Рабочая программа по химии 8 класс к учебнику О. С. Габриеляна

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта общего образования , утвержденным приказом МО РФ № 1312 от 09.03.2004 г. За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2010 году.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

При составлении рабочей программы использовался учебно-методический комплект:

для учителя:

1. Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. - М.: Дрофа, 1998.

2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2004.

3. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа, 2003.

для учащихся:

1. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2007.

2. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. - М.: Дрофа, 2007.

Программа рассчитана на 2 ч. в неделю в соответствии с БУП 2004

35 учебных недель / 1 час в неделю = 70 часов в год

1 четверть - 9 недель - 18 уроков

2 четверть - 8 недель - 16 уроков

3 четверть - 11 недель - 22 урока

4 четверть - 7 недель - 14 урока

Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращатьсяс химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации

Содержание учебного курса

Введение ( 6 ч)
Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

ТЕМА 1
Атомы химических элементов (11 ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

ТЕМА 2
Простые вещества (6 ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества - миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи.
1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

ТЕМА 3
Соединения химических элементов (12 ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты.
1. Знакомство с образцами веществ разных классов.
2. Разделение смесей.

Практическая работа №1 Правила т/б и знакомство с лабораторным оборудованием

Практическая работа №2. Анализ почвы и воды

Практическая работа №3 Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе

ТЕМА 4
Изменения, происходящие с веществами (15 ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи.
1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.
2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода.
Лабораторные опыты.
3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.
4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.
5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

Практическая работа №4. Наблюдение за горящей свечой

Практическая работа №5. Признаки химических реакций и условия их протекания

ТЕМА 5
Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов (20 ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния.
Лабораторные опыты.
8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).
9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).
10. Получение и свойства нерастворимого основания, нп. (гидроксида меди(II)).
11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).
12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).
13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практическая работа № 6. Ионные реакции. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

Практическая работа № 7. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Практическая работа №8. Решение экспериментальных задач

Учебно-тематический план

№

Тема

Количество

часов

Контрольных работ

Проверочных

работ

Практических работ

Введение

6 ч

1

1

Атомы химических элементов

10 ч

1

2

Простые вещества

6 ч

1

3

Соединения химических элементов

13 ч

1

3

4

Изменения, происходящие с веществами

14 ч

1

2

5

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

21 ч

1

3

ИТОГО

70

4

2

8

Календарно-тематическое планирование

(2ч. в неделю = 70 ч. год)

№ п/п

Темы разделов и уроков

Кол-во

часов

Дата

проведения

Основные понятия и

термины

Материалы и оборудование

Домашнее задание

план

факт

Введение 6 часов

1(1)

Вводный инструктаж по технике безопасности. Предмет химии. Вещества.

1

Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент. Формы существования химического элемента

Д. Коллекции изделий - тел из алюминия и стекла

Стр.3,4 § 1

2 (2)

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека

1

Химические и физические явления Признаки химических явлений.

Д. Власть над веществом (сода с уксусом, обесцвечивание иода аскорбиновой кислотой)

§ 2,3

3(3)

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов

1

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.

Таблица Д.И.Менделеева

§ 4, табл.

4(4)

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

1

Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы.

Таблица: строение химической формулы.

§ 5 № 1,2,3

5(5)

Вычисления по химической формуле

1

Расчет атомной и молекулярной массы Расчет массовой доли элемента по формуле

§ 5

6(6)

Проверочная работа №1. Химическая формула. Вычисления по химической формуле

1

Характеристика элемента по положению в ПСХЭ. Атомная м молекулярная масса. Массовая доля химического элемента

Атомы химических элементов 10 часов

1 (7)

Основные сведения о строении атомов.

1

Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Д.Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

§ 6 № 3,5

р/т 1,3

2(8)

Изменения в составе ядер атомов. Изотопы

1

Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Д.Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

§7

3(9)

Строение электронных оболочек атомов химических элементов.

Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Д.Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

§ 8 № 1,2

4(10)

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

1

Электронные формулы, s,p,d элетроны

р/т № 2,5

5(11)

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов. Ионная связь.

1

Понятие иона. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионных соединений.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Таблица образования ионной связи

6(12)

Взаимодействие атомов элементов - неметаллов между собой. Ковалентная (неполярная) химическая связь.

1

Схема образования двухатомных молекул. Электронные и структурные формулы. Кратность химической связи.

Таблица: изображение механизма связи. Ряд ЭО.

7(13)

Взаимодействие атомов элементов - неметаллов между собой. Ковалентная полярная связь

1

Схемы образования молекул соединений. Электронные и структурные формулы. Понятие об ЭО и ковалентной полярной химической связи.

Таблица: изображение механизма связи. Ряд ЭО.

