Конспект факультативного урока на тему 'Гидролиз солей' (9 класс)

Тема факультативного урока: Гидролиз солей

Цель урока: Изучить реакции гидролиза, научиться определять характер среды

раствора по их составу, научиться проводить опыты с использованием прибора GLX EXPLORER и рН-датчика

Оборудование:

1. ЦЛ-GLX

2. рН-датчик

3. Химические стаканы - 50 мл

4. Большой стакан для слива реактивов

Реактивы и вещества:

1. Вода - дистиллированная

2. Раствор хлорида калия

3. Раствор хлорида алюминия

4. Раствор карбоната натрия

5. Раствор сульфата меди (хлорида)

Правила техники безопасности

1. Халат

2. Вентиляция помещения.

3. Правила пользованием пипетками.

4. рН-датчик после использования в эксперименте промыть дистиллированной водой.

5. Меры предосторожности при использовании химикатов во время работы с компьютерным оборудованием.

Опорная информация:

Соль-это электролит, при диссоциации, которых образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков.

Опыт показывает, что растворы средних солей имеют щелочную, кислую или нейтральную среду, хотя они не содержат ни водородных, ни гидроксильных ионов. Как объяснить эти факты? При растворении средних солей происходит взаимодействии ионов соли с катионами и гидроксид анионами молекулы воды и раствор приобретает соответственную кислую или щелочную среду.

Гидролиз - это процесс взаимодействия ионов соли с водой, приводящий к образованию слабого электролита.

Рассматривая соли, как продукт взаимодействия кислоты с основанием, выделяют 4 типа гидролиза.

1. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой-К₂СО₃-щелочная среда.

2. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой - АLСL ₃- среда кислая

3. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой - КСL - среда нейтральная.

4. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой - АL₂S₃- среда таких солей зависит от силы образующихся слабых кислот и оснований и может быть либо нейтральной, либо слабощелочной, либо слабокислотной.

Порядок выполнения работы

Правило№1!

Перед каждым новым экспериментом рН датчик промыть в дистиллированной воде и просушить салфеткой.

Опыт №1

В маленький лабораторный стакан налить раствор хлорида калия, опустить рН датчик в раствор зафиксировать показания рН датчика.

Опыт №2

В маленький лабораторный стакан налить раствор хлорида алюминия, опустить рН датчик в раствор зафиксировать показания рН датчика.

Опыт №3

В маленький лабораторный стакан налить раствор карбоната натрия, опустить рН датчик в раствор зафиксировать показания рН датчика.

Алгоритм работы с GLX: (работу проводим в режиме график!)

График.

Домашняя страница ОК F₄создать файл  F2  OK  F2  подключить датчикдомойграфикОК

исследуемый раствор (прогон №1-хлорид калия, прогон №2- хлорид алюминия, прогон №3-карбонат натрия) время выдержки датчика 20 -30 секунд F1

Сравнение результатов.

ОКвправо, влевоОК F₄выбрать два прогона в графике.

Разность между двумя точками графика:

F₃  инструменты  разность  ОК

Работа с таблицей:

ОКтаблицаввести названия используемых растворов

Или распечатать через принтер и сравнить.

Закрепление

1. Какой процесс называют реакцией гидролиза?

2. Умеете ли вы записать все необходимые реакции для гидролиза сульфида калия, нитрата меди (II). Выполните это задание в тетради.

3. Как вы понимаете значение рН, что он показывает?

4. Почему соли в водном растворе показывают различное значение рН и по-разному изменяют окраску индикаторов? Объясните.