Учителю
Химия 11 класс- профильный уровень

Химия 11 класс- профильный уровень

Автор публикации: Рыбина Н.А.

Дата публикации: 20.03.2016

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

п / № кол.час.

ТЕМА УРОКА

Планируемые результаты

Демонстрация

наглядность

Самостоятельная деятельн. учащихся

Домашнее

задание

Дата

знать

уметь

ТЕМА № 1. СТРОЕНИЕ АТОМА (10ч)

1ч

Вводный инструктаж по ТБ.

Атом - сложная частица.

Урок совершенствования ЗУН

Строение атома, характеристика элементарных частиц (протонов, нейтронов, электронов), доказательства сложного строения атома, понятие «изотопы».

Называть и приводить примеры 3-х форм существования х.элемента, определять количество протонов, нейтронов, электронов в атоме

Периодическая система Д.И.Менделеева

www.youtube.com/watch?v=U6Oq4EBghIM

Работа с учебником по составлению схемы строения атома, выполнение упр.

§ 1

стр. 3-6; упр. 1-4

Количество р⁺,п⁰,е в атомах Al, Mg, F, изотопа ⁵⁵Mn

1ч

Состояние электронов в атоме.

Урок совершенствования ЗУН

знать понятие «электронное облако», «орбиталь», формы орбиталей, уровни, подуровни; основные закономерности заполнения электронами атомных орбиталей.

Квантовые числа.

Определять количество уровней и подуровней в атоме, характеризовать состояния электронов в атоме

Периодическая система Д.И.Менделеева

фильм «Атом, электроны»

www.youtube.com/watch?v=ACPe-VJXpxw

Работа с учебником, запись основных положений темы

§ 1, стр. 6-8; упр. 5,6

«Справочник для подготовки к ЕГЭ» Р.Лидин стр12-15

1ч

Электронные конфигурации атомов химических элементов.

(Комбинированный урок)

Комбинированный урок

Понятие «электронная конфигурация атома»; иметь понятие о классификации химических элементов на s-,p-,d-,f-элементы.

Записывать электронные и графические формулы атомов химических элементов.

Периодическая система Д.И.Менделеева

Записать электр. и графич. Формул атомов эл-ов 3,4,5,6 периодов;

выполнение теста на стр 15 «Справочник…» Р.Лидин

§ 1 до конца.

упр. 7,8

1ч

Валентные возможности атомов химических элементов.

Урок изучения нового материала

Понятие «валентные электроны», валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов.

Сравнивать и различать понятия «валентность» и «степень окисления», уметь определять валентные возможности атомов

Периодическая система Д.И.Менделеева

запись основных положений лекции; работа с учебником, тестами

Конспект в тетради

1ч

Периодичес-кий закон и ПСХЭ Д.М.Менделеева. Предпосылки открытия Периодического закона

Урок совершенствования ЗУН

предпосылки открытия Периодического закона, определение периодического закона в первоначальной формулировке

Объяснять причины изменения Ме , неМе свойств элементов и их соединений в группах и периодах.

Периодическая система Д.И.Менделеева

Работа с учебником, тестами

Л.о.1

«Конструирование ПТЭ с использованием карточек»

§ 2

стр.26-32

Диагональная периодичность

Урок изучения нового материала

знать причины сходства элементов расположенных по диагонали в ПСХЭ, признаки проявления сходства

Объяснять причины диагонального сходства элементов

Периодическая система Д.И.Менделеева

Работа с учебником, тестами

стр.33-34

7-8

Периодичес-кий закон и ПСХЭ Д.М.Менделеева и строение атома

Урок совершенствования ЗУН

Определение периодического закона в современной формулировке; значение ПСХЭ и периодического закона для развития науки. Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы и периода. Современная трактовка понятия «химический элемент».

Объяснять причины изменения свойств атомов, простых веществ и соединений химических элементов

Периодическая система Д.И.Менделеева

Работа с учебником-запись основных положений темы, тестами

стр.34-42

«Справочник для подготовки к ЕГЭ» Р.Лидин

стр 16-18

№9

1ч

Обобщение знаний по теме «Строение атома».

Урок обобщения и систематизации знаний

Характеризовать элементы по их положению в ПСХЭ, объяснять зависимость свойств Ме и неМе на основании строения атомов; писать электронные и графические формулы атомов химических элементов.

Периодическая система Д.И.Менделеева

выполнение тестов

«Справочник для подготовки к ЕГЭ» Р.Лидин

стр 18-20

повт § 1,2

maratakm.narod.ru/index2.htm А-1.А-2

1ч

Контрольная работа №1

по теме: «Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева».

Урок проверки и оценки ЗУН уч-ся

Контроль ЗУН по данной теме, выявление пробелов.

индивидуальные варианты заданий

Периодическая система Д.И.Менделеева, индивидуальные варианты К.р.

Выполнение к.р. в форме теста.

ТЕМА № 2. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (22ч)

11/1

1 ч

Химическая связь. Ионная химическая связь.

Урок развитияЗУН

Что такое ионная химическая связь, ионы (анионы, катионы), классификация ионов, ионные кристаллические решётки.

Объяснять природу ионной связи, составлять схемы образования ионной связи, объяснять свойства веществ с ионной кристаллической решёткой.

Модель кристаллич. решётки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллич. решёткой.

Таблица «Ионная связь».

Работа с учебником, составление схем, выполнение тестовых заданий

§ 3,

упр. 9

«Справочник для подготовки к ЕГЭ» Р.Лидин

стр 20-23

12-/2

Ковалентная химическая связь.

Комбинированный урок

знать что такое ковалентная связь, как она образуется, классификацию ковалентной связи по механизму образования, по способу перекрывания электронных орбиталей, по кратности, по электроотрицательности. Молекулярные и атомные кристаллические решётки, свойства веществ с этим типом кристаллических решёток. Свойства ковалентной связи.

Свойства ков.связи: насыщаемость, поляризуемость связи.

Определять тип химической связи, составлять электронные и структурные формулы соединений

Модель кристаллической решётки алмаза и графита.

Таблица «Ковалентная химическая связь».

Работа с учебником, составление схем, выполнение тестовых заданий

Л.о.

«Определение типа кристаллической решётки и описание его свойств»

§ 4, упр. 1-6

упр. 11,12

«Справочник для подготовки к ЕГЭ» Р.Лидин

стр 23-24 тест

13/3

1ч

Металлическая химическая связь.

Комбинированный урок

Особенности строения металлов, металлическая связь и металлическая кристаллическая решётка, свойства веществ с металлической связью.

Объяснять природу металлической связи, зависимость свойств в-в от типа кристаллической решетки; приводить примеры в-в с металлической связью

Модели кристаллических решёток металлов.

Коллекция металлов и сплавов, видеоматериалы www.youtube.com/watch?v=rmGYCSkn3LA

Работа с учебником, изучение образцов коллекций,

составление описательной таблицы. Выполнение тестовых заданий

§ 6 стр51, упр.1-3

maratakm.narod.ru/index2.files/a3.htm

14/4

1ч

Водородная химическая связь.

Урок совершенствования ЗУН

Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров

Определять вид хим.связи соединений

Модель молекулы ДНК.

Таблицы «Структуры белка», «ДНК»

Работа с дидактическим материалом

§6,стр52-53 упр.3,4

15/5

1ч.

Единая природа

химических связей

Знать понятие

«химическая

связь», теорию

химической связи;

зависимость

свойств веществ

от их состава и

строения;

уметь определять

тип химической связи в соединениях,

объяснять зависимость

свойств веществ от их состава и строения;

объяснять природу химической связи (ионной, ковалентной,

металлической)

мини-лекция, тесты

запись положений лекции, работа с таблицей №7 стр54 (учебник), решение тестовmaratakm.narod.ru/index2.htm А-4 (1-15)

стр 53-56

maratakm.narod.ru/index2.htm А-4 (16-25)

16-17/

6-7

Гибридизация

атомных орбиталей

и геометрия

молекул

Знать:

сущность основных понятий темы, причины и механизм процесса гибридизации электронных орбиталей, основные виды геометрии молекул

объяснять строения

органических соединений; причины и механизм процесса гибридизации электронных орбиталей,

зависимость

свойств веществ

от их состава и

строения;

макеты молекул, видеоматериалы, тесты

www.youtube.com/watch?v=EH1wCdF7ys8

работа с учебником, объемными моделями, упр 1-3 стр 64

§7, упр4 стр 64

maratakm.narod.ru/index2.htm А-5

18/8

Теория строения

химических

соединений

А.М.Бутлерова (ТСХС)

сущность теории строения

органических соединений, основные ее положения

объяснять строение

органических соединений;

объяснять

зависимость

свойств веществ

от их состава и

строения;

характеризовать

строение

изученных

органических соединений

видеоматериалы. Иллюстрирующие основные положения лекции

www.youtube.com/watch?v=nf1mDwMGBKc

запись основных положений лекции, работа с учебником: составление схемы по основным положениям ТСХС

§9 стр72-82

Развитие теории строения

химических

соединений

А.М.Бутлерова

знать сущность теории строения

органических соединений, основные ее положения, типы пространственной изомерии (оптическая изомерия),сущность индуктивного, мезомерного эффекта в молекулах

уметь объяснять сущность теории строения

органических соединений, основные ее положения, характеризовать типы пространственной изомерии (оптическая изомерия),сущность индуктивного, мезомерного эффекта в молекулах

видеоматериалы. Иллюстрирующие основные положения лекции

работа с учебником: доработка схемы ТСХС, упр 1-4 стр 81-82

maratakm.narod.ru/index2.htm А-13 (1-10)

§9 стр78-79, 82-87, упр 5-6 стр87

maratakm.narod.ru/index2.htm А-13 (11-20)

20/

1ч

Полимеры. Пластмассы.

Комбинированный урок

Понятия химии ВМС: полимер, мономер, структурное звено, степень полимеризации; способы получения полимеров: полимеризация и поликонденсация; знать важнейшие пластмассы.

Составлять уравнения реакции получения полимеров, объяснять их строение и свойства.

Коллекция пластмасс. Видеоматериалы

www.youtube.com/watch?v=cy5RSQhmHGw

Составление сравнительной таблицы

по коллекции полимеров, подготовка презентаций

§10,

стр87-94

21/11

1ч

Волокна. Неорганические полимеры.

Пр.раб.№1

«Распознавание пластмасс и волокон»

Комбинированный урок

Классификация волокон, представители, их применение.

Определять виды волокон

Образцы волокон: шерсть, шёлк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон

Выполнение Пр.Р., составление сравнительной таблицы

по коллекции волокон, подготовка презентаций

§10, стр94-99 упр.4-6 стр 98

22/

1ч

Дисперсные системы. Растворы

Комбинированный урок

Понятие о дисперсных системах, дисперсионной среде, дисперсной фазе. Классификацию Д.С. и их значение в природе и жизни человека.