8(14)

Металлическая химическая связь. Кристаллические решетки.

1

Понятие о металлической связи. Относительность деления химической связи на виды. Понятие о межмолекулярном взаимодействии и решетках. Свойства веществ с этим типом решетки.

Таблицы: кристаллические решетки. Металлическая химическая связь

9(15)

Обобщение и систематизация знаний. Умений и навыков по теме 1.

1

Строение атома. Изотопы, механизм образования химической связи, характеристика элемента по его положению в ПСХЭ

10(16)

Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов».

1

Простые вещества. 6 часов

1(17)

Простые вещества - металлы

1

Характеристика положения элементов - металлов в ПСХЭ, строение их атомов. Повторить виды химических связей. Физические свойства металлов. Сплавы металлов.

Коллекция металлов: Fe, Al, Ca, Mg, Na, K.

§13№ 4,5 с.73, под. сообщения

2(18)

Простые вещества - неметаллы.

1

Характеристика положения элементов -неметаллов в ПСХЭ, строение их атомов. Повторить виды химических связей. Физические свойства неметаллов Понятие «аллотропия».

Коллекция неметаллов: S, P, H₂, O₂, Br₂, I₂.

§14 № 1,2,3 с.78-79

3(19)

Количество вещества. Молярная масса

1

Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро. Расчет молярных масс веществ по их химическим формулам.

§15 №1б,2а,б,3а,в

4(20)

Молярный объем газов

1

Взаимосвязь объёма газа и количества вещества, единицы измерения объёма газа

§16 №16, р/т №9-11

5(21)

Проверочная работа №2 Простые вещества

1

6(22)

Резервный урок

1

Соединения химических элементов. 13 часов

1(23)

Степень окисления.

1

Понятие о степени окисления. Определение степени окисления элементов по формулам соединений.

Таблица: расчет степени окисления.

§17 № 2а,б,в,3,6

с.90-91

2(24)

Оксиды и летучие водородные соединения.

1

Продолжать составлять формулы и их названия. Расчеты по формулам. Характеристика важнейших соединений.

Образцы оксидов и лвс: P₂O₅, CO₂, SiO₂, H₂O; NH₃, HCl.

§18 № 1,2,3 (для аммиака) 4,5

3(25)

Основания.

1

Состав и название оснований, их классификация. Расчеты по формулам оснований.

Образцы щелочей (твердых и в растворе) и нерастворимых оснований.

§19 № 2,3,5б с.101-102

4(26)

Кислоты.

1

Состав и название кислот. Многообразие кислот. Классификация кислот.

Образцы кислот: HCl, HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄.

§ 20 № 1,3

5(27)

Соли.

1

Состав и название солей. Многообразие солей. Основные представители. Кислородсодержащие соли.

Образцы солей кислородсодержащих кислот.

§21 № 1(для азотной и фосфорной к-т),2б с.113

6(28)

Кристаллические решетки

1

Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Модели кристаллических решеток

§ 22, заполнить табл.

7(29)

Физические явления в химии. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей

1

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав.

Песок, вода, железные опилки, магнит, сера. Хим. Стакан, воронка, фильтр

§23 №2,4,§25

Пр. работа с.181

8(30)

Практическая работа №1. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием. Нагревание вещества в открытом пламени.

1

Выработать умение наливать жидкость и насыпать твердое вещество в пробирку, нагревать вещества в открытом пламени, научить описывать явления и делать выводы

Спиртовка, штатив, набор стеклянной посуды, выпарительные чашечки, спички, вода, соль

Оформить практическую работу

9(31)

Практическая работа №2. Анализ почвы и воды.

1

Неоднородная смесь, способы разделения смесей

Почва в стакане, вода дист., бумага фильтр., воронка, стеклянная пластинка, резиновая трубочка с наконечником, индикатор универсальный, спиртовка, спички, вода из водоема, мерный цилиндр

Дооформить пр. работу

10(32)

Массовая и объёмная доля компонентов в смеси (раствора)

1

Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Презентация. Массовая и объёмная доля компонентов в смеси

§ 24 № 2,3,5 с.128, Пр. работа с.185

11(33)

Практическая работа №3

«Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»

1

Массовая доля, масса раствора

Лабораторные весы, разновесы, мерный цилиндр, колба, стеклянная палочка, сахар, вода

§ 24, повт. § 17-23

12(34)

Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков по теме «Соединения химических элементов»

1

СО, определение СО в соединении, классификация и номенклатура основных классов соединений, типы кристаллических решеток

Подготовится к к/р

13 (35)

Контрольная работа № 2. Соединения химических элементов

1

Изменения, происходящие с веществами 14 ч.

