7


  • Учителю
  • Кальций және магний, маңызды қосылыстары

Кальций және магний, маңызды қосылыстары

Автор публикации:
Дата публикации:
Краткое описание:
предварительный просмотр материала

Сабақтың тақыры: Кальций және магний, маңызды қосылыстары физикалық, химиялық қасиеттерін салыстыру, алынуы, қолданылуы, биологиялық маңызы


Сабақтың мақсаты:

Білімділік: Оқушылардың тіл шеберлігін білімге құштарлығын, дүниетанымдық көзқарасын арттыру.

Дамытушылық:Химиялық заттармен жұмыс істей білу дағдысын дамыту, өмірден көрген деректерді пайдалана білуіне және шығармашылығын шыңдау.

Тәрбиелік: Адамгершілікке тәрбиелеу

Сабақтың әдісі: Сын тұрғысынан ойлау

Сабақтың түрі: Аралас сабақ

Көрнекілігі: Периодтық жүйе, тірек сызбалар, реактивтер:

CaO, CaCl2, Ca (OH)2, BaCL2, HCl, лакмус, су


Сабақтың барысы:

І. Ұйымдастыру кезеңі: Оқушылардың сабаққа қатысымын тексеріп журналға

белгіленді, үй тапсырмасын еске түсірдім.


ІІ. Үй тапсырмасын сұрау: ІІ топтың негізгі топша металдарына жалпы сипаттама

Сұрақтары:

  1. Периодтық жұйедегі орны

  2. Атом құрылысы және химиялық белсенділігі

  3. Табиғаттағы таралуы, физикалық қасиеті

  4. Химиялық қасиеттері, алынуы

  5. ІІ-топтың негізгі топша элементтерінің оксидтерімен гидроксидтерінің қандай қасиеттері бар?

ІІІ. Жаңа сабақты түсіндірер алдында оқушылармен өткен сабақты байланыстыра отырып «Кальций» сөзжұмбағы шешілді.

  1. Жер қыртысының негізі

  2. Тіршілік тірегі

  3. Металдар патшасы

  4. Улы элемент

  5. Францияның құрметіне ашылған элемент

  6. Жұмсақ металл

  7. Аса жеңіл металл

IV. Қайталау-оқу анасы

Кальций мен магний элементтеріне оқушалар периодтық жүйені пайдаланып өздері сипаттама берді.

V. Білгенге маржан. Жаңа сабақты тірек-сызбаларды пайдаланып түсіндірдім

1) Mg мен Ca-дің табиғатта таралуы, физикалық қасиеттері.

2) Mg мен Ca-дің химиялық қасиеттері және олардың қосылыстарын анықтау

3) Ca-дің қосылыстары

4) Mg -дің қосылыстары


Таралуы:

CaF2

Флюорит


Ca3(РО4)2

фосфорит апатит


маг. селикаты

асбест.

доломит


Химиялық қасиеттері


+Cl2 t

CaCl2

+St

CaS

+2HCl t

Са CaCl2+H2

+H2O t

Ca(OH)2+H2

+H2 t

CaH2

+O2 t

2CaO


Қосылыстары


Mg

MgSO4*7H2O

Жанбайтын материялдар

Мангний селикаты

(асбест)

доломит

Магнезит


Құрылыс материялдар

VI. Биологиялық ролі


Табиғи суда көптеген миниралдар ериді. Құрамында гидрокарбонатар, хлоридтер, сульфаттар түрінде кальций мен магнийдің тұздары бар табиғи суларды кермек сулар деп атайды. Кермек суды қайнату, сөндірілген избес қосу, сода немесе натрий фосфатын қосу арқылы тұшытады.

Ересек адамдарға тәулігіне 0,5 грамм кальций жеткілікті. Ал сүйекті қатайтуға аса қажет кальций, сиыр мен қой сүті, сүтпен жасалатын түрлі тағамдар ірімшік, сүзбе, сырда мол. Қара бидай наы мен жұмыртқаның сары уызы да кальцийге бай.

Ағзаға бір тәулікке қажет калций алу үшін жүз грамм сыр немесе жарты литр сүр жетеді.


Қолданулы

Болат, шойын қндірісі

Ме-де (Ti. Zr)

Оксид,

Тотықсыз - су

Са:


Pb - Ca

құйма


Алуынуы

CaC12 эл. Ток Ca + C12


Ca2+ + 2e Ca o 1

2 C1- 2 e C1 2 1

VII. Cабақты бекіту:

Сұрақтары:


  1. Mg - дің периодтық жүйедегі орны?

  2. Са, қандай тағамдардың құрамына кіреді?

  3. Керме судың құрамына қандай тұздар көп?

  4. Керме суды тұщы суға айландыруға бола ма?

  5. Сілтклік металдар тотықтырғыш па тотықсыздандырғыш па?

  6. Сілтілік лакмустың түсі қандай түске бояйды?

  7. Кальийдің жеңіл әрі қатты қасиетіне байланысты кеме, ұшақ жасауға бала ма?

  8. Гипс (ғаныштың) химиялық атауы?

  9. Mg - ді пиротехникалар фейрверк жасауға пайдалануға бала ма?

  10. Атом саны 20 - ға тең химиялық элемент?


  1. Үйге тапсырма:

1) § 6,6-6,7


2) Мынадай айналулардың химяялық теңдеулердің жазып келу .

Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCO3 CaO CaC12



 
 
X

Чтобы скачать данный файл, порекомендуйте его своим друзьям в любой соц. сети.

После этого кнопка ЗАГРУЗКИ станет активной!

Кнопки рекомендации:

загрузить материал