Характеризовать коллоидные и истинные растворы, доказывать относительность такого деления растворов.

Образцы ДС: эмульсий, аэрозолей, гелей, золей.

фильм www.youtube.com/watch?v=8w3NdyzFgH8

Работа с учебником, Л.О..Знакомство с коллекциями пищевых, медицинских и биологических гелей и золей. Л.ОПолучение коллоидного раствора хлорида железа

Б: § 8 стр. 65-71

23/13

1ч

Чистые вещества. Смеси.

Комбинированный урок

знать сущность понятий «вещества молекулярного и немолекулярного строения». Знать закон постоянства состава веществ, способы разделения смесей.

Разделять однородные и неоднородные смеси.

Образцы веществ и смесей. Тексты с задачами на вычисление массовой и объемной доли в-ва в смеси

составление алгоритмов разделения смесей в-в с различными физическими и химическими св-ми, решение задач

записи в тетрадях,

24/14

Вещества

молекулярного и

немолекулярного строения

Кристаллические

решетки

Комбинированный урок

знать основные признаки строения кристаллич.решеток в-в молекулярного и немолекулярного строения, св-ва веществ с данными видами решеток

уметь проводить

самостоятельный поиск химической информации в

источниках разного типа.

Объясненять изученные

положения на самостоятельно подобранных конкретных примерах

лекция, видеоматериалы, тестовые задания

www.youtube.com/watch?v=d10fSyIeUog

www.youtube.com/watch?v=qHkhzjrW0T4

запись положений лекции. Выполнение тестов maratakm.narod.ru/index2.htm А-6

(1-10)

лекция

maratakm.narod.ru/index2.htm А-6(11-25)

25/15

1ч

Решение расчетных задач по теме «Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов с Комбинированный урок меси.»

знать информацию, которую несёт формула, понятия «массовая доля», «объёмная доля», формулы, по которым рассчитываются массовая и объемная доли вещества

Рассчитывать массовую долю каждого элемента в сложном веществе и в смеси; объемную долю вещества в смеси.

Индивидуальные карточки-задания. Алгоритм решения расчетных задач

«Тематические тесты» В.Н. Доронькин стр 47

Решение задач с комментированием «Тематические тесты» В.Н. Доронькин стр 47 индивид. решение задач

«Тематические тесты» В.Н. Доронькин стр 48

26/16

1ч

Доля растворенного вещества в растворе.

Урок совершенствования ЗУН

знать сущность термина «процентная концентрация» раствора, массовая доля в-ва в растворе, формулу необходимую для вычисления концентрации раствора

уметь решать задачи на вычисление концентрации раствора

Индивидуальные карточки-задания. Алгоритм решения расчетных задач

Решение задач

«Тематические тесты» В.Н. Доронькин стр 48 №23-26

Стр. «Тематические тесты» В.Н. Доронькин стр 49

27/17

1ч

Решение расчетных задач по теме: Вычисление молярной концентрации растворов.

Комбинированный урок

знать сущность понятия «молярная концентрация», формулы для вычисления М

уметь решать задачи на вычисление молярной концентрации растворов, объяснять сущность терминов темы

Индивидуальные карточки-задания. Алгоритм решения расчетных задач

Решение задач

www.youtube.com/watch?v=wZbj-o5J5Vs

Стр.

www.youtube.com/watch?v=wZbj-o5J5Vs

28-29/

18-19

2ч

Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного

Комбинированный урок

Массовая доля выхода продукта реакции

Решать задачи на нахождение выхода продукта реакции от теоретически возможного

Индивидуальные карточки-задания. Алгоритм решения расчетных задач

Решение задач

maratakm.narod.ru/index2.files/c4.htm

Стр. maratakm.narod.ru/index2.files/c4.htm

30/20

1ч

Обобщение знаний по теме «Строение вещества».

Урок обобщения и систематизации знаний

знать основные сведения о типологии химических связей и кристаллическом строении вещества, о чистых веществах и смесях.

уметь давать характеристику типам химической связи, определять вид химической связи в вещ-ве, давать характеристику физических свойств в-в. Решать задачи на применение понятий: смеси, примеси, выход продукта реакции, растворы.

тестовые задания

Выполнение упражнений, решение задач maratakm.narod.ru/index2.files/c4.htm

Повт.

§ 8-10

31/21

1ч

Контрольная работа № 2 по теме «Строение вещества. Дисперсные системы и растворы»

Урок проверки и оценки ЗУН уч-ся

Контроль ЗУН по данной теме, выявление пробелов.

индивидуальные тесты

Выполнение контрольной работы.

32/22

Анализ контрольной работы

урок корреции знаний

Анализировать результаты контрольной работы и выстраивать пути достижения желаемого уровня успешности

Индивидуальные карточки-задания

коллективная работа над ошибками, выполнение индивидуальных заданий

ТЕМА № 3. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (29ч)

33-/1

1ч

Классифика-ция химических реакций в органической и неорганической химии (по числу и составу реагирующих в-в)

Урок совершенствования ЗУН

классификацию химических реакций, протекающих с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ,

Приводить примеры реакций в соответствии с классификацией и давать характеристику реакциям.

лабораторное оборудование, реактивы

Составление схемы типов реакций по тексту учебника; Л.о.

Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса

§11,

стр. 100-106, упр. 6-9

34-35/

2-3

2ч.

Пр.Р.№2

«Получение, собирание и распознавание газов и изучение их св-в»

урок практического применения знаний

знать способы собирания газообразных продуктов реакции в зависимости от их с-в, способы распознавания газообразных в-в

уметь собирать приборы для сбора газообразных продуктов р-ий, выделять газообразные продукты реакции в зависимости от их с-в, распознавать газообразные в-ва

лабораторное оборудование, реактивы

отчет по практической работе

maratakm.narod.ru/index2.files/a19.htm А18 (1-10)

36-37/

4-5

Классификация химических реакций (по изменению степеней окисления хим. элементов, образующих в-ва, тепловому эффекту.катализ)

Урок совершенствования ЗУН

классификацию химических реакций, протекающих с изменением С.О. элементов (ОВР и неОВР), по тепловому эффекту экзо- и эндотермические), по фазе (гомо- и гетерогенные), по направлению (обратимые и необратимые), по использованию катализатора (каталитические и некаталитические).

уметь приводить примеры реакций в соответствии с классификацией и давать характеристику реакциям; решать задачи на вычисление теплового эффекта реакций

лабораторное оборудование, реактивы, видеоресурс: www.youtube.com/watch?v=z_g8HwmXaMA

www.youtube.com/watch?v=Gg2Dt8gwRng

тексты задач на расчеты по термохимическим уравнениям;

на вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих в-в и продуктов реакции

Л.о. реакции ОВР, идущие с тепловым эффектом, каталитические реакции;

индивидуальная работа с учебником, выполнение упр 1-3 стр116; решение расчетных задач

§11,стр107-110

maratakm.narod.ru/index2.files/a19.htm А18 (11-25)

38-39/

6-7

2ч

Окислительно-восстановительные реакции

Комбинированный урок

Понятия С.О., ОВР, окислитель, восстановитель.

Определять С.О. атомов химических элементов в органических и неорганических веществах. Составлять уравнения ОВР методом электронного баланса для органических и неорганических реакций.

Взаимодействие цинка с соляной кислотой; железа с р-ром сульфата меди(II)

Демонстрация фильма «ОВР» www.youtube.com/watch?v=9-oT4qfFau0

Написание уравнений ОВР методом электронного баланса.

Л.о.

«Взаимодействие цинка с кислотой. И др. ОВР», выполнение С.Р.

§18, стр. 223 упр. 10,12.

справочник Доронькина С1

40/8

Классификация химических реакций (по направлению и механизму протекания реакций)

Урок совершенствования ЗУН

знать признаки обратимых и необратимых реакций, механизмы протекания реакций - радикальные и ионные, особенности фотохимических, радиационных, электрохимических, термохимических реакций; иметь представление о первом законе термодинамики

уметь характеризовать признаки обратимых и необратимых реакций, механизмы протекания реакций - радикальные и ионные, особенности фотохимических, радиационных, электрохимических, термохимических реакций; объяснять сущность первого закона термодинамики

видеоматериалы, иллюстрирующие направление и механизмы протекания хим.реакций

запись основных положений лекции, составление схем, выполнение упр.5-8 стр126

§11, стр111-116 , §12 упр 6-7 стр116

41-42/

9-10

1+1ч

Скорость химических реакций.

Расчет средней скорости р-ий по концентрац.реаг-х в-в

ПР. раб №3

«Скорость химических реакций»,

Комбинированный урок

Понятие «скорость хим. реакции», формулы для определения скорости гомогенной и гетерогенной реакции; факторы, влияющие на скорость реакций: природа реагирующих веществ, температура, концентрация, катализатор, поверхность соприкосновения реагирующих веществ.

Объяснять влияние факторов на скорость реакции, производить вычисления скорости химических реакций

www.youtube.com/watch?v=z8ig_koe9q8 инструкции к ПР. раб №2 «Скорость химических реакций»,

тексты с задачами на расчет средней скорости реакций по концентрациям реагир. В-в;

вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции»

Работа по составлению таблицы, упр1-3 стр140

выполнение Пр.раб.

Инструкция -учебник стр351

решение расчётных задач,

просмотр фильма «корость хим реакций» www.youtube.com/watch?v=SsR9vozUnoU

§. 13, стр. 126-135,

maratakm.narod.ru/index2.files/a20.htm А19

43/11

1ч

Понятие о катализе и катализаторах

Комбинированный урок

знать механизм действия катализаторов, типы каталитических реакций; знать влияние поверхности соприкосновения реагирующих веществ на течение реакции

уметь объяснять механизм действия катализаторов, типы каталитических реакций;описывать влияние поверхности соприкосновения реагирующих веществ на течение реакции, приводить примеры каталитических реакций

лабораторное оборудование, видеоматериалы, мини-тесты

видеоматериалы www.youtube.com/watch?v=RZjwdlmzNUo

www.youtube.com/watch?v=O5Oke7MeZdg

запись основных положений лекции; Л.О Знакомство с коллекцией СМС, содержащих энзимы

Л.о.

Получение О₂ разложением Н₂О ₂ с помощью MnO₂ и каталазы сырого картофеля»; выполнение тестирования

§. 13, стр.135-140 упр. 6-7 стр.140

44-45/

12-13

2ч

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

Комбинированный урок

Понятия «обратимая и необратимая реакция», «химическое равновесие», «константа равновесия».Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура. Принцип Ле Шателье

уметь характеризовать химическое равновесие и прогнозировать способы его смещения. Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных концентраций веществ.

