Урок Равновесие 11 класс

Тема урока:" Химическое равновесие"

11 класс.

Подготовила учитель химии

МБОУ СОШ №2 с. Тарское

Борисова С.П.

Тема: «Химическое равновесие »

11 класс в

контексте подготовки к ЕГЭ

Цель : систематизировать и углубить знания учащихся о химическом равновесии в контексте подготовки к ЕГЭ.

Задачи: Обучающие : сформировать предметные компетенции, основанные на знаниях , умениях и навыках в рамках раздела « Химическая реакция» при подготовки к ЕГЭ по химии.

Воспитывающие : продолжить формирование мировоззрения учащихся на примере единства и борьбы противоположностей .

Развивающие : развивать у учащихся речь, умение анализировать, выделять главное, сравнивать, систематизировать, доказывать, объяснять, ставить и разрешать проблемы.

Методы обучения: объяснительно - иллюстрационный (рассказ, объяснение ,беседа);

репродуктивный (индивидуальная работа у доски; самостоятельная работа с учебником );

поисковый (опережающие задания ).

Материально - техническая база: компьютер, медиапроектор, электронное пособие « Общая химия»

Ход урока

1. Организационный момент .

Проверки домашнего задания . Задания №1 - 6 стр. 105 - 106. Химия. 11 кл.: рабочая тетрадь к учебнику «Химия. Базовый уровень.11 класс/ О.С. Габриелян, С.А. Сладков: - М: Дрофа, 2014 г

Изучение нового материала

Самостоятельная работа . Задания №1 - 3 Стр. 106 - 108. Химия. 11 кл.: Рабочая тетрадь

Учитель. Какой образ возникает у вас, когда вы слышите слово равновесие ? ( Весы). С какими словами ассоциируются слова добро и зло?

(Запись на доске) Добро - забота, внимание, нежность, верность, свет, любовь, дружба, радость. Зло - жадность, эгоизм, месть, предательство, ложь, зависть, ненавесть Учитель. Кто не узнал и не пережил зла, тот не может быть по-настоящему, добр. Добро и зло познаются в единстве, одно через другое, хотя они противоречат друг другу Закон единства и борьбы противоположностей - основной закон развития природы и общества .

Учитель.Что можно считать равновесием ? (Запись на доске) Примерные ответы

- это состояние покоя, неподвижности

- это спокойствие

- это уравновешенность в настроении , в каких - нибудь отношениях

- это согласие друг с другом , с природой

- это равенство Учитель. А как дать определение химическому равновесию? (Слайды из презентации «Химическое равновесие» электронное пособие « Общая химия»: - Волгоград «Учитель» Самостоятельная работа ( работа в парах)

Прочитать § 16 с. 137 - 138 и составить план ответа. Химия 11 класс: учеб. / авт. О.С.Габриелян - М.: Дрофа, 2014

Рабочая тетрадь Задание №1 - 4 с. 108 - 109. Химия 11 класс: учеб. / авт. О.С.Габриелян и С.А. Сладков - М.: Дрофа, 2014

Учитель.Почти столетие развивалось учение о химическом равновесии . Ученые сыгравшие роль в развитие учения о химическом равновесии:

русские - Н.Бекетов , Л. Потымицина;

немецкие - Г.Гольголь;

норвежские - Г.К.Гульдбрег, П.Вааге;

голландский - Я.Вант - Гоффман;

французские - К.Бертолле, Ф.Малагути, А.Девиля, Ле- Шателье.

В 1884 году Ле Шателье сформулировал общий закон смещения химического равновесия. Спустя 3 года немецкий физик Ф. Браун пришел к такому же выводу , как и Ле Шателье:

Состояние равновесия может смещаться и на всякое действие есть

противодействие .

Как же вывести систему из химического равновесия ? Самостоятельная работа Составить схемы,: классификация реакций по направлению протекания( привести свои примеры) и смещения равновесия по принципу Ле Шателье. Работа с учебником §16 с. 139 - 140.( Запись на доске)

Примерная схема ответа

Схема 1. Классификация реакций по направлению протекания

Химические реакции

Необратимые Обратимые

BaCl2+K2SO4 BaSO4 +2KCI H2+N2 2NH3

NaOH+HCI NaCI+H2O SO2 + O2 2SO3

K2CO3 + 2HCI H2O + CO2 + 2KCI

Схема 2. Смещение равновесия по прнципу Ле Шателье

При Cpear , при Cper ;

При P (для газов ) в сторон уменьшеного V,

При P в сторону большего V;

3) При T в сторону эндотермической реакции;

4) При T в сторону экзотермической реакции.

Катализатор не смещает равновесие , но ускоряет его достижение

Учитель Задание классу ( 2 варианта)

В - 1. Дать характеристику реакции 3H2+N2 2NH3 + Q. Как необходимо изменить условия для смещения равновесия в сторону прямой реакции (образования NH3). При ответе использовать схемы и знаки (После выполнения заданий проводится обсуждение ответов. Запись на доске). Примерная схема ответов В - 1 Характеристика реакции.

3H2+N2 2NH3 + Q соединения

обратимая

о.в.р.

экзотермическая

гомогенная

некаталитическая Условия смещения равновесия в сторону прямой реакции (образования NH3)

3H2+N2 2NH3 + Q C (H2) и C (N2), т.к. эти вещества исходные, а С (NH3) продукта реакции

P, т. к. до реакции 4V (3V(H2) +1V(N2)), а после реакции 2 V(NH3)

Т, т.к. экзотермическая реакция (с выделекнием теплоты)

В - 2. Дать характеристику реакции. Как необходимо изменить условия для смещения в сторону обратной реакции (образования N2 и H2) :

3H2 + N2 2NaH3 + Q

C (NH3), т.к. это вещество теперь исходное, а

C (H2) и C (N2) продуктов реакции

P, т. к. до реакции 2 V(NH3), а после реакции 4V (3V(H2) +1V(N2))

T, т.к. эндотермическая реакция (с поглащением теплоты)

(После выполнения задания проводится обсуждение ответов).

Закрепление :

1. Выполнить задание Задание №2 с. 111. Химия 11 класс: 2014рабочая тетрадь базовый уровень О.С.Габриелян и С.А. Сладков 2014г к учебнику О.С.Габриелян

2. Групповое работа .

Выполнить задания по рабочей тетради:

1 группа - задание №4а с.112;

Рефлексия

Каждый ученик высказывается об уроке, выбирая начало фразы из слайда (приложение 2).

Домашняя задание : §16 выучить. Ответить: устно на вопросы 1 - 4, 7,8; письменно на вопросы 5, 6 с. 142 - 143.

Список используемой литературы

/

«Общая химия»: электронное пособие - Волгоград «Учитель»

ЕГЭ Универсальные материалы для подготовки учащихся Химия 2011: учеб. пособие / авт. А.А. Каверина - М.: Интелект - центр, 2011

Настольная книга учителя 11 класс : учеб.пособие/ авт. О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, А.Г.Веденская - М.: Дрофа, 2004

Приложение №1

Рефлексия

Каждый ученик высказывается об уроке , выбирая начало фразы :

Было трудно...... Было интересно..... Сегодня я узнал......

Теперь я могу...... Я понял что...... Теперь я смогу......

Я почувствовал что...... Я приобрел...... Я научился..... Я выполнил задания...... Я смог ...... Урок дал мне для жизни...... Меня удивило...... Я попробую...... Мне захотелось......