Урок по химии для 8 класса «Кислоты»

Состав и названия кислот.

Классификация кислот.

Физические и химические свойства.

Способы получения.

Химия.

8 класс.

Подготовили:

Кураева Г.Н. - учитель химии

Сангалиева Г.К. - учитель информатики

Тема урока: Состав и названия кислот. Классификация кислот.

Физические и химические свойства. Способы получения.

Цель: повторить определение кислот, их состав, классификацию, общие свойства; привести в систему знания о кислотах.

Развивать умения учащихся логически мыслить, находить решение нестандартных заданий, продолжить формирование умений наблюдать, анализировать, делать выводы, переходить к обобщению от общего к частному и, наоборот, на новых примерах обогатить знания о кислотах.

Прививать интерес к химии, активизировать познавательную деятельность.

Тип урока: урок-обобщение с использованием информационных технологий.

Оборудование: компьютеры, программное обеспечение 1С: Репетитор - химия. Реактивы: кислоты, индикаторы.

Методы: словесные, наглядные, практические.

План урока.

1. Организационный момент.

2. Введение учеников в урок, разъяснение целей и задач.

3. Правила ТБ.

4. Основная часть.

1. Информационный этап.

2. Определительный этап.

3. Экспериментальный этап.

4. Закрепительный этап.

5. Вывод.

6. Задание на дом.

Ход урока:

Правила ТБ по химии:

При работе с кислотами и щелочами соблюдайте особую осторожность!

Правила ТБ по информатике:

1. Запрещается трогать провода, вилки, розетки, штекеры, передвигать без разрешения учителя оборудование.

2. Запрещается класть на стол рядом с ПК портфели, сумки, книги. На столе должны лежать только ручки и тетради.

3. Нельзя ничего класть на клавиатуру.

4. Во время работы установить расстояние глаз от экрана - на расстоянии вытянутой руки.

5. Учащимся не следует вставать с места при входе посетителей.

6. В случае возникновения зрительного напряжения или усталости можно, не вставая с места, выполнить несколько упражнений для снятия этого напряжения или усталости.

Основная часть.

Информационный этап.

Наша задача - как можно больше узнать о кислотах. Чем же интересны кислоты? Нужны ли они человеку, природе? Встречались ли вы где-нибудь с кислотами, кроме уроков химии?

Пример ответа учащихся:

Кислоты содержатся в нашей пище (фрукты, овощи, молочные продукты, соусы, приправы). Например: лимон, крыжовник, малина, сок свеклы содержат лимонную кислоту.

Очень важна и разнообразна роль кислот в человеческом организме: соляная кислота в желудке( пищеварительная функция и бактерицидная). Кислоты в природе - муравьи, крапива, гусеницы, жуки содержат кислоты. Самая значительная функция кислот в природе - разрушение горных пород и создание почвы. Дождевая вода - слабый раствор угольной и азотной кислот.

Общее число существующих кислот велико. Наибольшее значение имеют 30-50 кислот.

Определительный этап.

Кислоты - это сложные вещества, молекулы которых содержат один или несколько атомов водорода, способных замещаться на атомы металла и кислотный остаток.

Вспомним названия кислот и валентность кислотных остатков (на экране компьютера формулы кислот).

HNO₃, HCl, H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄, H₂SiO₃, HBr, H₃PO₄,HBO₃.

В - чем различаются кислоты?

О - по числу атомов водорода кислоты делятся на односоставные, двухсоставные и многосоставные.

По составу они делятся на кислородсодержащие и бескислородные.

Дополните схему, приведенную на экране.

…………………………..H₃AsO₄, ………………

Одноосновные HCl, ………………

………………………….

H₂S, …………………..

кислоты

……………………….....HF, …………………….

Кислородные HNO_3, ………………

Экспериментальный этап.

Физические свойства кислот.

При обычных условиях большинство кислот находится в жидком состоянии - H₂SO₄, HNO₃. Известны твердые кислоты - H₃PO₄, H₃BO₃. В основном все кислоты растворимы в воде. Их растворы имеют кислый вкус и вызывают ожоги.

Эксперимент.

Стоят три пробирки с прозрачными растворами. Как узнать, есть ли здесь кислота?

Ученик, используя индикатор, определяет кислоту.