лабораторное оборудование, видеоматериалы;

тексты задач на нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных концентраций в-в

мини-лекция, выполнение упр.1-4 стр.147

Наблюдение смещения химического равновесия в системе:

FeCl3 + KSCN

Fe(SCN)3 + 3KCl

§14, стр. 137-142, упр. 5, 6.

maratakm.narod.ru/index2.files/a20.htm А20

46/14

1ч

Научные принципы производства (синтез аммиака и серной кислоты)

Комбинированный урок

знать научные принципы производства и их применение.

Прогнозировать экологические проблемы и находить способы их решения

Таблицы: производство аммиака, серной и азотной кислоты. Видеоматериалы www.youtube.com/watch?v=_KAwYgekMrI тесты

maratakm.narod.ru/index2.files/a20.htm

запись основных положений мини-лекции

§. 16, стр. 139

maratakm.narod.ru/index2.files/a20.htm А-19-20

47-48/

15-16

1+1ч

Электролитическая диссоциация.

Комбинированный урок

основные положения теории электролитической диссоциации, знать сущность понятий электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты, константа диссоциации, водородный показатель

Писать уравнения диссоциации кислот, солей, щелочей, составлять уравнения обмена в ионном виде; определять реакцию среды, , наблюдать и описывать демонстрационный химический эксперимент

Презентация «Электролитическая диссоциация» Демонстрация электропроводности растворов электролитов, смещения равновесия диссоциации слабых кислот. «Справочник для подготовки к ЕГЭ» Р.Лидин Стр 166-169

Работа с учебни-ком по терминам, фиксирование в тетрадях результатов исследования, выполнение тестовых заданий

§15, стр. 148-147

maratakm.narod.ru/index2.files/a20.htm А-23 (1-15)

49-50/

17-18

Свойства растворов электролитов

Комбинированный урок

знать сущность определения «ионные реакции», свойства растворов электролитов , определять возможность протекания реакций между растворами электролитов

уметь описывать свойства растворов электролитов как функцию образующихся при диссоциации ионов и отражать их на письме с помощью ионных уравнений. Определять возможность протекания реакций между растворами электролитов

Презентация «Электролитическая диссоциация». карточки с задачами. Текст «Алгоритм составления реакций ОВР», лабораторное оборудование

Л.О. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды для органических и неорганических электролитов

§15, стр.154-155

51/19

1ч

Химические свойства воды.

Комбинированный урок

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов.

Писать уравнения реакций с участием воды.

лабораторное оборудование. Опыты: взаимодействие воды с натрием, оксидом кальция, оксидом углерода.

Составление схемы химических св-в воды, запись уравнений реакций, выполнение тестовых заданий

§17, стр.148-149, упр. 10

52-53/20-21

2ч

Гидролиз неорганических соединений.

Комбинированный урок

Понятие гидролиза, сущность гидролиза солей, практическое применение гидролиза.

Определять характер среды раствора, составлять уравнения реакций гидролиза различных солей и органических соединений.

Индикаторы: лакмус, м/о, ф/ф. Л.О.№6. Различные случаи гидролиза солей. Л.О.№7 Исследование среды растворов с помощью индикаторной бумаги

Растворы солей: карбоната натрия, нитрата алюминия, хлорида натрия.

запись основных положений лекции, Л.О. Различные случаи гидролиза солей. Л.О. Исследование среды растворов с помощью индикаторной бумаги, запись уравнений гидролиза

§18, стр. 150-154, упр. 7,8

maratakm.narod.ru/index2.files/a20.htm А30

53-54/

22-23

Гидролиз

органических

соединений

Комбинированный урок

Понятие гидролиза, сущность гидролиза солей, практическое применение гидролиза.

лабораторное оборудование, реактивы

проведение сернокислого и ферментативного гидролиза углеводов, запись уравнений гидролиза

maratakm.narod.ru/index2.files/a20.htm ,

А-30,

55/24

ПР. раб №4 решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»

урок практического применения знаний

Понятие гидролиза, сущность гидролиза солей, практическое применение гидролиза.

уметь проводить практические исследования растворов, определять характер среды раствора, составлять уравнения реакций гидролиза различных солей и органических соединений.

лабораторное оборудование, исследуемые растворы в-в

выполнение Пр. раб., оформление отчета

maratakm.narod.ru/index2.files/a20.htm А30 (2-я часть)

56/25

Решение расчетных задач по теме «Определение рН раствора заданной молярной концентрации»

Комбинированный урок

знать сущность основных терминов темы, способы вычисления рН растворов

Уметь развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства (в том числе от противного). Объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах

Карточки с задачами. Работа с химическими тренажерами

коллективная работа с химическим тренажером, выполнение самостоят.работы по карточкам

учебник §15 стр.156 №5-8

57-58/

26-27

2ч

Обобщение темы «Химические реакции».

Урок обобщения и систематизации знаний

знать систематизирование сведений о классификации и закономерностях протекания химических реакций и таких важнейших разновидностях, как ОВР и реакции гидролиза

уметь обобщать и систематизировать сведения о классификации и закономерностях протекания химических реакций и таких важнейших разновидностях, как ОВР и реакции гидролиза

справочники

«Справочник для подготовки к ЕГЭ» Р.Лидин Стр175-177,

тест стр 178-179

Выполнение упр, решение задач, написание урав

.р-ций в молекулярном, ионном виде, ОВР, гидролиза и электролиза.

Повт. §13-19,

«Справочник для подготовки к ЕГЭ» Р.Лидин Стр175-177, 180 тест

59/28

1ч

Контрольная работа № 3

по теме «Химические реакции».

Урок проверки и оценки ЗУН уч-ся

Проводить рефлексию собственных достижений в изучении типологии химических реакций, термодинамики и химической кинетики.

Индивидуальные тесты

Выпол-нение контрольной работы

60/29

Анализ

контрольной работы

ТЕМА № 4. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА (47ч) (40ч. основных + 7ч. практики)

61/1

1ч

Классификация неорганических веществ.

Урок совершенствования ЗУН

Классификацию веществ на простые и сложные. Классы сложных веществ: оксиды, кислоты, основания, соли, их состав, номенклатура, классификация.

Определять принадлежность веществ к определённому классу веществ, называть их.

Образцы представителей классов неорг.в-в

Л.о. Ознакомление с образцами представителей разных классов неорганических веществ

Записи в тетради.

62/2

1ч

Классификация органических х веществ.

Урок совершенствования ЗУН

Определять принадлежность веществ к определённому классу веществ, называть их.

Образцы представителей классов орг.в-в

Л.О Взаимодействие многоатомных спиртов и глюкозы с фелиновой жидкостью. Ознакомление с образцами представителей разных классов органических веществ

63/3

1ч

Общая характеристика металлов и их соединений Комбинированный урок

знать положение Ме в ПСХЭ, особенности металлической связи и металлической решётки, физические и химические свойства Ме Иметь представление об аллотропии металлов,

Отличать понятие Ме-простое вещество и Ме- хим. элемент; давать хар-ку Ме - хим. элементу и простому веществу. Объяснять явление «аллотропии» у металлов, приводить

Образцы металлов, ,

ПСХЭ.

www.youtube.com/watch?v=RegJSQk9TNs

www.youtube.com/watch?v=A0_zmHys5Jo

запись основных положений лекции, выполнение тестов по теме

§20,

стр. 164 - 169

Стр. 173, упр. 5(а,б,в)

64-65/

4-5

Химические

свойства металлов

Комбинированный урок

знать химические свойства Ме (взаимодействие с неметаллами, с солями, с кислотами, с водой, с простыми в-ми, органическими веществами).

уметь объяснять химические св-ва, писать уравнения

реакций,

Опыты: взаимодействия Ме с водой, кислотами, солями

Горение магния и алюминия. Взаимодействие щелочноземельных Ме с водой. Взаимодействия Nа с этанолом, Zn с уксусной кислотой.

работа со схемами «Металлы», Л.О. Взаимодействие металлов с простыми в-ми растворами кислот и солей, выполнение тестовых заданий maratakm.narod.ru/index2.files/a9.htm А-8 (1-14)

maratakm.narod.ru/index2.files/a9.htm

А-8 (№15-26)

66/6

1ч

Коррозия металлов

Комбинированный урок

Понятие «коррозия», её виды и способы защиты от неё.

уметь характеризовать коррозию и ее виды. Предлагать способы защиты металлов от коррозии и аргументировать выбор способа. Устанавливать зависимость между коррозией металлов и условиями окружающей среды

презентации уч-ся, фильм «Коррозия металлов»

Презентация «Коррозия металлов в различных условиях и методы защиты от нее» Видеофильм «Коррозия металлов»

§, 20, стр. 170 - 173

67/7

1ч

Общие способы получения металлов

Комбинированный урок

Металлы в природе Металлургия: пиро-, гидро- и электрометаллургия.

Писать уравнения электролиза расплава и раствора веществ.

Коллекция «Минералы и горные породы», химические источники тока

запись основных положений лекции, Л.о.Ознакомление с коллекцией руд .

Записи в тетр.

68-69/

8-9

2ч

Электролиз.

Урок изучения нового материала

Электролиз как окислительно-восстановительный процесс, электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Писать уравнения электролиза расплава и раствора веществ.

Табл «Получение алюминия» видеоматериалы

www.youtube.com/watch?v=0FvoTW-FpFk

Запись уравнений электролиза расплавов и р-ов в-в.

§18, стр. 217-221, упр. 7

70/10

Щелочные металлы

Комбинированный урок

знать строение атомов элементов IА группы, распространение в природе, физические и химические свойства

уметь описывать свойства щелочных металлов, писать уравнения химических реакций

схема «Щелочные металлы»

разбор схемы, составление уравнений по схеме, выполнение цепочек превращений

71/11

Бериллий, магний и щелочноземельные металлы

Комбинированный урок

знать строение атомов элементов 2А группы, распространение в природе, физические и химические свойства

уметь описывать свойства щелочноземельных металлов, писать уравнения химических реакций

схема «Щелочноземельные металлы»

разбор схемы, составление уравнений по схеме, выполнение цепочек превращений

72/12

Алюминий и его соединения

Комбинированный урок

знать строение атома алюминия, распространение в природе, физические и химические свойства

уметь описывать свойства алюминия, писать уравнения химических реакций

схема «Алюминий», тренажерные задания

разбор схемы, составление уравнений по схеме, выполнение цепочек превращений Л.О.Взаимодействие алюминия с растворами кислот и щелочей. Л.О.Получение и изучение свойств гидроксида алюминия

73-74/

13-14

Металлы побочных подгрупп. Медь. Серебро, Цинк, Хром, Железо, Марганец

Комбинированный урок

знать строение атомов металлов побочных подгрупп, распространение в природе, физические и химические свойства

уметь описывать свойства металлов побочных подгрупп, писать уравнения химических реакций, составлять уравнения окислительно-восстановительных процессов

алгоритмы превращений марганца, хрома схема «Железо», тренажерные задания

Л.ОКачественные реакции на катионы меди. Разложение гидроксида меди (II)

Л.О.. Получение и исследование свойств гидроксида цинка

75/15

Урок-упражнение по разделу «Металлы»

Урок проверки и оценки ЗУН уч-ся

учет и коррекция знаний по изученной теме.

