Конструктор проектного урока «Крылатый металл или металл 20 века (9 класс).

Конструктор проектного урока по химии в 9 классе

«Крылатый металл или металл 20 века».

1. Предмет: химия

2. Класс: 9, базовый уровень

3. Учитель: Сыстерова Анастасия Сергеевна

4. УМК: Г. Е.Рудзитис

5. Технология: учебное проектирование

6. Педагогическая цель: создание условий для формирования умений проектной деятельности и развития универсальных учебных действий.

7. Планируемый педагогический результат:

Личностный: формирование познавательного интереса на основе развития интеллектуальных и творческих способностей; самостоятельность в приобретении новых знаний и практических умений.

Метапредметный: развитие навыка организации деятельности, постановки цели, планирования, самоконтроля и оценки результатов своей деятельности.

Предметный: обеспечить в ходе урока усвоение следующих понятий: алюминотермия, амфотерный характер алюминия, физические химические свойства алюминия, практическое значение важнейших соединений алюминия.

8. Продолжительность: 2 урока.

9. Оборудование: пробирки, стеклянная палочка, держатели для пробирок, пипетки, лопаточки для забора веществ из склянок.

10. Реактивы: HCl, H₂SO_4, Al, NaOH, H₂O.

№

Этап урока

Деятельность учителя

Деятельность ученика

1.

Погружение в проект

Здравствуйте! Тема нашего урока «Крылатый металл или металл 20 века».

Мы продолжаем изучение большой и важной темы "Металлы". Сегодня на уроке нам предстоит познакомиться с металлом хорошо известным вами с детства. Определить этот металл вам помогут

5 подсказок или игра "пентагон".

1. В 1889 году Д.И. Менделееву в Лондоне были преподнесены в подарок весы, чашки которых были сделаны из золота и этого вещества.

2. Среди русских химиков XIX века бытовали названия этого вещества "глиноземий" и даже "глиний"

3. Наполеон III - племянник великого дяди, любил пофорсить. На одном из банкетов гости ели разными столовыми принадлежностями и обиделись те, кому достались золотые.

4. Этот металл более 30 лет украшал пальцы, шеи и уши великосветских модниц. Так как первоначально килограмм этого металла стоил на 80 рублей дороже равного веса золота.

5. У Николая Гавриловича Чернышевского в романе "Что делать", во снах Веры Павловны называют этот металл "металлом социализма"

- Итак, о каком металле идет речь?

- Какая возникает проблема?

- Что для этого нам нужно сделать, чтобы ответить на данный вопрос?

- Что будет целью нашей работы?

Проблема урока и цель урока фиксируются на доске учителем.

Слушают учителя. Выдвигают предположение. Пытаются сформулировать проблему и цель проектирования на данном уроке, на основании предложенной проблемной ситуации.

- Проблема: Каким образом, алюминий стал металлом будущего?

- Изучить свойства алюминия! (физические и химические)

</ - Цель: Изучить физические и химические свойства алюминия.

2.

Организация работы над проектом

Учитель самостоятельно делит класс на группы, при этом он учитывает психологические, организаторские и интеллектуальные способности каждого ученика.

Данный способ деления на группы исключает попадание слабых учеников в одну группу.

• Что необходимо сделать для начала работы над проектом?

Помогает обучающимся составить план работы над проектом.

Делятся на группы, заранее составленные учителем

- Составить план.

Совместно с учителем составляют план дальнейшей работы:

1. Получить инструктивную карту, в которой необходимо изучить экспериментально свойства алюминия;

2. Произвести поиск информации о свойствах выданного вещества .

3. Составить алгоритм проведения химического эксперимента;

4. Вспомнить правила ТБ в кабинете химии;

5. Повести химический эксперимент и зафиксировать его результат;

6. Заполнить таблицу отображающие свойства данного вещества;

7. Оформить работу;

Презентовать работу и заполнить свою часть общей сравнительной таблицы.

3.

Работа над проектом

Обучающиеся получают кейс-пакет:

1. Правила техники безопасности при работе с химическими реактивами, нагревательными приборами и лабораторным оборудованием. (см. приложение № 1).

2. Инструктивная карта (см. приложение № 2).

3. Бланк для быстрой фиксации результатов эксперимента (см. приложение № 3).

Распределяют роли внутри группы, включая распределение обязанностей во время выполнения химического эксперимента.

Приступают к работе над проектом.

4.

Презентация результатов

1. Обучающиеся должны полностью заполнить таблицу свойств выбранного вещества на листе А3. В таблице должны быть отражены физические и химические свойства алюминия.

2. В процессе защиты, на доске должен появиться продукт совместной деятельности учеников разных групп и учителя в виде таблицы, отражающей свойства алюминия.

Ученики презентуют результаты своей работы.

(Один ученик от группы стоит у доски во время защиты и вписывает в общую таблицу недостающие элементы, характеризующие свойства конкретной соли аммония.)

Ученики присаживаются на свои места.

6.

Рефлексия

6 шляп мышления

7.

Домашние задание

Пар 46.

Приложение 1

Приложение 2

Инструктивная карта.

Группа №_______

Физические свойства алюминия.

1. Рассмотрите алюминиевую пластинку.

2. Определите агрегатное состояние вещества алюминия.

3. Какого цвета пластинка?

4. Определите, имеет ли блеск данная пластина?

5. Опустите пластинку на ¼ её длины в стакан с горячей водой на 10-15 секунд.

Вытащите пластинку из воды, протрите салфеткой и определите, обладает ли алюминий теплопроводностью?

6. Возьмите в руки алюминиевую фольгу. Определите, обладает ли алюминий пластичностью? Лёгкий ли это металл?

7. Поместите в стакан с холодной водой алюминиевую пластинку, проверните несколько раз. Наблюдается растворение алюминия?

8. Занесите свои наблюдения в таблицу:

Химические свойства алюминия.

1. Возьмите две пробирки. В каждую положите по кусочку алюминия. Прилейте в одну из них 1-2 мл раствора соляной кислоты, а в другую столько же раствора серной кислоты. Что наблюдаете? Пробирки слегка нагрейте. Запишите уравнения соответствующих реакций.

2. Кусочек алюминия поместите в пробирку. Прилейте 1,5 мл концентрированной серной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

3. В пробирку поместите кусочек алюминия и прилейте раствор щёлочи. Содержимое пробирки нагрейте. Что происходит? Запишите уравнение реакции.

4. Результаты проделанной работы оформите в таблицу.

Приложение 3

Бланк фиксации результатов химического эксперимента

Группа №_______

Физические свойства алюминия.

Химические свойства алюминия.