Учителю
План – конспект урока по теме: «Химические свойства солей»

План – конспект урока по теме: «Химические свойства солей»

Автор публикации: Гецевич С.М.

Дата публикации: 28.04.2015

Краткое описание: Данная тема предназначена для изучения в 8 классе во втором полугодии. Химические свойства соединений, обычно, сложно даются в обучении, поэтому в данном конспекте используется актуализация знаний, чтобы заинтересовать учеников. Кроме этого, задания на уроке используют

предварительный просмотр материала

План - конспект урока по учебнику Н.Е. Кузнецова.

Тема: «Химические свойства солей»

Дидактические цели

Образовательная: способствовать закреплению знаний о.б амфотерных свойствах оснований; создать условия для изучения химических свойств солей.

Воспитательная: содействовать в ходе урока трудовому воспитанию, используя содержание и процесс обучения, как потенциальную среду воспитания школьника.

Развивающая: способствовать развитию общеучебных умений: работа с текстом учебника, способствовать развитию умений и навыков организации самостоятельной учебной деятельности; продолжить формирование специальных умений; способствовать развитию мышления: анализ, синтез, сравнение; способствовать развитию мотивации учения.

Определения: соли, химические свойства, кислота, основание.

Оборудование: пробирки, шпатель, FeCl_3, NaOH, CuS0_4, Zn.

Содержание и структура урока

Методы

Время

ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ МОМЕНТ

ПРОВЕРКА ИЗУЧЕННОГО МАТЕРИАЛА.

Уравнения реакции с Be(OH)_2:

Be(OH)₂ + 2 HCl = BeCl₂ + 2 H₂O реакция обмена

как основание хлорид

бериллия

Be(OH)₂ + 2 NaOH = Na₂BeO₂ + 2 H₂O реакция обмена

H₂BeO₂ берилат

как кислота натрия

Упр. 3, стр. 137.

1) KOH

a) 2 KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2 H₂O

b) 2 KOH + CuSO₄ = K₂SO₄ + Cu(OH)₂

c) 2 KOH + SO₃ = K₂SO₄ + H₂O

H₂SO₄

2 KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O

H₂CO₃

2) Mg(OH)₂

Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2 H₂O

Mg(OH)₂ t MgO + H₂O

3) Al(OH)₃

2 Al(OH)₃ + H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂O

Al(OH)₃ + 3 HCl = ALCl₃ + 3 H₂O

b) Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2 H₂O

алюминат натрия

АКТУАЛИЗАЦИЯ

Знаете ли вы, что если из воды Мирового океана выделить всю поваренную соль, то ею можно было бы покрыть поверхность Европы слоем толщиной 5 км. Массовая доля солей в организме человека составляет 5,5%. Соли в процессе обмена веществ непрерывно восстанавливаются. В жаркое время с потом теряются и соли. Поэтому жажду утоляют с помощью немного подсоленной воды.

Легионеры Древнего Рима получали часть жалования солью. В 13 веке, по свидетельству Марка Поло, в Тибете монетой служили лепешки из соли. По словам М.В. Ломоносова, еще в его времена за 5 плиток горной соли в Абиссинии можно было купить раба.

IV. ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА

- Тема нашего сегодняшнего урока «Химические свойства солей». Соли вы уже начали проходить, и давайте вспомним определение солей.

Солями называют вещества, которые состоят из атомов металла и кислотного остатка.

Изучая химические свойства классов неорганических соединений, вы познакомились с одним из общих свойств солей.

- С каким?

Взаимодействием их растворов с растворами щелочей.

- И так, давайте запишем первое свойство солей: взаимодействуют со щелочами. Перед тем как записать уравнение реакции давайте проведем опыт взаимодействия солей со щелочами.

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl

Pb(N0₃)₂ + 2КОН = Pb(OH)₂ + 2KN0₃

- Если в состав соли входит металл, образующий нерастворимое основание, то эти реакции можно рассматривать и как способ получения нерастворимых оснований.

- Взаимодействие солей со щелочами не единственное их свойство. Они также вступают в реакции замещения с металлами, более активными, нежели тот, который образует соль (стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов левее). И так, записываем второе свойство солей: взаимодействие с металлами. И перед написанием уравнения реакции давайте проведем опыт:

CuS0₄ + Zn = ZnS0₄ + Сu