уметь решать задачи и упражнения по разделу «Металлы»

тестовые задания- сайт Ахметов М.А. maratakm.narod.ru/index2.files/a9.htm А-6, А-11

выполнение тестовых заданий

Повт.

§, 20,

maratakm.narod.ru/index2.files/a9.htm

76/16

1ч

Неметаллы-химические элементы, неметаллы-простые в-ва

Комбинированный урок

Положение неМе в ПСХЭ, строение их атомов. Неметаллы - простые вещества, их атомное и молекулярное строение, Иметь представление об аллотропии неметаллов

Давать характеристику неМе как химич. Элементам и простым веществам, прогнозировать их окисл. и восстановит. свойства.

Модели кристаллич. решёток. Образцы неметаллов.

ru.wn.com/%D0%90%D0%BB%D0%BB%D0%BE%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BF%D0%B8%D1%8F

запись основных положений лекции, работа с образцами неметаллов, составление описательной таблицы

§19, стр.226-230, упр. 6,7

77-78/

17-18

Общие химические свойства неметаллов

Комбинированный урок

знать общие химические свойства неметаллов как окислителей и восстановителей. Иллюстрировать свои выводы и аргументы уравнениями химических реакций и рассмотрением их в свете ОВР.

уметь характеризовать химические св-ва неметаллов, иллюстрировать свои выводы и аргументы уравнениями химических реакций и рассмотрением их в свете ОВР.

текст учебника стр.231-236 упр.5 стр241

составление плана-характеристики химических св-в неметаллов, выполнение упражнений

§19 стр.231-236

79/19

Водородные соединения неметаллов

Комбинированный урок

знать основные водородные соединения неметаллов, зависимость кислотных св-в водородных соединений от строения атомов неметаллов

уметь характеризовать свойства водородных соединений, сравнивать химическую активность

текст учебника стр.236-238 таблица на стр 236, Периодическая система химических элементов

работа с текстом учебника, выполнение упр7-8 стр 241

§19 стр 236-238

81-82/

20-21

Оксиды неметаллов и их гидроксиды

Комбинированный урок

знать классификацию оксидов неметаллов, свойства кислотных оксидов,

уметь классифицировать оксиды неметаллов, характеризовать свойства кислотных оксидов,

текст учебника стр. 238, схема на стр 238, Периодическая система химических элементов

работа с текстом учебника, запись основных положений лекции, выполнение тестовых заданий maratakm.narod.ru/index2.files/a10.htm А8

§19 стр 238-240 упр.10-13

83-84/

22-23

Изменение кислотных св-в высших оксидов и гидроксидов неметаллов

Комбинированный урок

зависимость кислотных свойств оксидов и соответствующих им гидроксидов от степени окисления неметалла

объяснять зависимость кислотных свойств оксидов и соответствующих им гидроксидов от степени окисления неметалла

текст учебника стр. 239-240, Периодическая система химических элементов

работа с текстом учебника, запись основных положений лекции, выполнение упр.9 стр 242

maratakm.narod.ru/index2.files/a10.htm А8 №15-25, упр 15-19 стр242

85-86/

24-25

2ч

Кислоты неорганиче-ские и органические.

Комби-нирован-ный урок

Кислоты в свете протолитической теории. Классификация орг. и неорг. Кислот. Общие свойства кислот.

Особенности свойств H₂SO₄ (конц.), HNO_3, CH₃COOH, HCOOH

Составлять уравнения реакций, характеризующ-их свойства органических и неорганических кислот.

Свойства H₂SO₄ , HCl, CH₃COOH

Опыты: взаимодействие кислот с Ме, оксидами Ме, основаниями, щелочами, солями, со спиртами. Коллекция природных органических кислот. Взаимодействие конц. H₂SO₄ с сахарозой, целлюлозой и медью.

выполнение Л.о.

Взаимодействие соляной кислоты, ра-ра уксус.кислоты с основаниями.

Л.о.

Взаимодействие соляной кислот, ра-ра уксус.кислоты с солями, запись основных положений лекции; составление схемы взаимодействий азотной и серной кислот в зависимости от концентрации

§, 20, упр. 4,5

§ 22, упр. 6,7,8

maratakm.narod.ru/index2.files/a10.htm А9, А15

87-88/

26-27

2ч

Основания органические и неорганические

Комбинированный урок

Состав, классификацию и химические свойства оснований.

Писать уравнения реакций, характеризующие химические свойства оснований.

взаимодействие оснований с кислотами, с солями, разложение нерастворимых оснований.

Получение и свойства нераств. оснований.

§, 21, стр 254-257, упр. 5,6, упр.7 -9

89-90/

28-29

2ч

Амфотерные органические и неорганичес-кие основания. Комплексные соединения

Комбинированный урок

Амфотерные органические и неорганические основания.

Амфотерность аминокислот. Строение комплексных соединений

Подтверждать амфотерность уравнениями химических реакций с кислотами и щелочами. Описывать строение комплексных соединений

Опыты: получение и свойства амфотерного гидроксида алюминия.

Составление уравне-ний реакций.

§22 Записи в тетр.,

стр.354

92-93/30-31

Пр.Р. №5

«Сравнивание св-в неорганических и органических соединений»»

Урок совершенствования ЗУН

знать способы получения солей, сложных эфиров, свойства амфотерных соединений

уметь получать соли органических и неорганических кислот, сложные эфиры, уметь доказывать амфотерность гидроксида цинка и аминоуксусной к-ты

лабораторное оборудование, инструктивные карточки

Выполнение практи-ческой работы, оформление отчёта

стр357 (практич. Работа)

92-93/

31-32

2ч.

Пр.Р. №6

«Решение экспериментальных задач по неорганической химии»

Урок совершенствования ЗУН

Качественные реакции на катионы и анионы

Распознавать растворы выданных веществ, проводить эксперимент, писать уравнения реакций, делать выводы и оформлять отчёт по работе

лабораторное оборудование, инструктивные карточки

Выполнение практи-ческой работы, оформление отчёта.

стр 358 (пр. работа)

94-95/

33-34

2ч.

Пр.Р. №7

«Решение экспериментальных задач по органической химии»

Урок совершенствования ЗУН

Качественные реакции на катионы и анионы

лабораторное оборудование, инструктивные карточки

Выполнение практи-ческой работы, оформление отчёта.

стр 359 (пр.раб)

96-97-98/

35-36-37

2ч+1ч.

Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.

Пр. раб. №8 «Генетическая связь между классами неорганических и органических в-в»

Урок совершенствования ЗУН

Понятие о генетической связи и генетических рядах в органической и неорганической химии. Генетические ряды Ме и неМе. Единство мира веществ.

Устанавливать генетическую взаимосвязь между веществами и составлять уравнения реакций по цепочкам превращений.

Таблица

«Классы неорганических соединений», тестовые задания,

лабораторное оборудование, инструктивные карточки

работа с текстом учебника стр263-268, выполнение упр.1-3. Выполнение пр. раб. №8, оформление отчета

§23, упр. 7, упр. 3, 5

Повт. качественные реакции на орг. в-ва, катионы и анионы. maratakm.narod.ru/index2.files/a11.htm А11,17,31

99/38

Вычисление массы или объема продуктов р-ии по известной массе или объему исходного в-ва, содержащего примеси

Комбинированный урок

знать алгоритмы вычисления массы или объема продуктов р-ии по известной массе или объему исходного в-ва, содержащего примеси

уметь решать задачи методом пропорций и через количество вещества

тексты с задачами

решение задач по алгоритмам

maratakm.narod.ru/index2.files/b10.htm А-26

100/39

Вычисление массы исходного в-ва, если известен практический выход и массовая доля его от теор. Возможного

Комбинированный урок

знать алгоритмы вычисления массы исходного в-ва, если известен практический выход и массовая доля его от теор. Возможного

уметь решать задачи методом пропорций и через количество вещества

тексты с задачами

решение задач по алгоритмам

maratakm.narod.ru/index2.files/b10.htm А39

101/40

Вычисления по химич.ур-ям р-ий, если одно из реаг-х в-в дано в избытке

Комбинированный урок

знать алгоритмы вычисления по химич.ур-ям р-ий, если одно из реаг-х в-в дано в избытке

уметь решать задачи методом пропорций и через количество вещества

тексты с задачами

решение задач по алгоритмам

maratakm.narod.ru/index2.files/b10.htm А39

102/41

Нахождение молекулярной формулы в-ва .

Комбинированный урок

знать алгоритмы нахождение молекулярной формулы в-ва .

уметь решать задачи на нахождение формулы вещества

тексты с задачами

решение задач по алгоритмам

maratakm.narod.ru/index2.files/c5.htm А40

103-104/

42-43

Комбинированные задачи

Комбинированный урок

знать алгоритмы решения усложненных задач

уметь производить вычисления по заданным условиям

тексты с задачами

«Тематические тесты» В.Н. Доронькин С4, С5

решение задач по алгоритмам

«Тематические тесты» В.Н. Доронькин С4, С5

105-106//

44-45

2ч

Обобщение темы «Вещества и их свойства»

Урок обобще-ния и систематизации знаний

Свойства Ме, неМе, оснований, кислот, солей.

Составлять уравнения реакций, решать расчётные задачи.

«Тематические тесты» В.Н. Доронькин С2

maratakm.narod.ru/index2.files/c2.htm А37

Решение задач, выполнение упражнений, тест. заданий

Повт.

§16-23.

107/46

1ч

Контрольная работа №4

Урок проверки и оценки ЗУН уч-ся

Контроль ЗУН по данной теме, выявление пробелов.

тестовые задания по вариантам

Выполнение контрольной работы

108/47

Анализ К.р.

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ (8час.)

