Урок по химии (9 класс)

Поурочное планирование на тему «Физические свойства металлов»

Разработала: учитель химии МБОУ СОШ № 141 г. Новосибирск Рахманина И.А.

Класс 9. Тема: «Физические свойства металлов». Дата _____

Цели и задачи урока: К концу урока ученики смогут не только назвать основные физические свойств металлов, но и сумеют, объяснить почему металлы обладают именно данными свойствами. Смогут самостоятельно заполнить таблицу «Свойства металлов - применение металлов», сформулировать самостоятельно выводы в конце урока.

Критерии успеха: Могу назвать физические свойства металлов. Могу объяснить, почему металлы обладают именно такими свойствами. Могу по физическим свойствам предположить, где применяет человек данный металл.

Задание

время

Действия учителя

Действия учащихся

Методы, стратегии

Ресурсы

1.Деление на группы

2 мин

Класс делится на группы

Рассаживаются по группам

С помощью цветных фигур делятся на группы

Цветные фигурки

2.Работа с коллекциями

5 мин

Рассмотрите выданные вам коллекции металлов и предположите, какими физическими свойствами обладают металлы? Большинство металлов имеют серый или белый цвет. Назовите два металла цвет которых отличается от большинства других?

Лабораторная работа: Ознакомление с образцами металлов.

Работа с коллекциями. Заполнить таблицу: металл, цвет, твердость, действие магнита, электро и теплопроводность.

Таблица на доске, ученики работают в тетрадях.

3. Составление концепт карты

10 мин

Распределите указанные свойства веществ на свойства металлов и неметаллов. (вопрос на применение)

Приклеивают напечатанные на листах свойства на плакат.

Работа в группах

Плакаты, клей, свойства веществ, цветные маркеры.

4.Выступление от группы

5 мин

Ответы учащихся

Один ученик от группы выступает

5. Подведение промежуточных итогов.

2 мин

Учитель еще раз обращает внимание на основные свойства металлов

Ученики отвечают на вопросы учителя

Презентация

6. Объяснить: почему металлы обладают именно такими свойствами (анализ)

8 мин

Почему металлы блестят, пластичные и т.д

Ученики работают с учебником: параграф 32 стр 100.

На стикерах записывают ответы и приклеивают на доску.

Презентация

7.Задание (синтез)

20 мин

Представьте, что вы врач. К вам пришел пациент, который прочитал о том, что соединения бария ядовиты. Он категорически отказывается принимать внутрь сульфат бария при рентгеновском исследовании желудка. Как объяснить пациенту, что прием сульфата бария безопасен?

Ученики обсуждают задание в группах и представляют свой ответ: Ядовиты соединения бария, которые растворяются в воде с образованием ионов бария. Сульфат бария - нерастворимая соль сильной кислоты, эта соль не растворяется в сравнительно (с Н₂SO₄) слабой соляной кислоте (желудочном соке)

8. Задание (оценка)

20 мин

Приложение 1

7.Дом.зад

2 мин

Параграф, заполнить таблицу

Записывают дом.зад в тетрадь

Презентация

8.Составление синквейна

5 мин

Составьте синквейн по теме «Металлы»

Работа в группах

Рефлексия

Презентация

9.Определение психологического состояния детей

6 мин

Поставьте точку там где вы считаете нужным

Индивидуально

Рефлексия «Мишень»

Презентация

Приложение 1 Валера случайно разбил градусник. Мама ругала его за неосторожность и говорила, что ртуть, вещество, находящееся в градуснике, очень опасно. Валера задумался, стоит ли использовать такое вредное вещество?

Ознакомившись с представленной информацией, заполните следующую таблицу, указав все свойства ртути, а также, по крайней мере, одну ситуацию, связанную с каждым полезным или опасным свойством ртути. Где возможно, проиллюстрируйте примерами из текста обе ситуации одновременно.

Свойства ртути

Ситуации, когда ртуть становится опасной

Ситуации, когда ртуть становится полезной

Дополнительный материал к уроку.

Бывает ли металл жидкий?

Ртуть - очень необычный металл. Единственный металл, который при комнатной температуре находится в жидком состоянии. Ртуть замерзает при минус 39°С и закипает при 375°С. Она в 13,5 раза тяжелее воды. Она имеет свойство распадаться на мельчайшие капельки.

Ртуть легко испаряется. Для получения чистого металла из руды необходимо обжечь эту руду при температуре порядка 300-400°С. Пары собираются и конденсируются, и получается ртуть.

В природе ртуть содержится в красноватом минерале киноварь. Ртуть в различных видах уже давно используется человеком. Древнегреческий ученый Аристотель называл ее «серебряной водой». Киноварь служила основой при изготовлении красных красителей. Ртуть также используется в красках, при производстве хлора, каустической соды, дезинфицирующих средств, электрооборудования и приборов. При нагревании ртуть расширяется, и это ее свойство используется в термометрах при измерении температуры. Ртуть имеет также очень важное значение в медицине, при некоторых заболеваниях она является не только лучшим, но даже единственным лекарством. В промышленности и технике ртуть находит широкое применение. Она используется в различных приборах - барометрах, ареометрах, расходометрах, в ртутных выпрямителях, ртутных лампах. Ртуть и ее соединения ядовиты, поэтому ртутными красками покрывают днища кораблей, чтобы они не обрастали ракушками.

Чем опасна жидкая ртуть?

Жидкая ртуть опасна, прежде всего, своей летучестью: если хранить ее открытой в помещении, то в воздухе появляются пары ртути. Острое отравление солями ртути проявляется в расстройстве кишечника, рвоте, набухании десен. Характерен упадок сердечной деятельности, пульс становится редким и слабым, возможны обмороки. Первое, что необходимо сделать в такой ситуации, это вызвать у больного рвоту. Затем дать ему молока и яичных белков. При хроническом отравлении ртутью и ее соединениями появляются металлический привкус во рту, рыхлость десен, сильное слюнотечение, легкая возбудимость, ослабление памяти. Опасность такого отравления есть во всех помещениях, где ртуть находится в контакте с воздухом. Особенно опасны мельчайшие капли разлитой ртути, забившиеся под плинтусы, линолеум, мебель, в щели пола. Общая поверхность маленьких ртутных шариков велика, и испарение идет интенсивнее. Поэтому случайно разлитую ртуть необходимо тщательно собрать. Все места, в которых могли задержаться малейшие капельки жидкого металла, необходимо обработать раствором хлорида железа, чтобы связать ртуть химически.