 моль сульфат-анионов

_{3) Аммиак не взаимодействует с:}

_{а) серной кислотой в) гидроксидом натрия}

_{б) соляной кислотой г) водой}

_{4) Какое вещество является восстановителем в реакции NH3 + O2  N2 + H2O}

_{а) Аммиак в) Азот}

_{б) Кислород г) Вода}

_{2) Тестирование}

1)Соли аммония- это сложные вещества, в состав которых входят ионы _______________, соединённые с кислотными остатками.

2)Раствор аммиака в воде называют ______________ водой или _____________ спиртом.

3)Соли аммония получают при взаимодействии аммиака с _________________________.

4)При взаимодействии аммиака с концентрированной соляной кислотой образуется вещество в виде клубов белого дыма, называемого _______________________________.

5)Качественной реакцией на соли аммония является их реакция с _________________

В конце урока учащиеся сдают тесты на проверку учителю. Оценки заносятся в классный журнал.

1.Что нового узнали на уроке?

2. Какие вопросы вызвали затруднения?

3.Что вам понравилось на уроке?