109/1

Правила работы в лаборатории

Комбинированный урок

знать правила техники безопасности при работе в химической лаборатории, правила эксплуатации химического оборудования

уметь пользоваться химическим оборудованием, уметь применять правила ТБ на практике

условные обозначения, используемые в химической лаборатории, правила ТБ для химических лабораторий

работа с условными обозначениями, решение тестов maratakm.narod.ru/index2.files/a28.htm А22 №1-10

maratakm.narod.ru/index2.files/a28.htm А22 11-20

110-111/

2-3

Пр.р.№9 «качественные реакции в органической и неорганической химии»

Урок совершенствования ЗУН

знать основные качественные реакции в органической и неорганической химии: Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+; Качественные реакции на галогенид ионы. Качественные реакции на сульфид- и сульфит- и сульфат анионы; качественные реакции на функциональные группы органических соединений

уметь определять органические и неорганические в-ва с помощью качественных реакций

таблица Дерябиной Н. А. в минисправочнике «Качественные реакции», инструктивная карточка к Пр.р., химическое оборудование

отчет по ПР.р. maratakm.narod.ru/index2.files/a24.htm А32

maratakm.narod.ru/index2.files/a24.htm А32

112-113/

4-5

Пр. р.№10 «лабораторные способы получения неорганических веществ»

Урок совершенствования ЗУН

знать основные способы получения неорганических в-в в лабораторных условиях, исходные реагенты, условия реакций, правила ТБ

уметь планировать и осуществлять получение неорганических в-в в лабораторных условиях, уметь записывать процессы в виде уравнений химических реакций, правильно использовать химическое оборудование

минисправочник Дерябиной Н.А.

инструктивная карточка к Пр.р., химическое оборудование

отчет по Пр.р., maratakm.narod.ru/index2.files/a28.htm А22 (выполнение тестов 21-….)

повт получение орг в-в (тетрадь)

114-115/

6-7

Пр.р.№11 «лабораторные способы получения органических веществ»

Урок совершенствования ЗУН

знать основные способы получения органических в-в в лабораторных условиях, исходные реагенты, условия реакций, правила ТБ

уметь планировать и осуществлять получение органических в-в в лабораторных условиях, уметь записывать процессы в виде уравнений химических реакций, правильно использовать химическое оборудование

минисправочник Дерябиной Н.А.

инструктивная карточка к Пр.р., химическое оборудование

отчет по Пр.р., maratakm.narod.ru/index2.files/a28.htm А22 (выполнение тестов 21-….)

maratakm.narod.ru/index2.files/a26.htm А16

116/8

Контрольная работа №5

Урок проверки и оценки ЗУН уч-ся

Контроль ЗУН по данной теме, выявление пробелов.

тестовые задания по вариантам

Выполнение контрольной работы

«ХИМИЯ В ЖИЗНИ ОБЩЕСТВА» 9

117/1

Химия и производство

Комбинированный урок

химическая промышленность, химические технологии.

www.youtube.com/watch?v=p8_xFg9ClfU

www.youtube.com/watch?v=ULW_iO-sguk

Л.О. Ознакомление с коллекцией руд;

www.youtube.com/watch?v=KeUGPAz5joY

www.youtube.com/watch?v=pmBrOakLMzA

118-119/

3-4

Основные стадии производства важнейших в-в

Комбинированный урок

знать производственные циклы получения аммиака, серной кислоты, азотной к-ты, металлов, органических в-в

уметь называть научные принципы организации производства важнейших неорганических и органических в-в, писать уравнения соответствующих химических реакций

www.youtube.com/watch?v=_KAwYgekMrI текст учебника, презентации уч-ся

работа со схемами учебника №13-15, разбор презентаций

maratakm.narod.ru/index2.files/a29.htm</ А23,

§24 стр 270-283

120-121/

5-6

Химия и сельское хозяйство

Комбинированный урок

знать сущность основных терминов темы; типы почв; способы воздействия на почву растений и микрофлоры

объяснять сущность терминов, характеризовать типы почв, объяснять механизм воздействия растений и микрофлоры на почву

текст учебника стр.284-285, конспект лекции, презентации уч-ся

запись основных положений лекции , представление презентаций

§25 стр 284-286, презентации

122-123/

7-8

Удобрения, их классификация. Экология с/х

Комбинированный урок

знать классификацию удобрений, особенности воздействия удобрений на растения; сущность химической мелиорации почв, химизации животноводства; способы химической защиты растений; отрицательные последствия химизации с/х

уметь классифицировать удобрения, описывать особенности воздействия удобрений на растения; сущность химической мелиорации почв, химизации животноводства; способы химической защиты растений; отрицательные последствия химизации с/х

текст учебника, конспект лекции, презентации уч-ся

запись основных положений лекции, составление плана текста учебника, представление презентаций

§25 стр 286-304, презентации

124-125/

9-10

Химия и повседневная жизнь человека

Комбинированный урок

знать основные направления воздействия человека на окружающую среду; использование достижений химической науки и производства в медицине и повседневной жизни человека

уметь характеризовать основные направления воздействия человека на окружающую среду; использование достижений химической науки и производства в медицине и повседневной жизни человека

текст учебника, конспект лекции, презентации уч-ся

запись основных положений лекции, составление плана текста учебника, представление презентаций

§26, 27

Повторение основных вопросов курса «Общая химия» 6ч.

126-127/1-2

Теоретические вопросы химии

Урок обобщения и систематизации знаний

выполнение тестов открытого банка заданий ЕГЭ

«теоретические вопросы»-открытый банк заданий стр 60-100

128-129/3-4

Основные вопросы неорганической химии

Урок обобщения и систематизации знаний

выполнение тестов открытого банка заданий ЕГЭ

«неорганическая химия»-ОБЗ стр 60-100

130-131/5-6

Основные вопросы органической химии

Урок обобщения и систематизации знаний

выполнение тестов открытого банка заданий ЕГЭ

«органическая химия» -ОБЗ стр 60-100

всего 131ч. + 5ч резервное время.

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

I.Пояснительная записка

Рабочая программа разработана на основе примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта основного общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации.

Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы

- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;

- Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;

Настоящая рабочая программа по химии (11класс-профильный уровень) составлена в соответствии с УМК под редакцией Габриеляна О. С., соответствующего федеральному компоненту государственного стандарта общего образования по химии и имеющему гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации»

1. Программа курса химии для 10-11классов общеобразовательных учреждений (профильный уровень) основная школа - М.: Дрофа, 2009. - 78с.

2. Учебник Габриелян О. С.: «Химия. 11 класс» профильный уровень. Учебник для общеобразовательных учреждений - М.: Дрофа, 2013. Рабочая программа реализует информационно-методическую, организационно-планирующую, контролирующую функции.

Курс рассчитан на 4 часа в неделю всего 140 часов. Учитывая продолжительность учебного года, рабочая программа разработана на 136 час.

Содержания курса в основном совпадает с авторской программой.

Для более детальной проработки некоторых теоретических вопросов в тематическое планирование, внесены следующие изменения:

практическая часть не изменена

изменения в тематическом блоке

а/программа

рабочая программа

а/программа

рабочая программа

Cтроение атома и периодический закон Д.И.Менделеева

3 часа перенесено в тему «Строение вещества»

Строение вещества

Пр.раб.№1

«Распознавание пластмасс и волокон»

3 часа добавлено из 1-й темы

Химические реакции

25+4 пр.работы

Пр.Р.№2 (2ч.)

«Получение, собирание и распознавание газов и изучение их св-в»

ПР. раб №3 (1ч.)

«Скорость химических реакций»,

ПР. раб №4 (1ч.) «решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»

4 часа темы перенесены в раздел «Методы познания в химии»

Вещества и их свойства

40+7ч. практические работы

Пр.Р. №5 (2ч.)

«Сравнивание св-в неорганических и органических ссоединений»»

Пр.Р. №6 (2ч.)

«Решение экспериментальных задач по неорганической химии»

Пр.Р. №7 (2ч.)

«Решение экспериментальных задач по органической химии»

Пр. раб. №8 (1ч.) «Генетическая связь между классами неорганических и органических в-в»

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ (8 часа)

Пр.р.№9 «качественные реакции в органической и неорганической химии»

Пр. р.№10 «лабораторные способы получения неорганических веществ»

Пр.р.№11 «лабораторные способы получения органических веществ»

за счет 4 часов из темы «Химические реакции» и 3 часа из темы «Химия и жизнь общества»

«ХИМИЯ В ЖИЗНИ ОБЩЕСТВА»

Повторение основных вопросов курса «Общая химия»

часы взяты из темы «Химия и жизнь общества»

Резерв

всего

102

136

12 хим практ

Изучение химии в старшей школе на профильном уровне направлено на достижение следующих целей:

освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;
овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;
развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;
воспитание убежденности в том, что химия - мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;
применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией

Цель изучения курса - формирование следующих компетенций:

Общеучебные компетенции

Интеллектуальные - распознавание вопросов, идей и проблем, которые могут быть исследованы научными методами.
Информационные - проводить самостоятельный поиск химической информации из разных источников, находить и выделять информацию, необходимую для нахождения доказательств или подтверждения выводов научного исследования, формировать ответ в понятной для других форме.
Коммуникативные - демонстрировать коммуникативные умения аргументированно, чётко и ясно формулировать выводы, доказательства.

Предметно-ориентированные

Демонстрировать знание и понимание химических понятий и знаков.
Уметь обращаться со школьным лабораторным оборудованием.
Уметь распознавать опытным путём некоторые вещества.

Уметь проводить вычисления в химических превращениях.
Использовать приобретённые химические знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного и экологически грамотного поведения.

Задачи курса

Сформировать представление о месте химии в современной научной картине мира, понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач.
Обучить владению основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой.
Обучить владению основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдение, описание, измерение, эксперимент; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач.
Сформировать умения давать количественные оценки и проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям.
Обучить владению правилами техники безопасности при использовании химических веществ.
Сформировать собственные позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.

В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен знать/понимать

роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;
основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;
основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;
классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;
природные источники углеводородов и способы их переработки;
вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;
характеризовать: s- , p- и d-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);
объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;
выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;
проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;
осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;
оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

Формы организации образовательного процесса и формы контроля

Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности. Рабочей программой курса химии 11 класс предусмотрено проведение 8 практических работ и 5 контрольных работ. Для текущего контроля уровня усвоения учебного предмета использовать такие формы, как самостоятельные работы, в том числе в форме теста, срезовые работы, устные формы - фронтальный опрос, беседы, дискуссии с использованием ресурса КСО.