Для того, чтобы вспомнить химические свойства кислот предлагаем вам просмотр опытов на компьютере. Уравнения реакций записать в тетрадь. По завершении работы проверяем уравнения реакций.

Одно уравнение реакции набрать на компьютере в текстовом редакторе Word.

Карточка для учащихся.

№

Фамилия, имя

Рисунки опытов

Тема опытов

1.

Взаимодействие алюминия с соляной кислотой.

Тема - элементы III группы.

2.

Взаимодействие мела с соляной кислотой.

Тема - элементы IV группы.

3.

Взаимодействие оксида меди (II) с соляной кислотой.

Тема - элементы VII группы.

4.

Получение и свойства гидроксида меди (II).

Тема - элементы I группы.

Каким способом получают кислоты?

Просмотр на экране опыта

Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой.

Тема - элементы V группы.

Закрепительный этап.

1. На экране компьютеров - формулы разных веществ. Подчеркнуть формулы кислот. H₂SO₄, MgCl₂, Ca (OH) ₂, H₂O, HCl, Fe₂O₃, NaOH, HNO₃.

2. Игра «Третий лишний» (логическая цепочка). На экране компьютера формулы веществ, зачеркнуть лишнее.

HF, HCl, H₃PO₄

Na₂CO₃, H₂SO₃, H₂S

H₂SO₄, HI, H₂O

BaO, HNO₃, HCl

3. Укажите вещества, с которыми взаимодействует раствор соляной кислоты. Формулы на экране компьютера, ответ устный.

- Cu, CuO, Cu (OH) ₂

- Mg, MgO, Mg (OH) ₂, BaCl₂

- Mg, MgO, Mg (OH) ₂, AgNO₃

- Hg, AgNO₃, CuCl₂

4. Решение задачи.

Условие на экране компьютера.

К 600 г раствора с массовой долей серной кислоты 12% добавили 200 г воды. Определите массовую долю (в %) кислоты в полученном растворе.

Дано: Решение:

m (р-ра) = 600г

w₁ (H₂SO₄) = 12% 1) ω = . 100% 2) ω = =9%

m (H₂O) = 200г

w₂ (H₂SO_{4) -} ? =

= = 72г

Ответ: ω =9%.

5. Выполнение тестов разных уровней в электронном варианте (оценки за тесты на экране компьютера).

Тесты среднего уровня:

:0 Цвет индикатора изменяется под действием соляной кислоты

00 лакмус синий

10 лакмус красный

00 метилоранж желтеет

00фенолфталеин становится малиновым

:0 Относительная молекулярная масса серной кислоты равна

0025

1098

0082

0064

:0 Какое из веществ при растворении в воде образует кислоту?

00 хлорид калия

00 оксид кремния (IV)

10 оксид фосфора(V)

1. оксид натрия

:0 С каким металлом реагирует разбавленная серная кислота?

00 медь

10 алюминий

00 платина

00 золото

:0 Взаимодействие соляной кислоты с железом относится к реакции:

00 разложения

10 замещения

00 соединения

00 обмена

Тесты высокого уровня:

:0 Какое из перечисленных утверждений неверно?

00 кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков

00 кислоты изменяют окраску индикатора

00 кислоты взаимодействуют с основаниями

10 кислоты взаимодействуют с кислотными оксидами

:0 Какие пары веществ могут взаимодействовать друг с другом?

00 соляная кислота и азотная кислота

00 серная кислота и оксид серы (IV )

10 серная кислота и гидроксид калия

00 соляная кислота и серная кислота

:0 Взаимодействие соляной кислоты с оксидом меди (II) относится к реакции

00 разложения

00 замещения

00 соединения

10 обмена

:0 Определить массовую долю водорода в серной кислоте

00 1%

10 2%

00 3%

00 4%

:0 Чему равна массовая доля (в %) кислоты, если в 200 г раствора содержится 10 г кислоты

00 10%

10 5%

00 1%

00 0.5%

Вывод: Закончился наш визит к кислотам. Кислота - это активные химические вещества. Им свойственны общие химические свойства. В жизни человека, в природе кислоты имеют огромное значение. Вы узнали о кислотах много интересного, но при дальнейшем изучении химии вы узнаете о них еще больше.

Домашнее задание.