1(36)

Химические явления или химические реакции.

1

Условия протекания хим. Реакций, отличие физ. явлений от химических

Спиртовка, лучина, газоотводная трубка, нитрат калия, карбонат кальция, соляная кислота, сульфат меди, известковая вода, гидроксид натрия

§26 №2,3 с,139 пр. работа с,180-181

2(37)

Практическая работа №4. Наблюдение за горящей свечой.

1

Зависимость реакций от условий протекания, определение продуктов реакции, соблюдение ТБ

Парафиновая свеча, известковая вода, стеклянная пластинка, хим. Стакан на 100 мл, 500 мл, 1000мл,держатель для пробирок, изогнутая стеклянная трубочка

пр. работа с,183-184

3(38)

Практическая работа №5. Признаки химических реакций и условия их протекания

1

Соблюдение правил ТБ и ОТ, признаки химической реакции

Штатив, пробирки, спиртовка, газоотводная трубка, мел, известковая вода, медная проволока, серная кислота, хлорид железа 3, карбонат калия, хлорид кальция

Повтор.§26 №5 устно, сообщение о Ломоносове

4(39)

Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ.

1

Алгоритм составления химического уравнения, коэффициент, индекс, закон сохранения массы веществ

Прибор для демонстрации закона сохранения массы веществ, лабораторные весы, разновесы, гидроксид натрия, соляная кислота, р-р фенолфталеина, сульфат меди 2, карбонат натрия

§27 №1б, 2 а,в,д,е, 3 в,г. С.145

5(40)

Расчеты по химическим уравнениям

1

Количество вещества, масса и объём продуктов реакции, исходные вещества

Справочные таблицы, карточки с заданиями

§28 с.146-148, №3,4 с.150

6(41)

Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций с использованием понятий «примеси», «массовая доля растворенного вещества»

1

Примеси, массовая доля растворенного вещества,

Справочные таблицы, карточки с заданиями

§28 с.148-150, №2,5(на отдельном листе) с.150

7 (42)

Реакции разложения.

1

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты

Д.1.Электролиз воды.

2. Разложение нитратов калия, перманганата калия, гидроксида меди(II)

§29 № 1, 2

8 (43)

Реакции соединения.

1

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Д.Осуществление переходов:

S > SO₂ > H₂SO₃

P > P₂O₅> H₃PO₄

Ca > CaO > Ca(OH)₂

§30 №1 а,г, 2 а,в,г

9(44)

Реакции замещения.

1

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Д.1.Взаимодействие щелочных металлов с водой.

2.Взаимодействие цинка и алюминия с растворами соляной и серной кислот.

Л.Взаимодействие металлов (Fe, Al, Zn) с растворами солей (CuSO₄, AgNO₃)

§31№2

10(45)

Реакции обмена.

1

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Д. Взаимодействие растворов щелочей, окрашенных фенолфталеином, с растворами кислот

Л.Взаимодействие

H₂SO₄ и BaCl₂ , HCl и AgNO₃ , NaOH и Fe₂(SO₄)₃ и т.д.

§32 №3б, подготовить сообщения

11(46)

Типы химических реакций на примере свойств воды

1

Электролиз, фотолиз, фотосинтез, щелочные и щелочно-земельные металлы, гидроксиды-основания, гидроксиды-кислоты, гидролиз

Пробирки, ложечка для сжигания веществ, вода, оксид кальция, сера, натрий, фенолфталеин, метиловый оранжевый

§33 повтр. §25-32

12(47)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»

1

Хим. реакции и их признаки, типы реакций, катализатор, скорость реакции, экзо- и эндотермические реакции

Справочные таблицы, карточки, алгоритм решения задач

§25-33 задания в тетрадях на печатн. основе

13(48)

Контрольная работа №3. Изменения, происходящие с веществами

1

14(49)

Резервный урок

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов 21 часов

1(50)

Растворение. Растворимость веществ в воде

1

Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные. Ненасыщенные, пересыщенные растворы

Д.1.Мгновенная кристаллизация пересыщенного раствора глауберовой соли.

Л. Растворение безводного сульфата меди(II) в воде.

§34 № 1,3,5 с.192 устно

2(51)

Электролитическая диссоциация

1

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Д.1.Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

2.Зависимость электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления

Презентация «Электролитическая диссоциация»

§35 № 2-5 устно

3(52)

Основные положения теории электролитической диссоциации

1

Основные положения теории электролитической диссоциации. Катионы и анионы, простые и сложные ионы

Презентация «Основные положения теории электролитической диссоциации»

§ 36, тетрадь на печатной основе

4-5(53-54)

Ионные уравнения

1

Классификация ионов и их свойства.