Учебная деятельность осуществляется при использовании учебно-методического комплекта О.С. Габриеляна

Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриелян. М.: Дрофа, 2006..
Сборник нормативных документов. Химия. Федеральный компонент государственного стандарта. Федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы. Примерные программы по химии. Издательство «Дрофа» 2007 г.
Габриелян О. С, Лысова Г. Г. «Химия. 11 кл. Профильный уровень» М.: Дрофа.2009
Габриелян О. С, Лысова Г. Г., Введенская А. Г. «Книга для учителя. Химия. 11 кл.» М.: Дрофа.2007
Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 кл. - М.: Дрофа.2009
Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна, Г. Г.Лысовой «Химия. 11 класс. Профильный уровень» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М.: Дрофа 2009
Габриелян О. С, Решетов П. В., Остроумов И. Г., Никитюк А. М. Готовимся к единому государственному экзамену. - М.: Дрофа.2013
Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Химия. Материалы для подготовки к единому государственному экзамену и вступительным экзаменам в вузы: Учеб. пособие. - М.: Дрофа.2013
Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Химический эксперимент в школе. 11 кл. -М.: Дрофа. 2005

II. Содержание учебного предмета

Тема 1. Строение атома (10 ч)

А т о м - с л о ж н а я ч ас т и ц а. Атом - сложная частица. Доказательства сложности строения атома: катодные и рентгеновские лучи, фотоэффект, радиоактивность. Открытие электрона, протона и нейтрона. Модели строения атома (Томсона, Резерфорда, Бора). Макромир и микромир. Квантово-механические представления о строении атома.

С о с т о я н и е э л е к т р о н о в в а т о м е. Нуклоны: протоны и нейтроны. Нуклиды. Изобары и изотопы. Квантово-механические представления о природе электрона. Понятие об электронной орбитали и электронном облаке. Квантовые числа: главное, орбитальное (побочное), магнитное и спиновое. Правила заполнения энергетических уровней и орбиталей электронами. Принцип минимума энергии, запрет Паули, правило Хунда, правило Клечковского. Электронные конфигурации атомов и ионов. Особенности электронного строения атомов хрома, меди, серебра и др.

В а л е н т н ы е в о з м о ж н о с т и а т о м о в х и м и ч ес к и х э л е м е н т о в. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные различными факторами. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».

П е р и о д и ч е с к и й з а к о н и П е р и о д и ч е с к а я с и с т е м а х и м и ч е с к и х э л е м е н т о Д.И. М е н д е л ее в а и с т р о е н и е а т о м а. Предпосылки открытия Периодического закона. Открытие закона. Первая формулировка Периодического закона. Структура Периодической систем элементов. Современные представления о химическом элементе. Вторая формулировка Периодического закона. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров группы и периода. Периодическое изменение свойств элементов: радиуса атома, электроотрицательности. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе и в больших и сверхбольших. Особенности строения атомов актиноидов и лантаноидов. Третья формулировка Периодического закона. Значение Периодического закона и Периодической системы для развития науки и понимания химической картины мира

Демонстрации. Фотоэффект. Катодные лучи (электронно-лучевые трубки), модели электронных облаков (орбиталей) различной формы. Различные варианты таблиц периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Образцы простых веществ, оксидов и гидроксидов элементов 3-го периода и демонстрация их свойств.

Тема 2. Строение вещества. Дисперсные системы 22 ч)

Х и м и ч е с к а я с в я з ь. Е д и н а я п р и р о д а х и м ич е с к о й с в я з и. Понятие о химической связи как процессе взаимодействия атомов с образованием молекул, ионов и радикалов. Виды химической связи. Аморфные и кристаллические вещества. Ионная химическая связь. Дипольный момент связи. Свойства веществ с ионной кристаллической решеткой. Ковалентная связь. Метод валентных связей в образовании ковалентной связи. Электроотрицательность и разновидности ковалентной связи по этому признаку: полярная и неполярная. Способ перекрывания электронных орбиталей и классификация ковалентных связей по этому признаку: σ- и π- связи. Кратность ковалентных связей и их классификация по этому признаку: одинарная, двойная, и т. д. Механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный. Основные свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность, дипольный момент. Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллическое строение веществ с этим типом связи, их физические свойства. Металлическая связь и ее особенности. Физические свойства металлов как функция металлической связи и металлической кристаллической решетки. Водородная связь и механизм ее образования. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородные связи. Физические свойства веществ с водородной связью. Биологическая роль во-

дородной связи в организации структур биополимеров. Ван-дер-ваальсово взаимодействие. Ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействие между молекулами. Условность разделения веществ по типам связи, единая природа химической связи.

Г и б р и д и з а ц и я о р б и т а л е й и г е о м е т р и я м ол е к у л. Теория гибридизации и отталкивания валентных пар. Типы гибридизации электронных орбиталей и геометрия органических и неорганических молекул.

Те о р и я с т р о е н и я х и м и ч е с к и х с о е д и н е н и й.

Предпосылки создания теории строения химических соединений: работы предшественников А. М. Бутлерова (Ж. Б. Дюма, Ф. Велер, Ш. Ф. Жерар, Ф. А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в г.Шпейере. Личностные качества А. М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории строения. Изомерия в органической и неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ. Основные направления развития теории строения органических соединений (зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения). Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.

Д и а л е к т и ч е с к и е о с н о в ы о б щ н о с т и д в у х ведущих теорий химии. Основные направления развития теории строения органических соединений (зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения). Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.

Д и а л е к т и ч е с к и е о с н о в ы о б щ н о с т и д в у х вед у щ и х т е о р и й х и м и и. Диалектические основы общности периодического закона Д. И. Менделеева и теории строения А. М. Бутлерова в становлении (работы предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет), предсказании (новые элементы - Ga, Se, Ge и новые вещества - изомеры) и развитии (три формулировки).

П о л и м е р ы о р г а н и ч е с к и е и н е о р г а н и ч е с к и е. Полимеры. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: «мономер», «полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты. Неорганические полимеры атомного строения (аллотропные модификации углерода, кристаллический кремний, селен и теллур цепочечного строения, диоксид кремния и др.) и молекулярного строения (сера пластическая и др.).

Д и с п е р с н ы е с и с т е мы. Чистые вещества и смеси. Классификация химических веществ по чистоте. Состав смесей. Растворы. Растворимость веществ. Классификация растворов в зависимости от состояния растворенного вещества (молекулярные, молекулярно-ионные, ионные). Типы растворов по содержанию растворенного вещества Концентрация растворов. Понятие «дисперсная система». Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсионной среды и дисперсной фазы, а так же по размеру частиц. Грубодисперсные системы: эмульсии и суспензии. Тонкодисперсные коллоидные системы: золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция в коллоидных растворах. Синерезис в гелях.

Расчетные задачи. 1. Расчеты по химическим формулам. 2. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси. 3. Вычисление молярной концентрации растворов.

Демонстрации. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связей. Модели молекул различной геометрии. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Модели молекул изомеров структурной и пространственной изомерии. Модели кристаллических решеток металлов. Модели из воздушных шаров, отражающие пространственное расположение sp3-, sp2-, sp- гибридных орбиталей в молекулах органических и неорганических веществ. Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др. Модели молекул белков и ДНК. Образцы различных систем с жидкой средой. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Пр.раб.№1 «Распознавание пластмасс и волокон»

Тема 3. Химические реакции (29 ч)

К л а с с и ф и к а ц и я х и м и ч е с к и х р е а к ц и й в о р г а н и ч е с к о й и н е о р г а н и ч е с к о й х и м и и. Понятие о химической реакции, отличие ее от ядерной реакции. Расщепление ядер, термоядерный синтез, ядерный обмен. Аллотропные и полиморфные превращения веществ. Классификация реакций в неорганической химии по числу и составу реагирующих веществ (разложения, соединения, замещения, обмена). Классификация химических реакций в органической химии (присоединения, замещения, отщепления, изомеризации).

Классификация реакций по тепловому эффекту, по фазовому составу, по участию катализатора. Обратимые и необратимые реакции. Типы реагентов и понятие о механизмах химических реакций (ионном и свободнорадикальном). Окислительно-восстановительные реакции и реакции, идущие без изменения степеней окисления элементов. Межмолекулярные и внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции. Реакции диспропорционирования. Методы составления окислительно-восстановительных реакций: метод электронного баланса и метод полуреакций. Основные понятия химической термодинамики. Первое начало термодинамики. Тепловой эффект химической реакции. Закон Гесса и следствия из него. Теплота (энтальпия) образова-

ния вещества. Термохимические расчеты. Понятие энтропии. Второе начало термодинамики. Свободная энергия Гиббса. Расчеты самопроизвольного протекания химической реакции.

С к о р о с т ь х и м и ч е с к и х р е а к ц и й. Предмет химической кинетики. Понятие скорости химической реакции. Кинетическое уравнение реакции и константа скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции (природа реагирующих веществ, концентрация, температура, поверхность соприкосновения веществ). Понятие о катализаторах и катализе. Гомогенный и гетерогенный катализ. Ферменты. Ферментативный катализ и его механизм. Промоторы. Каталитические яды. Ингибиторы. Механизм действия катализаторов.

О б р а т и м о с т ь х и м и ч е с к и х р е а к ц и й. Х и м и ч е с к о е р а в н о в е с и е.

Обратимые химические реакции, изменение энергии Гиббса в обратимом процессе. Химическое равновесие и его динамический характер. Константа химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Смещение химического равновесия.

Э л е к т р о л и т и ч е с к а я д и с с о ц и а ц и я. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация, механизм диссоциации веществ с различными видами связи. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации и ее зависимость от различных факторов. Константа диссоциации. Произведение растворимости. Ионное произведение воды. Понятие рН. Водородный показатель.

Г и д р о л и з. Гидролиз как обменный процесс. Обратимый и необратимый гидролиз органических и неорганических веществ. Гидролиз солей. Гидролиз органических соединений, как химическая основа обмена веществ. Гидролиз АТФ, как основа энергетического обмена в живых организмах. Гидролиз органических соединений в промышленности (омыление жиров, получение гидролизного спирта и т. д.). Усиление и подавление обратимого гидролиза. Значение гидролиза в промышленности и в быту.

Расчетные задачи. 1. Расчеты по термохимическим уравнениям. 2. Вычисление теплового эффекта реакции по теплоте образования реагирующих веществ и продуктов реакции. 3. Определение рН раствора заданной молярной концентрации. 4. Расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ. 5. Вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции». 6. Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных концентраций веществ.

Демонстрации. Аллотропные превращения серы и фосфора. Реакции, идущие с образованием газа, осадка или воды. Окислительно-восстановительные реакции в неорганической химии (взаимодействие цинка с растворами соляной кислоты и сульфата меди (ІІ). Окислительно-восстановительные реакции в органической химии (окисление альдегида в карбоновую кислоту реакция «серебряного зеркала» или реакция с гидроксилом меди (ІІ), окисление этанола на медном катализаторе). Изучение зависимости скорости химической реакции от концентрации веществ, температуры (взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой), поверхности соприкосновения веществ (взаимодействие соляной кислоты с гранулами и порошками алюминия или цинка). Проведение каталитических реакций разложения пероксида водорода, горения сахара, взаимодействия йода и алюминия. Коррозия железа в водной среде с уротропином и без него. Наблюдение смещения химического равновесия в системе: FeCl3 + KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl

Сравнение электропроводности растворов электролитов. Смещение равновесия диссоциации слабых кислот. Индикаторы и изменение их окраски в разных средах. Ионные реакции и условия их протекания. Гидролиз карбонатов, сульфатов и силикатов щелочных металлов, нитрата свинца (ІІ) или цинка, хлорида аммония. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов.

Пр.Р.№2 (2ч.) «Получение, собирание и распознавание газов и изучение их св-в»

ПР. раб №3 (1ч.) «Скорость химических реакций»,

ПР. раб №4 (1ч.) «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»

Тема 4. Вещества и их свойства (47 ч)

К л а с с и ф и к а ц и я н е о р г а н и ч е с к и х в е щ е с т в. Вещества простые и сложные. Благородные газы. Сравнительная характеристика простых веществ: металлов и неметаллов, относительность этой классификации. Сложные вещества: бинарные соединения (оксиды, галогениды, сульфиды и т. д.), гидроксиды, соли.

Понятие о комплексном соединении. Основы координационной теории строения комплексных соединений А. Вернера. Донорно-акцепторное взаимодействие комплексообразователей и лигандов. Координационное число комплексообразователя. Внутренняя и внешняя сфера комплексов. Диссоциация комплексных соединений. Применение комплексных соединений в химическом анализе и в промышленности, их роль в природе.

К л а с с и ф и к а ц и я о р г а н и ч е с к и х в е щ е с т в. Классификация органических веществ по строению углеродной цепи (ациклические и циклические, насыщенные и ненасыщенные, карбоциклические и гетероциклические, ароматические углеводороды). Углеводороды (алканы, алкены, алкины, циклоалканы, алкадиены, арены, галогенопроизводные углеводородов). Функциональные группы (гидроксильная, карбонильная, карбоксильная, нитрогруппа, аминогруппа) и классификация веществ по этому признаку. Гетерофункциональные соединения. Гетероциклические соединения.

Ме т а л л ы. Положение металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Особенности строения атомов и кристаллов. Полиморфизм. Общие физические свойства металлов. Ферромагнетики, парамагнетики и диамагнетики. Электрохимический ряд напряжений металлов. Стандартный водородный электрод. Стандартные электродные потенциалы. Общие химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами, водой, бинарными соединениями, кислотами, солями. Взаимодействие некоторых металлов с растворами щелочей. Взаимодействие активных металлов с органическими соединениями. Особенности реакций металлов с азотной и концентрированной серной кислотами.

К о р р о з и я м е т а л л о в. Понятие коррозии. Химическая и электрохимическая коррозия и способы защиты металлов от коррозии

О б щ и е с п о с о б ы п о л у ч е н и я м е т а л л о в. Металлы в природе. Основные способы получения металлов (пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия). Электролиз, как окислительно восстановительный процесс. Электролиз расплавов электролитов. Электролиз растворов электролитов с инертными и активными электродами. Использование электролиза в промышленности. Гальванические элементы. Процессы на электродах в гальваническом элементе. Аккумулятор. Топливные элементы.

Ме т а л л ы г л а в н ы х п о д г р у п п. Щелочные металлы, общая характеристика на основе положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Получение, физические и химические свойства, применение щелочных металлов и их соединений. Бериллий, магний, щелочноземельные металлы, их общая характеристика на основе положе ния в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева строения атомов. Получение, физические и химические свойст-ва, применение щелочноземельных металлов и их соединений. Алюминий, строение атома, физические и химические свойства, получение и применение.

М е т а л л ы п о б о ч н ы х п о д г р у п п. Характеристика металлов побочных подгрупп по их положению в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строению атомов. Медь: физические и химические свойства, получение и применение. Важнейшие соединения меди. Физические и химические свойства, получение и применение цинка. Характеристика важнейших соединений (оксида и гидроксида цинка) Физические и химические свойства, получение и применение хрома. Характеристика важнейших соединений (оксида и гидроксида хрома (ІІІ), дихроматов и хроматов щелочных металлов). Особенности восстановления дихроматов в зависимости от среды растворов. Физические и химические свойства, получение и применение марганца. Характеристика важнейших соединений: оксидов, гидроксидов, солей. Особенности восстановления перманганатов в зависимости от среды растворов.

Н е м е т а л л ы. Положение неметаллов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Особенности строения атомов и кристаллов. Аллотропия. Благородные газы. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов. Общая характеристика водородных соединений неметаллов. Общая характеристика оксидов и гидроксидов неметаллов. Галогены. Строение атомов галогенов, их сравнительная характеристика. Свойства простых веществ образованных галогенами. Окислительные свойства галогенов. Галогеноводороды, их свойства, сравнительная характеристика. Хлор и его соединения, нахождение в природе, получение, свойства, применение. Хлороводород и соляная кислота. Хлориды. Кислородные соединения хлора. Халькогены. Нахождение кислорода и серы в природе, получение их в промышленности и лаборатории. Свойства кислорода и серы: аллотропия и физические свойства аллотропных модификаций; окислительные свойства кислорода и серы в реакциях с простыми веществами. Восстановительные свойства серы. Окисление кислородом сложных веществ. Окислительные свойства озона. Применение кислорода и озона. Применение серы. Сероводород, нахождение в природе, получение, строение моле- кулы и свойства: физические и химические. Сероводородная кислота и сульфиды. Оксид серы (ІV), его свойства. Сернистая кислота и ее соли. Серная кислота: промышленное производство, физические и химические свойства (окислительные и обменные). Применение серной кислоты. Соли серной кислоты. Азот. Нахождение в природе, получение. Строение молекулы. Окислительные и восстановительные свойства азота. Применение азота. Аммиак: получение, строение молекулы, свойства (основные, реакции комплексообразования, восстановительные, окислительные, реакции с органическими веществами и с

углекислым газом). Соли аммония и их применение. Оксиды азота, их строение и свойства. Азотная кислота: получение, строение молекулы и свойства. Нитраты, их термическое разложение. Распознавание нитратов и их применение. Фосфор. Нахождение в природе, получение. Аллотропия и физические свойства модификаций. Окислительные свойства (реакции с металлами) и восстановительные свойства фосфора (реакции с галогенами, кислородом, концентрированной серной и азотной кислотами). Оксид фосфора (V). Фосфорные кислоты и их соли. Углерод. Нахождение в природе. Аллотропия и физические свойства модификаций (повторение). Химические свойства углерода: восстановительные (взаимодействие с галогенами, кислородом, серой, азотом, водой, оксидом меди (ІІ), концентрированной серной и азотной кислотами) и окислительные (взаимо-

действие с металлами, водородом, кремнием, бором). Получение, свойства и применение оксидов углерода.

Угольная кислота и ее соли. Кремний. Нахождение кремния в природе и его получение. Аллотропия и свойства аллотропных модификаций кремния. Восстановительные (реакции с галогенами, кислородом, раство-

рами щелочей) и окислительные свойства кремния (реакции с металлами). Применение кремния. Оксид кремния, кремниевая кислота и ее соли. Силикатная промышленность.

К и с л о т ы о р г а н и ч е с к и е и н е о р г а н и ч е с к и е. Состав, классификация и номенклатура неорганических и органических кислот. Получение важнейших органических и неорганических кислот. Химические свойства (реакции с металлами, с оксидами металлов, с основаниями, с солями, со спиртами). Окислительно восстановительные свойства кислот. Особенности свойств серной и азотной кислот, муравьиной и щавелевой

кислоты.

О с н о в а н и я о р г а н и ч е с к и е и н е о р г а н и ч ес к и е. Состав, классификация, номенклатура неорганических и органических оснований. Основные способы получения гидроксидов металлов (щелочей - реакциями металлов и их оксидов с водой, нерастворимых оснований - реакцией обмена). Получение аммиака и аминов. Химические свойства оснований: щелочей (реакции с кислотами, кислотными оксидами, растворамисолей, с простыми веществами, с галоидопроизводными углеводородов, фенолом, жирами); нерастворимых оснований (реакции с кислотами, реакции разложения).

А м ф о т е р н ы е о р г а н и ч е с к и е и н е о р г а н и ч ес к и е с о е д и н е н и я. Способы получения амфотерных соединений (амфотерных оснований и аминокислот), их химические свойства. Относительность деления соединений на кислоты и основания.

Г е н е т и ч е с к а я с в я з ь м е ж д у к л а с с а м и о р г а н и ч е с к и х и н е о р г а н и ч е с к и х с о е д и н е н и й. Понятия «генетической связи» и «генетического ряда». Основные признаки генетического ряда. Генетические ряды металлов (на примере кальция и железа) и неметаллов (на примере серы и кремния) и переходного элемента (на примере алюминия). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии.

Единство мира веществ.

Расчетные задачи. 1. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. 2. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая его доля от теоретически возможного. 3. Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. 4. Определение молекулярной формулы вещества по масcовым долям элементов. 5. Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов. 6. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания. 7. Комбинированные задачи.

Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических веществ». Получение комплексных органических и неорганических соединений. Демонстрация сухих кристаллогидратов. Коллекция «Классификация органических веществ». Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие металлов с неметаллами (цинка с серой, алюминия с йодом), с растворами кислот ищелочей. Горение металлов (цинка, железа, магния в кислороде). Взаимодействие азотной и концентрированной серной кислот с медью. Коррозия металлов в различных условиях и методы защиты от нее. Коллекция руд. Восстановление меди из оксида меди (ІІ) углем и водородом. Алюминотермия. Взаимодействия сульфата меди (ІІ) с железом. Составление гальванических элементов. Электролиз раствора сульфата меди (ІІ). Образцы щелочных металлов. Реакция окрашивания пламени солями щелочных металлов. Взаимодействие лития и натрия с водой и этиловым спиртом. Взаимодействие натрия с серой. Образцы металлов IIA группы. Взаимодействие кальция с водой. Горение магния в воде и твердом углекислом газе. Качественные реакции на катионы магния, кальция, бария.

Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита. Взрыв смеси водорода с кислородом (гремучего газа). Горение серы, фосфора и угля в кислороде. Обесцвечивание бромной (иодной) воды этиленом. Галогены (простые вещества). Окислительные свойства хлорной воды. Получение соляной кислоты и ее свойства. Получение кислорода. Получение оксидов горением простых и сложных веществ. Взаимодействие серы с металлами (алюминием, цинком, железом). Получение сероводорода и сероводородной кислоты, доказательство наличия сульфид-иона в растворе. Свойства серной кислоты. Схема промышленной установки фракционной перегонки воздуха. Получение и разложение хлорида аммония. Получение оксида азота (ІV) реакцией взаимодействия меди с концентрированной азотной кислотой. Взаимодействие оксида азота (ІV) с водой. Разложение нитрата натрия, горение черного пороха. Горение фосфора, растворение оксида фосфора (V) в воде и исследование полученного раствора индикатором. Коллекция природных соединений углерода. Кристаллические решетки алмаза и графита. Адсорбция оксида азота (ІV) активированным углем. Получение газов и изучение их свойств.