Полные и сокращенные ионные уравнения

Л. Примеры реакций, идущих до конца.

§ 37 №2

§ 37 №1,3,5, пр. раб. №6.7 с.237-240

6(55)

Практическая работа № 6. Ионные реакции. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

1

Гидроксид натрия, азотная и серная кислоты, сульфат меди 2, сульфат натрия, сульфат алюминия, фосфат натрия, фенолфталеин

Офрмить пр. работу. Повторить §20

7(56)

Кислоты, их классификация и свойства

1

Определение кислот как электролитов. Классификация кислот по различным признакам. Типичные свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями. Ряд напряжений металлов

Л. Реакции для растворов кислот (соляной и серной), принадлежность веществ к классу кислот (действие индикаторов0

§ 38, № 2,3 повт. § 19

8(57)

Основания, их классификация и свойства

1

Определение оснований как электролитов Классификация оснований по различным признакам, взаимодействие оснований с кислотами (реакция нейтрализации), взаимодействие с растворами солей и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований Отношение оснований к индикаторам.

Л. Реакции характерные для растворов щелочей

Л. Получение нерасворимого основания

§39,№3,4

9(58)

Оксиды, их классификация и свойства

1

Состав оксидов, их классификация(несолеобразующие, солеобразующие, кислотные, основные. Свойства оксидов

Л. Реакции характерные для основных оксидов

Л. Реакции характерные для кислотных оксидов

§40 № 3,4

10 (59)

Соли, их классификация и свойства

1

Определение солей как электролитов. Химические свойства солей, особенности взаимодействия с металлами. Взаимодействие с кислотами, щелочами и солями(работа с таблицей растворимости)

§41 упр.2 (а-е)

11(60)

Генетическая связь между классами веществ.

1

Сформировать понятие о генетической связи и генетическом ряде. Рассмотреть генетические ряды металлов и неметаллов

Прибор для получения газов. Спиртовка, пробирка, кальций, вода, карбонат калия, сера, перманганат калия, известковая вода, растворы серной и соляной кислот

§42, практ. работа №8 с.241

12(61)

Практическая работа № 7. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

1

Совершенствование практического навыка проведения химического эксперимента

Р-ры серной, соляной, азотной кислот, хлорид меди2, хлорид железа2, хлорид железа3, сульфат меди, гидроксид натрия, известковая вода, индикаторы, мел, цинк, оксид кальция, оксид меди 2, спиртовка, прибор для получения газа

повт.§17, дооформить практическую работу

13(62)

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).

1

Определение степеней окисления элементов, образующих вещества различных классов. Реакции ОВ и реакции ионного обмена, их различия.

Презентация. Справочные таблицы

§43 упр.1,3,7

14(63)

Обобщение и систематизация знаний по теме « Окислительно-восстановительные реакции»

1

Составление ОВР методом электронного баланса.

ПСХЭ Д.И. Менделеева, справочные таблицы

§ 43 №7 в,г, 8 с.236, повтор. §37-41 с.168-225

15(64)

Свойства веществ изученных классов в свете теории ОВР

1

Химические свойства кислот, оснований, солей в свете ТЭД, ОВР

Карточки с заданиями, тесты

§42 подгот. к практ. работе с.242-243

16(65)

Практическая работа №8. Решение экспериментальных задач

1

Реакции ионного обмена

Хлорид магния, хлорид цинка, карбонат натрия, фосфат калия, нитрат цинка, конц. серная кислота, пробирки, спиртовка

Повтор. §34-43

17(66)

Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков по теме: «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР» еакции ионнго обмена и ОВР.Р

Ключевые вопросы темы

ПСХЭ, справочные таблицы, тесты, карточки с заданиями

Повтор. §34-43, тетради на печатн. основе

18(67)

Решение задач по формулам и уравнения реакций

1

Закрепить умения и навыки решения задач

Повтор. §34-43

19(68)

Контрольная работа №4.

Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР

1

20-21(69,70)

Резервный урок

2

«Согласовано»

Заместитель директора

по УВР_________________

Ф.И.О./____________________/

«____»_____________20 __г.

«Утверждаю»

Директор МОУ «СОШ с.Усть-Курдюм»

___________________ Чапова О.П.

« ____»_____________20___г.

Приказ № ____ от «___» _________ 20___ г.

Муниципальное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразоватеьная школа с. Усть-Курдюм Саратовского района Саратовской области»

Рабочая программа педагога

по химии, 8 класс

Учителя химии и экологии 1 категории

МОУ «СОШ с.Усть-Курдюм»

Филимоновой Ирины Вячеславовны

Рассмотрено на заседании ШМО

Протокол №___ от «____»___________20 ___г.

2014-2015 учебный год