Пр.Р. №5 (2ч.) «Сравнивание св-в неорганических и органических ссоединений»»

Пр.Р. №6 (2ч.) «Решение экспериментальных задач по неорганической химии»

Пр.Р. №7 (2ч.) «Решение экспериментальных задач по органической химии»

Пр. раб. №8 (1ч.) «Генетическая связь между классами неорганических и органических в-в»

Тема 5. Методы познания в химии (7ч.)

Правила работы в лаборатории. Качественные реакции в органической и неорганической химии. Лабораторные способы получения неорганических веществ. Лабораторные способы получения органических веществ.

Л.о. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+

Л.О. Качественные реакции на галогенид ионы

Л.О. Качественные реакции на сульфид- и сульфит- и сульфат анионы

Л.О. Качественные реакции в органической химии

Тема6. Химия и общество (10 ч)

Х и м и я и п р о и з в о д с т в о. Химическая промышленность. Химическая технология. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Производство аммиака и метанола в сравнении. Биотехнология. Нанотехнология.

Х и м и я и с е л ь с к о е х о з я й с т в о. Основные направления химизации сельского хозяйства. Удобрения и их классификация. Химическая мелиорация почв. Пестициды и их классификация. Химизация животновоства.

Химия я и п р о б л емы о х р а ны о к р ужающе й с р е д ы. Основные факторы химического загрязнения окружающей среды. Охрана атмосферы, водных ресурсов, земельных ресурсов от химического загрязнения.

Х и м и я и п о в с е д н е в н а я ж и з н ь ч е л о в е к а. Лекарства. Моющие и чистящие средства. Химические средства гигиены и косметики. Международная символика по уходу за текстильными изделиями. Маркировка на упаковках пищевых продуктов и информация, которую она символизирует.

Демонстрации. Видеофрагменты по производству аммиака и метанола. Слайды и другие видеоматериалы, иллюстрирующие био- и нанотехнологии. Коллекция «Минеральные удобрения». Коллекция пестицидов. Видеофрагменты по химической мелиорации почв и химизации животноводства. Видеофрагменты и слайды экологической тематики. Домашняя, автомобильная аптечки и аптечка химического кабинета. Коллекция моющих и чистящих средств.

Тема 7. Повторение основных вопросов курса «Общая химия (6ч.)

Практических работ - 8 Контрольных работ - 5

Резерв 5 часов Всего 136 час.

Контрольная работа №1

по теме «Строение атома».

Часть А

1.Определите химический элемент по составу его атома - 18 p⁺, 20 n⁰, 18 e^-:

а) F б) Ca в) Ar г) Sr

2. Общее число электронов у иона хрома ₂₄Cr³⁺:

а) 21 б) 24 в) 27 г) 52

3.Максимальное число электронов, занимающих 3s - орбиталь, равно:

а) 14 б) 2 в) 10 г) 6

4.Число орбиталей на f - подуровне:

а) 1 б) 3 в) 5 г) 7

5 .Наименьший радиус атома среди приведённых элементов имеет:

а) Mg б) Ca в) Si г) Cl

6. Из приведённых элементов 3-го периода наиболее ярко выражены неметаллические свойства имеет:

а) Al б) S в) Si г) Ar

7. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO:

а) Ba, Sr, Ca б) P, As, N в) C, Si, Ge г) B, Al, Ga

8. К р-элементам относится:

а) кремний б) актиний в) гелий г) хром

9. Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами:

а) Ca и Si б) Pb и Ag в) Cl и Ar г) P и As

10. Электронная формула атома 1s²2s²2p⁶3s²3p². Формула его водородного соединения:

а) PH₃ б) H₂S в) CH₄ г) SiH₄

Часть Б

1. Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента …3s²3p⁵. Определите этот элемент, составьте формулы его высшего оксида, летучего водородного соединения и гидроксида. Какими свойствами (основными, кислотными или амфотерными) они обладают? Составьте его графическую формулу и определите валентные возможности атома этого химического элемента.

2. Составьте электронную и графическую формулы атома химического элемента № 22.

3. Расположите оксиды в порядке увеличения их кислотных свойств: P₂O₅, Al₂O₃, MgO, Na₂O, B₂O₃.Напишите их гидроксиды.

Контрольная работа № 2

по теме «Строение вещества. Дисперсные системы»

Часть А

1. Пара элементов, между которыми образуется ионная химическая связь:

а) углерод и сера б) водород и азот в) калий и кислород г) кремний и водород

2. Наименее полярной является связь:

а) C-H б) C-Cl в) C-F г) C-Br

3.Вещество, в молекуле которого нет «пи-связи»:

а) этилен б) бензол в) аммиак г) азот

4. Атом углерода имеет степень окисления -3 и валентность 4 в соединении с формулой:

а) CO₂ б) C₂H₆ в) CH₃Cl г) CaC₂

5. Атомную кристаллическую решётку имеет:

а) сода б) вода в) алмаз г) парафин

6.Вещество, между атомами которого существует водородная связь:

а) этан б) фторид натрия в) этанол г) углекислый газ

7. Группа формул соединений, в которых имеется только sp³-гибридизация:

а) CH₄, C₂H₄, C₂H₂ б) NH₃, CH₄, H₂O в) H₂O, C₂H₆, C₆H₆ г) C₃H₈, BCl₃, BeCl₂

8. Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму в молекуле:

а) CH₃NO₂ б) NH₄NO₂ в) C₅H₈ г) H₂O

Часть Б

1. Определите вид связи и напишите электронные и графические формулы веществ: C₂H₂, Br₂, K₃N.

2. Напишите реакцию полимеризации винилхлорида. Определите структурное звено и молекулярную массу полимера, если степень полимеризации равна 350.

3. Напишите все изомеры для вещества с формулой С₄Н₆ и назовите их.

Контрольная работа №3

по теме «Химические реакции».

1. Реакция, уравнения которой 2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O + Q является:

а) эндотермической, обмена; в) обмена, экзотермической;

б) гетерогенной, обмена. г) обмена, каталитической;

Дайте характеристику этой реакции по всем известным вам классификациям.

2. Коэффициент перед окислителем в уравнении H₂S + SO₂ → S + H₂O равен:

а) 2 б) 5 в) 1 г) 6.

Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.

3. Сокращённое ионное уравнение реакции 2H⁺ + CO₃ ^2- → CO₂ + H₂O соответствует взаимодействию:

а) азотной кислоты с карбонатом натрия; в) соляной кислоты с карбонатом кальция;

б) угольной кислоты с гидроксидом калия; г) серной кислоты с оксидом углерода (IV).

Напишите полные ионные и молекулярные уравнения для этой реакции.

4. В водном растворе среда щелочная в случае:

а) сульфита натрия; б) сульфата натрия;

в) сульфата меди (II); г) карбоната аммония.

Напишите сокращённое ионное уравнения гидролиза этой соли.

5. Какое из веществ подвергается гидролизу?

а) глюкоза б) твёрдое мыло (стеарат натрия) в) серная кислота г) поваренная соль.

Напишите уравнение обратимого гидролиза и укажите условия смещения равновесия этого процесса в сторону продуктов гидролиза.

6. Какова будет скорость реакции при 40 ⁰С, если при 20 ⁰С она равна 0,4 моль/л^.ч, а при повышении температуры на каждые 10 ⁰С она возрастает в 3 раза?

а) 0,8 моль/л^.ч б) 1,2 моль/л^.ч в) 2,4 моль/л^.ч г) 3,6 моль/л^.ч

7. Термохимическое уравнение полного сгорания ацетилена 2C₂H₂+5O₂=4CO₂+ 2H₂O+2610 кДж

При использовании 1,12л ацетилена выделится теплоты:

а) 1305 кДж; б) 261 кДж; в) 130, 5 кДж; г) 65,25 кДж.

8^*. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.

CH₃-CH=CH-CH₃+KMnO₄+H₂O → CH₃-CHOH-CHOH-CH₃+MnO₂+KOH

Контрольная работа № 4.

«Химия элементов»

Контрольная работа № 4 «Химия элементов - металлов»

Вариант 1

1.Напишите уравнения осуществимых химических реакций:

1)Na + Cl₂ → 3) Cu + H₂O →

2) Zn + HCl → 4) Zn + CuSO₄ →

2) Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ:

Al → Al₂O₃ →AlCl₃ → Al(OH)₃ → AlCl₃

↓

NaAlO₂

Укажите условия их протекания.

3)Рассчитайте объем водорода, который может быть получен при действии избытка раствора серной кислоты на 6,5 г цинка.

4)Напишите электронные формулы кальция и алюминия. Какой из этих металлов является более сильным восстановителем?

Вариант 2

1) Напишите уравнения осуществимых химических реакций:

1)Fe + H₂O → 3)Ag + H₂SO₄ →

2)Zn + NiCl₂→ 4) Al + O₂→

2) Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ:

Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ → CO₂

3)Рассчитайте массу цинка, необходимого для получения 10 л водорода взаимодействием его с кислотой.

4) Напишите электронные формулы хрома и алюминия. Какой из этих металлов является более сильным восстановителем?

Вариант 3

1.Напишите уравнения осуществимых химических реакций:

1) Zn + O₂ → 3) Zn + FeCl₂ →

2) Ag + H₂O → 4) Mg + HCl →

2) Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ:

Fe₂O₃ → Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂ →Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

↓

Укажите условия их протекания.

3) Рассчитайте массу железа, необходимого для получения 10л водорода взаимодействием его с кислотой.

4) Напишите электронные формулы железа и натрия. Какой из этих металлов является более сильным восстановителем?

Контрольная работа №5

по теме «Вещества и их свойства».

1. Осуществите превращения и укажите условия их протекания (где необходимо):

С→ СН₄ → С₂Н₂ → СО₂ → К₂СО₃ → СаСО₃ → СаНСО₃ → СаСО₃

2. Напишите уравнения реакций взаимодействия воды со следующими веществами и укажите условия их протекания (где необходимо):

а) с натрием б) с оксидом натрия в) оксидом фосфора (V) г) с метиловым эфиром уксусной кислоты д) с ацетиленом.

3. Получите хлорид железа (III) тремя возможными способами.

4. Выведите формулу фосфорсодержащей кислоты, массовая доля фосфора в котором 37,8 %, кислорода - 58,5 %, водорода - 3,7 %.

5. Какое количество вещества и какой соли образуется при нейтрализации 1моль гидроксида натрия 490 г 40 % раствором серной кислоты?

⇧

⇩

скачать материал